江西省鄱阳县第二中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题 6页

鄱阳二中2018-2019学年度高一年级期中考试化学试卷一、选择题目（每小题3分，共54分）1、下列关于电子式的相关描述中正确的是()A．CCl4的电子式为B．CaCl2的电子式为C．由氨气的电子式可知每个NH3分子中含8个电子D．用电子式表示HCl的形成过程为2、达康书记又追问环保局长：那么垃圾处理中，能随便焚烧吗？焚烧垃圾会降低GDP的。在焚烧垃圾过程中发生了()A．吸热的非氧化还原反应B．吸热的氧化还原反应C．放热的非氧化还原反应D．放热的氧化还原反应3、下列叙述中正确的是()A．原电池的负极得到电子，发生还原反应B．原电池中较活泼的金属作正极C．原电池中的电极一定是两种不同的金属D．原电池中发生氧化反应的电极是负极4、相同温度下，有关反应速率的下列说法中正确的是()－1－1－1A．0.1mol·L盐酸和0.1mol·L硫酸与2mol·LNaOH溶液反应的速率相同－1B．大理石块和大理石粉与0.1mol·L盐酸反应的速率相同－1C．等量的镁粉、铝粉和0.1mol·L盐酸反应的速率相同－1－1D．0.1mol·L盐酸和0.1mol·L硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同5、下列叙述错误的是()1314A．C和C属于同一种元素，它们互为同位素67B．Li和Li的电子数相等，中子数也相等1414C．C和N的质量数相等，中子数不相等235238D．1mol92U的中子数比1mol92U的中子数少3NA个－16、在密闭容器中发生反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol·L、－1－10.3mol·L和0.2mol·L，在一定条件下，当反应达到一定限度时，各物质的浓度可能是()－1－1A．X为0.2mol·LB．Y为0.1mol·L－1－1－1C．Z为0.4mol·LD．Z为0.1mol·L时，Y为0.4mol·L7、下列关于元素周期表的叙述正确的是()nA．周期表中有八个主族，八个副族B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C．短周期元素是指1～20号元素D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数8、下列有关化学键的说法正确的是()A．HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型相同B．碘升华、NaCl颗粒被粉碎，均破坏化学键C．氦气、液溴、硫黄中均存在共价键D．钠与水反应、钠与氧气反应的过程中，均存在离子键的形成－19、100mL6mol·L硫酸溶液与过量锌粒反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是()A．加入少量碳酸钠粉末B．加入少量硫酸铜溶液C．加入适量NaCl溶液D．加热10、下列化学用语正确的是()A．CO2分子的电子式为174B．核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为117Ts－C．Cl的离子结构示意图为D．HClO的结构式为H—Cl—O11、如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是()2＋A．铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu产生B．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变C．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光12、汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，根据此反应判断，下列叙述中正确的是()A．Pb是正极B．PbO2得电子，被氧化2－－C．负极反应是Pb＋SO4－2e===PbSO4D．电池放电时，溶液的酸性增强13、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W的单质是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构nB．元素X与氢形成的原子个数比为1∶1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ214、在一定条件下，使一定量的A和B气体混合发生反应2A(g)＋3B(g)4C(g)。下列描述中，说明反应已达到平衡状态的是()A．各物质的浓度之比c(A)∶c(B)∶c(C)＝2∶3∶4B．混合气体中各物质的浓度相等C．单位时间内，消耗amolA物质的同时消耗2amolC物质4D．混合气体的体积是反应开始前的515、纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为Zn＋Ag2O===2Ag＋ZnO。关于该电池下列叙述不正确的是()－－A．正极的电极反应为Ag2O＋2e＋H2O===2Ag＋2OHB．Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应C．使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极D．使用时溶液中电流的方向是由Ag2O极流向Zn极16、下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。XYZWT下列说法正确的是()A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性17、下列化合物中，既含有离子键又含有非极性键的是A．H2SO4B．Ca(OH)2C．Na2O2D．BaCl218、关于化学键的下列叙述中，不正确的是()A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物一定含共价键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键n二、非选择题（46分）19、（10分）在密闭容器中发生下列反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)(正反应为放热反应)。起始时，n(H2)＝amol，n(I2)＝bmol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变填入相关的表格中(填“增大”“减小”或“不变”)。编号改变的条件反应速率(1)升高温度(2)加入正催化剂(3)再充入amolH2(4)将容器的容积扩大到原来的2倍(5)保持容积不变，通入bmolNe20、（6分）一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图所示：a(1)此反应的化学方程式中＝。b(2)t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为。(3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是(填字母)。A．反应中M与N的物质的量之比为1∶1B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D．单位时间内消耗amolN，同时生成bmolME．混合气体的压强不随时间的变化而变化21、（10分）(1)铝—空气燃料电池是一种新型的燃料电池，其工作原理如图所示，其中电解－－质溶液是KOH溶液，正极反应式为O2＋2H2O＋4e===4OH。试完成下列问题：①通入空气的电极是________(填“正”或“负”)极。②Al电极是________(填“X”或“Y”)电极。③电池总反应式为______________________________________________(写离子方程式)。(2)航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都为2H2＋O2===2H2O。n－＋①酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是稀硫酸，其负极反应式为2H2－4e===4H，则其正极反应式为_________________________________________________________②碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应式为________________________________________________________________________。22、（10分）下图是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等。回答：（1）写出元素符号：A_________；C___________。（2）B的最高价氧化物对应水化物的化学式为_____。（3）A的单质的电子式为______；A的氢化物的水溶液与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为___________________________________________________________。23、（10分）甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。实验室提供的试剂：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水（1）写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式实验步骤实验现象实验结论及离子方程式离子方程式甲__________甲__________乙__________乙__________结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2（2）[评价]甲同学设计的实验方案的合理性是__________(填字母)。A．非常合理B．部分合理C．完全不合理n高一化学答案123456789101112131415161718ADDDBBBDCACCACDDCC19、答案(1)增大(2)增大(3)增大(4)减小(5)不变/20、答案1－1－1(1)2(2)()t2－t1×Vmol·L·min(3)CE/21、答案－－(1)①正②X③4Al＋4OH＋3O2===4AlO2＋2H2O＋－－－(2)①O2＋4H＋4e===2H2O②2H2＋4OH－4e===4H2O22、答案NFH2SO4NH3+HNO3=NH4NO323、－－－答案(1)①溶液由无色变为橙色溶液由无色变为黄色2Br＋Cl2===Br2＋2Cl2I＋Cl2===I2－＋2Cl②B