黑龙江省哈尔滨市呼兰一中、阿城二中、宾县三中、尚志五中四校高二化学下学期期中试题（呼兰、尚志） 7页

呼兰一中、尚志五中2018-2019学年度下学期高二化学期中考试题（测试时间90分钟满分100分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中正确的是(　　)A．所有金属元素都分布在d区和ds区B．最外层电子数为2的元素都分布在s区C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素D．s区均为金属元素2．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(　　)A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低3．下列各项叙述中，正确的是(　　)A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s24．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol-1)。I1I2I3I4……R7401500770010500……下列关于元素R的判断中一定正确的是(　　)A．R的最高正价为＋3价B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外层共有4个电子D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s25．下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子的能级的是(　　)A.B．C．1s22s22p3D．n6．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是(　　)A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>①>③＝②7．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是(　　)A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数8.碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如右图。下列有关该物质的说法正确的是(　　)A．分子式为C3H2O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO29．下列事实与NH3极易溶于水无关的是(　　)A．NH3与水反应生成NH3·H2OB．NH3与水分子之间形成氢键C．NH3和水分子的相对分子质量接近D．NH3是极性分子10．有关物质结构的下列说法中正确的是(　　)A．碘升华时破坏了共价键B．含极性键的共价化合物一定是电解质C．氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定11下列描述正确的是(　　)A．CS2为V形极性分子B．SiF4与SO的中心原子均为sp3杂化C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1nD．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键12．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是(　　)A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同13．以下微粒含配位键的是(　　)①N2H　②CH4　③OH-　④NH　⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3　⑦H3O＋　⑧[Ag(NH3)2]OHA．①②④⑦⑧B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部14．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体构型，下列结论中正确的是(　　)A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．正四面体；正四面体D．V形；平面三角形15．下列叙述正确的是(　　)A．NH3是极性分子，N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B．CCl4是非极性分子，C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C．H2O是极性分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D．CO2是非极性分子，C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央16.下列关于晶体与非晶体的说法正确的是（）　A.晶体一定比非晶体的熔点高　　　B.晶体有自范性但排列无序　C.非晶体无自范性而且排列无序　　D.固体SiO2一定是晶体17.下列说法中，正确的是（）　A.冰熔化时，分子中H—O键发生断裂　B.原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高　C.分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高　D.分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定18.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（）　A.SO2与SiO2　B.CO2与H2O　C.C与HCl　D.CCl4与SiC1,3,5二、非选择题（本题包括5小题，共46分）19.（10分）单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据回答：n（1）晶体硼的晶体类型属于____________________晶体，理由是_____________。（2）已知晶体的结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如右图），其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子。通过观察图形及推算，得出此基本结构单元是由__________个硼原子构成的，其中B—B键的键角为____________，共含有___________个B—B键。20.（12分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F为第四周期元素，F还是前四周期中电负性最小的元素。已知：A原子的核外电子数与电子层数相等；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个；C原子的第一至第四电离能为I1＝738kJ·mol-1，I2＝1451kJ·mol-1，I3＝7733kJ·mol-1，I4＝10540kJ·mol-1；D原子核外所有p轨道为全充满或半充满；E元素的族序数与周期序数的差为4。(1)写出E元素在周期表中位置：________；D元素的原子的核外电子排布式：__________________。(2)某同学根据题目信息和掌握的知识分析C的核外电子排布为该同学所画的轨道式违背了________。(3)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：________。(4)DE3中心原子杂化方式为________，其空间构型为_________________。21．（12分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式________________。(2)d与a反应的产物的分子，空间构型为_________________。(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：n________________________________________。(4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：元素op电离能/(kJ·mol-1)I1717759I215091561I332482957比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是___________________________________。(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图Ⅰ所示，其中电负性最大的是________(填图中的序号)。(6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图Ⅱ所示，则该元素是________(填元素符号)。22.（12分）W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。X的某一种单质在高空大气层中保护人类免遭太阳光中紫外线的强烈侵袭；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态；Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。(1)Y3＋基态电子排布式可表示为________。(2)MX的空间构型是________(用文字描述)。(3)M可形成多种氢化物，其中MH3的碱性强于M2H4的原因是___________。(4)根据等电子原理，WX分子的结构式为________。(5)1molWX2中含有的σ键数目为________。(6)H2X分子中X原子轨道的杂化类型为________。n高二化学呼兰、尚志化学答案选择题CCCBCABACCBDCDCCBB填空题19.（10分）（1）原子；熔点高，硬度大，并且各数据均介于金刚石和晶体硅之间（2）12；60°；3020．（12分）(1)第三周期ⅦA族　1s22s22p63s23p3　(2)能量最低原理(3)　(4)sp3　三角锥形21.（12分）(1)1s22s22p63s23p63d64s2(2)V形(3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量(4)Mn2＋的3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定(5)2(6)Al22.（12分）(1)1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3(2)平面正三角形n(3)N2H4分子中N为-2价，而NH3分子中N为-3价，电负性更大，导致N原子的孤电子对更易提供出来与H＋结合(4)(5)2NA(6)sp3杂化