安徽省蚌埠市2019届高三化学第二次教学质量检查考试试题 16页

蚌埠市2019届高三年级第二次教学质量检查考试理科综合（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A.将海水中的镁转化为氯化镁，再电解熔融氯化镁可制得金属镁B.稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用它来制造纸张C.芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程涉及到化学变化D.《新修本草》中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃……烧之赤色……”这里的赤色是析出了Cu单质【答案】D【解析】【详解】A．海水中含有Mg元素，经沉淀富集、溶解、结晶、脱水后转化为无水MgCl2，电解熔融的MgCl2可得到镁单质，A项正确，不符合题意；B．纸张主要成分为纤维素，稻草秸秆和甘蔗渣含有纤维素，可用于造纸。B项正确，不符合题意；C．光敏树脂遇光会改变其化学结构。它是由高分子组成的胶状物质。在紫外线照射下，这些分子结合成长长的交联聚合物高分子，属于化学变化，C项正确，不符合题意；D．“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃……烧之赤色……”，由以上信息可以推测，青矾可能为FeSO4·7H2O，青矾在空气中灼烧后发生分解、氧化，可以生成红棕色的氧化铁，D项错误；本题答案选D。2.一种免疫调节剂，其结构简式如图所示，关于该物质的说法不正确的是nA.属于芳香族化合物，分子式为C9H11O4NB.可以发生的反应类型有：加成反应、取代反应、氧化反应、聚合反应C.分子中所有碳原子有可能在同一平面上D.1mol该调节剂最多可以与3molNaOH反应【答案】D【解析】【详解】A．将结构简式转化为分子式，含有苯环，属于芳香族化合物，分子式为C9H11O4N，A项正确，不符合题意；B．分子中含有苯环，可以发生加成反应，分子中有—COOH、—OH可以发生酯化反应，属于取代反应，该物质可以燃烧，可以发生氧化反应，而且—CH2OH，可发生催化氧化，酚羟基也容易被氧化，分子中有氨基和羧基可以发生缩聚反应，B项正确，不符合题意；C．根据苯分子的12原子共面以及碳碳单键可以旋转，可以判断该有机物分子中的的所有碳原子有可能共平面，C项正确，不符合题意；D．1mol该调节剂最多可以与2molNaOH反应，分别是—COOH和苯环上的—OH发生反应，D项错误，符合题意；本题答案选D。3.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01mol·L－1戊溶液的pH大于2。上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是A.原子半径：Z>Y>X>WB.W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中C.W和Ⅹ形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键D.比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性【答案】C【解析】n【详解】Y元素在同周期中离子半径最小，金属离子外的电子层数比相应的原子少一层，而且同周期金属元素离子半径随着原子序数的递增而减小，而非金属元素的离子的电子层没有减少，所以Y应为Al元素。丁为二元化合物，而且为液态，为水。丙与水反应得到两种物质，而且一种为酸。0.01mol·L－1戊溶液的pH大于2，为弱酸。短周期中二元化合物为弱酸的HF和H2S。结合乙是Z的单质，Z的原子序数比Al大，Z为S元素。涉及的反应为2Al＋3SAl2S3，Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2S↑。W、X、Y、Z分别为H、O、Al、S。A．H原子半径最小。同周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，Al原子的半径大于S；同主族元素，原子序数越大，原子半径越大，S的原子半径大于O，排序为Y（Al）>Z（S）>X（O）>W（H），A项错误；B．H、O、Al、S可以存在于KAl(SO4)2·12H2O中，存在离子键，为离子化合物，B项错误；C．W(H)和X(O)的化合物可能为H2O和H2O2。H2O的结构简式为H—O—H，含有极性键。H2O2的结构简式为H—O－O—H，含有极性键和非极性键，C项正确；D．比较X(O)和Z(S)的非金属性，不能比较最高价氧化物对应的水化物的酸性，因为O没有它的含氧酸。