内蒙古翁牛特旗乌丹第一中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题 13页

内蒙古翁牛特旗乌丹第一中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题I卷一、单选题（共48分，每小题只有一个正确答案，每题3分）1．下列说法中错误的是（）①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似⑤分子式为C3H6与C6H12的两种有机物一定互为同系物⑥互为同系物的有机物其相对分子质量数值一定相差14n（n为正整数）A．只有①②③④B．只有①②③④⑤C．只有②③④D．只有①②③2．下列系统命名法正确的是（）A．2-甲基-4-乙基戊烷B．2-甲基-3-丁炔C．2,3-二乙基-1-戊烯D．三溴苯酚3.下列各对物质，互为同系物的是(　　)A．CH3—CH=CH2与B．C．CH3COOCH3与CH3CH2COOCH3D．CH3CH2Cl与CH3CHCl—CH2Cl4．碳原子数为4的某有机物分子中含有1个羰基和一个羟基，此有机物既能发生银镜反应，又能发生酯化反应，但不能与Na2CO3溶液反应，此有机物的结构可能有（）A．2种B．3种C．4种D．5种5．下列有机反应属于同一反应类型的是（  ）A．甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯B．苯制溴苯、乙烯制乙醇C．乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯D．苯生成环己烷、多糖的水解6．下列实验方案不能达到实验目的是（  ）实验目的实验方案nA证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反产生的气体通入溴的四氯化碳溶液B检验卤代烃中卤原子的种类将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，取冷却后反应液滴加硝酸酸化后滴加硝酸银溶液C验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色D验证苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应将反应产生的混合气体先通入四氯化碳溶液再通入AgNO3溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成A．AB．BC．CD．D7．将1.0体积的两种烃的混合气体在氧气中充分燃烧，生成2．4体积的CO2和2．8体积的水蒸气（同温同压下），则混合物中的两种烃可能是（）A、乙烯和丙烷B、甲烷和丙烷C、甲烷和丙烯D、乙烯和丁烷8.在卤代烃R—CH2—CH2—X中化学键如下所示，则下列说法正确的是(　　)A．发生水解反应时，被破坏的键是①和③B．发生消去反应时，被破坏的键是①和④C．发生水解反应时，被破坏的键是①D．发生消去反应时，被破坏的键是②和③9．醇和酚在日常生活中具有非常重要的作用，下列关于醇和酚的说法中不正确的是A．医院经常用“来苏水”进行消毒，其主要成分属于酚类化合物B．甘油具有较强的吸水性，经常用于护肤用品，它属于三元醇C．冬天汽车所用的防冻液主要成分为乙醇D．含有—OH(羟基)官能团的有机物不一定属于醇类10．下列化合物中，既显酸性，又能发生酯化反应和消去反应的是nA．B．C．D．11．最新研究表明，咖啡中含有的咖啡酸能使人的心脑血管更年轻。咖啡酸的球棍模型如图，下列有关咖啡酸的叙述中不正确的是A．咖啡酸的分子式为C9H8O4B．咖啡酸中的含氧官能团只有羧基、羟基C．咖啡酸可以发生氧化反应、消去反应、酯化反应、加聚反应D．是咖啡酸的一种同分异构体，1mol该物质与NaOH溶液反应时最多消耗NaOH3mol12．食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去)如下：下列叙述错误的是A．步骤(1)产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D．步骤(2)产物中残留的烯丙醇可用溴水检验13．某温度时，AgCl(s)=Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)nA．加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点B．加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小C．d点有AgCl沉淀生成D．a点对应的Ksp小于b点对应的Ksp14．一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断一定正确的是(　　)A．c(A－)≥c(M＋)B．c(A－)＝c(M＋)C．若MA不水解，则c(OH－)c(H＋)15．某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是(　　)A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极16．25℃时，将浓度均为0.1mol/L，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是nA．Ka＝1×10－6B．b点时，c(B+)=c(A－)C．c点时，随温度升高而增大D．a→c过程中水的电离程度始终增大II卷二，非选择题（共52分）17.（14分）已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/℃70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH＝________(填“<”、“>”或“＝”)0。(2)830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20molA和0.80molB，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)＝0.003mol·L－1·s－1。