吉林省吉林市第三中学2018_2019学年高二化学5月阶段测试试题 6页

2018-2019学年度第二学期阶段测试(5月)高二年级化学学科试卷相对原子质量:Na23,Cl35.5,Si28,O16,C12,H1,N14一:单项选择题(每题4分,共15道题,共60分)1．如图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是(　)①a是晶体　②a是非晶体　③b是晶体　④b是非晶体A．①④B．②④C．①③D．②③2．下列有关石墨晶体的说法正确的是(　　)A．由于石墨晶体导电，所以它是金属晶体B．由于石墨的熔点很高，所以它是原子晶体C．由于石墨质软，所以它是分子晶体D．石墨晶体是一种混合晶体3.测知氯化钠晶体中相邻的Na＋与Cl－的距离为acm，该晶体密度为dg·cm－3，则阿伏加德罗常数可表示为(　　)A.B.C.D.4．下列说法中，正确的是()A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定5．关于SiO2晶体的叙述中，正确的是(　　)A．通常状况下，60gSiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)B．60gSiO2晶体中，含有2NA个Si—O键C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点D．SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子6．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是(　　)n①SiO2和SO3　②晶体硼和HCl　③CO2和SO2　④晶体硅和金刚石　⑤晶体氖和晶体氮⑥硫黄和碘A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑥D．①③⑤7．下列关于金属键的叙述中，不正确的是(　　)A．金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性C．金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性D．构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动8．下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是(　　)A．都可采取“紧密堆积”的结构B．都含离子C．一般具有较高的熔点和沸点D．都能导电9．如下图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是(　　)A．γFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B．αFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同D．三种同素异形体的性质相同10．根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中，错误的是(　　)物质NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/℃810710190－682300沸点/℃14651418182.7572500注：AlCl3熔点在2.02×105Pa条件下测定。A．SiCl4是分子晶体B．单质B是原子晶体C．AlCl3加热能升华D．MgCl2所含离子键的强度比NaCl大11.关于钾型晶胞结构(如图)的叙述中正确的是(　　)nA．是密置层的一种堆积方式B．晶胞是六棱柱C．每个晶胞内含2个原子D．每个晶胞内含6个原子12.下列物质固态时熔点的比较正确的是(　)A．F2>Cl2>Br2B．金刚石>P4>O2C．S>HBr>金刚石D．I2>CH4>冰13．下列晶体中由原子直接构成的单质有(　　)A．金属钾B．氢气C．金刚石D．白磷14.关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：（1）质量相等(2)密度相等(3)所含分子数相等（4）所含碳原子数相等，其中正确的是（）A.(1)(2)(3)(4)B.(2)(3)(4)C.(3)(4)D.(3)15.标准状况下，两种气体的体积相等，则（）A.所含原子数一定相等B.物质的量一定相同C.质量一定相同D.密度一定相同二:非选择题(共三道题,总分40分)17.（每空1分,共14分）如图所示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分：(1)代表金刚石的是(填编号字母，下同)________，其中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体。n(2)代表石墨的是________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为________个。(3)表示NaCl的是________，每个Na＋周围与它最接近且距离相等的Na＋有________个。(4)代表CsCl的是________，它属于________晶体，每个Cs＋与________个Cl－紧邻。(5)代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。(6)已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为________________________________________。18．(每空2分,共16分)纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成＋1和＋2价的化合物。回答下列问题：(1)写出基态Cu＋的核外电子排布式：____________；C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_____________________________________(2)如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为__________。(3)向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水至沉淀刚好全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀。该深蓝色沉淀中的NH3通过________键与中心离子Cu2＋结合；NH3分子中N原子的杂化方式是_____________________；与NH3分子互为等电子体的一种微粒是____________(任写一种)。(4)CuO的熔点比CuCl的熔点________(填“高”或“低”)。(5)CuO在高温下易转化为Cu2O，其原因是________________________________。19．(共10分)如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na＋或Cl－所处的位置，这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。(1)请将其中代表Na＋的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体结构示意图。(2分)(2)晶体中，在每个Na＋的周围与它最接近的且距离相等的Na＋共有________个。(2分)(3)晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na＋或Cl－为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl－的个数等于________，即(填计算式)__________；Na＋的个数等于________，即(填计算式)___________。(4分)(4)设NaCl的摩尔质量为Mrg·mol－1，食盐晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数的值n为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为______cm。(2分)n2018-2019学年度第二学期阶段测试(5月)高二年级化学学科试卷答案一:单项选择题答案(每题4分，共60分)123456789101112131415ADCBCCBDBDCBCCB17题答案　（每空1分，共14分）(1)D　4原子(2)E2(3)A12(4)C离子8(5)B分子12(6)E>D>A>C>B18题答案(每空2分,共16分)　(1)1s22s22p63s23p63d10　N、O、C(2)CuO(3)配位　sp3　H3O＋(或其他合理答案)(4)高(5)Cu2O中Cu的d轨道为全充满状态，较稳定19题答案(共10分)　(1)(此题应该有原图)(2)12　(3)4　12×＋1＝4　4　8×＋6×＝4　(4)·注:(3)(4)每空1分,其余每空2分