D项错误；本题答案选C。4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，22.4L的37Cl2中所含的中子数为20NAB.标准状况下，8.0g甲烷所含C一H键数目为2.0NAC.若将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NAD.一定条件下，0.1molN2与足量H2充分反应，生成NH3分子数为0.2NA【答案】B【解析】【详解】A．常温常压并不是标准状况，标准状况为0℃、101kPa，所以22.4LCl2并不是1mol，无法计算其所含的中子数，A项错误；B．1mol甲烷中含有4molC—H键，8gCH4为0.5mol，则C—H键为2mol，数目为2NA，B项正确；C．1molFeCl3中含有1molFe3＋，最多水解生成1mol氢氧化铁。氢氧化铁胶体中的1个胶体粒子是由很多个Fe(OH)3组合而成的，因此分散系中的胶体微粒小于NA，C项错误；D．N2＋3H22NH3为可逆反应，0.1molN2与足量H2充分反应，N2不能转化为0.2mol的NH3n，D项错误；本题答案选B。5.在25mL0.1mol·L－1某一元碱中，逐滴加入0.1mol·L－1醋酸，滴定曲线如图所示。则下列说法不正确的是A.该碱溶液可以溶解Al(OH)3B.a点对应的体积值大于25mLC.C点时，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)D.D点时，c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H+)+c(CH3COOH)【答案】D【解析】【详解】从滴定曲线可知，没有滴加醋酸前，0.1mol·L－1某一元碱其溶液的pH为13，c(OH-)=0.1mol/L，完全电离，该一元碱为强碱。A．该一元碱为强碱，可以溶解Al(OH)3，A项正确，不符合题意；B．根据曲线，a点的pH值为7，为中性，假设加入醋酸的体积为25mL，酸和碱恰好完全反应，生成醋酸盐，为强碱弱酸盐，水解为碱性，现在为中性，说明要多加点酸，B项正确，不符合题意；C．C点pH<7，溶液呈现酸性，c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(H＋)＋c(Na＋)，可以知道c(CH3COO－)>c(Na+)，C项正确，不符合题意；D．D点，加入了50mL的醋酸，为CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，根据电荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(H＋)＋c(Na＋)，以及物料守恒，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=2c(Na＋)，联合两式，得c(CH3COO－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(CH3COOH)，D项错误，符合题意；本题答案选D。6.大阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池，其工作原理如图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+n通过，电池反应式为LixC6+Li1－xFePO4LiFePO4+6C。下列说法正确的是A.放电时Li+从左边移向右边，PO43－从右边移向左边B.放电时，正极反应式为：Li1－xFePO4+xLi++xe－=LiFePO4C.充电时M极连接电源的负极，电极反应为6C+xe－=C6x－D.充电时电路中通过2.0mol电子，产生7.0gLi【答案】B【解析】【详解】A．M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，含有Li单质。M电极为负极，放电时，阳离子向正极移动，Li＋从左向右移动，隔膜只允许Li＋通过，PO43－不能通过，A项错误；B．放电时，正极得到电子，Li1－xFePO4变成LiFePO4，根据电子守恒，Li1－xFePO4+xLi++xe－=LiFePO4，B项正确；C．放电时，M为负极，充电时M为阴极，连接电源的负极，生成LixC6，电极反应为6C+xLi++xe－=LixC6，C项错误；D．C是锂的载体，根据6C+xLi++xe－=LixC6，转移xmole－得到xmolLi，则转移2mole－，生成2molLi单质，为14g，D项错误；本题答案选B。7.下列实验中，对应的操作、现象及实验原理或结论均正确的是nA.