福建省莆田市2019届高三化学下学期教学质量检测试题 14页

福建省莆田市2019届高三化学下学期教学质量检测试题（含解析）1.化学与生产、生活密切联系．下列有关说法正确的是（）A.光导纤维是一种新型的有机高分子材料B.二氧化硫有毒，禁止用作葡萄酒添加剂C.燃料电池是利用燃料在电池中燃烧实现热能转化为电能D.港珠澳大桥使用新一代环氧涂层钢筋，可有效抵御海水浸蚀【答案】D【解析】【详解】A．光导纤维主要成分为二氧化硅，不属于有机高分子材料，A项错误；B．少量SO2能够杀菌，因此SO2可用于制作葡萄酒的食品添加剂，故B错误；C．燃料电池属于原电池，是将化学能转化为电能的装置，燃料在电池中不经过燃烧即可实现化学能转化为电能，故C错误；D．环氧树脂涂层钢筋是在普通钢筋表面制备一层环氧树脂薄膜保护层的钢筋．采用这种钢筋能有效地防止处于恶劣环境下的钢筋被腐蚀，故D正确；本题选D。2.最近我国科学家研制一种具有潜力的纳米电子学材料——石墨炔，图中丁为它的结构片段。下列有关说法中，错误的是（）A.甲分子中的6个溴原子位于同一平面上B.丙的二氯代物有2种C.丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.石墨炔和C60是碳的同素异形体【答案】B【解析】【详解】A．苯环为平面型结构，故甲中6个溴原子位于同一平面上，A项正确；B．丙分子中只有6个碳碳三键端碳上有氢原子可被氯原子取代，且这6个氢等效，类比苯环n上二氯代物有3种结构，可知丙的二氯代物有3种，故B错误；C．丙中碳碳三键有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确；D．石墨炔和C60均是碳元素构成的单质，故两者互为同素异形体，D项正确。本题选B。3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法确的是（）A.1mol乙醇完全氧化为乙酸，转移电子数为4NAB.标准状况下，22.4L乙烯中含有的共用电子对数目为5NAC.3.6gD2O与足量的金属钠反应，生成的D2分子数0.1NAD.在1mol/L的NaF溶液中，F—的个数为NA【答案】A【解析】【详解】A．由方程式C2H5OH+O2→CH3COOH+H2O可知需消耗1molO2，对应转移电子数为4NA，故A正确；B．标准状况下，22.4L乙烯为1mol，含有的共用电子对数目应为6NA，故B错误；C．由3.6gD2O可知其物质的量为0.18mol，由质量守恒定律可知其与足量的钠反应，可生成的D2分子数0.09NA，故C项错误；D．该溶液体积未知且F—会水解，故无法计算其数目，D项错误；本题选A。【点睛】本题A项可巧解，有机物中元素化合价多而杂，可分析与之反应O2得电子数目得出结论。4.四种不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一。Z、W处于同周期且族序数相差6。下列说法正确的是（）A.元素的非金属性：X>WB.Y与Z形成的化合物中只含有离子键C.Z、W的简单离子半径：ZC、Cl>H，故A错误；B．Y与Z可形成Na2O2，其中O-O间为共价键，故B错误；C．Cl—有三个电子层，而Na+只有两个电子层，故离子半径Cl—>Na+，C项正确；D．Y元素单质O3也可用于自来水的杀消毒，故D错误。本题选C。5.下列实验可以达到目的的是（）选项实验目的实验过程A探究浓硫酸的脱水性向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3m1浓硫酸，搅拌，观察实验现象B制取干燥的氨气向生石灰中滴入浓氨水，将产生的气体通过装有P2O5的干燥管C制备氢氧化铁胶体向饱和氯化铁溶液中滴加氨水D除去MgCl2溶液中少量FeCl3向溶液中加入足量MgO粉末，充分搅拌后过滤A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．该实验体现的是浓硫酸的吸水性，A项错误；B．氨气为碱性气体，而P2O5是酸性氧化物，两者在潮湿的条件下可发生反应，故B错误；C．