宁夏石嘴山市第三中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题（无答案） 10页

宁夏石嘴山市第三中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题（无答案）1.下列事实不能用平衡移动原理解释的是(　　)A.用排饱和食盐水法收集Cl2B.加压有利于合成氨反应C.冰镇的啤酒打开后泛起泡沫D.汽车排气筒中使用催化剂，降低污染2.有科学家提出一种常温、常压、有催化剂的条件下合成氨的新方法，反应原理如下：2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(aq)＋3O2(g)ΔH，已知：①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH1＝akJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH2＝bkJ·mol－1；③NH3(g)NH3(aq)  ΔH3＝ckJ·mol－1，下列有关说法正确的是（  ）A.a＜0，b＞0B.ΔH＝(2a－3b＋2c)kJ·mol－1C.H2(g)的燃烧热为bkJ·mol－1D.反应①使用催化剂，ΔH1保持不变3.为减轻温室效应，科学家已致力于研究CO2的捕捉与封存技术，其反应原理之一为：CO2（g）+2NH3（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H＜0，下列措施既能加快反应速率又能提高产率的是（　　）A.升高温度B.分离出CO（NH2）2C.缩小容器体积D.使用催化剂4.对于反应A(g)＋3B(g)2C+D(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是(　　)A.v(A)＝0.001mol·L－1·s－1B.v(B)＝0.002mol·L－1·s－1C.v(C)＝0.06mol·L－1·min－1D.v(D)＝0.025mol·L－1·min－15.下列图示与对应的叙述相符的是(　　)A.图Ⅱ：反应2SO2＋O22SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化B.图Ⅰ：反应H2＋I22HI达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化nC.图Ⅳ：反应CO(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH>0，水蒸气含量随时间的变化D.图Ⅲ：反应N2＋3H22NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系6.将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是A.升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B.慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C.慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D.恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅7.最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A.右边吸附层中发生了还原反应B.负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－= 2H2OC.电池的总反应是2H2＋O2= 2H2OD.电解质溶液中Na＋向右移动，ClO-向左移动8.科技工作者研究出以NH3为燃料、氧气为氧化剂、某固体氧化物为电解质的新型燃料电池(如图所示)。该固体氧化物电解质的工作温度高达700～900℃，O2－可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是A.电极甲为电池正极B.电池总反应为4NH3＋5O2=4NO＋6H2OC.电池正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－D.图示中的O2－由电极乙移向电极甲9.右图装置成功地实现了CO2和H2O合成CH4。下列叙述错误的是A.电池工作时，实现了将太阳能转化为电能B.电路中转移1mol的电子时，有1molH+透过质子交换膜从左向右移C.铜电极为正极，电极反应式为CO2-8e-+8H+=CH4+2H2OD.为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量稀硫酸10.科学家研发出一种新型水溶液锂电池，采用复合膜包裹的金属锂作负极，锰酸锂(LiMn2O4)作正极，以0.5 mol/Lli2SO4 水溶液作电解质溶液。电池充、放电时，LiMn2O4与Li2Mn2O4可以相互转化。下列有关该电池的说法正确的是nA.该电池放电时，溶液中的SO42-向电极b移动B.该电池负极发生得电子的氧化反应C.电池充电时，外加直流电源的正极与电极a相连D.电池充电时，阳极的电极反应式为:Li2Mn2O4-e-=LiMn2O4 +Li+11.某可逆反应aA＋bBcC在某温度下的平衡常数为K，反应热为ΔH。保持温度不变，下列说法正确的是(　　)A.2aA＋2bB2cC，ΔH值、K值均变为原来的2倍B.aA＋bBcC，若a+b=c，则K=1C.cCaA＋bB，开始加入A和B，ΔH值、K值与已知相同D.cCaA＋bB，开始加入A和B,ΔH值变为原来的相反数，K值变为原来的倒数12.某化学科研小组研究在其它条件不变时，改变某一条件对化学反应：A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）的平衡状态的影响时，得到如图所示的变化关系（图中T表示温度，n表示物质的量）．下列推论正确的是（　　）A.反应速率a＞b＞cB.若T2＞T1，则正反应一定是放热反应C.达到平衡时，AB3的物质的量大小关系：c＞b＞aD.达到平衡时，A2转化率的大小关系：a＞b＞c13.一定温度下，反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在密闭容器中进行，下列改变使H2的体积分数减小的是(　　)①增加C的物质的量　②保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大　③将容器的容积缩小一半　④恒温恒容体系，再加入一些水蒸气。A.①③B.③C.③④D.④14.已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是A．升高温度，K增大B．减小压强，n(CO2)增加C．更换高效催化剂，α(CO)增大D．充入一定量的He，n(H2)不变15.已知反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－43kJ·mol－1，在850℃时K＝1。在密闭容器中充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2，下列不正确的是A.900℃，该反应的平衡常数K<1B.850℃时，若x＝5.0，则起始时反应向逆反应方向进行C.若x=3，850℃达到化学平衡后，容器体积缩小一半，再次平衡时，n（CO）=2molD.850℃时，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足x<3n16.在恒容密闭容器中，CO与H2发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0，达到平衡后，若只改变某一条件，下列示意图正确的是17．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)某I2、、KI混合溶液中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是(　　)A．反应I2(aq)＋I－(aq)I(aq)的ΔH>0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2C．若反应进行到状态D时，一定有v正0B恒温恒容，再加入Y，与原平衡相比X体积分数增大C.升高温度，正反应速率增大，Y体积分数增大。D.恒温恒容体系，达到平衡后移走部分Y，则X转化率增大。25.相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.6kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化N2H2NH3①130放出能量：23．15kJ②0.92.70.2放出热量：Q下列叙述错误的是(　　)A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7C．容器②中达到平衡时放出的热量Q＝23.15kJD.若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量<23.15kJ二、填空题26.(11分)现往1L的容器中通入CO2、H2各2mol。在一定条件下让其发生反应：CO2＋H2CO＋H2O，（水为气态）回答下列问题：（1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO2的浓度为1mol·L－1。