广东省佛山市南海区桂城中学等七校联合体2019届高三化学冲刺模拟试题 7页

广东省佛山市南海区桂城中学等七校联合体2019届高三化学冲刺模拟试题7.化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。正确的是A．“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅B．“乙醇汽油”、肼(N2H4)和水煤气的主要成分都是可再生能源C．“神舟”和“天宮”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料D．所有糖类、油脂和蛋白质等营养物质在人体吸收后都能被水解利用8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．0.2molFeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NAB．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAC．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NAD．常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子9.以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是A．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4B．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3C．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5D．烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来10.煤的干馏实验装置如图所示。下列说法错误的是A．可用蓝色石蕊试纸检验a层液体中含有的NH3B．长导管的作用是导气和冷凝C．从b层液体中分离出苯的操作是分馏D．c口导出的气体可使新制氯水褪色11.甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是A．甲、乙的化学式均为C8H14B．乙的二氯代物共有7种（不考虑立体异构）C．丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面nD．甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色7.R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y同主族，R的最外层电子数是次外层电子数的2倍。W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒。R与W元素原子的最外层电子数之和等于X与Z元素原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是A．简单离子的半径：W＜Y＜ZB．X与Z形成的化合物溶于水可抑制水的电离C．氧化物对应水化物的酸性：Z＞R＞XD．最高价氧化物的熔点：Y＞R8.下图为一种利用原电池原理设计测定O2含量的气体传感器示意图，RbAg4I5是只能传导Ag+的固体电解质。O2可以通过聚四氟乙烯膜与AlI3反应生成Al2O3和I2，通过电池电位计的变化可以测得O2的含量。下列说法正确的是A．正极反应为：3O2+12e-+4Al3+=2Al2O3B．协同总反应为：3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgIC．外电路转移0.01mol电子，消耗O2的体积为0.56LD．给传感器充电时，Ag+向多孔石墨电极移动26．制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3主要实验流程如下：已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。⑴从流程分析，本流程所用的主要有机原料为_______________（写名称）。⑵步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度为41℃，测得产物中除NaClO外还含有NaClO3，且两者物质的量之比为5∶1，该反应的离子方程式为____________________。⑶实验中，为使步骤Ⅰ中反应温度不高于40℃，除减缓Cl2的通入速率外，还可采取的措施是_________________。⑷步骤Ⅱ合成N2H4·H2O（沸点约118℃）的装置如图。NaClO碱性溶液与尿素[CO（NH2）2]（沸点196.6℃）水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。①使用冷凝管的目的是_________________。②滴液漏斗内的试剂是_______；将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是______________________________；n③写出流程中生成水合肼反应的化学方程式________________________________。⑸步骤Ⅳ制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-随pH的分布如图所示）。①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定停止通SO2的pH值为____（取近似整数值，下同）；②用制得的NaHSO3溶液再制Na2SO3溶液的pH应控制在____________。27．（14分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。