江苏省南京市2019届高三化学第三次调研考试（5月）试题 15页

江苏省南京市2019届高三化学第三次调研考试（5月）试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　K—39　Ca—40第Ⅰ卷(选择题　共40分)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.2019年2月，在世界移动通信大会(MWC)上发布了中国制造首款5G折叠屏手机的消息。下列说法不正确的是(　　)A.制造手机芯片的关键材料是硅B.用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性C.镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点D.手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能2.用化学用语表示2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2中的相关微粒，其中正确的是(　　)A.中子数为6的碳原子：C　B.氧原子的结构示意图：C.CO2的结构式：O—C—O　D.Na2O2的电子式：NaNa3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)A.Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火剂B.NaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂C.Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂nD.石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)A.pH＝2的溶液：Na＋、Fe2＋、I－、NOB.c(NaAlO2)＝0.1mol·L－1的溶液：K＋、OH－、Cl－、SOC.＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、ClO－D.c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Al3＋、NO、MnO、SCN－5.下列有关物质性质的叙述正确的是(　　)A.向NaOH溶液中加入铝粉，可生成Al(OH)3B.向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液，可生成CO2C.向热的蔗糖溶液中滴加银氨溶液，可生成银镜D.向饱和氯化钠溶液中先通入NH3至饱和，再通入CO2，可生成NaHCO36.实验室处理含FeBr3废催化剂的溶液，可得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列做法能达到相应实验目的的是(　　)A.用装置甲制取Cl2B.用装置乙使Br－转化为Br2C.用装置丙分液，先放出水层，再倒出溴的苯溶液D.用装置丁将分液后的水层蒸干获得无水FeCl37.下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)nA.向Al(NO3)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2OB.向水中通入NO2：2NO2＋H2O===2H＋＋NO＋NOC.向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：HCO＋OH－===CO＋H2OD.向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液将＋6价Cr还原为Cr3＋：3HSO＋Cr2O＋5H＋===3SO＋2Cr3＋＋4H2O8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族且W原子的质子数是Y原子的一半。下列说法正确的是(　　)A.原子半径：r(X)>r(Y)>r(W)B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C.由W、Y形成的化合物是离子化合物D.由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)A.Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)O2(g)B.H2SO4(稀)SO2(g)BaSO3(s)C.Fe2O3(s)FeCl3(aq)Fe(s)D.SiO2(s)H2SiO3(胶体)Na2SiO3(aq)10.下列说法正确的是(　　)A.铁表面镀铜时，将铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连B.0.01molCl2通入足量水中，转移电子的数目为6.02×1021C.反应3C(s)＋CaO(s)===CaC2(s)＋CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0nD.加水稀释0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液中所有离子的浓度均减小不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.化合物甲、乙、丙是合成消炎药洛索洛芬的中间体。下列说法正确的是(　　)A.甲分子中所有碳原子一定处于同一平面B.丙分子中含有2个手性碳原子C.一定条件下，甲、乙、丙均能与H2发生加成反应D.1mol乙与足量NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量为3mol12.下列关于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH<0的图示与对应的叙述相符合的是(　　)A.由图甲可知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92kJ·mol－1B.