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A.NaCl和AgNO3反应时，NaCl是过量的，溶液中没有大量的Ag＋，向此混合物中加入2滴碘化钠溶液，AgCl沉淀转化为AgI沉淀，由于所加碘离子的浓度小于原混合物中的氯离子浓度，故可以证明AgI的Ksp小于AgCl的Ksp大小，A项正确；B．NaClO溶液具有漂白性，不能在pH试纸上正确对比出颜色，B项错误；C．KNO3的溶解度随着温度升高变化较大，NaCl的溶解度随着温度的升高，变化不明显，现要提纯NaCl，只能蒸发溶剂使NaCl结晶析出，趁热过滤除去KNO3，则应蒸发结晶，趁热过滤，洗涤、干燥，C项错误；D．向某溶液中加入盐酸，产生气泡，而且该气泡可以使澄清石灰水变浑浊，该气体可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，原溶液中可能含有CO32-、HCO3－、HSO32-、SO32－等，D项错误；本题答案选A。三、非选择题(一)必考题：共129分。8.硫氰酸盐在化学工业中有广泛的应用。如NH4SCN在有机工业用于聚合反应的催化剂，医药工业用于抗生素生产，印染工业用作印染扩散剂等。Co(SCN)2可以用来检验可卡因的存在。n(1)Co(SCN)2可以用CoSO4(aq)+Ba(SCN)2(aq)=BaSO4(s)+Co(SCN)2(aq)来制备，也可用CoCO3与足量HSCN制备，请写出反应方程式___________。(2)某小组为探究NH4SCN的热分解产物，按如图所示装置进行实验。①图中盛放NH4SCN的装置名称是___________，通入氮气的作用___________。②反应一段时间后，发现B瓶中溶液分层，分液后取下层液体，该液体可将硫磺溶解，由此判断分解产物中有___________。③D瓶中的石蕊溶液由紫色变为蓝色，证明分解产物生成___________，C瓶装置的作用___________。④反应完成后，取一定量B瓶上层溶液用盐酸酸化，然后滴入到0.1mol·L－1CuSO4溶液中，立即析出黑色沉淀，请写该反应的离子方程式___________。⑤某同学指出该实验装置存在不足，请写出改进措施___________。【答案】(1).2HSCN＋CoCO3=Co(SCN)2＋H2O＋CO2↑(2).硬质玻璃管(3).防止空气(或氧)干扰实验结果(4).二硫化碳(5).氨气(6).防石蕊溶液倒吸(7).Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋(8).在D装置后面添加尾气吸收装置【解析】【详解】（1）CoCO3和HSCN的反应，类似于CaCO3和HCl的反应，复分解反应，答案为2HSCN＋CoCO3=Co(SCN)2＋H2O＋CO2↑；(2)①，图中的装置为硬质玻璃管。该小组要探究NH4SCN的热分解产物，那么要防止物质与氧气反应，通入N2，排除装置中的氧气，防止其干扰试验，答案为硬质玻璃管防止空气(或氧)干扰实验结果；②根据S难溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2，而下层液体可以溶解硫磺，可以知道产物中有CS2，答案为CS2；③D瓶中的石蕊溶液由紫色变为蓝色,通入了碱性气体，高中阶段的碱性气体只有氨气。氨气n极易溶于水，C装置为了防止D中的石蕊溶液进入C中，答案为氨气防石蕊溶液倒吸；④滴加硫酸铜溶液，产生黑色沉淀，根据原子守恒，为CuS。用盐酸酸化后，溶液中S2-存在形式为H2S，答案为Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋；⑤根据前面的过程知道，分解产物中有氨气生成，需要进行尾气处理，答案为在D装置后面添加尾气吸收装置。9.1871年门捷列夫最早预言了类硅元素锗，1886年德国化学家温克勒发现和分离了锗元素，并以其祖国的名字命名为“Ge”。锗是重要的半导体材料，其有机化合物在治疗癌症方面有着独特的功效。下图为工业上利用锗锌矿(主要成分GeO2和ZnS)来制备高纯度锗的流程。已知：1．丹宁是一种有机沉淀剂，可与四价锗络合形成沉淀；2．GeCl4易水解，在浓盐酸中溶解度低。(1)简述步骤①中提高酸浸效率的措施___________(写两种)。(2)步骤②操作A方法是___________。(3)步骤③中的物质在___________(填仪器名称)中加热。(4)步骤④不能用稀盐酸，原因可能是___________。(5)写出步骤⑤的化学方程式___________。写出步骤⑦的化学方程式___________。(6)请写出一种证明步骤⑦反应完全的操作方法___________。【答案】(1).把矿石粉碎；加热；充分搅拌(2).