福建省永春县第一中学2018_2019学年高一化学3月月考试题 9页

福建省永春县第一中学2018-2019学年高一化学3月月考试题时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16F—18Na—23Mg—24Al—27Si—28S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64一、单选题1．我国城市环境中的大气污染主要是（）A．CO2、Cl2、N2、酸雨B．SO2、CO、NO2、烟尘C．NH3、CO、NO2、雾D．SO2、HCl、N2、粉尘2．下列有关酸雨说法不正确的是（）A．酸雨形成过程中一定有氧化还原反应发生B．煤和石油的燃烧是酸雨污染物的唯一来源C．二氧化硫以及氮氧化物是形成酸雨的主要因素D．酸雨的危害有使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等3．下列有关物质性质与用途对应的是（）A．明矾能水解产生Al(OH)3胶体，可用作净水剂，杀菌消毒B．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆C．BaCO3不溶于水，可用作“钡餐”D．硅酸钠溶液可与CO2反应，水玻璃可用于生产粘合剂和防火剂4．下列关于硅的叙述，不正确的是（）A．硅是非金属元素，但其单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属单质反应5．光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一。2009年诺贝尔物理学奖获奖者英国华裔科学家高锟，在“有关光在纤维中的传输以用于光学通信方面”取得了突破性成就。光导纤维的主要成分是（  ）A．Si                        B．SiO2                       C．Na2SiO3                         D．SiCl4n6．利用辉铜矿冶炼铜时发生的主要反应为Cu2S＋O22Cu＋SO2，下列有关该反应的说法正确的是A．硫元素被氧化B．O2发生了氧化反应C．Cu2S仅作还原剂D．反应中Cu元素无电子转移7．能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱→盐A．硫B．铜C．硅D．铁8．下列属于纯净物的是（）A．液氨B．氨水C．漂白粉D．氯水9．硫酸、硝酸与盐酸是工业上常用的三大强酸。工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸是用氨的催化氧化法。下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是（）A．工业硝酸呈黄色，这是因为里面溶有NO2的缘故B．硫酸工业、硝酸工业过程中都发生了氧化还原反应C．硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理D．接触法制硫酸的原料为二氧化硫、空气、水10．下列有关铜与浓硫酸反应的实验说法不正确的是（）A．喷有碱液的棉花是为了防止SO2污染环境B．将水注入反应后冷却的试管a中，溶液变为蓝色C．铜片表面先发黑，反应完全后试管a底部有白色固体D．反应的化学方程式是Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O11．下列操作能够达到实验目的的是（）nA．验证一定生成SO2B．用排空气法收集NOC．制取并检验氨气D．用水吸收氨气A．AB．BC．CD．D12．二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积(同温、同压)的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质可观察到有色物质（）A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪13．下列物质或物质的主要成分对应化学式错误的是（）A．铜绿－Cu2(OH)2CO3B．绿矾－FeSO4C．硫磺－SD．水玻璃－Na2SiO314．物质氧化性、还原性的强弱不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu和HNO3溶液　②Cu和FeCl3溶液　③Zn和H2SO4溶液④Fe和HCl溶液，由于浓度不同而能发生不同的氧化还原反应的是（）A．①③B．③④C．①②D．①③④15．下列关于铵盐的叙述中不正确的是（）①铵盐中氮元素的化合价为－3价②铵盐都能溶于水，铵盐中只含有非金属元素而不可能含有金属元素③铵盐都不稳定，受热分解都产生氨气④铵盐都是离子化合物，都能与强碱反应A．②③④B．①②④C．①②③D．②③16．下列离子方程式正确的是()A．向足量NaOH溶液中通入SO2：SO2＋2OH－===SO32－＋H2OB．氯化铵与氢氧化钠两种稀溶液：NH4++OH－===NH3↑+H2OC．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：C1O－+SO2+H2O===HClO+HSO3－D．将SO2通入BaCl2溶液：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋17．如图所示，室温下，两个容积相同的烧瓶中分别充满M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分接触，则体系内的压强由大到小的顺序是（）　编号①②③气体MH2SNH3NOn气体NSO2HClO2A．①②③B．①③②C．③①②D．③②①18．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、NH4+、NO3－、SO42－B．K+、Na+、Cl－、SO32－C．Fe2+、Na+、NO3－、Cl－D．K+、NH4+、OH－、SO42－19．从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（）A．Cu+AgNO3→Cu(NO3)2B．Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2C．Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2△D．20．如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是（）A．a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液B．a为NH3气体，b为盐酸溶液C．a为CO2气体，b为浓NaOH溶液D．a为NO2气体，b为H2O21．如图是某元素的价类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是A．