福建省东山县第二中学2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题 10页

东山二中2018—2019学年(下)高一月考1化学检测卷学校姓名班级号数试卷说明:１.本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。２.本试卷满分１００分，考试时间９０分钟。３.本试卷可能用到的相对原子质量:H-1　C-12　N-14　O-16Na-23　S-32　Ba-137Cu-64第I卷（选择题）一、选择题（共20道题，每道题2分，共40分）1下列叙述正确的是（）A.1mol中，电子的物质的量为11molB.将4gNaOH溶解于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol·LC.等质量的臭氧（O）与氧气所含的原子数相等D.标准状况下1mol任何物质体积均约为22.4L2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）　A．标准状况下，22.4LH2O含有分子数为NAB．分子总数为NA的N2、CO混合气体体积约为22.4L，质量为28gC．常温常压下，1.6gCH4含原子数为0.5NAD．标准状况下，6.72LNO2溶于水中产生气体的体积为4.48L3．下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是（）A．C+HNO3B．H2S+HNO3C.Fe(OH)3+HNO3D．Cu+HNO34.NaCl、、NaClO、、是按某一规律排列的。下列物质系列中也完全按照此规律排列的是（）A.、C、、CO、B.、S、、、C.、NO、、、D.、、、、5.下列反应中涉及氧化还原反应的是（）nA.二氧化硫常作为保护剂添加到葡萄酒中B.用过量溶液除去粗盐中的离子C.食品干燥剂（主要成分为生石灰）发挥作用D.用鸡蛋壳膜（半透膜）和蒸馏水除去淀粉溶液中的食盐6.下列离子方程式中，正确的是（）A.石灰石与盐酸反应：B.铜和硝酸银溶液反应：C.与过量的NaOH溶液共热：D.溶液与过量HCl溶液混合：7．下列离子不能大量共存于同一溶液中的是(　　)A．NH4+、NO、Fe3+、H+B．NO、Na＋、Ba2+、Ag＋C．Cl－、Cu2+、SO、NOD．SO、NO、K+、H+8.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为，该反应可表示为。下列说法中，不正确的是（）A.反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B.还原性Z>YC.W和Q各自形成最高价氧化物对应水分物的酸性Q强于W。D.W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q的强20.短周期的A、B、C、D、E五种元素,原子序数依次增大。已知元素A的简单气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应生成盐;B、E为同主族元素,且B元素原子最外层电子数是次外层的3倍;C是短周期中与水反应最剧烈的金属元素;A、D最外层电子数相差2。下列说法错误的是(　　)A.原子半径:A>BB.失电子的能力:CED.元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应第II（非选择题）二、填空题21.（9分）下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置:请按要求回答下列问题。(1)元素③的名称是　　　　,元素⑨的元素符号是　　　　　,元素④形成的单质具有　　　　(填“氧化性”或“还原性”)。 (2)元素⑦⑧⑨的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序:　　　　　　　　　　(用化学式表示)。 (3)写出一条能说明元素⑤的金属性比元素⑥强的事实:　。 (4)写出元素⑤形成的单质与水反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 22．（6分）根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。A．难挥发性B．酸性C．吸水性D．脱水性E．强氧化性F．强酸性(1)浓硫酸可作气体干燥剂________________________________________；(2)蔗糖中加浓H2SO4产生“黑面包”现象__________________________；(3)Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑________________________________；(4)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O____________________；(5)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O_____________________；(6)C＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋2H2O＋CO2↑_____________________。23.（11分）单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为强酸,请回答下列问题:ABCDn(1)若A在常温下为固体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。①D的化学式是　　　　。 ②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成　　　　而污染环境，写出B转化成C的化学方程式:　。(2)若A在常温下为无色无味气体,C是红棕色的气体①A、C的化学式分别是A　　　　;C　　　　。 写出C化成D化学方程式:　。②D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体,请写出该反应的化学方程式:　。 该反应　　　　(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 三、实验题24．（8分）某研究性学习小组欲开展一次以化学为主体的活动，确定的课题是“研究浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的产物”。根据小组成员的推测，浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的产物可能有CO2、SO2，为了验证推测，小组讨论用以下装置进行实验：编号abc装置(1)实验时可观察装置a中A瓶溶液褪色，C瓶溶液不褪色。则A瓶溶液的作用_________________________，C瓶溶液的作用_____________________________。B瓶中使酸性高锰酸钾褪色（MnO4-被还原为Mn2+）的离子方程式为_________________________________________________________________(2)装置b中所加的液体是____________，装置b可验证的产物是______________。(3)甲、乙两位同学分别设计了两套不同的装置：甲的装置顺序：c、b、a，乙的装置顺序：c、a、b你认为合理的是(填“甲”或“乙”)__________。25．（14分）已知氨易液化且可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。n回答下列问题：(1)A中加入的物质是______________________，发生反应的化学方程式是__________________________________________；(2)B中加入的物质是____________，其作用是____________________；(3)实验时在C中观察到的现象是_____________________________________，发生反应的化学方程式是__________________________；(4)实验时在D中观察到的现象是__________________，D中收集到的物质是________，检验该物质的方法和现象是__________________________________。n四、计算题（12分）26、已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：试通过计算和推理完成下面的问题：（1）A物质可以导致酸雨的形成。A应该属于________（用字母代号填写）。a.酸b.碱c.盐d.酸性氧化物e.碱性氧化物（2）A物质可以使酸性溶液褪色，此反应中（填写化学式，下同）_______失去电子，氧化剂是________。（3）足量的铜片与10mL18mol/L的浓充分反应，如果该反应过程中产生的气体在标况下的体积为1.12L（假设气体全部逸出），则生成的的质量为_________g，被还原的硫酸的物质的量为_________mol。（4）计算：将反应后得到的溶液与足量溶液混合，充分反应。反应后所得沉淀的质量为______g。（写出必要的计算过程）n高一（下）化学下月考一参考答案题号12345678910答案CCDBADDBDC题号11121314151617181920答案BDDDDAAACB21（9分）答案:(1)氮　Cl　氧化性(2)PH3Mg(OH)2](4)2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑22．（6分）(1)A、C或C　(2)D或D、E　　(3B　(4)B　(5)B、E　(6)E23．（11分）(1)①H2SO4　②酸雨　(2)①N2　NO2②3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O　属于24．（8分）(1)验证SO2的存在　检验SO2是否已除尽(2)澄清石灰水　CO2气体　(3)乙25.（14分）n(4)出现无色液体　氨水　用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。26.（12分）（1）d（2）（答酸性给分）（3）0.05mol8g（4）35.19