广东省仲元中学等七校联合体2019届高三化学冲刺模拟试题 7页

广东省仲元中学等七校联合体2019届高三化学冲刺模拟试题可能用到的相对原子质量：H:1O:16Na:23C:12Cu:64一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.港珠澳大桥于2018年10月23日正式开通，这座当今世界里程最长、施工难度最大的跨海大桥使用了大量的各类材料：路面使用了进口的湖底天然沥青和混凝土、承台和塔座等部位使用了双相不锈钢钢筋、抗震方面使用了新型高阻尼橡胶和钢板。关于这些材料的说法错误的是A.沥青主要成分是有机物，也可以通过石油分馏得到B.混凝土中含有的水泥、沙子都属于无机非金属材料C.不锈钢是通过改变材料的结构的途径防锈蚀D.橡胶一定属于合成高分子材料8.—种新型的合成氨的方法如图所示，下列说法错误的是A.反应①属于“氮的固定”B.反应②属于非氧化还原反应C.反应③可通过电解LiOH水溶液实现D.上述三步循环的总结果为2N2+6H2O=4NH3+3O29.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.电解精炼铜时，阳极质量减小64g，转移电子数为2NAB.100g质量分数为46％的乙醇溶液中含有氢原子数为12NAC.7．8gNa2O2固体中含有离子总数为0．4NAD.100mL10mol・L-1浓盐酸与足量MnO2加热充分反应，生成Cl2的数目为0.25NA10.在探索苯分子结构的过程中，人们写出了符合分子式“C6H6”的多种可能结构（如图所示），下列说法正确的是nA.五种物质均能与氢气发生加成反应B.b、c、e的一氯代物均有三种C.五种物质中，只有a分子的所有原子处于同一平面D.a、b、c、e能使溴的四氯化碳溶液褪色11.R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y同主族，R的最外层电子数是次外层电子数的2倍。W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒。R与W元素原子的最外层电子数之和等于X与Z元素原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是A.简单离子的半径：W＜Y＜ZB.氧化物对应水化物的酸性：Z＞R＞XC.X与Z形成的化合物溶于水可抑制水的电离D.最高价氧化物的熔点：Y＞R12.H2S为二元弱酸。25℃时，向0.100mol/L的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A.pH＝7的溶液中：c(Cl－)＝c(HS－)＋2c(H2S)B.c(HS－)＝c(S2－)的碱性溶液中：c(Cl－)＋c(HS－)<0.100＋c(H2S)C.c(Cl－)＝0.100mol/L的溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2S)－c(S2－)D.通入HCl气体之前：c(S2－)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)13.目前海水淡化可采用双极膜电液析法、同时获得副产品，其模拟工作原理如图所示。其中双极膜（BP）是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-，作为H+和OH-离子源。M、N 为离子交换膜。下列说法正确的是（　　）A.X 电极为电解池的阴极，该电极反应式为：2H+-2e-=H2B.电子流向：电源负极→X电极→Y电极→电源正极C.电路中每转移1mol 电子，X、Y两极共得到标准状况下的气体D.M为阳离子交换膜，A室获得副产品NaOH； 若去掉B室双极膜，B室产物不变n26.（15分）莫尔盐［(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O，Mr＝392］是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。某学习小组设计如下实验制备少量的莫尔盐并测定其纯度。回答下列问题：Ⅰ制取莫尔盐（1）连接装置，检査装置气密性。将0.1mol（NH4）2SO4，晶体置于玻璃仪器中______（填仪器名称），将6.0g洁浄铁屑加人锥形瓶中。（2）①打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞K3，打开K2、K1，加完55.0mL2mol·L-1稀硫酸后关闭K1。A装置中反应的离子方程式为____②待大部分铁粉溶解后，打开K3、关闭K2，此时可以看到的现象为_______，原因是_______③关闭活塞K2、K3，采用100℃水浴蒸发B中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶、____、用无水乙醇洗涤晶体。该反应中硫酸需过量，保持溶液的pH在1～2之间，其目的为____④装置C的作用为____，装置C存在的缺点是____Ⅱ．测定莫尔盐样品的纯度（3）称取所得莫尔盐样品10.0g，用煮沸后冷却的蒸馏水配成100mL溶液，取20.00mL溶液加人稀硫酸，用0.1mol・L-1的KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时消耗10.00mlKMnO4溶液。滴定反应的离子方程式为____，该样品的纯度为____27.(14分)以方铅矿(PbS)为原料制备铅蓄电池的电极材料的工艺流程如图所示：部分化合物的Ksp如下表所示：物质PbCl2PbSPbCrO4Ksp1.2×10－59.0×10－291.8×10－14n请回答下列问题：(1)“焙烧”生成的气体可用于工业制备____。