广东省普宁市第二中学等七校联合体2019届高三化学冲刺模拟试题 8页

广东省普宁市第二中学等七校联合体2019届高三化学冲刺模拟试题7.下列过程的反应中没有电子转移的是()A.漂白粉用于杀菌消毒B.过氧化钠用作潜水艇的供氧剂C.小苏打用于泡沫灭火器D.活性铁粉用作脱氧剂8.下列关于有机物的说法正确的是()A.石油的分馏和裂化均属于化学变化B.棉花、羊毛、蚕丝均能水解为小分子化合物C.油脂、塑料、天然橡胶都是高分子化合物D.甲烷、乙烯、乙炔在一定条件下都能发生加成反应9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中含CO32－的数目为0.1NAB.标准状况下，22.4LSO3含有的SO3分子数为NAC.1molH2O含有的质子数为10NAD.1molNa2O和Na2O2混合物中含阴离子的总数为NA10.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是()A.分离碘酒中的碘和酒精B.实验室制氨气除去Cl2中的HCl排水集气法收集NO11.下列有关甲苯()的说法正确的是()A.分子中所有原子可能处于同一平面B.二氯取代物有10种C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能使溴的四氯化碳溶液褪色12.我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图1装置可发生反应：H2S+O2==H2O2+S↓，甲池中发生如图2反应。下列关于该装置工作时的说法错误的是n图1图2A.N型半导体为负极B.装置中H+从甲池移向乙池C.乙池中发生了反应：H2S+I==3I－+S↓+2H+D.碳棒上发生的反应为AQ+2e－+2H+==H2AQ13.调节0.001mol·L－1CH3COOH溶液的pH，溶液中微粒浓度的负对数(－lgc)与pH的关系如图所示(标“△”’及“▲”的曲线分别表示CH3COO－及CH3COOH变化情况)。下列说法错误的是A.25℃时，CH3COOHCH3COO－+H+的lgKa=－4.74B.25℃时，0.001mol·L－1CH3COONa溶液的pH为8C.加水稀释0.1mol·L－1CH3COONa溶液，溶液中变大D.浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa溶液与NaOH溶液等体积混合：c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)26.(15分)碳酸氢钠溶液和硫酸亚铁溶液混合，过滤、洗涤、干燥得到碳酸亚铁，在空气中灼烧碳酸亚铁得到铁的氧化物M。某学习小组设计多种方案测定M的化学式。方案I.滴定法①称取7.84g样品M溶于足量的稀硫酸，并配成100mL溶液A。②取20.00mL溶液A于锥形瓶中，滴加KSCN溶液，溶液变红色；再滴加双氧水至红色刚好褪去，同时产生气泡。③待气泡消失后，用1.0000mol·L－1KI标准溶液滴定锥形瓶中的Fe3+，达到滴定终点时消耗KI标准溶液20.00mL。方案II.重量法(a)取3.92g样品M溶于足量盐酸，微热至固体完全溶解；(b)向(a)溶液中通入足量的氯气，充分反应；(c)向(b)溶液中滴加过量的氯氧化钠溶液，充分搅拌；(d)过滤、洗涤、干燥、灼烧、称重，得到氧化铁的质量为ag。(1)方案I必需的定量仪器有量筒，托盘天平和。(2)方案I在滴定之前必须进行的操作包括用标准KI溶液润洗滴定管、、。n根据数据计算，M的化学式为。(3)方案I的步骤②中“气泡”有多种可能，完成下列猜想：①提出假设：假设1：气泡可能是SCN－的反应产物N2、CO2、SO2或N2、CO2。假设2：气泡可能是H2O2的反应产物，理由是。②设计实验验证假设1：试管Y中的试剂是。(4)方案II中漏掉步骤(b)，能否达到实验目的?用化学方程式表示理由：。(5)根据方案I的实验结果推测方案II中a的理论值为。(6)根据上述实验结果，写出碳酸亚铁在空气中灼烧的化学方程式：。27.(15分)对炼锌厂的铜镉废渣中各元素进行分离，能减少环境污染，同时制得食品锌强化剂的原料ZnSO4·7H2O，实现资源的再利用。其流程图如下：[相关资料]①铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。②FeAsO4难溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精。③Zn(OH)2属于两性氢氧化物。④滤液I中有Fe2+、Zn2+、Cu2+、Cd2+和少量的AsO33－。⑤有关离子沉淀完全的pH：金属离子Fe3+Zn2+Mn2+Cu2+Cd2+沉淀完全pH3.28.09.86.49.4请回答下列问题：(1)提高铜镉废渣浸出率可以采用的方法是(写出其中一点即可)。(2)向滤液I中逐滴滴入酸性KMnO4溶液，KMnO4可与AsO33－发生反应生成FeAsO4，写出该反应的离子方程式：。加入的酸性KMnO4n溶液不能过量，达到滴定终点的现象是；滤渣II中除了含FeAsO4外，还有。(3)制得的ZnSO4·7H2O需洗涤，洗涤晶体时应选用的试剂为。(4)上述流程除了对这些元素进行提取分离能减少环境污染，同时制得ZnSO4·7H2O实现资源的再利用，还可以得到副产物。(5)回收所得的Cd可用于制造镍镉碱性二次电池，电池工作时，正极NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则充电时电池的阳极反应式为。(6)若ag铜镉废渣含有bmolFe元素，加入了cmolKMnO4，则铜镉废渣中As元素的质量分数为。(不考虑镉元素与KMnO4的反应)28.(13分)氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、应用等环节。