贵州省遵义航天高级中学2018_2019学年高一化学3月月考试题 14页

贵州省遵义航天高级中学2018-2019学年高一化学3月月考试题考生注意：1．测验时间：90分钟，满分100分。2．可能用到的原子量：H：1O：16Na：23第Ⅰ卷（共40分）一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共22分)1.如今，我国已经把探测器发射到了月球之上。据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）A.是4He的同素异形体B.比4He多一个中子C.是4He的同位素D.比4He少一个质子【答案】C【解析】【详解】A.同素异形体是指同种元素形成的结构不同单质，3He与4He互为同位素，故A错误；B.二者质子数相同为2，4He中子数为4-2=2，而3He中子数为3-2=1，3He比4He少一个中子，故B错误；C.二者为质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故C正确；D.二者质子数相同，在周期表中位于同一位置，故D错误。故选C。2.下列叙述正确的是（）A.40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等B.某元素最外层只有一个电子，则它一定是ⅠA族元素C.任何原子或离子的组成中都含有质子D.同位素的不同核素物理、化学性质完全相同【答案】C【解析】【详解】A.40K的质子数是19，中子数是21，40Ca的质子数是20，中子数是20，两者质量数相同、质子数不同，所以中子数也不相等，故A错误；B.最外层有一个电子的元素不一定是第ⅠA族元素，如铜原子的最外层有一个电子，但铜是副族元素，故B错误；C.原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成，原子变成离子，变化的是n核外电子，但核内质子不变，所以任何原子或离子的组成中都含有质子，故C正确；D.同位素的不同核素其核外电子数相同，电子层排布相同，最外层电子决定其化学性质，所以同位素的不同核素的化学性质相同，但物理性质不同，故D错误。故选C。【点睛】易错选项是B，明确最外层有一个电子的元素不一定是第ⅠA族元素。3.下列化合物中既有离子键又有共价键的是（）A.KBrB.Na2O2C.HBrD.N2【答案】B【解析】【分析】判断物质类型，再判断物质中存在的化学键；一般金属与非金属元素之间形成离子键，非金属与非金属元素之间形成共价键。【详解】A.KBr是离子化合物，存在的化学键是离子键，故A错误；B.NaOH是离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间形成的是离子键，氢氧根离子中氢原子与氧原子之间形成的是共价键，故B正确；C.HBr是共价化合物，氢原子与溴原子之间形成的是共价键，故C错误；D.氮气是单质，氮原子和氮原子之间形成的是非极性共价键，故D错误。故选B。【点睛】既含离子键有含共价键的物质是离子化合物：①铵盐类，如NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2CO3等；②强碱类，如KOH、NaOH等；③含氧酸盐，如K2SO4、NaHCO3等；④过氧化物，如Na2O2，超氧化物，如KO2。4.在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（）A.合金B.半导体C.催化剂D.农药【答案】B【解析】元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素往往既难得到电子，也难失去电子，因此既有金属性，又有非金属性，常用作制造半导体材料。A和C一般在过渡元素中寻找，D在非金属元素中寻找。所以答案是B5.下列说法错误的是（）A.含有共价键的化合物一定是共价化合物nB.在共价化合物中一定含有共价键C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.双原子单质分子中的共价健一定是非极性键【答案】A【解析】全部由共价键形成的化合物才是共价化合物，含有离子键的化合物就是离子化合物。因此在离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中不能含有离子键。由同一种非金属元素的原子形成的共价键是非极性键，因此选项A是错误的，答案选A。6.下列各组中属于同位素关系的是（）A.与B.T2O与H2OC.与D.金刚石与石墨【答案】C【解析】A项，K和Ca是不同元素，所以不是同位素，D错误；B项，T2O与H2O是分子，不是原子，所以不是同位素，B错误；C项，4019K和3919K的质子数都是19，1940K的中子数是21，1939K的中子数是20，所以1940K和1939K是同位素，C正确；D项，金刚石和石墨是碳元素的不同单质，属于同素异形体，D错误。点睛：本题考查了同位素和同素异形体的判断，侧重于对有关概念的考查，难度不大，注意同位素和同素异形体的区别。7.元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素原子量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化【答案】C【解析】【详解】元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子最外层电子排布呈周期性变化，答案C正确。故选C。n8.已知某粒子n+，则元素n+的电子数是（）A.ZB.A-ZC.Z-nD.Z+n【答案】C【解析】【分析】首先明确该粒子属于阳离子，因为对于中性原子：核内质子数=核外电子数，阳离子所含电子数为Z-n。【详解】n+微粒的质子数为Z，电子数为Z-n，故C正确。故选C。9.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C.稳定性：PH3＞H2S＞HClD.非金属性：F＞O＞S【答案】C【解析】考查元素周期律的应用。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性就越强。非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性就越强，相应氢化物的稳定性也越强。