图乙表示达到平衡时N2、H2的转化率(α)随n(H2)/n(N2)比值的变化C.图丙表示正、逆反应速率随温度的变化D.图丁表示反应达平衡时，混合气体中氨的物质的量分数随温度、压强的变化13.根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是(　　)n选项实验操作现象结论ASO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去SO2具有漂白性B将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中气体红棕色加深2NO2(g)N2O4(g)为放热反应C某黄色溶液X中加入淀粉－KI溶液溶液变成蓝色溶液X中含有Br2D无水乙醇中加入浓硫酸，加热，产生的气体Y通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去气体Y中含有乙烯14.25℃时，分别向20.00mL0.1000mol·L－1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.1000mol·L－1的盐酸，溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)A.M点溶液中：c(OH－)>c(NH)>c(NH3·H2O)>c(H＋)nB.N点溶液中：c(NH)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)C.P点溶液中：c(NH)<2c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)D.Q点溶液中：2c(Cl－)＝c(CH3COOH)＋c(NH)15.CO2与CH4可制得合成气：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)；ΔH＝247kJ·mol－1。初始温度均为TK时，在3个容器中按不同方式投入反应物，发生上述反应，相关信息如下表：容器起始物质的量/molCO2平衡转化率(α)编号容积/L条件CH4(g)CO2(g)CO(g)H2(g)Ⅰ2恒温恒容210050%Ⅱ10.5100Ⅲ1绝热恒容10.500－下列说法正确的是(　　)A.TK时，反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的平衡常数为B.容器Ⅱ中反应达到平衡时，α(CO2，Ⅱ)＝50%C.容器Ⅱ、Ⅲ中反应达到平衡时，c(CH4，Ⅱ)＋c(CH4，Ⅲ)<1mol·L－1D.容器Ⅱ中反应达到平衡时，再投入0.5molCH4、0.25molCO，反应达到新平衡前，v(正)>v(逆)第Ⅱ卷(非选择题　共80分)16.(12分)以镍废料(主要成分为镍铁合金，含少量铜)为原料，生产NiO的部分工艺流程如下：n已知：下表列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算)。(1)“酸溶”时Ni转化为NiSO4，该过程中温度控制在70～80℃的原因是________。(2)“氧化”时，Fe2＋参加反应的离子方程式为________。(3)“除铁”时需控制溶液的pH范围为________。(4)“滤渣”的主要成分为________(填化学式)。(5)“沉镍”时得到碱式碳酸镍[用xNiCO3·yNi(OH)2表示]沉淀。①在隔绝空气条件下，“煅烧”碱式碳酸镍得到NiO，该反应的化学方程式为________。②“沉镍”时，溶液pH增大，碱式碳酸镍中Ni元素含量会增加，原因是________。17.(15分)有机物G是一种医药中间体。其合成路线如下：(1)B中含氧官能团名称为________和________。(2)B→C反应类型为________。(3)D的分子式为C10H11OCl，写出D的结构简式：________。(4)写出满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：________。①分子中含有1个苯环，能发生银镜反应；②分子中有4种不同化学环境的氢。n(5)请以写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18.(12分)草酸(二元弱酸，分子式为H2C2O4)遍布于自然界，几乎所有的植物都含有草酸钙(CaC2O4)。(1)葡萄糖(C6H12O6)与HNO3反应可生成草酸和NO，其化学方程式为________。(2)相当一部分肾结石的主要成分是CaC2O4。若某人每天排尿量为1.4L，含0.10gCa2＋。当尿液中c(C2O)>________mol·L－1时，易形成CaC2O4沉淀。[已知Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9](3)测定某草酸晶体(H2C2O4·xH2O)组成的实验如下：步骤1：准确称取0.5508g邻苯二甲酸氢钾(结构简式为)于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为22.50mL。步骤2：准确称取0.1512g草酸晶体于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，以酚酞作指示剂，用步骤1中所用NaOH溶液滴定至终点(H2C2O4＋2NaOH===Na2C2O4＋2H2O)，消耗NaOH溶液的体积为20.00mL。①“步骤1”的目的是____________________________________。②计算x的值(写出计算过程)。n19.(15分)废定影液的主要成分为Na3[Ag(S2O3)2]，用废定影液为原料制备AgNO3的实验流程如下：(1)“沉淀”步骤中生成Ag2S沉淀，检验沉淀完全的操作是________。(2)“反应”步骤中会生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为________。(3)“除杂”需调节溶液pH至6。测定溶液pH的操作是________。(4)已知：2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑，2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑。AgNO3粗产品中常含有Cu(NO3)2，请设计由AgNO3粗产品获取纯净AgNO3的实验方案：______________________，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到纯净的AgNO3。(实验中须使用的试剂有稀硝酸、NaOH溶液、蒸馏水)(5)蒸发浓缩AgNO3溶液的装置如下图所示。使用真空泵的目的是________；判断蒸发浓缩完成的标志是____________________。n20.(14分)废水中氨氮(NH3、NH)的处理技术有生物脱氮法、化学沉淀法、折点加氯法和电催化氧化法等。(1)氨氮污水直接排放入河流、湖泊导致的环境问题是________。(2)生物脱氮法：利用微生物脱氮，原理如下：NHNON2反应①的离子方程式为__________________________________。(3)化学沉淀法：向废水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，NH转化为MgNH4PO4·6H2O沉淀。若pH过大，氨氮去除率和磷利用率均降低，其原因是________(用离子方程式表示)。(4)折点加氯法：向废水中加入NaClO溶液，使氨氮氧化成N2，相关反应如下：NaClO＋H2O===HClO＋NaOH(Ⅰ)NH3＋HClO===NH2Cl＋H2O(Ⅱ)NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O(Ⅲ)NHCl2＋H2O===NOH＋2HCl(Ⅳ)NHCl2＋NOH===N2↑＋HClO＋HCl(Ⅴ)探究NaClO的投加量[以m(Cl2)表示]对氨氮去除率的影响，实验结果如右图所示。①当m(Cl2)∶m(NH3)≥7.7时，污水中总氮去除率缓慢下降，其原因是__________________________________。n②当m(Cl2)∶m(NH3)<7.7时，随着m(Cl2)∶m(NH3)的减小，污水中余氯(除Cl－外的氯元素存在形式)浓度升高，其原因是____________________________。(5)电催化氧化法：原理如下图所示(MOx表示催化剂)。反应Ⅱ的离子方程式可表示为2NH＋6MOx(·OH)===6MOx＋N2↑＋6H2O＋2H＋。①阳极电极反应式Ⅰ为________________________________。②电催化氧化法除氨氮时，若其他条件相同时，含Cl－的污水比不含Cl－的污水氨氮去除率要高，其原因是________________________________。21.(12分)铜是人类最早使用的金属之一，铜的化合物丰富多彩。(1)铜与N2O4在一定条件下可制备无水Cu(NO3)2。①基态Cu2＋的电子排布式为________。②与NO互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。(2)邻氨基吡啶()的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图1所示。①C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________。②邻氨基吡啶的铜配合物中，C原子轨道杂化类型为________。③1mol中含有σ键的数目为________mol。n(3)铜的某种氯化物的链状结构如图2所示。该氯化物的化学式为________。n2019届高三模拟考试试卷(南京)化学参考答案及评分标准1.D　2.B　3.C　4.B　5.D　6.C　7.D　8.A　9.A　10.C　11.BC　12.A　13.B　14.BC　15.AD16.(12分，每空2分)(1)温度低于70℃，反应速率降低；温度高于80℃，HNO3分解(或挥发)加快(2)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O(3)3.2≤pH<4.2　(4)CuS(5)①xNiCO3·yNi(OH)2(x＋y)NiO＋xCO2↑＋yH2O②Ni(OH)2中Ni含量高于NiCO3，pH越大，碱式碳酸镍中Ni(OH)2比例增大17.(15分)(1)羰基(2分)　羧基(2分)　(2)还原反应(2分)18.(12分)(1)C6H12O6＋6HNO3===3H2C2O4＋6H2O＋6NO↑(2分)(2)1.3×10－6(2分)n(3)①测定NaOH溶液的准确浓度(2分)②n(NaOH)＝n(KHC8H4O4)＝＝2.700×10－3molc(NaOH)＝＝0.1200mol·L－1(2分)n(H2C2O4·xH2O)＝n(NaOH)＝×0.1200mol·L－1×20.00mL×10－3L·mL－1＝1.200×10－3molM(H2C2O4·xH2O)＝＝126.0g·mol－1(2分)由90＋18x＝126，解得x＝2(2分)19.(15分)(1)静置，向上层清液中继续滴加Na2S溶液，若不再有沉淀生成，则说明沉淀已经完全(2分)(2)Ag2S＋4HNO3===2AgNO3＋2NO2↑＋S＋2H2O(2分)(3)用洁净的玻璃棒蘸取反应液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对照(2分)(4)将AgNO3粗产品加热并维持温度在200℃至恒重，同时用足量NaOH溶液吸收产生的气体，待固体残留物冷却后，加入蒸馏水，充分溶解、过滤、洗涤，并将洗涤液与滤液合并，再加入适量稀硝酸(5分)(5)使体系形成负压，有利于水分在较低温度下蒸发，同时可防止AgNO3分解(2分)溶液表面有晶膜出现(2分)20.(14分，每空2分)(1)水体富营养化(2)NH＋2O2NO＋2H＋＋H2O(3)MgNH4PO4·6H2O＋2OH－===Mg(OH)2＋NH＋PO＋6H2On(4)①次氯酸钠投加量过大，导致污水中部分氨氮氧化为NO②加入次氯酸钠量不足，部分氨氮以NH2Cl形式存在(5)①MOx＋H2O－e－===MOx(·OH)＋H＋②Cl－在阳极放电生成Cl2，Cl2将氨氮氧化为N2而除去21.(12分，每空2分)(1)①1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9②SO3或BF3(2)①N>O>C②sp2、sp3③13(3)CuCl2