过滤(3).坩埚(4).防止四价锗水解；防止GeO2不能充分反应；有利于GeCl4析出(5).GeCl4＋(2＋n)H2O=GeO2·nH2O＋4HCl(6).GeO2＋2H2Ge＋2H2O(7).将反应生成的气体通入装有无水硫酸铜的U形管，无现象(其他合理组合亦可)【解析】【分析】锗锌矿在酸浸取下生成四价锗，再被有机沉淀剂沉淀，。沉淀经灼烧得到GeO2，再与浓盐酸反n应得到GeCl4，其发生水解，得到GeO2·nH2O，脱水得到GeO2。从得到粗品的GeO2再得到高纯度的GeO2的整个过程，是为了提高GeO2的纯度，最后得到高纯度的Ge。【详解】(1)提高酸浸速率，即提高化学反应速率，可以通过粉碎矿石增大矿石与酸的接触面积、适当的提高温度，搅拌等等，答案为把矿石粉碎；加热；充分搅拌；(2)根据流程图，经过操作A之后，得到了沉淀和滤液，所以操作A为过滤，答案为过滤；(3)步骤③为焙烧，固体加热需要用到坩埚，答案为坩埚；(4)根据已知GeCl4易水解，而且在浓盐酸中溶解度低，能沉淀，易分离。如果用稀盐酸，GeCl4会水解，而且在稀盐酸中的溶解度较大不利于析出，而且要确保GeO2完全反应成GeCl4。答案为防止四价锗水解；防止GeO2不能充分反应；有利于GeCl4析出；(5)步骤⑤，GeCl4和纯水反应生成GeO2·nH2O，为水解反应。步骤⑦，GeO2为H2还原得到Ge。答案为GeCl4＋(2＋n)H2O=GeO2·nH2O＋4HClGeO2＋2H2Ge＋2H2O；(6)步骤⑦反应完全从Ge或者GeO2不易看出现象，可以从成物水分析，可以通过检验气体中是否含水来验证是否反应完，通常用无水硫酸铜检验水蒸气的存在。答案为将反应生成的气体通入装有无水硫酸铜的U形管，无现象(其他合理组合亦可)；10.节能减排措施是我国“十一五”期间提出的政策措施。(1)煤的燃烧，会产生大量有害气体。将煤转化为水煤气，可有效降低排放。C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ·mol－1H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=－242.0kJ·mol－1CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=－283.0kJ·mol－1根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式___________。(2)汽车尾气的排放是大气污染物的重要来源，其中含有NO气体。根据资料显示用活性炭还原法可以处理氮氧化物，某硏究小组向固定容积的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO发生反应C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)△H=－574kJ·mol－1，并在温度T时将所测反应数据制成下表：n①0到10min内，NO的平均反应速率v(NO)=___________mol·L－1·min－1。②下列数据不再变化可表示该反应达到平衡的是___________。a.容器内压强b．混合气体的平均摩尔质量c．混合气体的密度③若容器改为可变容积容器，达平衡后改变某一条件，一段时间后，反应再次达到原平衡，请写出可能改变的条件是___________(任写一种)。(3)在某温度T时能同时发生反应：2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g)K1N2O4(g)2NO2(g)K2若向一体积固定为2L的密闭容器内加入N2O52mol，一段时间后，容器内的反应达到平衡，此时n(NO2)=0.4mol，已知K2=0.1，请计算出K1=___________。(4)一定条件下，将汽车尾气通入到氢氧化钠溶液，尾气中氮的氧化物可以转化为亚硝酸钠，工业上可以用亚硝酸钠来制备亚硝酸。已知，25℃时亚硝酸(HNO2)、亚硫酸(H2SO3)的电离平衡常数分别如下：Ka1Ka2亚硝酸（HNO2）7.1×10-4亚硫酸（H2SO3）1.54×10-21.02×10-7请回答下列问题①常温下，将0.1mol·L－1的亚硝酸稀释100倍，c(H+)将___________(填“不变”、增大”、“减小”)；Ka值将(填“不变”、“增大”、“减小”)___________。②下列离子方程式能发生的是___________(填字母)。a．NO2－+SO2+H2O=HNO2+HSO3－b．2HNO2+SO32－=2NO2－+SO2↑+H2Oc．2NO2－+SO2+H2O=2HNO2+SO32－d．