福建省永春县第一中学2018_2019学年高二化学3月月考试题 10页

福建省永春县第一中学2018-2019学年高二化学3月月考试题时间：90分钟总分：100分一、选择题（包括23小题，每小题2分，每题只有一个正确答案）1．下列有关周期表的叙述，正确的是（）A．一般而言，元素在周期表的位置越右或越下方，其金属性越弱B．第四周期的过渡元素，其电子填入最高能级为4d轨道C．周期表ⅠA到ⅦA族的元素，其价电子数目与所属的族数相同D．第ⅦA族元素的第一电离能很高，所以化学反应活性不大2．关于原子序33之元素A，下列正确叙述是（）A．该元素为ⅣA碳族元素B．其某种氧化物之化学式为A2O5C．A元素位在周期表第五周期D．A元素的核外电子排布为[Ar]3d104s24p23．下列说法中正确的是（）A．s区都是金属元素B．s区都是主族元素C．稀有气体在ds区D．所有非金属元素都在p区4．下列说法正确的是（）A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B．Cr的外围电子排布式为3d54s1C．基态铜原子的轨道表示式D．基态碳原子的轨道表示式5．下列物质的分子中既有σ键又有π键的是（）A．H2S　　B．Cl2C．CS2D．H2O26．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（）A．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低C．F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D．H2S的稳定性小于H2O的稳定性7．离子液体在有机合成、无机合成等方面有着重要应用。咪唑是合成“离子液体”的一种原料，其结构如图所示。下列有关咪唑的说法不正确的是（）nA．化学式为C3H4N2B．分子中只含有一种C—C非极性键和C—H、N—H两种极性键C．可以发生取代、加成、氧化反应D．一氯取代物的同分异构体共有4种8．下列说法错误的是（）A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B．6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理9．位于第2、3周期的七种连号元素，它们的单质熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。图中X元素应属（）A．ⅣA族B．ⅤA族C．ⅥA族D．VIIA族10．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，已知X与Y的质子数之和等于Z的XYZ质子数，下列说法正确的是（）A．第一电离能：X＜YB．X单质的化学性质比Z单质活泼C．X的常见氢化物的稳定性比Z的氢化物弱D．X与Y可形成多种化合物，Y元素化合价均为负价11．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。请根据下表所列数据判断，错误的是（）元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常见化合价是+1B．元素Y是ⅢA族元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应12．下列说法中不正确的是（）A．一般情况下，σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键nC．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有1个σ键，2个π键13．意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）A．N4属于一种新型的化合物B．N4与N2互称为同位素C．N2化学性质比N4稳定D．1molN2气体转变为N4将放出441kJ热量14．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）①SiO2和SO3　②晶体硼和HCl　③CO2和SO2　④晶体硅和金刚石　⑤晶体氖和晶体氮　⑥硫磺和碘A．①②③　　　　B．④⑤⑥C．③④⑥D．①③⑤15．现有四种元素基态原子电子排布式如下，则下列有关比较中正确的是（）①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：②>①>④>③C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>①>③=②16．科学家发现钇钡铜氧化合物在90K时即具超导性，该化合物的晶胞结构如图所示：该化合物以Y2O3、BaCO3和CuO为原料,经研磨烧结而成,其原料配比为（）A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．1∶4∶6D．2∶2∶317．下面有关晶体的叙述中，不正确的是（）A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl－D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子n18．下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判断错误的是（）物质NaClAlF3AlCl3MgCl2CO2SiO2熔点/℃8011291190(2.5×105Pa)714－56.51723A．AlF3晶体是离子晶体，AlCl3晶体是分子晶体B．AlF3晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能C．同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体D．不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体19．玻璃是常见的非晶体，在生产生活中有着广泛的用途，右图是玻璃的结构示意图，有关玻璃的说法错误的是（）A．玻璃内部微粒排列是无序的B．玻璃熔化时吸热，温度不断上升C．光纤和玻璃的主要成分都可看成是SiO2，二者都是非晶体D．利用X-射线衍射实验可以鉴别玻璃和水晶20．当A，B两种元素原子分别获得两个电子形成8电子稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C，D两元素的原子分别失去1个电子形成8电子稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量，A，B，C，D之间分别形成化合物时，最容易形成离子化合物的是（）A．D2AB．C2BC．C2AD．D2B21．为了确定SbCl3、SbCl5是否为离子化合物，以下分析正确的是（）A．常温下，SbCl3、SbCl5均为液体，说明SbCl3和SbCl5都是离子化合物B．SbCl3、SbCl5的熔点依次为73.5℃、2.8℃。说明SbCl3、SbCl5都不是离子化合物C．SbCl3、SbCl5溶液中，滴入酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物D．SbCl3、SbCl5的水溶液都可以导电。说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物22．对下列一些实验事实的理论解释，错误的是（）选项实验事实理论解释AP原子的第一电离能大于S原子磷原子的半径比硫原子的半径大B乙烯的化学性质比乙烷活泼乙烯分子结构中存在π键C氢化物稳定性：H2O>H2SH-O键的键长比H-S键的短DNH3气体极易溶于水NH3分子和H2O分子之间形成氢键n23．下图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是（　）A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B．