福建省厦门市湖滨中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题 9页

厦门市湖滨中学2018---2019学年第二学期期中考高二化学试卷可能用到的相对原子质量：C-12H-1O-16N-14Cu-64Fe-56一、单选题（共15题，每小题3分，共45分）1．下列对生产、生活中的有关问题认识正确的是()A．用新能源代替化石燃料，可以减少雾霾天气的发生B．采用催化转换技术提高汽车尾气中有害气体的转化率C．明矾、活性炭、氯化铁等净水剂，使用时均利用了水解的原理D．氢氧燃料电池、铅蓄电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理2．下列说法正确的是()A．碳燃烧的热化学方程式为C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)ΔH=+110.5kJ·mol-1B．镀锌铁皮发生电化学腐蚀时，负极反应式为：Zn－2e–=Zn2＋C．NaHS水解的离子方程式是：HS﹣+H2OS2﹣+H3O+D．溶液中碳酸的电离方程式为：H2CO32H++CO32–3．在CH3COOHH++CH3COO﹣的电离平衡中，要使电离平衡向左移动，应采取的措施是()A．加冰醋酸B．加CH3COONaC．加水D．加NaOH4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．常温下，pH=1的盐酸中，含H+的数目为0.1NAB．含有1molNH4Cl和少量NH3·H2O的中性溶液中，NH4+数目为NAC．密闭容器中，2molSO2与1molO2充分反应后生成SO3的分子数为2NAD．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24LH2时，转移的电子数一定为0.2NA5．下列说法中正确的是(　　)A．盐酸的导电能力一定比醋酸的导电能力强B．一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入醋酸钠固体，产生H2速率减小，H2体积减小C．同温度下，0.1mol·L－1氨水中NH的浓度比0.1mol·L－1NH4Cl溶液中NH的浓度小D．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧可得到CuCl2固体6．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是()①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗n③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1A．①②③B．②③④C．①④D．①②④7．常温下某溶液中水电离出的c(H+)=1×10－10mol•L-1，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是()A．NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－C．Mg2＋、H＋、Cl－、NO3－D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－8．一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是（）A.放电时，多孔碳材料电极为负极B.放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C.充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D.充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1－x/2）O29．支撑海港码头基础的钢管桩，常用下图的方法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是()A．该保护方法称为外加电流的阴极保护法B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管柱C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整10．反应时间0vv正v正v逆’v逆’t1体积分数0反应时间30Mpa50MpaNH3下列图示与对应的叙述相符的是()导电能力0加水的体积图1图2图3图4A．图1表示一定量冰醋酸晶体加水过程中溶液导电性的变化B．图2表示某温度下,相同pH的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释，a、b、c三点溶液的KW:c=bc(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D.在M点时，n(OH-)+0.05=a+n(H+)14．浓度均为0.1mol·L－1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg[V/V0]的变化关系如下图所示。下列叙述正确的是()A．常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH -)：abD．lg[V/V0] =3，若同时微热两种溶液(不考虑HX 、HY和H2O的挥发)，则c(X-)/c(Y-)减小15．在20mLbmol·L﹣1KOH溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1醋酸溶液，溶液pH和加入醋酸的体积关系曲线如图所示，下列关系不正确的是()A．a=20B．b=0.1C．在C点：c(CH3COO﹣)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH﹣)nD．在D点：c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=2c(K+)二、填空题（共5题，55分）16．（10分）电化学应用广泛。请回答下列问题：（1）自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池。若电池放电时的反应式为：2Cu＋2H2SO4＋O2=2CuSO4＋2H2O，该电池的负极材料为_________；正极的电极反应式为____________。（2）燃料电池和二次电池的应用非常广泛。①如图为甲烷燃料电池的示意图，则负极的电极反应式为；②铅蓄电池为生活中常用的二次电池。