所以选项C是错误的，答案是C。10.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）A.R一定是第四周期元素B.R一定是ⅣA族元素C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D.R气态氢化物化学式为H2R【答案】D【解析】【详解】主族元素中，最高正价+|最低负化合价|=8，元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，所以R元素的最高正价是+6价，最低负价是-2价，R的最外层电子数是6，A.R的最外层电子数是6，为第ⅤⅠA族的元素，氧元素没有最高正价，所以不是第二周期的氧就可以，故A错误；nB.R的最外层电子数是6，为第ⅤⅠA族的元素，但不是氧元素，可以是硫元素等，故B错误；C.同一周期，从左到右，气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以R的气态氢化物不如同周期第ⅦA元素气态氢化物稳定，故C错误；D.R的最低负价是-2价，气态氢化物化学式为H2R，故D正确。故选D。【点睛】主族元素中，最高正价+|最低负化合价|=8。11.下列电子式或结构式错误的是（）A.B.C.D.水的结构式：【答案】C【解析】A、氢氧根的电子式为，A正确；B、溴化铵是离子化合物，电子式为，B正确；C、四氯化碳是共价化合物，电子式为，C错误；D、水的结构式为H-O-H，D正确，答案选C。二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分）12.A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为（）A.ⅠA、ⅤAB.ⅠA、ⅦAC.ⅣA、ⅥAD.ⅡA、ⅥA【答案】C【解析】【详解】化学式为AB2型的分子中，A的化合价可能为+2或+4价，B的化合价可能为-1或-2价，则A.ⅠA族的化合价为+1价，ⅤA族的化合价可能为+5价或-3价，二者形成的化合物为BA3，故A错误；nB.ⅠA族的化合价为+1价，ⅦA族的化合价可能为+7价或-1价，二者形成的化合物为AB，故B错误；C.ⅣA族的化合价可能为+2或+4价，ⅥA族的化合价可能为+4、+6价或-2价，二者形成的化合物能以共价键结合成化学式为AB2型分子，如CO2、CS2，故C正确；D.ⅡA族的化合价为+2价，为金属元素，ⅦA族的化合价可能为+7价或-1价，二者能形成化学式为AB2型物质，但为离子化合物，以离子键结合，故D错误。故选C。13.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（）A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A.3号和5号元素之间相差很多个族，即12号的镁和13号的铝在周期表中不相邻，故A错误；B.5号和15号元素的原子不在同一主族，故B错误；C.1号和11好中间还有3号元素，故C错误；D.O、Cl、Ne、Kr的位置关系是正确的，故D正确。故选D。14.下列有关碱金性铷(Rb)的叙述中，正确的是（）A.灼烧氯化铷时，火焰没有特殊颜色B.硝酸铷是离子化合物，易溶于水C.在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D.氢氧化铷是弱碱【答案】B【解析】【详解】A.金属元素一般具有焰色反应现象，灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色，故A错误；nB.根据碳酸钠易溶于水推知碳酸铷易溶于水，故B正确；C.第ⅠA族元素单质的熔点是逐渐降低的，钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最低，故C错误；D.氢氧化钠是强碱，同主族从上到下，元素最高价氧化物对应水化物碱性增强，所以氢氧化铷是强碱，故D错误。故选B。15.两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是（）A.一种阳离子和一种阴离子B.一种单质和一种化合物分子C.一种分子和一种分子D.一种原子和一种分子【答案】A【解析】【分析】原子和分子中核外电子数等于核内质子数，阴阳离子中核外电子数和核内质子数不同，据此答题。【详解】A.阳离子中核内质子数＞核外电子数，阴离子中核内质子数＜核外电子数，所以一种阳离子和一种阴离子只要质子数相同时，电子数就不同，故A选；B.分子中核外电子数等于核内质子数，所以一种单质和一种化合物分子可能电子数和质子数都相同，如一氧化碳分子和氮气分子中电子数和质子数都相同，故B不选；C.分子中核外电子数等于核内质子数，如H2O和HF的质子数、电子数均为10，则两种分子的质子数和电子数均分别相等，所以一种分子和一种分子可能质子数和电子数都相等，故C不选；D.原子和分子中核外电子数等于核内质子数，所以一种原子和一种分子中质子数和电子数可能都相同，如氖原子和氟化氢分子中核内质子数和核外电子数都相同，故D不选。故选A。16.与LiCl−>O2−>Al3+(5).MnO2+4H++2Cl−Mn2++Cl2↑+2H2O(6).2NH3·H2O+3H2O2＝N2↑+8H2O【解析】由题中所给信息可知，A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A能与氧元素形成两种无色气体，则A为C(碳)元素，C是地壳中含量最多的元素，C为O元素，D是地壳中含量最多的金属元素，D为Al元素，B为N元素，且图中给出了A和E在元素周期表中的相对位置，则E是S，F为Cl。(1)C为氧元素，在周期表中的位置为第二周期第ⅥA族，其简单离子结构示意图为。(2)A为C(碳)，E为S，因此AE2的分子式为CS2n。(3)具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引能力越强，离子半径越小。具有不同电子层结构的离子，电子层数越多，离子半径越大，因此可得离子半径：S2−＞Cl−＞O2−＞Al3+。(4)实验室制取氯气是利用二氧化锰和浓盐酸反应，其离子方程式为MnO2+4H++2Cl−Mn2++Cl2↑+2H2O。(5)B为N，其简单的气态氢化物为NH3，其水溶液为氨水，氨水与H2O2反应的化学方程式为2NH3·H2O+3H2O2＝N2↑+8H2O。