冰晶体和干冰晶体之间的作用力一样C．水分子间通过H—O键形成冰晶体D．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大二、填空题　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　24．（1）在下列物质中：①N2、②H2O、③NaOH、④MgCl2、⑤C2H4、⑥Na2O2（用序号填空）其中只含有非极性键的是；只含有离子键的是；既含有非极性键又含有极性键的是；含有非极性键的离子化合物是；（2）某元素原子的价电子排布式为4s24p4，它在周期表中的位置是___________________（3）Fe3+基态核外电子排布式为__________________（4）某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p3，该元素基态原子的价电子轨道表示式为_______________________（5）镍和镧形成的一种合金具有储氢功能，该合金储氢后的晶胞如下图所示：基态Ni原子的电子排布式为_________，1mol镧形成的该合金能储存_______mol氢气。25．现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn＋1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。n（1）A元素的第一电离能________(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一电离能，A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为____________(用元素符号表示)。（2）D元素的基态原子核外电子云共有种不同的伸展方向，E元素在周期表中的位置为。（3）G元素可能的性质________。A．其单质可作为半导体材料B．其电负性大于磷C．其原子半径大于锗D．其第一电离能小于硒（4）B和G形成分子W的结构如右图所示，化合物W的分子式为__________。（5）F的单质与元素A的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_________________________________________________________。（6）已知G的氢化物（GH3）是剧毒的气体，与AgNO3溶液反应有黑色Ag析出，同时生成W和一种强酸，此反应是检验微量GH3的方法，该反应的化学方程式是。26．A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。回答下列问题：（1）B、C中第一电离能较大的是________。（2）实验测得C与氯元素形成的化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4],[C(OH)4]－中存在的化学键有______________。（3）工业上制备B的单质是电解熔融B的氯化物，而不是电解BA，原因是。（4）D与E所形成化合物晶体的晶胞如图所示。①在该晶胞中，E的配位数为________。②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数a为（0，0，0）；b为（，0，）；c为（，，0）。则d的坐标参数为_________________。③已知该晶胞的密度为ρg·cm－3，则其中两个D原子之间的距离为_____________________pm。(列出计算式即可,1pm=10-10cm)27．利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂n对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下：其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。（1）实验室用18.4mol·L-1的浓硫酸配制240mL4.8mol·L－1的硫酸，需量取浓硫酸______mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需_________________。（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_______________________。（答出两点）（3）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O，写出此反应的离子方程式。（4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+开始沉淀时的ph2.7———沉淀完全时的ph3.711.15.4（>8溶解）9（>9溶解）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O转化为CrO。滤液Ⅱ中阳离子主要有___________；但溶液的pH不能超过8，其理由是________________________。（5）钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是___________________。（6）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：_______________________。n永春一中2018-2019学年下学期高二年3月月考试化学答题卡（2019.3）班级_______号数_______姓名___________———————————————密———————封—————线————————————————————————一、选择题（包括23小题，每小题2分，每题只有一个正确答案）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号212223答案二、填空题（共54分）24．（14分）（1）（2）（3）（4）（5）25．（12分）（1）（2）（3）n（4）（5）（6）26．（12分）（1）（2）（3）（4）①②③27．（16分）（1）（2）（3）（4）（5）（6）永春一中2018-2019学年下学期高二年3月月考试化学答案（2019.3）1—5CBBBC6—10CBAAD11—15DCCCA16—20CBBCC21—23BAAn24．（共14分）（1）①；④；⑤；⑥（各1分）（2）第四周期ⅥA族（3）[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5（4）（5）1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2（2分）　3（2分）25．（共12分）（1）＞（1分）N＜O＜F（1分）（2）4种（1分）第四周期VIII族（1分）（3）A（2分）（4）As4O6（2分）（5）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）（6）4AsH3+24AgNO3+6H2O=As4O6+24Ag+24HNO3（2分）26．（12分）（1）镁(或Mg)　（2）极性共价键、配位键(或共价键、配位键)（3）熔融MgCl2能导电，熔点低；MgO熔点高，电解熔融MgO能耗大（4）①4　②　③××101027．（16分）（1）65.2250mL容量瓶、胶头滴管（2）升高温度（加热）、搅拌（3）2Cr3++3H2O2+H2O===Cr2O+8H+（4）Na+、Ca2+、Mg2+pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO，最终影响Cr（Ⅲ）回收与再利用（5）Ca2+、Mg2+（6）3SO2+2Na2CrO4+12H2O===2CrOH(H2O)5SO4↓+Na2SO4+2NaOH