废旧电池正极片（磷酸亚铁锂、炭黑和铝箔等）可再生利用，其工艺流程如下：已知：碳酸锂在水中的溶解度，0℃时为1.54g，90℃时为0.85g，100℃时为0.71g。（1）上述流程中至少需要经过次过滤操作。（2）“氧化”发生反应的离子方程式为；若用HNO3代替H2O2不足之处是。（3）①已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39。常温下，在Fe(OH)3悬浊液中，当溶液的pH=3.0时，Fe3+的浓度为mol/L。②实际生产过程中，“调节pH”生成沉淀时，溶液pH与金属元素的沉淀百分率(ω)的关系如下表：pH3.55.06.58.010.012.0ω(Fe)/%66.579.288.597.297.498.1ω(Li)/%0.91.31.92.44.58.0则最佳的沉淀pH=。（4）“沉锂"时的温度应选（填标号）为宜，并用洗涤（填“热水"或“冷水"）。a．90℃b．60℃c．30℃d．0℃（5）磷酸亚铁锂电池在工作时，正极发生LiFePO4和FePO4的转化，该电池放电时正极的电极反应式为。（6）工业上可以用FePO4、Li2CO3和H2C2O4作原料高温焙烧制备LiFePO4，该反应的化学方程式为。n28．(14分)“绿水青山就是金山银山”，研究氮氧化物等大气污染物对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H上述反应分两步完成，如下左图所示。(1)写出反应①的热化学方程式(△H用含物理量E的等式表示)：___________。(2)反应①和反应②中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是___________(填“反应①”或“反应②”)；对该反应体系升高温度，发现总反应速率变慢，其原因可能是___________(反应未使用催化剂)。(3)某温度下一密闭容器中充入一定量的NO2，测得NO2浓度随时间变化的曲线如上右图所示。前5秒内O2的平均生成速率为_________；该温度下反应2NO+O22NO2的化学平衡常数K为_____。(4)对于(3)中的反应体系达平衡后(压强为P1)，若升高温度，再次达平衡后，混合气体的平均相对分子质量_____(填“增大”、“减小”或“不变”)；若在恒温恒容条件下，向其中充入一定量O2，再次达平衡后，测得压强为P2，c(O2)=0.09mol·L-1，则P1︰P2=___________。(5)水能部分吸收NO和NO2混合气体得到HNO2溶液。若向20.00mL0.10mol·L-1HNO2溶液中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，所得pH曲线如右图所示，则A点对应的溶液中=____。35.（15分）[化学——选修3:物质结构与性质]根据物质结构相关知识，回答下列问题：（1）在第三周期的元素中，第一电离能介于Mg与Cl之间的有种。（2）碳元素与氮元素形成的某种晶体的晶胞如图所示，其中8个C原子位于立方体的顶点，4个C原子位于立方体的面心,4个N原子在立方体内。①已知该晶体硬度超过金刚石，其原因是。②晶胞中C原子的杂化方式为。③知该晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶体的密度为g·cm-3（3）大π键可表示为Πmnn，其中m代表参与形成的大π键原子数，n表示大π键的电子数，如的大π键可表示为Π66，则CO32-中的大π键可表示为。（4）金属铬是一种极硬、耐腐蚀的银白色金属，其化合物种类繁多，如：Cr2(SO4)3、K2Cr2O7以及配离子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+等。①基态铬原子的价电子排布式为。②配离子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+的结构可能有种。（5）AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AIP的熔点为2000℃，其晶胞结构如下图所示。①C点的原子坐标为。②AlP的晶胞中，Al原子位于P原子形成的正四面体空隙中，此空隙的填充率为。36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)氨甲环酸（F）又称止血环酸、凝血酸，是一种在外科手术中广泛使用的止血药，可有效减少术后输血。氨甲环酸（F）的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂未标明）：（1）B的系统命名为；反应①的反应类型为。（2）化合物C含有的官能团的名称为。（3）下列有关氨甲环酸的说法中，正确的是（填标号）。a．氨甲环酸的分子式为C8H13NO2b．氨甲环酸是一种天然氨基酸c．氨甲环酸分子的环上一氯代物有4种d．由E生成氨甲环酸的反应为还原反应（4）氨甲环酸在一定条件下反应生成高分子化合物的化学方程式为。（5）写出满足以下条件的D的同分异构体的结构简式。①属于芳香族化合物②具有硝基③核磁共振氢谱有3组峰（6）写出用和CH2=CHOOCCH3为原料制备化合物的合成路线（其他试剂任选）。n参考答案7-13CBCADDB26．（14分）⑴尿素(1分)⑵8Cl2+16OH-=5ClO-+ClO3-+10Cl-+8H2O(2分，没配平扣1分)⑶冰水浴冷却(1分)⑷①通过冷凝回流，减少水合肼的挥发，提高水合肼的产率(2分)②NaClO碱性溶液(2分)；打开滴液漏斗的活塞，旋转旋塞使漏斗内的液体缓缓流下(2分)③NaClO+CO(NH2)2+2NaOH＝NaCl+N2H4·H2O+Na2CO3(2分，没配平扣1分)⑸①4(1分)②10(1分)（1）3（1分）（2）①该晶体为原子晶体，由于氮原子半径比碳原子半径小，C—N键长比C—C键长短，C—N的键能更大，故其硬度更高。（2分）②sp3（1分）③（2分）n（3）（2分）（4）①3d54s1（1分）②2（2分）（5）①（，，）（2分）②50%（2分）