海南省三亚华侨学校2018_2019学年高二化学下学期期中试题 24页

2018-2019学年度三亚华侨学校高二化学第二学期期中考试试题考试时间：60分钟；可能用到的相对原子量H:1C:12O:16一、单选题(共25题,每题2分，计50分)1.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，装运酒精应选用的标志是()2.下到物质中含有离子键的是()A．H2B．MgCl2C．HClD．CO23.146C常用于测定古动植物标本的年龄。关于146C原子的说法正确的是()A．中子数为14B．质子数为14C．核外电子数为14D．质量数为144.在配制一定物质的量浓度的溶液时，不会用到的仪器是()20℃100mLA．烧杯B．烧瓶C．容量瓶D．胶头滴管5.某气体样品的质量是56g，物质的量是2mol，该气体的摩尔质量是()A．56gB．56g/molC．28gD．28g/mol6.下列反应中，不属于氧化还原反应的是()A．2H2O2催化剂2H2O+O2↑B．2Al(OH)3△Al2O3+3H2OnC．Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2D．Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O7.某酸性溶液中加入Ag+后出现白色沉淀，则该溶液中一定含有()A．Fe3+B.NH4+C.NO3-D.Cl-8.下列化学方程式中，能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是()A.2H2+O2点燃2H2OB.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2OD.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O9.下列物质不能与金属钠反应的是()A．水B．煤油C．盐酸D．乙醇10.与盐酸或氢氧化钠溶液反应都能放出氢气的是()A．CuB．MgC．FeD．Al11.浓H2SO4能干燥氯气，是利用了浓H2SO4的()A．强酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性12.原电池能实现下列哪种能量形式的转化()A．化学能转化为电能B．电能转化为化学能C．化学能转化为热能D．化学能转化为光能13.在一定条件下的密闭容器中，加入2molSO2和1molO2，充分反应后能证明2SO2+O22SO3是可逆反应的事实是()A．O2仍为1molB．SO2仍为2molC．SO2完全转化为SO3D．SO2、O2和SO3同时存在14.公安部发布法令：从2011年5月1日起，醉酒驾驶机动车将一律入刑。下列有关酒精的叙述错误的是()A．化学名称为乙醇B．易挥发C．常用作有机溶剂D．不能燃烧15.下列关于反应热的说法正确的是()A．当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应nB．已知C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝＋110.5kJ·mol－1，说明碳的燃烧热为110.5kJ·mol－1C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关16.在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是()A．υ(A)＝0.5mol／(L·ｓ)B．υ(B)＝0.3mol／(L·ｓ)C．υ(C)＝0.8mol／(L·ｓ)D．υ(D)＝1mol／(L·ｓ)17.用3g块状大理石与30mL3mol/Ln盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是(n)①再加入30mL3mol/L盐酸　　②改用30mLn6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石　　④适当升高温度A．①②④　B．②③④　C．①③④　D．①②③18.一定条件下反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是()A．2υ(正、A2)＝υ(逆、AB)B．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成nmolAB的同时，生成nmol的B2D．A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态19.下列说法中有明显错误的是()A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率20.在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是()A．加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等B．加压，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数C．降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数D．恒温恒容下，加入氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数n21.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是()①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+Hn2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动n②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3n(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2n的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡n一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平n衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④22.将4mnolA气体和2molB气体在2L的容器中混合并n在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经n2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：n①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是()A．①③B．①④C．②③D．③④22.对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是()24.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOHCH3COO—+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A.加水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c（H+）减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动25.下列电离方程式中，不正确的是()A.Ba2++2OH－B.NH3·H2ONH4++OH－C.CH3COOHCH3COO－+H+D.AgCl=Ag++Cl－二、填空题(每空2分，共50分)26.高炉炼铁过程中发生的主要反应为：已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：n请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入nFe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0nmin后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)=_____________、CO的平衡转化率=_____________：（3）欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是__________________。A．减少Fe的量B．增加Fe203的量C．移出部分CO2D．提高反应温度E．减小容器的容积F．加入合适的催化剂n27.（1）下列物质:①石墨　②HCl　③NH3·H2O　④硫酸溶液　⑤蔗糖　⑥BaSO4　⑦CH3COOH　⑧SO2　⑨NaOH　⑩H2O,其中属于电解质的是　　　　　　(填序号，下同),强电解质的是　　　　　　,弱电解质的是　　　　　　。 （2）过氧化氢(H2O2)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域。回答下列问题：(1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H1=－286kJ·mol-1H2(g)+O2(g)=H2O2(l)△H2=－188kJ·mol-1过氧化氢分解反应2H2O2(1)=2H2O(l)+O2(g)的△H=_______kJ·mol-1。（3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如下图所示，若生成1molN2，其△H=kJ·mol-128.将9gCH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为①_________mol/L，经测定溶液中含CH3COO－为0.05mol/L，此温度下醋酸的电离常数的表达式②Ka=______________，其数值为③，温度升高，Ka将④________(填“增大”或“减小”)，为使c(CH3COO－)增大，c(H+)减小，应加入⑤(填一种物质的化学式)。29.下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01Hn2CO3NaMgAlSiS（1）上表中，可用来制作半导体材料的物质的组成元素是（填元素符号）。（2）S元素的最高正化合价是。（3）Na、Mg、Al三种元素的金属性逐渐（填“减弱”或“增强”）。（4）某元素位于元素周期表中第3周期第ⅦA族，该元素的原子结构示意图是（选填编号）。a．+928b．+16286c．（5）化学键的断裂和形成都伴随着能量变化，那么1molH2O→2molH＋lmolO的变化过程要（填“吸收”或“放出”）能量。30.A、B、C、D四种物n质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，C的溶液呈现黄色，A、B、nC、D之间有如图所示转化关系。试回答下列问题：（1）A是___________，C是_________________（填化学式）。（2）C的溶液与NaOH溶液混合后产生的现象是___________________________。（3）反应①的反应类型是___________________。(填“置换反应”或“分解反应”)（4）实现Fe转化为Fe3+可选用足量的（填序号）；a.稀盐酸b.氢氧化钠溶液c.浓硫酸