则6s时c(A)＝________mol·L－1，C的物质的量为________mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为________，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为________。(3)判断该反应是否达到平衡的依据为________。a．压强不随时间改变b．气体的密度不随时间改变c．c(A)不随时间改变d．单位时间里生成C和D的物质的量相等18．(6分)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－n根据上述反应式，完成下列填空。(1)下列叙述正确的是________。A．在使用过程中，电解质溶液中的KOH被不断消耗，pH减小B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C．Zn是负极，Ag2O是正极D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应(2)写出电池的总反应式：____________________________。(3)使用时，负极区的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)19．（10分）所示装置进行探究实验（浓硫酸和乙醇制备乙烯）。以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性.当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓硫酸与乙醇的混合液体变为棕黑色。（1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式_________________________。（2）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成，且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是_________________________。（填字母序号）A.乙烯与溴水易发生取代反应B.使溴水褪色的反应，未必是加成反应C.使溴水褪色的物质，未必是乙烯D.浓硫酸氧化乙醇生成乙醛，也会使溴水褪色（3）乙同学经过细致观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是________________________________。（4）丙同学对上述实验装置进行了改进，在I和Ⅱ之间增加如图2所示装置，则A中的n试剂应为______________，其作用是_____________20（8分）．某中性有机物A的分子量为88，碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%，其余为氧。可发生如图所示变化：（1）C中官能团的名称是__________。（2）D→E的反应类型是____________。（3）有机物A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________。（4）已知某烃X的相对分子质量比A小16，分子中碳与氢的质量之比为5:1。下列说法正确的是________。A.相同条件下X的密度比水小B．烃X能与氢气发生还原反应C.甲烷与烃X互为同系物D.C、D、E可用新制氢氧化铜检验21（14分）某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。(1)A的结构简式为_____________________________________________________。(2)A中的碳原子是否都处于同一平面？________(填“是”或“不是”)。(3)在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。C的化学名称是______________________________________________________；反应⑤的化学方程式为____________________________________________________；E2的结构简式是________________________________________________________；④、⑥的反应类型依次__________、__________。n化学答案详解一．选择题12345678BCCDACAC910111213141516CCCDCDDB1．B【解析】①甲醇与乙二醇的化学性质相似，但结构不同，不是同系物，①错误。②同系物是结构相同、分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物的互称，两个条件都要满足，如环丙烷与乙烯分子组成相差1个CH2原子团，但结构不同。②错误。③烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们可能是同系物如烯烃，也可能是同分异构体如正丁烷和异丁烷，③错误。④同分异构体的物理性质有差别，化学性质有些有差别如环己烷和己烯性质完全不同，有些无差别如正丁烷和异丁烷，④错误。⑤C3H6可能为丙烯或环丙烷，C6H12可能为己烯或环己烷等，不一定为同系物，⑤错误。⑥同系物是结构相同、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物的互称，所以相对分子质量一定相差14的整数倍，⑥正确。综合以上可知正确答案为B点睛：同系物是结构相同、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物的互称，两个条件必须同时满足。同系物物理性质有差异，化学性质可能相似也可能不同，如果是碳链异构、位置异构则化学性质相似，若是官能团异构，化学性质肯定不同。2．C【解析】试题分析：2-甲基-4-乙基戊烷，主链选择错误，正确读法：2，4一二甲基已烷，选项A不正确；2-甲基-3-丁炔，编号错了，正确读法：3-甲基-1-丁炔，选项B不正确；2,3-二乙基-1-戊烯，读法正确，选项C符合题意；三溴苯酚没有注明溴在苯环上的位置，选项D不正确。