安徽省滁州市明光中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题 10页

安徽省明光中学2018-2019学年第二学期期中考试高一化学试卷满分：100分考试时间：100分钟可能用到的原子量：Na-23，S-32,O-16,Cl-35.5，I-127,Cu-64一、选择题（本题共20小题，每题3分，每题只有一个正确选项。）1．关于生活中的有机物，下列说法不正确的是(　　)A．皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应B．工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油C．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质D．葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应2．在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是(　　)A．溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液B.硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液C．乙烷中混有乙烯，与氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷D．乙烯中混有SO2和CO2，将其通过NaOH溶液洗气3.原子序数为x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间(如图所示)：则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)(　　)A．4xB．4x＋14C．4x＋10D．4x＋64.下列说法不正确的是()A.离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键B.含金属元素的化合物一定是离子化合物C.强电解质不一定是离子化合物D.熔融状态能导电的化合物是离子化合物n5．某同学写出的下列烷烃的名称中，错误的是（）A．2，3﹣二甲基丁烷B．3，3﹣二甲基戊烷C．2，2，3，3﹣四甲基丁烷D．3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷6.某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则该烃的分子式不可能的是(　　)A．CH4B．C2H6C．C4H10D．C5H127.只用水不能鉴别的一组物质是（）A．苯和四氯化碳B．乙酸乙酯和乙醇C．乙醇和乙酸D．溴水和溴苯8.已知热化学方程式:①C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)　ΔH1=-1301.0kJ·mol-1②C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH2=-393.5kJ·mol-1③H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH3=-285.8kJ·mol-1则反应④2C(s)+H2(g)C2H2(g)的ΔH为(　　)A.-228.2kJ·mol-1B.+228.2kJ·mol-1C.+1301.0kJ·mol-1D.+621.7kJ·mol-19．某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是(　　)A．三种化合物中C最稳定B．加入催化剂会改变反应的焓变C．两步反应均为吸热反应D．A→C反应中ΔH＝E1－E2n10．能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8kJ·mol－1、282.5kJ·mol－1、726.7kJ·mol－1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为(　　)A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)ΔH＝＋127.4kJ·mol－1B．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)ΔH＝－127.4kJ·mol－1C．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH＝－127.4kJ·mol－1D．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH＝＋127.4kJ·mol－111.一种碱性“二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率高等优点，其电池总反应为:CH3OCH3+3O2+4OH-=2CO32-+5H2O,下列说法不正确的是（）A.电池正极可用多孔碳材料制成B.理论上，1mol二甲醚放电量是1mol甲醇放电量的2倍C.电池负极发生的反应为:CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO32-+12H+D.电池工作时，OH-向电池负极迁移12.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是(　　)A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加C．电池工作一段时间后，甲池的c()减小D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡13.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移n的电子的物质的量为(　　)A．0.4molB．0.5molC．0.6molD．0.8mol14.甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的手机电池中的反应：2CH3OH＋3O2＋4OH－2＋6H2O，有关说法正确的是(　　)A．放电时，负极电极反应：CH3OH＋8OH－－6e－===＋6H2OB．放电时，CH3OH参与反应的电极为正极C．标况下，通入11.2LO2完全反应有1mol电子转移D．充电时电解质溶液的pH逐渐减小15．火法炼铜得到的粗铜中含有多种杂质(如锌、金和银等)，其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时(　　)A．粗铜接电源负极B．杂质都将以单质形式沉积到池底C．粗铜作阴极D．纯铜片增重2.56g，电路中通过电子的物质的量为0.08mol16．有关X、Y、Z、W四种金属的实验如下：①将X与Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀②将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈③用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z根据以上事实，下列判断或推测错误的是(　　)A．Z的阳离子氧化性最强B．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出C．W的还原性强于Y的还原性D．用Y、Z和稀硝酸可构成原电池，且Y作负极17.几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是(　　)nA．等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多B．Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应C．在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键D．