甘肃省白银市2019届高三化学模拟试题（二） 8页

甘肃省白银市2019届高三化学模拟试题（二）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露”涉及的操作是蒸馏C．“世间丝、麻、裘皆具素质……”，这里丝、麻的主要成分是蛋白质D．古剑“沈卢”以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金8．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下，36g18O2中所含的中子数为16NAB．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NAC．电解饱和食盐水时，阳极生成22.4L气体时，转移的电子数为2NAD．室温下向1LpH＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H+数目小于0.1NA9．下列设计的实验方案不能达到实验目的的是A．检验亚硫酸钠溶液是否变质：取少量溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液B．制取乙酸乙酯：向试管中加入碎瓷片，再依次加入3mL乙醇、2mL浓硫酸和2mL乙酸，用酒精灯加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠钠溶液的上方C．除去溴化钠溶液中混有的碘化钠：向溶液中加入稍过量溴水，充分反应后，加入四氯化碳，振荡后静置、分液，取上层溶液D．探究温度对反应速率的影响：将2支均装有5mL0.1mol·L−1硫代硫酸钠溶液的试管分别置于冰水和热水中，再同时向试管中加入5mL0.1mol·L−1稀硫酸10．有机化合物M、N的结构如图所示。下列有关说法不正确的是A．两者互为同分异构体B．M能使Br2的四氯化碳溶液褪色C．N的二氯代物有3种不同结构D．M中所有原子不可能共平面n11．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量胆矾溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是A．ZWY是离子化合物，其水溶液呈酸性B．晶体X熔点高、硬度大，是信息技术的关键材料C．原子半径由小到大的顺序为：r(W)c(A−)>c(B−)>c(OH−)>c(H+)二、非选择题：共58分。（一）必考题：26．（14分）过氧乙酸（）是一种高效消毒剂，常用于环境消毒杀菌，可以迅速杀死多种微生物。它可由冰醋酸和过氧化氢在浓硫酸催化作用下制得，实验装置和步骤如下：①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓H2SO4的混合液体，再缓缓加入适量30%的双氧水。②不断搅拌并控制B中混合液的温度为20～30℃至反应结束。n③接入冷凝管和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。请回答下列问题：（1）仪器C的名称是_______________；仪器C中冷水流入口是_____(填a或b)；（2）为更好地控制反应温度，应采用方法是_________________；（3）生成过氧乙酸的化学方程式为________________________________________；（4）不同反应物比例，实验测得生成过氧乙酸含量(%)随时间的变化数据(见下表)，由表中数据可知，反应物最佳比例(CH3COOH/H2O2)是______，反应所需时间约________(选填1、3、5、7)小时；反应物比例CH3COOH/H2O2反应时间(小时)0.513572∶17.388.469.4211.2613.481∶110.5612.9213.5420.7220.701∶26.147.107.9610.3812.36（5）请设计实验比较Fe3+、Cu2+对过氧乙酸的催化效率；可供选择的试剂和主要器材有：a．过氧乙酸溶液、b．1mol/L的FeCl3溶液、c．0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液、d．0.5mol/L的CuCl2溶液、e.1mol/L的CuSO4溶液、f.计时器、g．测量气体体积的针筒、i.带导气管的试管。你选择的试剂及器材是a、_______、f、g、i(选填序号），实验方案是____________________。（6）碘量法分析：取2.00mL过氧乙酸试样稀释成100mL，从中取出5.00mL，滴加酸性KMnO4溶液至恰好粉红色以除去残余H2O2，再加入10mL10%KI溶液和几滴淀粉溶液，摇匀，反应完全后再用0.1000mol/L的Na2S2O3标准液滴定至终点(反应方程式为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，共消耗14.30mLNa2S2O3标准液。该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是_____mol/L。（结果保留小数点后两位）提示：CH3COOOH+2I−+2H+=I2+CH3COOH+H2O）n27．（14分）二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。（1）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图所示。①若“重整系统”发生的反应中n(FeO)/n(CO2)=6，则FexOy的化学式为____________。②“热分解系统”中每分解1molFexOy，转移电子的物质的量为________。