该条件下平衡常数K1＝________CO2的转化率为。水蒸气的体积分数。（2）在(1)基础上，把体系的温度降至800℃。已知该条件下的平衡常数K2＝0.81，可以推知平衡时c(H2O)＝________________(保留2位有效数字)。（3）据（1）（2）所述，该可逆反应的正反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。（4）在(1)基础上，压缩容器体积至0.5L。该条件下的平衡常数为K3。则K3________(填“大于”、“等于”或“小于”)K1，理由是______________________________________。（5）保持容积不变，向该反应容器中再加入CO2则达到新平衡时，CO2转化率、体积分数、浓度（填“增大”、“减小”或“不变”）。27．合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，是重要的化工原料。I.已知下列反应：①CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ/mol②C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131kJ/mol（1）工业制取炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到1300℃进行裂解。写出该反应的热化学方程式。（2）若800℃时，反应①的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c（CH4）=4.0mol•L-1；c（H2O）=5.0mol•L-1；c（CO）=1.5mol•L-1；c（H2）=2mol•L-1n，则此时该可逆反应的状态是______（填“达到平衡”、“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”）。Ⅱ．工业上用合成气来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），分析该反应并回答下列问题：（1）一定条件，将n（CO）：n（H2）=1：1置于恒容密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是______。A．体系的压强不发生变化       B．混合气的密度保持不变C.体系中碳元素的质量分数不变     D．CO与H2的物质的量之比保持不变（2）现有以下三种乙醇燃料电池(DEFC)。  碱性乙醇燃料电池         酸性乙醇燃料电池          熔融盐乙醇燃料电池①碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式___________________。酸性乙醇燃料电池中,电极b上发生的电极反应式为_______。熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质,电极b上发生的电极反应式为________②新型绿色硝化剂N2O5可以N2O4为原料用电解法制备,实验装置如图所示,则电极B接直流电源的____极,电解池中生成N2O5的电极反应式为____． 28.氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．（1）如表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．反应大气固氮N2（g）+O2（g）2NO（g）工业固氮N2（g）+3H2（g）2NH3（g）温度/℃27200025400450K3.84×10-310.15×1080.5070.152①分析数据可知：大气固氮反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应．n②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因______．③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因______．（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是______（填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系______．（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是______．（4）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，CO2＋H2CO＋H2O在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内CO2的转化率随温度变化如左图所示①催化剂效果最佳的反应是_________(填“反应I”、“反应II”、“反应III”)。②b点v(正)__v(逆) (填“>”、“<”或“=”)。③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是______________。④c点时该反应的平衡常数K＝_______________。29.一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。(1)可以还原金属氧化物，还可以用来合成很多有机物如甲醇等。在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂用下反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；△H＝--bkJ•mol-1  (b>0)①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_____。A．将CH3OH(g)从体系中分离       B．升高温度nC．再充入1molCO和3molH2      D．充入He，使体系总压强增大②经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：温度（℃）250300350K2.0410.2700.012250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO)＝0.4mol·L－1、c(H2)＝0.4mol·L－1、c(CH3OH)＝0.8mol·L－1,则此时v正_____v逆(填＞、＜或＝)。(2)CO也是制备AlCl3的副产品。制备A1Cl3的实际生产过程中，常加入足量的碳粉，同时生成CO(g)。T1℃时，向恒容的密闭容器中加入A12O3(s)、C(s)和C12(g)发生反应，反应15min后达到平衡，下图为20min后改变容器中条件，平衡体系的反应速率(v)随时间(t)的变化关系，且四个阶段都各改变一种不同的条件。①容器中发生反应的化学方程式为____________________。②从图中分析，该条件下A1Cl3为_________________(填物质的状态)。③40min时的平衡常数[K(40)]与15min时的平衡常数[K(15)]的大小关系：K(40)________K(15)(填“>”“<”或“=”)。（3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。①H2S的平衡转化率=_______%，反应平衡常数K=________（分数表示）②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率，该反应的H__0。（填“>”“<”或“=”）③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________（填标号）A.H2SB.CO2C.COSD.N230．在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L真空的密闭容器中，每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到数据如表所示：n时间(s)020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08（1）上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为________。（2）n3_____n4(填“>”、“<”或“＝”)，该反应的平衡常数为________(保留小数点后一位)。（3）若在相同情况下，最初向该容器中充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是________mol·L－1，假设在80s时达到平衡，请在图中画出并标明该条件下此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线。（4）达到平衡后，如升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。（5）达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32mol氦气，并把容器体积扩大为4L，则平衡将______(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。