内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题 8页

北重三中2018～2019学年度第二学期高一年级期中考试化学试题满分：120分考试时长：100分钟可能用到的相对原子质量：C12H1O16Li7N14第I卷选择题（共72分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共72分）1．下列说法中肯定错误的是A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为82．下列说法中不正确的是①质子数相同的微粒一定是同种元素　②同位素的化学性质基本相同　③质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子　④电子数相同的微粒不一定是同一种原子　⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．①⑤　　　　B．③④⑤C．①②⑤D．②③④3．在长式元素周期表中，元素A、B位于同周期，A在ⅡA族，B在ⅢA族。A的原子序数为x，B的原子序数为y，不可能是A．y＝x＋1B．y＝x＋10C．y＝x＋11D．y＝x＋254．如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是A．元素b位于ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价B．五种元素中，元素e的性质最稳定C．元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c>dD．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e5．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．HCl、Al2O3、MgCl26．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．HClOB．PCl5C．BF3D．CO27.100mL浓度为2mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是nA．加入适量的6mol·L－1的盐酸　　B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水　　D．加入适量的氯化钠溶液8.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是9.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是A．反应的化学方程式为：2MN　　B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率　　D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍10.已知反应A＋3B＝2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为A．0.5mol·L－1·min－1　　B．1mol·L－1·min－1C．2mol·L－1·min－1　　D．3mol·L－1·min－111．原电池的电极反应不仅与电极材料的性质有关,还与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是A.由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,其负极反应式为Al-3e-Al3+B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为Al-3e-+4OH-AlO2-+2H2OC.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为Cu-2e-Cu2+D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为Cu-2e-Cu2+12．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④n13．等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是14．燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%，产物污染也少。下列有关燃料电池说法错误的是A．氢氧燃料电池的电解质用KOH溶液时，其负极电极反应为2H2－4e－＋4OH－===4H2OB．碱性甲烷燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．燃料电池负极燃料失电子，发生还原反应D．除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂15．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述中，正确的是A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝16．在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)＋Y2(g)2XY(g)已达到平衡的是A．容器内的总压不随时间变化B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化C．XY气体的物质的量分数不变D．X2和Y2的消耗速率相等17．已知H＋＋OH－===H2O生成1molH2O放出热量57.3kJ，下列反应中能放出57.3kJ热量的是A．1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应B．稀盐酸与氨水反应生成1molH2OC．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1mol水D．稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol水18．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OcnV/mL(mol·L－1)V/mLc(mol·L－1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21019.下列说法正确的是A．有机物种类繁多的主要原因是有机物分子结构十分复杂B．烃类分子中的碳原子与氢原子是通过非极性键结合的C．同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的惟一原因D．烷烃的结构特点是碳原子通过单键连接成链状，剩余价键均与氢原子结合20．下列反应属于取代反应的是A．CH4与Cl2的混合气体光照后颜色变浅B．C2H4通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色C．苯与溴水混合后振荡，水层褪色D．C2H4通入溴水中，溴水褪色21．若如图所示的烷烃结构是烯烃与H2加成后的产物，则烯烃可能的结构有A．3种B．4种C．5种D．6种22.下列叙述正确的是A．分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质B．通式相同的不同物质一定属于同系物C．分子式相同的不同物质一定是同分异构体D．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体23.两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，下列说法正确的是A．混合气体中不一定有甲烷B．混合气体中一定是甲烷和乙烯C．混合气体中一定没有乙烷D．混合气体中一定有乙炔(CH≡CH)24.下图所示的实验，能达到实验目的的是ABCDnNaBr溶液淀粉KI溶液Cl2棉球将等体积的甲烷和氯气混合光照5%的H2O2溶液中滴入2滴1mol·L－1氯化铁溶液验证化学能转化为电能验证氧化性Cl2>Br2>I2得到纯净的一氯甲烷验证催化剂加快反应速率第II卷非选择题（共48分）二、非选择题（每空2分，共48分）25.（12分）如图所示，在一个小烧杯里加入研细的20gBa（OH）2·8H2O晶体。将此小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入10gNH4CL晶体，并用玻璃棒快速搅拌。(1)实验中要用玻璃棒搅拌的原因是（2）写出有关反应的化学方程式：该反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应。（3）该实验中观察到的现象除产生刺激性气味的气体及反应混合物呈糊状以外，还有。（4）通过最后一个现象可以说明该反应为（填“吸”或“放”）热反应，这是由于反应物的总能量（填“大于”或“小于”）生成物的总能量。n26.（10分）在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：(1)上述反应______（填“是”或“不是”）可逆反应，在第5s时，NO的转化率为__________________________。(2)如图中表示NO2变化曲线的是_________。用O2表示从0s～2s内该反应的平均速率v=_________。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是___________。a.v(NO2)=2v(O2)b.容器内压强保持不变c.v［（NO）逆］=2v［（O2）正］d.容器内密度保持不变27．（12分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②、具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：(1)HmDm的电子式___________________。(2)、的还原性强弱顺序为：_________，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。(3)将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为：_____________________________________。(4)常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1:2混合，写出该反应的离子方程式。该溶液的溶质含有的化学键类型是28.(14分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定。请回答n(1)氢氧燃料电池的在导线中电流的方向为由　　　(用a、b表示)。 (2)负极反应式为　，正极反应式为　。(3)该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此,大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:Ⅰ2Li+H22LiHⅡLiH+H2OLiOH+H2↑①反应Ⅰ中的还原剂是　　　　,反应Ⅱ中的氧化剂是　　。 ②已知LiH固体密度为0.82g·cm-3,用锂吸收224L(标准状况)H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为　　。 ③由②生成的LiH与H2O作用,放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为　　　　mol。 n北重三中2018～2019学年度第二学期高一年级期中考试化学试题答案和评分标准一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共72分）1B,2A,3B,4D,5C,6D,7B,8A,9D,10C,11C,12B,13A,14C,15D,16C,17C,18D,19D,20A,21C,22C,23C,24D二、非选择题（每空2分，共48分）25.（1）该反应是固体之间的反应，搅拌可使混合物充分接触并发生反应（2）Ba（OH）2·8H2O+2NH4CL===BaCL2+2NH3↑+10H2O不是(3)玻璃片上因结冰而与小烧杯黏在一起(4)吸；小于26.(1)是65%(2)b1.5×10-3mol/（L·s）(3)b、c27.(1)(2)S2－＞Cl－，Cl2+S2－=2Cl－+S↓(3)Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O(4)H2S+2OH－=S2－+H2O离子键28.(1)　由b到a(2)2H2+4OH--4e-4H2O或H2+2OH--2e-2H2OO2+2H2O+4e-4OH-(3)①Li　H2O　②或8.71×10-4　③32