回答下列问题：(1)氢气的制备以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。反应II包含两步反应：①H2SO4(1)=SO3(g)+H2O(g)△H=+177kJ•mol－1②2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)△H=+196kJ•mol－1写出反应II的热化学方程式：。(2)氢气的应用CO2加氢制备甲酸(HCOOH)可用于回收利用CO2。温度为T1时，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中发生反应CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)△H，化学平衡常数K=1。实验测得：υ正=k正·c(CO2)·c(H2)，υ逆=k逆·c(HCOOH)，k正、k逆为速率常数。①当CO2的转化率为33.3%时，HCOOH的体积分数为(保留整数)。②T1时，k逆=(用含k正的式子表示)。当升高温度至T2时，k逆=0.9k正，则△H(填“>”“<“或“=”)0。③采用电还原法也可将CO2转化为甲酸根，用Sn作阴极，Pt作阳极，KHCO3溶液为电解液进行电解。CO2应通入(填“阳极”或“阴极”)区，其电极反应式为。④可用NaHCO3代替CO2作为碳源加氢制备甲酸。向反应器中加入NaHCO3水溶液、Aln粉、Cu粉，在300℃下反应。NaHCO3用量一定时，Al、Cu的用量对碳转化量影响结果如图。由图可知，曲线d相对其他三条曲线碳转化量变化不大的主要原因是，当碳转化量为30%时所采用的实验条件是。[选考题，共15分。第35题~第36题为选考题，请考生从给出的2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分]35.[选修3－物质结构与性质](15分)X、Y、Z、W是前四周期中常见的元素。X的基态原子核外电子共占据5个原子轨道，其中能量最高的能级上的电子有3种运动状态；Y能形成酸性最强的无机含氧酸；Z是前36号元素中第一电离能最小的元素；W3+的未成对电子数等于基态X、Y、Z原子的未成对电子数之和。请回答下列问题：(1)X元素所在周期中，第一电离能最大的主族元素形成的单质与水发生置换反应，其化学方程式是。基态W原子的价层电子排布图为。(2)在上述元素的含氧酸中，呈三角锥形的阴离子是；XY3分子中X原子的杂化类型为，其分子属于(填“极性"或“非极性”)分子。(3)ZX3化合物中含有的化学键类型是。已知WY3的沸点为319℃，熔点为306℃，加热WY3晶体时需要克服的粒子间作用力类型是。(4)Z单质的晶胞如图所示，Z原子的半径为rcm，Z单质的密度为ρg·cm－3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则Z单质的摩尔质量表达式为。(5)CN－是常见的配体，中学实验中常用配合物Z4[W(CN)6]溶液检验W3+；该配离子的中心粒子的配位数为。36.[选修5－有机化学基础](15分)用乙烯、甲苯、E三种原料合成高分子药物M和有机中间体L的路线如图：n已知：I.；II.III.有机物L是一种六元环酯，M的分子式是(C15H16O6)n。(1)C中含氧官能团的名称是；D的结构简式是。(2)H→J的反应类型是。(3)H→L的化学方程式是。(4)K→M属于加聚反应，K的结构简式是。(5)写出一定量的C与足量NaOH溶液反应的化学方程式：。(6)写出一种符合下列条件的C的同分异构体的结构简式：。①属于芳香族化合物；②能发生银镜反应；③遇FeCl3溶液能发生显色反应；④核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1:1:2:2。(7)已知：。以CH3CH=CH2为原料(其他原料自选)，结合上述流程合成丙烯酸CH2=CHCOOH，写出合成路线。七校联合体交流卷（化学）参考答案n小题78910111213答案CBDDBBC26.(1)100mL容量瓶、滴定管(2分)(2)排除玻璃尖嘴的气泡(1分)；调节液面至0刻度或0刻度以下(1分)；Fe5O7(2分)(3)①O2；H2O2在催化剂作用下分解产生O2(各1分)；②澄清石灰水(1分)(4)能；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(各1分)(5)4.0(2分)(6)5FeCO3+O2Fe5O7+5CO2(2分)27.(1)适当增大硫酸浓度(或升高溶液温度或搅拌或将铜镉废渣研磨成小颗粒等合理答案均可以)(1分)(2)5Fe2++5AsO33－+3MnO4－+14H+=3Mn2++5FeAsO4↓+7H2O；溶液恰好变为浅紫红色且半分钟内不变色；Fe(OH)3(各2分)(3)酒精(或饱和硫酸锌溶液)(2分)(4)K2SO4(2分)(5)Ni(OH)2－e－+OH－=NiO(OH)+H2O(2分)(6)(2分)28.(1)2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)△H=+550kJ·mol－1(2分)(2)①20%(2分)；②k正；>(各1分)；③阴极(1分)；2CO2+2e－+H2O=HCOO－+HCO3－(2分)④Al的用量对碳转化量影响较大，曲线d中Al的用量少；150min、a，180min、b(各2分)35.(1)2F2+H2O=4HF+O2；(各2分)(2)ClO3－(1分)；sp3(1分)；极性(1分)(3)离子键和非极性键；分子间作用力(或范德华力)(各1分)(4)(4分)(5)6(2分)36.(1)羟基、羧基；(各1分)(2)消去反应(1分)n(3)(2分)(4)(2分)(5)(2分)(6)、、(任写一种，2分)(7)(4分)