HNO2+SO32－=NO2－+HSO3－【答案】(1).C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)△H=＋131.5kJ·mol－1(2).0.048(3).bc(4).加圧或减压或增加NO浓度等(5).0.16(6).减小(7).不变(8).ad【解析】n【分析】(1)利用盖斯定律求反应热；(2)①反应速率的求解，利用公式；②平衡状态的标准，抓住变化的量不变，即可表示平衡；③气体体积不变的反应的等效平衡；(3)三等式求平衡常数；【详解】(1)C(s)与H2O(g)的反应方程式为C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)，该反应等于反应①－②－③，△H=△H1－△H2－△H3=-393.5-（-242.0）-（-283.0）kJ·mol－1=＋131.5kJ·mol－1；答案为C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)△H=＋131.5kJ·mol－1；(2)①0到10min内,NO的浓度从1mol·L－1降低到了0.52mol·L－1，降低了0.48mol·L－1，，答案为0.048；②容器内发生的反应为C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，a.C是固体，反应前后气体的物质的量不变。在相同条件下，物质的量之比等于压强之比,气体的物质的量不变，则压强一直都没有变，因此a不能说明反应已经达到平衡；b.，由于C是固体，气体的总质量发生变化，所以平均摩尔质量发生变化，当它不变的时候，说明平衡，b符合要求；c.,由于C是固体，气体的总质量发生变化，所以密度发生变化，当它不变的时候，说明平衡,c符合要求。答案为bc；③若容器变为容积可变的容器，但是反应前后气体的物质的量不变，压强的改变不会影响平衡的移动，所以可以改变压强，压缩体积或者扩大体积；另外C是固体，增大反应物NO的浓度，平衡正向移动，达平衡后与原平衡等效，平衡不移动，答案：加圧或减压或增加NO浓度等；(3)体积为2L，n(NO2)=0.4mol，c(NO2)=0.2mol·L－1。已知K2=0.1，，则c(N2O4)=0.4mol·L－1，n(N2O4)=0.8mol。为了生成NO20.4mol，需要消耗N2O4为0.2mol，加上剩余的N2O4，则N2O5分解一共生成了1molN2O4，生成N2O5和O2的比例为2：1，则生成的氧气为0.5mol。2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g)开始的物质的量200n转化的物质的量110.5平衡的物质的量10.80.5体积为2L，答案为0.16；(4)①加水稀释，虽然能促进电离，但是离子浓度还是比原来的小，稀释后，温度没有发生改变，电离平衡常数不变，答案为减小不变；②通过亚硝酸和亚硫酸的电离平衡常数的对比，HNO2、H2SO3、HSO3－的酸性排序为H2SO3>HNO2>HSO3－；反应为强酸制弱酸。a.SO2和H2O反应生成H2SO3，与NO2－反应，生成HNO2和HSO3－，HNO2的酸性比HSO3－的强，a正确；b.HNO2的酸性比H2SO3的弱，不能弱酸制取强酸，b错误；c.产物中HNO2会与SO32－反应生成HSO3－，c项错误，d正确；答案选ad。【点睛】(2)②在判断是否达到平衡的时候，一般情况下一个变化的物理量，不变的时候就达到了平衡。此外要注意C是固体，会引起气体体积的变化。(二)选考题：11.第四期某些过渡元素在工业生产中有着极其重要的作用。(1)铬是最硬的金属单质，被称为“不锈钢的添加剂”。写出Cr在周期表中的位置___________；其原子核外电子排布的最高能层符号___________.(2)在1molCrO5(其中Cr为+6价)中，含有过氧键的数目为___________。(3)钒(23V)是我国的丰产元素，被称之为“工业的味精”，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题：写出钒原子价电子排布图___________；V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO3的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为___________；(4)Ni是一种优良的有机反应催化剂，Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，其中配原子是___________。(5)钛称之为21世纪金属，具有一定的生物功能。钙钛矿(CaTiO3)晶体是工业获取钛的重要原料。