考点：有机物的命名3【答案】C【解析】结构相似，分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的一系列物质互为同系物。同系物首先必须具有相同的分子通式，且分子组成上相差若干个“CH2”原子团，其次必须结n构相似，即应是同类别物质，据此易知选项A，B，D各组物质的组成与结构都不同，不互为同系物。4．D【解析】既能发生银镜反应，说明含有醛基。又能发生酯化反应，但不能与Na2CO3溶液反应，说明含有羟基，所以结构简式可以是CH3CH2CHOHCHO、CH3CHOHCH2CHO、HOCH2CHg2CH2CHO、HOCH2CH(CH3)CHO、(CH3)2COHCHO，答案选D。5．A【解析】A、甲烷制取一氯甲烷、苯制取硝基苯都是有机物中的分子被其它的原子所取代，都属于取代反应，所以反应类型相同，故A正确；B、苯制取溴苯属于取代反应，乙烯制取乙醇属于加成反应，所以反应类型不同，故B错误；C、乙醇制取乙醛属于氧化反应，乙醇和乙酸制取乙酸乙酯属于取代反应或酯化反应，所以反应类型不同，故C错误；D、苯制取环己烷属于加成反应，乙酸乙酯水解属于取代反应，所以反应类型不同，故D错误；故选A。6．C【解析】A、发生消去反应生成CH2=CH2，产生的气体通入到溴的四氯化碳溶液中，溴的四氯化碳溶液褪色，说明产生乙烯，能够达到实验目的，故A错误；B、检验卤素原子，先于氢氧化钠溶液反应，冷却后，应加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，根据沉淀颜色，判断卤素原子，能够达到实验目的，故B错误；C、电石与水反应产生的气体中混有H2S气体，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，对乙炔气体的检验产生干扰，不能达到实验目的，故C正确；D、先通入四氯化碳溶液，目的是除去挥发出来的溴单质，避免对HBr检验产生干扰，然后再通入硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀，说明发生取代反应，能够达到实验目的，故D错误。7．A【解析】试题分析：根据n=V/Vm可知，同温同压下，气体的物质的量与体积成正比，1体积混合气体生成相同条件下2.8体积的水，则混合物中平均H原子数为：2.8×2＝5.6，碳原子个数是2.4，即混合气体的平均分子组成为C2.4H5.6，A、设乙烯的物质的量为xmol、丙烷的物质的量为ymol，则：2x+3y＝2.4、4x+8y＝5.6，解得x＝0.6、y＝0.4，A正确；B、设甲烷的物质的量为xmol、丙烷的物质的量为ymoln，则：x+3y＝2.4、4x+8y＝5.6，不成立，B错误；C、设甲烷的物质的量为xmol、丙烯的物质的量为ymol，则：x+3y＝2.4、4x+6y＝5.6，不成立，C错误；D、设乙烯的物质的量为xmol、丁烷的物质的量为ymol，则：2x+4y＝2.4、4x+10y＝5.6，解得x＝y＝0.4，这与x+y＝1矛盾，D错误，答案选A。考点：考查有机物分子式计算8.【答案】C【解析】发生水解反应破坏的键只有①，发生消去反应破坏的键是①和③，故只有C选项正确。9【答案】C10【答案】C11【答案】C12【答案】D13【答案】C解析：A项，加入AgNO3，c(Cl－)减小，溶液在溶解平衡曲线上移动，不能由c点变到d点；B项，虽然AgCl的溶解度减小，但Ksp不改变；C项，d点时，c(Ag＋)·c(Cl－)>Ksp，即有沉淀生成；D项，a、b两点温度相同，即对应的Ksp相等。14．答案：D解析：若MA不水解，溶液呈中性，c(OH－)＝c(H＋)；若MA水解，说明HA为弱酸，则MA溶液中c(OH－)>c(H＋)。15.答案：D解析：由电池总反应方程式及原电池原理可知，充入H2的一极即a极是负极，充入O2的一极即b极是正极；电子由负极经外电路流向正极；电池内部阳离子即H＋移向正极，正极即b极的电极反应式应为：O2＋4H＋＋4e－===2H2O，故A项、B项错误，D项正确。C项没有指明标准状况，故C项错误。16．B【详解】根据图知，0.1mol/L酸溶液的pH=3，则c（H+）＜0.1mol/L，说明HA是弱酸；0.1mol/L碱溶液的pH=11，c（OH-）＜0.1mol/L，则BOH是弱碱；A.由图可知0.1mol•L-1HA溶液pH=3，由HA⇌H++A-可知：Ka===10-5，故A错误；nB.b点时，两者等体积混合溶液呈中性，所以离子浓度的大小为：c（B+）=c（A-）>c（H+）=c（OH-），故B正确；C.c点时，A-的水解平衡常数Kh=[c（OH-）·c（HA）]/c（A-），升高温度Kh增大，则减小，故C错误；D.a→b是酸过量和b→c是碱过量，酸、碱对水的电离平衡起抑制作用，可水解的盐对水的电离平衡起促进作用，b点是弱酸弱碱盐水解对水的电离起促进作用，所以a→c过程中水的电离程度先增大后减小，故D错误。故选B。二，主观题17解析：(1)因反应中的物质都是气体，根据平衡常数的定义可知，K＝；由表中数据可知，温度升高，K值减小，故正反应为放热反应，ΔH<0。(2)v(A)＝0.003mol·L－1·s－1，则A减少的浓度c(A)＝v(A)·t＝0.003mol·L－1·s－1×6s＝0.018mol·L－1，故剩余的A的浓度为－0.018mol·L－1＝0.022mol·L－1；A减少的物质的量为0.018mol·L－1×5L＝0.09mol，根据化学方程式中的化学计量关系知，生成的C的物质的量为0.09mol。设830℃达到化学平衡时，A的转化浓度为xmol·L－1，则　　　　　　　　A(g)　＋　B(g)　C(g)＋D(g)起始浓度(mol·L－1)0.040.1600转化浓度(mol·L－1)xxxx平衡浓度(mol·L－1)0.04－x0.16－xxx由＝1.0，解得x＝0.032，故A的转化率α(A)＝×100%＝80%；由于容器的容积是固定的，通入氩气后各组分的浓度不变，反应速率不改变，化学平衡不移动。(3)由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，容器中压强、气体的密度都始终不变，故a、b项错误；c(A)随反应的进行不再变化，故c可以说明反应已达到平衡状态；不论是否达到平衡状态，单位时间里生成C和D的物质的量都相等，故d项错误。答案：(1)