A作肥料时不适合与草木灰混合施用B．C→E可以分步进行，也可以一步就能完成C．C、D在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物D．D→E的反应可用于检验D22．在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中，充分反n应后，容器内残留体积的气体，该气体与空气接触变为红棕色，则m︰n为（）A．3︰2B．2︰3C．8︰3D．3︰823．将ag铜投入到50ml浓度为12mol•L-1的浓硝酸中，两者恰好完全反应，放出4.48L（标准状况下）的混合气体（只有NO和NO2）。混合气体中NO和NO2的物质的量之比为A．1:2B．1:1C．2:1D．3:224．我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》（1871年）。该书把一种元素翻译为“矽（xi）”。在地壳里，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，现代把这种“矽”元素命名为（）A．锡B．硒C．氧D．硅25．下列不属于氮的固定过程的是（）A．硝酸分解B．合成氨C．高能固氮D．豆科根瘤菌吸收氮26．对下列实验现象的描述错误的是（）A．将NaOH溶液滴加到FeSO4溶液中，生成的沉淀颜色变化：白色→灰绿色→红褐色B．金属钠投入水(滴有少量酚酞)中，得到的溶液颜色变化：无色→红色C．SO2通入石蕊溶液一段时间后再加热，溶液颜色变化：红色→无色→红色D．Cu加到稀HNO3中微热，液面上方生成的气体颜色变化：无色→红棕色二、填空题27．（14分）氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。回答下列问题。（1）氨气的制备①氨气制取的发生装置可以选择上图中的_________(填字母)，反应的化学方程式为_______。②选择上图装置组装一套实验装置来收集一瓶干燥的氨气，所选装置的连接顺序为：发生装置→______→______，______→_____→i（按气流方向，用小写英文字母表示）。F中倒置漏斗的作用是。（2）如图所示，NH3经一系列反应可以得到HNO3。n反应①的化学方程式为__________________________。NH3除了可以制取硝酸，请再说出NH3的另一种用途：。（3）在进行研究性学习的过程中，学生发现等质量的铜片分别与等体积均过量的浓硝酸或稀硝酸反应，所得到溶液(体积均相同)前者呈绿色，后者呈蓝色。针对这种现象，学生进行了讨论，出现两种意见：一种认为，Cu2+浓度差异引起了这种现象；另一种意见是，溶液呈绿色可能是Cu2+与NO2混合的结果。请问哪一种意见更合理，并说明原因：_______________________________________________________________________。28．（12分）（1）工业上生产纯硅的工艺流程如下：①石英砂的主要成分是SiO2，在制备粗硅时，生成气体的化学式为________。②粗硅与氯气反应后得到沸点较低的液态四氯化硅，其中常混有一些高沸点、难挥发性液体杂质（与液态四氯化硅互溶），必须分离提纯。其提纯方法为____（填字母）。A．蒸馏B．过滤C．萃取D．蒸发（2）实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用 ________ 塞，氢氟酸不能用玻璃瓶盛放的原因（用化学方程式表示）________．（3）硅酸盐KAlSi3Ox也可做生产玻璃的原料，x= ________，以氧化物的形式表示为 ________29．（14分）Ⅰ、（1）硫酸或硝酸在下列用途或反应中各表现的性质是：A．强酸性B．易挥发性C．吸水性D．脱水性E．强氧化性F．不稳定性①胆矾中加入浓硫酸，久置变为白色粉末；②蔗糖中加入浓硫酸，形成“黑色发糕”；③用铝槽车装运浓硫酸或浓硝酸；④98%以上的浓硝酸俗称“发烟硝酸”。（2）铁粉、铜粉混合物样品11.6g，逐滴加入2.0mol·L－1的硫酸溶液，充分反应后剩余固体质量随加入硫酸溶液体积变化如下表：n硫酸溶液/mL20.040.060.080.0剩余固体/g9.367.124.883.20请回答：①写出铁粉与稀硫酸反应的化学方程式。②样品中铁与铜的物质的量之比n(Fe)∶n(Cu)＝________。Ⅱ、含SO2废气的治理可以变废为宝，使硫资源得以利用。（3）下列物质中，能吸收SO2的有_____(填序号)。a．氨水b．酸性KMnO4溶液c．浓硫酸d．饱和NaHSO3溶液（4）某工厂采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液吸收烟气中的SO2并制备(NH4)2SO3·H2O。检验产品(NH4)2SO3·H2O中含有少量SO42-的方法如下：取少量产品加水溶解，_____(将实验操作和现象补充完整)。（5）CO2与SO2在有很多相似性，比如，都是酸性氧化物，都能使澄清石灰水变浑浊，都能与Na2O2反应。请写出SO2与Na2O2反应的化学方程式。30．（8分）中学常见的某反应的化学方程式为A＋B→C＋D＋H2O(未配平，反应条件略去)。请回答下列有关问题：（1）若A是铜，B是稀硝酸。则A与B反应的离子方程式为:____Cu+____H++______NO3—====_____Cu2++____________+________H2O。（2）若A是一种黑色固态非金属单质，C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊。A单质具有导电性，其名称是。上述反应的化学方程式为：____________________。（3）若C是无色刺激性气味的气体，能使品红溶液褪色，B是亚硫酸盐。该反应可用于实验室制取C气体。则A是（写名称）。（4）若A俗称小苏打，C是造成温室效应的主要气体之一，D为氯碱工业的主要原料，也是厨房中常见的一种调味料，则该反应的化学方程式为：___________________________________。班级_______号数_______姓名___________———————————————密———————封—————线————————————————————————永春一中2018-2019学年下学期高一年3月月考试化学答题卡（2019.3）一、选择题（包括26小题，每小题2分，每题只有一个正确答案）题号12345678910答案题号11121314151617181920n答案题号212223242526答案二、填空题（共48分）27．（14分）（1）①②发生装置→______→______，______→_____→i（按气流方向，用小写英文字母表示）。（2）（3）28．（12分）（1）①②（2）（3）29．（14分）（1）①②③④（2）①②（3）（4）（5）30．（8分）（1）____Cu+____H++______NO3—====_____Cu2++____________+________H2O。（2）（3）（4）n