放电时的反应为：PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O，铅蓄电池负极的电极反应式为；充电时，铅蓄电池的PbO2极应与外加直流电源的_____极相连。（3）以铅蓄电池为电源精炼粗铜(含Fe、Pb、Ag、Au及其他不反应物质)时，以硫酸铜溶液为电解质溶液，粗铜做_____极；精炼一段时间后，当阴极增重128g时，铅蓄电池参加反应的硫酸的物质的量为______mol。17．（16分）I：电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据（25℃）：化学式电离平衡常数HCNK＝4.9×10－10CH3COOHK＝1.8×10－5H2CO3K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11（1）25℃时，等浓度的三种溶液【A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液】的pH由大到小的顺序为__________________(填写序号)（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为；（3）现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH等体积混合后，测得c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是（填标号）。A．c(H+)>c(OH-)B．c(H+)”“<”或“=”）③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是（填标号）。A.H2SB.CO2C.COSD.N219．（10分）一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如图1所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积百分含量将减小。(1)根据上图数据，写出反应的化学方程式；从反应开始到平衡时的平均速率v(C)=。(2)该反应的ΔH0(填“＞”、“＜”或“=”)。(3)此反应平衡常数的表达式为K=。(4)该反应的反应速率v和时间t的关系如图2所示：①根据上图判断，在t3时刻改变的外界条件是。②A的转化率最大的一段时间是。n③各阶段的平衡常数如表所示：K1、K2、K3之间的关系为：(用“>”、“<”或“=”连接)。20．（11分）我们在实验室模拟工业制氨的过程，以探究外界条件对平衡的影响。查阅资料，获得以下键能数据：化学键N≡NH-HN-H键能/(kJ/mol)946436391（1）计算工业合成氨反应的反应热：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=________kJ/mol（2）一定温度下，向一个恒压容器中充入N20.6mol，H20.5mol，在一定温度下进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，达到平衡时，N2的转化率为1/6，此时容器的体积为1L。①该温度时容器中平衡体系的平衡常数是______________。②若保持平衡时的温度和压强不变，继续向平衡体系中通入氖气，则平衡将____(填“正向”，“逆向”或“不”)移动。（3）在两个压强相等，温度分别为T1和T2的容器中充入由1molN2和3molH2组成的混合气体，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡后改变容器体积，容器内N2的体积分数随压强的变化如图所示。据图判断下列说法正确的是____（填标号）。a.A、B、C三点的平衡常数大小关系：KAC（4）合成氨工业会产生大量副产物CO2，工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置如图所示：①在阳极区发生的反应包括____________________和H++HCO3-=H2O+CO2↑。②简述CO32-在阴极区再生的原理_______________________________________________________。③再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25℃，101KPa下：n2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1=—484kJ/mol2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH2=—1352kJ/mol写出CO2和H2生成1molCH3OH(g)的热化学方程式______________________________。n厦门市湖滨中学2018---2019学年第二学期期中考高二化学试卷答案123456789101112131415ABBBCCBDCDDCDAA16．（10分）（1）铜或Cu（1分）O2+4e-+4H+=2H2O（2分）（2）①CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2O （2分）②Pb+SO42--2e-=PbSO4（2分）正（1分）（3）阳（1分）4（1分）17、（16分）I：（1）B>A>C（2分）（2）CNˉ+CO₂+H2O=HCO3ˉ+HCN（2分）（3）B、D（2分）（4）HCO3ˉ+H2OH2CO3+OHˉ（2分）c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）（2分）c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）（2分）II：（1）稀盐酸。（1分）（2）Al3++3HCO3ˉ=Al（OH）3↓+3CO₂↑（2分）（3）10:1（1分）18．（8分）（1）D（1分）（2）①2.5（2分）0.0028（2分）②＞（1分）＞（1分）③B（1分）19．（10分）(1)A+2B2C；（2分）0.04mol•L﹣1•min﹣1（2分）(2)＜。（1分）(3)K=。（2分）(4)①升高温度。（1分）②t2—t3（1分）③K13＞K2=K3（1分）20．（11分）（1）—92（2分）（2）①10（2分）②逆向（1分）(3)b（1分）(4)①4OH--4e-==O2↑+2H2O（1分）n②溶液中HCO3-存在电离平衡：HCO3-CO32-+H+（1分），阴极H+放电，c（H+）减少平衡右移CO32-再生（或阴极H+放电，使c（OH-）增大，OH-与HCO3-反应生成CO32-）．（2分）③CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ/mol．（2分）