向饱和氯化铁溶液中滴加氨水将得到氢氧化铁沉淀，得不到胶体，C项错误；D．MgO粉末可促进铁离子水解生成氢氧化铁的沉淀，过滤后得到MgCl2溶液，D项正确。本题选D。6.钠离子二次电池因钠资源丰富、成本低、能量转换效率高等诸多优势有望取代锂离子电池。最近山东大学徐立强教授课题组研究钠离子二次电池取得新进展，电池反应如下：4NaXFeIIFeIII(CN)6+xNi3S24FeIIFeIII(CN)6+3xNi+2xNa2S。下列说法正确的是（）nA.放电时，NaXFeIIFeIII(CN)6为正极B.放电时，Na+移向Ni3S2/Ni电极C.充电时，Na+被还原为金属钠D.充电时，阴极反应式：xNa++FeIIFeIII(CN)6-xe—==NaXFeIIFeIII(CN)6【答案】B【解析】【详解】A．放电时为原电池原理，由总反应知Ni化合价下降，应在正极，故NaXFeIIFeIII(CN)6应为负极，A项错误；B．放电时阳离子移向正极，故B正确；C．充电为电解池原理，由题意知Na+反应后为NaXFeIIFeIII(CN)6，而非金属钠，故C错误；D．充电时阴极应得电子，反应式为xNa++FeIIFeIII(CN)6+xe—==NaXFeIIFeIII(CN)6，故D错误。本题选B。7.恒温25℃下，向一定量的0.1mol/L的BOH溶液中逐滴滴入稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数[用pC表示，pC=-1gc(H+)水]与加入盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是（）A.BOH为弱碱且Kb的数量级为10—5B.b点溶液呈中性nC.c-d点间溶液中：c(BOH)+c(OH—)>c(H+)D.c点溶液中水的电离程度最大，且c(B+)”、“<”或“=”，下同)，P甲________P乙（4）化学工作者对NO与H2的反应进行研究，提出下列3步机理：(k为速率常数)第一步2NO=N2O2快反应，平衡时：V正=K正·c2(NO)=V逆=K逆·c(N2O2)第二步N2O2+H2==N2O+H2O慢反应第三步N2O+H2=N2+H2O快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步平衡，下列说法正确的是________．(填字母标号)A．V(第一步逆反应)(9).BD【解析】【分析】第（1）问中由羟氨结构写出电子式，结合化合价变化确定其性质；第（2）问从盖斯定律计算分析；第（3）（4）问为平衡常数计算，及影响平衡因素进行分析。【详解】（1）由其分子式可推出电子式为，反应中N化合价升高，烃氨表现还原性；（2）①设a式反应热为△H1，b式反应热为△H2，则由盖斯定律，△H3=3△H2-△H1=-184.6×3-(-92.2)=-461.6kJ/mol；②常温下能快速进行，其原因可能是该反应的活化能较小或反应物分子中共价键键能较小；（3）①该反应为放热反应，故0-3s内温度升高对速率的影响大于浓度降低的影响，导致反应速率增大；②到达平衡时，c(NO2)=0.02mol/L，c(N2O4)=0.09mol/L，K=0.09/0.022=225；③甲为绝热容器，乙为恒温容器，该反应为放热反应，则到达平衡时甲的温度高于乙，故K甲P乙；（4）A.第二步为慢反应，故其反应速率应小于第一步，A项错误；总反应快慢应由慢反应决定，即主要由第二步反应决定，B项正确；C.到达平衡时K正·c2(NO)=K逆·c(N2O2)，K正、K逆值未知，故两者浓度大小关系未知，C项错误；D.达到平衡时，K=c(N2O2)/c2(NO)，又V正=K正·c2(NO)=V逆=K逆·c(N2O2)，故K=K正/K逆，D项正确。11.钛被誉为“21世纪的金属”，可呈现多种化合价．其中以+4价的Ti最为稳定．回答下列问题：n（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为________．（2）已知电离能：I2(Ti)=1310kJ/mol，I2(K)=3051kJ/mol．I2(Ti)