河南省鹤壁市淇滨高级中学2018_2019学年高二化学下学期第四次月考试题 5页

淇滨高中2018-2019学年下学期第四次月考高二化学试卷考试时间：90分钟分值：100分一、单选题（每题3分，共60分）1．下列说法正确是（）A．同一能层同一能级的不同原子轨道能量相等B．稀有气体元素原子最外层电子排布处于全满状态，所以稀有气体稳定C．元素原子的最外层电子即为该元素的价电子D．电子云描述的是电子在核外空间的运动轨迹2．下列表达方式正确的是（）A．As的电子排布式：[Ar]4s24p3B．N的价电子排布图C．Cr原子结构示意图D．Fe2+的价电子排布式为：[Ar]3d54s13．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A．作为相对原子质量标准的原子：B．N2电子式为NNC．Cl－的结构示意图：D．二氧化碳的结构式：O=C=O4．对核外电子运动状态的描述，较为全面的是（）A．结构示意图B．电子式C．电子排布式D．轨道表达式5．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是（）A．FeB．MgC．CuD．Asn6．现有三种元素的基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p4；②ls22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①D．最高正化合价：③＞②＞①7．不属于主族元素之间置换反应的是（）A．Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C．2KI＋Br2===2KBr＋I2D．2Mg＋CO22MgO＋C8．下列各项叙述中，正确的是(　)A．Si、P、S的第一电离能随原子序数的增大而增大B．价电子排布为3d64s2的元素位于第四周期第ⅧB族，是d区元素C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量不相等D．氮原子的最外层电子排布图：9．下列分子中，既有σ键，又有π键的是：（）①CH4；②CO2；③N2；④H2O2；⑤C2H4；⑥HClOA．①②③④⑤⑥B．②③④⑤⑥C．②③④⑤D．②③⑤10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（）A．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同B．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)C．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强D．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱11．某化合物由五种短周期元素组成，分别为X、Y、Z、W、R，原子序数依次增大。X原子是n所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是（）A．Z与Y形成的化合物是工业上制取Z的原料B．WY2可与酸反应，但不能与碱反应C．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大D．热稳定性：X2R＞X2Y12．下列各组微粒属于等电子体的是(　　)A．12CO2和14COB．H2O和CH4C．N2和13COD．NO和CO13．下列分子中的共价键是s-pσ键的是（）A．H2B．HClC．NaClD．F214．关于化学键的各种叙述中，下列说法正确的是()A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．共价化合物里，一定不存在离子键C．由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键15．甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构而不是正方形的平面结构，其理由是()A．CHCl3只有一种结构B．CH2Cl2只有一种结构C．CH4含有极性键D．CH4的四个价键的键长和键能都相等16．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（）A．BeCl2B．H2SC．NCl3D．SF417．下列有关C2H6、C2H4、C2H2的叙述正确的是（）A．C原子的轨道杂化类型分别为sp，sp2、sp3B．π键总数：C2H6>C2H4>C2H2C．碳碳键间的键能：C2H6>C2H4>C2H2D．σ键总数：C2H6>C2H4>C2H218．用价层电子对互斥理论预测H2S和CH2O分子的立体结构，两个结论都正确的是（）A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形19．2015年8月12日，天津港大爆炸造成巨量危险化学品NaCN（氰化钠）的部分泄露。泄n露的NaCN可用双氧水处理，其化学反应方程式：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，下列有关说法不正确的是（）A．NaCN中碳元素化合价为+2价B．NaCN中含有离子键和极性共价键C．H2O2既做氧化剂又做还原剂D．当有0.1molNH3生成时，有0.2mol电子转移20．下列变化化学键未被破坏的是（）A．冰融化B．NaC1固体熔化C．NO2溶于水D．H2与Cl2反应二、填空题（共32分）21．（6分）某元素原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：(1)该元素处于元素周期表的第________周期，该周期的元素种数是________；(2)该元素处于元素周期表的第________族，该族的非金属元素种数是________；(3)该元素处于元素周期表的________区，该区包括________族的元素。22．（7分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X的单质是一种理想能源，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为__________。（2）上述元素中，非金属气态氢化物还原性最强的是_________（写化学式）；Y和Z形成的含有共价键的化合物的电子式为_________。（3）（2分）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_________。（写出其中两种物质的化学式）（4）（2分）ZX与水剧烈反应产生X的单质，其化学方程式为_________。23．（12分）前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D、E、F、G中，A的基态原子中只有一个能层且只含1个电子；B和D的基态原子2p能级上均有两个未成对电子，E和F的基态原子价电子层中未成对电子均只有1个，并且E－和F＋的核外电子数相差8，G的基态原子价电子层中的未成对电子数为4。回答下列问题:（1）G的价层电子排布式为，该元素在元素周期表中的位置是。（2）A～G元素中，电负性最大的是(填元素符号)。n（3）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序是：(填元素符号)。（4）B、C、D三种元素分别与A元素形成的化合物中稳定性由强到弱的顺序是：(填化学式)。（5）由D和F形成的化合物F2D2中，所含化学键类型有。24．（7分）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：①X元素原子的价电子排布式为ns1，且原子半径是同族元素中最小的。②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布式中，p轨道上只有1个未成对电子。③Z元素的电离能(用符号I表示)数据见表(kJ·mol－1)I1I2I3I4…496456269129540…请回答：(1)Z2Y2中含有的化学键类型有__________和________。(2)X2Y分子的空间构型为________，XWY的电子式________，XWY属于________(填“极性”或“非极性”)分子。(3)（2分）写出W原子的电子排布式________________。三、推断题（8分）25．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素。已知：A是周期表中原子半径最小的元素．B的基态原子核外电子有7种运动状态，B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3：2：1，D原子核外有4个能级且均充满电子，D与E可形成DE2型化合物，F原子核外最外层只有1个电子，其余各层均充满电子。回答下列问题：（1）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)（2）F在周期表中位于区，与F同周期且未成对电子数最多的元素为(填写元素符号)，该元素价电子排布图为；（3）B、E两种元素可形成BE3型化合物其化学式为，中心原子杂化方式为，分子的空间构型为；（4）化合物BA3易溶解于化合物A2C中，其原因是；