（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-53.7kJ/mol，CH3OCH3(g)+H2O(g)=2CH3OH(g)△H2=+23.4kJ/mol，则2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H3=______kJ/mol。①一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_____（填代号）。a．逆反应速率先增大后减小       b．H2的转化率增大c．反应物的体积百分含量减小       d．容器中的nCO2/nH2值变小②在某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)=___；KA、KB、KC三者之间的大小关系为_____。（3）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中：c(NH)_____c(HCO)（填“>”、“<”或“=”）；反应NH+HCO+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=_________。（已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4×10−7mol·L−1，K2=4×10−11mol·L−1）28．（15分）某化工小组研究银铜复合废料（表面变黑，生成Ag2S）回收银单质及制备硫酸铜晶体，工艺如下：（废料中的其他金属含量较低，对实验影响可忽略）n已知：①AgCl可溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+；②Ksp（Ag2SO4）=1.2×10−5，Ksp（AgCl）=1.8×10−10；③渣料中含有少量银和硫酸银（微溶）。（1）操作I中为了加快空气熔炼速率，可以采取____________措施(写出其中一种即可)。（2）操作IV经过_______________、_________________、过滤、洗涤和干燥，可以得到硫酸铜晶体。（3）洗涤滤渣II，与粗银合并，目的是________________________________。（4）操作III中，NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH、NaCl和O2，该反应的化学方程式为_______________（其中AgCl和NaCl的物质的量之比为2∶1）。氧化的同时发生沉淀转化，离子方程式为_______________，其平衡常数K=______________。HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是_________________。36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）A是石油裂解气的主要成分之一，以A为原料制备药物中间体X的合成路线如下：已知：i．CH2=CH—CH=CH2+CH2=CH2；nii．RCH=CH2。回答下列问题：（1）A的结构简式为________________，B的名称为____________，D中含有的官能团的名称是______________。（2）有机物I的结构简式为_________；反应④的反应类型是________。（3）由A生成B的化学方程式为____________________________________。（4）反应③的化学方程式为______________________________________。（5）满足以下条件的X的同分异构体有_____种。i．能发生银镜反应；ii．含有六元环结构；iii六元环上有2个取代基。其中核磁共振氢谱中有6组峰，且峰面积之比为4∶4∶3∶2∶2∶1的有机物的结构简式为_______（任写一种）。（6）参照F的合成路线，以CH3CH=CHCH3为原料设计制备的合成路线（其他试剂任选）。n化学答案题号78910111213答案CBADBDC26.【答案】（1）冷凝管a（2）对B仪器进行水浴加热（3）CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O（4）1∶15（5）ce将导气管与针筒连接，取等量的过氧乙酸溶液（或a）分别加入两支试管中，再分别加入等体积的0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液（或c）和1mol/L的CuSO4溶液（或e），记录相同时间产生气体体积（或产生等体积气体的时间）（6）7.1527.【答案】（1）Fe3O42mol（2）-130.8b0.18mol·L−1·min−1KA=KC>KB（3）>1.25×10−328.【答案】（1）粉碎废料、适当增加空气量、搅拌等（2）加热浓缩降温结晶（3）为提高Ag的回收率（4）3NaClO+2Ag+H2O=2AgCl+NaCl+2NaOH+O2↑Ag2SO4(s)+2Cl−(aq)2AgCl(s)+SO(aq)3.7×1014有污染性气体生成35.【答案】（1）3d24s23Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO（2）8sp2bipy分子间可形成氢键，而环戊二烯不能66M/dV36.【答案】（1）CH2=CH—CH33-氯-1-丙烯（或3-氯丙烯）碳碳双键、氯原子（2）取代反应（3）CH2=CH—CH3+Cl2CH2=CH—CH2Cl+HCln（2）+H2（3）8（6）CH3CH=CHCH3CH2=CH—CH=CH2