CaTiO3晶胞如下图，边长为a=0.266m，晶胞中Ti、Ca、O分别处于顶角、体心、面心位n置。Ti与O间的最短距离为___________nm，与Ti紧邻的O个数为___________。(6)在CaTiO3晶胞结构的另一种表示中，Ca处于各顶角位置，则T处于___________位置，O处于___________位置。【答案】(1).第四周期第ⅥB族(2).N(3).2NA(4).(5).sp3(6).C(7).0.188(8).12(9).体心(10).棱心【解析】【详解】(1)Cr为24号元素，在元素周期表中的位置为第四周期第ⅥB族，核外电子排布最高的能级层为第4层，为N层。答案为第四周期第ⅥB族N；(2)过氧根中的氧的化合价为－1价，其他的氧为－2价，则可以设有x个过氧根，有y个氧离子，则根据化合物的化合价代数和为0以及原子守恒，过氧根中有2个O为-1价，则有2x×（-1）+y×（-2）+5=0，2x+y=5，可以求得x=2，则1molCrO5中含有2mol过氧键，过氧键的数目为2NA；答案为2NA；(3)V为23号元素，其价电子的排布为3d34s2，则其价电子排布图为；从示意图可以看出来，每个S原子与4个氧原子形成四面体结构，类似于CH4，故其S原子的杂化类型为sp3，答案为sp3；(4)Ni(CO)4中，配位原子能够提供电子对，其配位原子是否有孤对电子和电负性有关，O的电负性太大，不易提供电子对，而O的孤对电子配位给C原子，使得C原子一端拥有的电子较多，而且C的电负性没有O大，易给出电子，因此配位原子是C。答案是C。(5)晶胞中Ti、Ca、O分别处于顶角、体心、面心位置。Ti与O间的最短距离为面对角线的一半，为nm，与Ti紧邻的O，在Ti原子的上部有4个，在与Ti原子同平面的有4个O原子，在Ti原子的下面也有4个O原子，一共12个，答案为0.188nm12；(6)CaTiO3晶胞结构的另一种表示中，Ca处于各顶角位置，O与Ga在同一直线上，则O在棱上。Ti在Ga形成的六面体的中心，则Ti为体心。答案为体心棱心12.对甲氧基肉桂酸异辛酯是目前世界上最常用的防晒剂之一，具有极高的紫外光吸收率，安n全性良好，毒性极小，因此广泛应用于日用化工、塑料、橡胶和涂料等领域。其合成路线如下：回答下列问题：(1)C的化学名称是___________。E中的两种含氧官能团的名称___________、___________。(2)B为单卤代烃，请写出合成线路中①的反应方程式___________。(3)写出由C生成D和由D生成E的反应类型___________、___________。(4)写出合成甲基肉桂酸异辛酯所需的F的结构简式___________。(5)X与F互同分异构体。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为6：2：1。写出符合上述条件的X的结构简式___________。(6)巴豆酸乙酯存在于苹果、木瓜、草莓、可可等中，在引发剂的作用下可以生成聚巴豆酸乙酯。请运用所学知识，结合上述合成过程，请写出以乙烯和丙二酸为原料合成聚巴豆酸乙酯的合成路线(无机试剂可任选)。____________________________________________________【答案】(1).对甲基苯酚(2).醛基(3).醚键(4).(5).取代反应(6).氧化反应(7).(8).(9).n【解析】【分析】甲苯在溴化铁作催化剂的条件下生成溴苯，根据C的结构简式，溴原子取代了甲基对位上的H。B到C为卤代烃的取代反应，C到D为羟基上的H被－CH3取代，生成醚键。D到E，甲基被氧化成醛基。F和G发生酯化反应。【详解】(1)属于酚类，羟基的对位有个甲基，名称为对甲基苯酚。E的两种含氧官能团，，图中的为醛基，图中的为醚键，答案为对甲基苯酚醛基、醚键；(2)B到C为卤代烃的取代反应，条件为NaOH水溶液，答案为；(3)C到D为羟基上的H被－CH3取代，生成醚键，为取代反应。D到E，甲基变成了醛基，—CH3变成—CHO，少了2个H原子，多了1个O原子，去氢加氧为氧化，为氧化反应，答案为取代反应氧化反应；(4)F和G发生的为酯化反应，再将产物中的酯基水解为醇和酸，即可得到F的结构简式，答案为；(5)X与F互同分异构体，F的分子式为C8H18O,核磁共振氢谱的峰面积之比为6：2：1，共有18个H原子，则其个数比为12:4:2。12表示4个处于对称位置的—CH3；另不可能是醇，因为醇羟基上的H，为单独的一个峰，只能是醚，则答案为；(6)从产物得到单体，单体应为CH3CH=CHCOOC2H5，得到的是酯，酯水解得到酸和醇，乙醇和nCH3CH=CHCOOH。要得到CH3CH=CHCOOH，模仿E到G的过程，乙醛和丙二酸可以得到CH3CH=CHCOOH。乙醛通过乙醇氧化得到，乙醇通过乙烯与水加成得到。答案为。