河北省张家口市第一中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题 9页

2018～2019学年第二学期期中考试高一年级（普通实验班）化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共50分）1.可逆反应达到平衡状态的主要特征是A.正、逆反应的速率均为零B.正、逆反应都还在进行C.正、逆反应的速率相等D.反应停止了2.下列化学用语书写正确的是A.氯原子的结构示意图：B.作为相对原子质量测定标准的碳核素：CC.氯化镁的电子式：D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：3.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A.溶于水B.熔点较高C.水溶液能导电D.熔融状态能导电4.下列物质属于同分异构体的一组是A.与 互为同分异构体B. 与C.与D.与5.下列变化符合图示的是①冰雪融化 ②KMnO4分解制O2  ③铝与氧化铁的反应 ④钠与水反应 ⑤二氧化碳与灼热的木炭反应 ⑥碘的升华 ⑦Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl的反应A.B.C.D.n1.如图所示的装置属于原电池的是A.B.C.D.2.某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。该电池工作时，下列说法正确的是A.锌片作正极B.碳棒上有气泡产生C.可将电能转化为化学能D.电子由碳棒经导线流向锌片3.1mol丙烷与氯气发生取代反应，最多能消耗Cl2的物质的量为A.4molB.8molC.10molD.2mol4.下列有关比较正确的是A.N、O、F最高价依次升高B.、、微粒半径依次增大C.单质的熔点：D.碱性：5.已知，反应速率分别用、、，表示，下列关系正确的是A.B.C.D.6.判断下列说法，其中正确的组合是①煤、石油、天然气是当今世界最重要的化石能源②电力、风力、生物质能均是可再生的一次能源③化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的④吸热反应发生时一定要加热，放热反应发生时也可能需要加热⑤等质量的糖类在体内发生氧化还原反应和在体外燃烧均生成CO2和水时，放出的能量不可能相等⑥充电电池可以无限制地反复放电、充电n⑦电池充电和放电时的电池反应为可逆反应A.B.C.D.1.反应A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为：①v（A）=0.45mol•L-1•min-1       ②v（B）=0.6mol•L-1•s-1③v（C）=0.4mol•L-1•s-1          ④v（D）=0.45mol•L-1•s-1下列有关反应速率的比较中正确的是A.B.C.D.2.一定温度下，在0.5L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，10s时达到化学平衡状态．则从反应开始到10s末的反应速率用X表示是A.B.C.D.3.可以将反应E+B2+=E2++B设计成原电池，下列4个电极反应：①B-2e-=B2+       ②E-2e-=E2+③B2++2e-=B        ④E2++2e-=E其中表示负极反应和正极反应的分别是A.和B.和C.和D.和4.每种物质都既有离子键，又有共价键的一组物质是A.NaOH、、B.MgO、、C.、、D.HCl、、5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A.原子半径：B.Y和Z的氢化物的沸点：Y的氢化物的氢化物C.Y的单质的氧化性比Z的强D.X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物n1.下列式子是某学生书写的C5H12的同分异构体的结构简式①CH3CH2CH2CH2CH3②③④⑤这些结构中出现重复的是A.和B.和C.和D.均不重复2.对于300mL1mol•L-1盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度②改用100mL 3mol•L-1盐酸③再加300mL 1mol•L-1盐酸④用等量铁粉代替铁片⑤改用100mL 98%的硫酸其中能使反应速率加快的是A.B.C.D.3.反应在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是①增加少量           ②升高温度                   ③体积不变，再通入      ④缩小体积增大压强            ⑤体积不变，再通入He       ⑥压强不变，再通入HeA.B.C.D.4.有A，B，C，D四块金属片，进行如下实验，据此判断四种金属的活动顺序是①A，B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C，D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A，C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B，D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。nA.B.C.D.1.把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL  0.1mol•L-1盐酸溶液的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v（H2）与反应时间t的关系，可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是A.段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸B.段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C.时刻，反应处于平衡D.时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中浓度下降2.关于下列粒子的描述不正确的是A.的电子式为，其热稳定性不如B.的电子式为，是含有极性键的18电子的粒子C.的电子式为，是分子结构呈四面体的分子D.KF的电子式为，它是易溶于水的离子化合物3.下列烷烃的沸点由低到高的顺序排列正确的是①CH3CH2CH2CH3  ②③ ④A.B.C.D.4.一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入发生反应：，反应过程中测得的有关数据如表：n024680下列说法不正确的是A.使用催化剂能够改变反应速率B.达到6s时，反应停止，不再进行C.在8s时，反应容器中各物质的浓度不再发生变化D.生成的平均反应速率，内平均速率比大1.如右图是氢氧燃料电池构造示意图．关于该电池的说法不正确的是A.a极是负极B.供电时的总反应为C.电子由b通过灯泡流向aD.氢氧燃料电池是环保电池二、填空题（本大题共27分）2.（15分）下面列出了几组物质：金刚石与石墨；     与T；                   和；与；         和；       ⑦⑧和其中属于同素异形体的是______填序号，下同；属于同位素的是______；属于同系物的是______；属于同分异构体的是______；属于同种物质的是的是______。3.（12分）将Fe棒和Cu棒用导线连接，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置。试回答下列问题：n（1）若电解质溶液为硫酸溶液，则Cu棒上发生的电极反应为_________________。（2）若电解质溶液为硫酸铜溶液，则Cu棒上的现象为____________________ 。（3）若电解质溶液为氯化钠溶液，且在Cu棒附近不断通入氧气，则Cu棒上的电极反应为________________ 。（4）若电解质溶液为浓硝酸，则Fe棒上发生的电极反应为___________________________。三、综合题（本题共23分)1.（23分）Ⅰ．一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：（1）此反应的化学方程式中a/b=________。（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为________。（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是________(填字母)。A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D．单位时间内每消耗amolN，同时生成bmolME．混合气体的压强不随时间的变化而变化F．N的质量分数在混合气体中保持不变Ⅱ．某研究性学习小组为探究铁与稀盐酸反应，取同质量、体积的铁片、同浓度的盐酸做了下列平行实验：实验①：把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现放出氢气的速率变化如图所示：n实验②：把铁片投入到含FeCl3的同浓度稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。实验③：在稀盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，用铁片做实验，发现生成氢气的速率加快。试回答下列问题：（1）分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是_____________________________，t2～t3速率变化的主要原因是_____________________________。（2）实验②放出氢气的量减少的原因是_______________________(用离子方程式表示)。（3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是形成了原电池，你认为是否正确？_____(填“正确”或“不正确”)。请选择下列相应的a或b作答。a、若不正确，请说明原因：_________________。b、若正确，则写出实验②中原电池的负极电极反应式______________________。n高一年级第二学期期中化学试卷（普实班）参考答案1-5C、C、D、、B、B6-10D、B、B、D、A11-15C、A、C、A、C16-20D、A、A、D、A21-25C、C、D、B、C26.（15分，每空3分，漏选的2分，错选0分）①④；②③；⑤；⑥；⑦⑧27.（12分，每空3分）（1）2H++2e-=H2↑；（2）有红色固体析出（变粗）；（3）O2+4e-+2H2O=4OH-；（4）NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O；28.（23分，每空3分，除标明外）I（1）2（2）（3）CEFII（1）反应放热，溶液温度升高，反应速率加快；随反应进行，盐酸的浓度减小较大，反应速率减慢（2）2Fe3++Fe=3Fe2+（3）正确（2分） Fe-2e-=Fe2+