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性18.X、Y、Z、W均为元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Y、Z元素位于同一周期，Z元素的单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z元素原子的最外层电子数之和与X、W元素原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是(　　)A．气态氢化物的稳定性：X＜ZB．原子半径：W＞Y＞Z＞XC．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y＞WD．Y、Z的氧化物都是两性氧化物19.甲烷在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，从该实验事实可以得出的结论是(　　)A．甲烷气体中含碳元素和氢元素B．甲烷气体中只含碳元素和氢元素C．甲烷的化学性质比较稳定D．甲烷的分子式为CH420.使1mol乙烯与氯气发生加成反应，并反应完全，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，并反应完全，则两个过程中共消耗氯气(　　)A．3molB．5molC．4molD．6moln二、综合题(本题共6小题，共40分。按要求作答。)21.（每空2分，共10分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D>C>A>B。已知：A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。试回答：(1)写出元素的名称：A__________。(2)写出由B、D组成的两种化合物的电子式分别为：___________、__________。(3)A、C的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是__________(写水化物的分子式)。(4)写出C的氧化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_______________________。22.（每空1分，共5分）已知一些烷烃的燃烧热如下表:化合物燃烧热/(kJ·mol-1)化合物燃烧热/(kJ·mol-1)甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.5异戊烷3531.3(1)热稳定性:正丁烷　　　(填“>”或“<”)异丁烷。 (2)写出表示乙烷燃烧热的热化学方程式　　　　　　　　　　　　。 (3)相同物质的量的烷烃,碳原子数越多,燃烧放出的热量越　　　(填“多”或“少”)。 (4)有同学估计“正戊烷的燃烧热在3540kJ·mol-1左右”,你认为正确吗?　　　。理由是　　　　　　　　　　　　。 23．（每空1分，共6分）银锌电池广泛用作于各种电子仪器的电源。它的充电放电过程可表示为:2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O，回答下列有关问题：(1)电池的放电过程是________(填“①”或“②”)。(2)该电池属于________（填“酸”“碱”或“中”）性电池。n(3)反应①是________（填“放热”或“吸热”）反应。(4)写出充电时的电极反应式：阳极：______________________，阴极：______________________。(5)充电时，电池的阳极应接电源的________极。24.（每空1分，共7分）如图是用于简单有机化合物的制备、分离、性质比较等的常见简易装置。请根据该装置回答下列问题：(1)用乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯的化学方程式是____________________________；试管B中应加入____________；虚线框中的导管除用于导气外，还兼有__________作用。(2)若用该装置分离乙酸和1丙醇(CH3CH2CH2OH)，则在试管A中除加入1丙醇与乙酸外，还应先加入适量的试剂是________________，加热到一定温度，试管B中收集到的是________________(填写结构简式)；冷却后，再向试管A中加入试剂____________，加热到一定温度，试管B中收集到的是__________________(填写结构简式)。25．（每空1分，共6分）面对日益加剧的能源危机，我国《能源发展纲要》中倡导大力发展替代能源，如风能、电能等，要大力开发电动自行车、电动摩托车、电动汽车。回答下列问题：(1)下列物质中可以作为燃料电池的负极反应物的是(　　)A．CH4B．H2C．C2H5OHD．CO2(2)若用CH4作燃料，氢氧化钾溶液作电解质溶液，写出负极上的电极反应式_______________。(3)电池工作时，溶液中KOH的物质的量浓度________(填“增大”“不变”或“减小”)。(4)某温度下的饱和Na2SO4溶液的溶解度为25g，用甲烷燃料电池进行电解，当阳极产生3.36L(标准状况)气体时，电路中通过电子的物质的量为_______，消耗甲烷的物质的量为_______，此时，析出Na2SO4·10H2O的质量为________。n26.（每空3分，共6分）有氯化钠和碘化钠的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为17.55g。(1)原混合物中碘化钠的质量是________。(2)原混合物中氯化钠的质量分数是________。n高一期中答案1-20DCDBDCCBABCBCADBCBAB3.【解析】由图可知，与元素E同周期A的原子序数为x－1，C的原子序数为x＋1，A和C的原子序数之和为2x；与元素E同族相邻周期元素的原子序数之差可能为8、18、32，所以B和D两种元素的原子序数之和可能为2x、2x＋10或2x＋14；则A、B、C、D四种元素的原子序数之和可能为4x、4x＋10或4x＋14。21.(1)硼(2)Na＋[]2－Na＋Na＋[]2－Na＋(3)H3BO3(4)Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2O22.(1)<(2)C2H6(g)+O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=-1560.8kJ·mol-1(3)多(4)正确　正丁烷的燃烧热比异丁烷的略大,所以正戊烷的燃烧热亦应略大于异戊烷23．（1）②（2）碱（3）吸热（4）2Ag+2OH－－2e－＝Ag2O+H2OZn(OH)2+2e－＝Zn+2OH－（5）正24.(1)CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O　饱和碳酸钠溶液　冷凝(2)生石灰　CH3CH2CH2OH　浓硫酸　CH3COOH25（1）A、B、C（2）CH4－8e－+10OH－＝CO32－+7H2O（3）减小（4）0.6mol0.075mol4.5g【解析】燃料电池的负极反应物是一些易燃物质，如H2、CH4、CH3OH、C2H5OH等。当用CH4作燃料时，CH4在负极上失电子生成含+4价C的化合物，当电解质溶液呈酸性时，产物是CO2，当电解质溶液呈碱性时，产物是CO32－。第（4）问中阳极上产生O23.36L（0.15mol），由电极反应式：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑知，电路中通过了0.15mol×4=0.6mol电子，消耗甲烷的物质的量（根据CH4失8e－）：，消耗掉H2O：。设析出Na2SO4·10H2O的质量为x，则有：n，x=4.5g。26.(1)15g　(2)43.8%【解析】氯气与碘化钠反应生成氯化钠和单质碘，由于单质碘受热易升华，所以反应后的溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体为氯化钠。由2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2可知，1mol碘化钠参加反应时固体质量减少91.5g，固体实际减少的质量＝26.7g－17.55g＝9.15g原混合物中碘化钠的质量＝9.15g÷91.5g·mol－1×150g·mol－1＝15g，原混合物中氯化钠的质量＝26.7g－15g＝11.7g氯化钠的质量分数＝×100%＝43.8%