海南省三亚华侨学校2018_2019学年高一化学下学期期中试题 6页

三亚华侨学校2018-2019学年度第二学期高一年级化学科期中考试卷（满分100分时间60分钟）注意事项：1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，试卷共6页，满分100分，考试时间60分钟，答卷前考生务必在试卷和答题卡指定位置填写本人姓名和准考证号，在答题卡上粘贴条形码。2.选择题的答题，必须使用2B铅笔将所选方框涂黑，如果修改答案应使用橡皮将错选项方框涂点擦干净，并将改选项方框涂黑。3.非选择题的答题，使用黑色签字笔在答题卡上，题号指定区域书写答案，在题号指定的答题区域以外以及草稿纸、试题卷上书写的答案无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。5.可能用到的相对原子质量：H：1C：120：16第Ⅰ卷选择题（80分）本卷共有35小题，1-25题每小题2分，26-35題每小题3分，共80分.在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。1．盛放酒精的仓库门上所贴的标签是（）A．B．C．D．2.决定主族元素在元素周期表中位置的是（）A．电子层数和最外层电子数B．次外层电子数C．原子核内中子数D．原子的相对原子质量3．不属于同一主族的元素是（）A．BeMgB．CSiC．OSD．NBrn4．摩尔质量的单位是()A．克B．摩尔C．克/摩尔D．摩尔/克5．Na2CO3属于（）A．盐B．酸C．氧化物D．碱6．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）A．豆浆B．硫酸铜溶液C．淀粉溶液D．雾7．仪器名称为“分液漏斗”的是()A．B．C．D．8．下列化合物中，通常用来做红色颜料、俗称“铁红”的是（）A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe5O79．钠元素焰色反应的颜色呈（）A．砖红色B．紫色C．黄色D．绿色10．下列各个装置中能组成原电池的是（）A．B．C．D．11．下列物质中含离子键的是(　　)A．Cl2B．CO2C．NaClD．CH412．下列图示表示过滤的是（）A．B．C．D．13．决定化学反应速率的主要因素是()A．反应物本身的性质B．催化剂C．温度D．压强14．是一种人工合成的超重化学元素，元素符号为Ts，元素名称为n，下列说法正确的是（）A．中子数117B．质子数293C．质量数176D．原子序数11715．下列各组元素性质或原子结构的递变的叙述中不正确的是（）A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大C．N、O、F得电子能力依次减弱D．Li、Na、K失电子能力依次增强16．下列反应中的能量变化与图示不一致的是（）A．盐酸和NaOH溶液混合B．CH4在空气中燃烧C．电解水得到H2和O2D．Al与硫酸反应17．将2molCaCl2溶解于水配成2L溶液，所得溶液物质的量浓度是()A．0.5mol/LB．1mol/LC．2mol/LD．4mol/L18．下列电离方程式正确的是（）A．H2SO4===H2＋＋SO42－B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)2－C．AlCl3===Al+3＋3Cl－1D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42－19．下列物质属于电解质的是（）A．KNO3B．乙醇C．稀硫酸溶液D．Fe20.下列气体在通常情况下呈黄绿色的是（）A．氯气B．氢气C．氨气D．氮气21．用化学方法区别SO2与CO2最好选用的化学试剂是（）A．紫色的石蕊试液B．品红溶液C．澄清的石灰水D．氢氧化钠溶液22．元素S的原子结构示意图为（）A．B．nC．D．23．下列各组性质比较错误的是（）A．氢化物的热稳定性：H2S＞HClB．酸性:HClO4＞H2SO4C．碱性:Mg(OH)2＞Al(OH)3D．原子半径Cl＞F24．．在图所示的装置中，a的活动性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（）A．碳棒上有气体放出，溶液的pH增大B．a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电子从a极流到b极D．a极上发生了氧化反应25．在密闭容器中，发生反应2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)，下列情况能够降低该反应速率的是（）A．缩小容器体积　B．加入催化剂C．降低温度D．增加气体A的用量26.SO2排放会导致的环境问题是（）A．酸雨B．温室效应C．臭氧空洞D．光化学烟雾27.下列关于卤素（F、Cl、Br、I）的叙述中，正确的是（）A．气态氢化物水溶液的酸性依次减弱B．氯水、溴水和碘水均能使淀粉碘化钾试纸变蓝C．最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱D．原子核外最外层电子数随原子序数的增大而增多28．下列元素不属于碱金属元素的是（）A．LiB．NaC．KD．A129．下列物质中，属于共价化合物的是（）A．氧化钙B．氮气C．硫化钠D．硫化氢30．已知X＋结构示意图如下图，则X在元素周期表中的位置是(　　)nA．第二周期0族B．第四周期ⅠA族C．第三周期ⅠA族D．第三周期ⅦA族31．下列反应是吸热反应的是（）A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．氢氧化钠和盐酸的反应D．甲烷在O2中的燃烧反应32．原电池是（）装置A．化学能转化为电能B．电能转化为化学能C．热能转化为化学能D．化学能转化为热能33．下列反应属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3CaO+CO2↑B．Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2OC．2Cu+O22CuOD．Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O34．Na与H2O反应现象明显，下列现象中不能观察到的是（）A．Na浮在水面上B．Na在水面上游动C．Na沉在水下D．Na熔成光亮小球35．下列物质难溶于水的是（）A．MgSO4B．NH4ClC．AgNO3D．BaCO3第Ⅱ卷非选择题（20分）36.（10分）下表是元素周期表的一部分。周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01HHe2LiBeBCNOFNe3NaMgAlSiPSClAr请回答:（1）世界上第一张元素周期表的作者是（填序号）；a.阿伏加德罗b.门捷列夫c.居里夫人（2）从上表查出第2周期第ⅠA族的元素是；n（3）上表列出的元素中，非金属性最强的是；（4）某同学探究元素性质递变规律与原子结构的关系，进行了如下实验：【实验操作】取已除去氧化膜且面积相等的镁条和铝条，分别投入2ml1mol/L的盐酸中；【实验现象】镁比铝与酸反应更剧烈；【实验结论】①金属性：MgAl（选填“＞”或“﹤”）【查阅资料】原子半径（nm）Mg-0.160Al-0.143；【思考】②利用元素周期律对上述实验结论进行解释。37．（10分）（1）某实验小组为了探究影响化学反应速率的因素，进行了稀硫酸与金属铁反应的对照实验，实验数据如下：实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/mol•L-1V（H2SO4）/mL反应前溶液温度/℃金属消失的时间/s10.10丝0.5502050020.10粉末0.550205030.10丝1.0502012540.10丝1.0503550对比实验1和3，表明影响化学反应速率的因素是；此外，该实验表明影响化学反应速率的因素还有（说出一种即可）。（2）用右图原电池装置可加快铁与稀硫酸反应的速率，此装置可以把化学能转化为能，其中铁作（填“负极”或“正极”）。（3）举出生活中你熟悉的一种电池。