(2)写出“高温还原”的主要化学方程式：____。(3)“粗铅”的杂质主要有锌，铁，铜，银等，电解精炼时阴极反应式为____。阳极泥的主要成分为____。(4)铅与稀盐酸反应产生少量气泡后反应终止，原因是____。写出制备PbO2的离子方程式：___。(5)Pb(NO3)2是强酸弱碱盐，氢硫酸(H2S)是弱酸，向Pb(NO3)2溶液中通入H2S气体是否能产生黑色PbS沉淀？___(列式计算说明，Ka1(H2S)＝1.3×10－7，Ka2(H2S)＝7.1×10－15)。(6)将PbCrO4加入足量硝酸中，充分振荡，观察到的主要现象是____，反应的离子方程式为___。28．(14分)大气中CO2含量的增加会加剧温室效应，为减少其排放，需将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。(1)CO2溶于水生成碳酸，常温下，碳酸和亚硝酸(HNO2)的电离常数如下表所示，下列事实中，能说明亚硝酸酸性比碳酸强的是____(填字母代号)。弱酸HNO2H2CO3电离常数Ka＝5.1×10－4Ka1＝4.6×10－7Ka2＝5.6×10－11A.常温下，亚硝酸电离常数比碳酸一级电离常数大B．亚硝酸的氧化性比碳酸的氧化性强C．亚硝酸与碳酸钠反应生成CO2D．相同浓度的碳酸钠溶液的pH比亚硝酸钠的大(2)CO2与NH3反应可合成尿素[化学式为CO(NH2)2]，反应2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)在合成塔中进行，图甲中Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ三条曲线分别表示温度为T℃时，按不同氨碳比和水碳比投料时，二氧化碳平衡转化率的情况。①曲线Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ中水碳比的数值分别为0.6～0.7，1～1.1，1.5～1.6，则生产中应选用的水碳比数值范围是____。②推测生产中氨碳比应控制在____(选填“4.0”或“4.5”)左右比较适宜。n③若曲线Ⅱ中水碳比为1，初始时CO2的浓度为1mol/L，则T℃时该反应的平衡常数K＝____(保留有数数字至小数点后两位)。(3)以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化为乙酸，请写出该反应的化学方程式：____。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图乙所示。在温度为____时，催化剂的活性最好，效率最高。请解释图中250～400℃时乙酸生成速率变化的原因：250～300℃时，____；300～400℃时，____。36．【化学——选修5：有机化学基础】(15分)化合物J是一种常用的抗组胺药物，一种合成路线如下：已知：①C为最简单的芳香烃，且A、C互为同系物。②2ROH＋NH3HNR2＋2H2O(R代表烃基)。请回答下列问题：(1)A的化学名称是______________，H中的官能团名称是________________________。(2)由D生成E的反应类型是__________，G的结构简式为________________________。(3)B＋C→D的化学方程式为__________________________________________。(4)L是F的同分异构体，含有联苯()结构，遇FeCl3溶液显紫色，则L有__________________(不考虑立体异构)种。其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶2∶2∶1的结构简式为___________________________。(5)写出用氯乙烷和2－氯－1－丙醇为原料制备化合物的合成路线(n其他无机试剂任选)。化学答案：7、D8、C9、B10、C11、D12、D13、C26、(1).三颈烧瓶（三颈瓶或三口瓶或三口烧瓶）（1分）(2).①Fe+2H+H2↑+Fe2+（2分）②A中的液体被压入B中（1分）A中产生氢气，使A中压强增大（1分）③过滤（1分）抑制Fe2+水解（1分）④液封作用，防止空气进入三颈烧瓶氧化Fe2+（2分）不能除去尾气中的H2或答可能会倒吸均可（2分）(3).5Fe2++MnO4-+8H+5Fe3++Mn2++4H2O（2分）98%（2分）27、(1)硫酸(1分)(2)PbO＋CPb＋CO↑(1分)(3)Pb2＋＋2e－===Pb(1分)Cu，Ag（1分）(4)PbCl2难溶，覆盖在铅表面，阻止反应进行（2分）；ClO－＋PbO===PbO2＋Cl－（2分）(5)假设能发生如下反应：Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋，该反应的平衡常数K＝＝1.0×107>105，反应进行完全，故有黑色沉淀（2分）。(6)沉淀溶解，得橙色溶液（2分）；2PbCrO4＋2H＋===2Pb2＋＋Cr2O＋H2O（2分）。28、(1)AC（2分）(2)①0.6～0.7（2分）②4.0（2分）③0.59（2分）(3)CO2＋CH4CH3COOH（2分）250℃（2分）催化剂效率下降是影响乙酸生成速率的主要原因(1分)；温度升高是影响乙酸生成速率的主要原因(1分)。36．(15分)(1)甲苯(1分)　醚键、氯原子(2分)(2)氧化反应(1分)　CH2OHCH2Cl(2分)n(3)＋l＋HCl(2分)(4)19(2分)　(2分)(5)(3分)