辽宁地区2018_2019学年高一化学下学期期中试题（无答案） 7页

辽宁省大连市一〇三中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14S-32Zn-65Pb-207Fe-56一选择题（每题只有一个正确答案，每小题2分，共10小题，20分)1、下列化学用语或模型图正确的是（）A.氮气的结构式：B.用电子式表示溴化氢的形成过程为：C.CO2的比例模型：D.14C的原子结构示意图2、下列有关化学反应速率的说法不正确的是（　　）A．糕点包装内放置小包除氧剂，可降低包装袋中氧气浓度，延长糕点保质期B．一些橡胶或塑料制品中加入抑制剂，目的是降低反应速率，延长材料的使用寿命C．为了提高煤燃烧的效率，可通入适当过量的空气D．锌粒与稀硫酸反应，其他条件不变，加入锌粉，对化学反应速率没有影响3、如图是某种有机物分子的球棍模型图。图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表三种不同的短周期元素的原子。对该有机物的叙述不正确的是（）A．该有机物可能的分子式为C2HCl3B．该有机物的分子中一定有C=C键C．该有机物分子中的所有原子在同一平面上D．该有机物可以由乙烯和氯化氢加成反应得到4、下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。n据此判断下列说法中正确的是（　　）A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．相同条件下，等质量S（g）和S（s）的能量比较，S（s）能量较高C．白磷比红磷稳定D．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）是吸热反应5、乙烯中混有SO2气体，欲除去SO2，得到较纯净的乙烯，最好依次通过下列哪组试剂的洗气瓶（）A．酸性KMnO4溶液、浓H2SO4B．溴水、浓H2SO4C．浓H2SO4、酸性KMnO4溶液D．NaOH溶液、浓H2SO46、反应A(g)+3B(g）=2C(g)+2D(g)，不同物质代表的反应速率，其中反应最快的是（　　）A.v(D)=0.4 mol•L-1•s-1B.v(C)=0.5mol•L-1•s-1C.v(B)=0.6 mol•L-1•s-1D.v(A)=0.15 mol•L-1•s-17、砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是（）A．砹易溶于某些有机溶剂B．砹化氢很稳定不易分解C．砹化银不溶于水或稀HNO3D．砹是有色固体8、下列说法不正确的是（　　）A.和互为同位素B.金刚石和石墨互为同素异形体C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互为同分异构体D.CH2Cl2和CH3Cl互为同系物9、下列有关烷烃的叙述中，正确的是(　　)①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键　②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去　③分子通式为CnH2n＋2的烃不一定是烷烃　④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应　⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A．①③⑤　B．②③　　C．①④　　D．①②④10、把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L的盐酸的烧杯中，同时加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢反应．其中反应速率最大的是（）A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2mol/L的X溶液C．20℃10mL4mol/L的X溶液D．10℃10mL2mol/L的X溶液n二、选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共10小题，30分)11、对于下列说法正确的有几个（）①同周期相邻主族元素的原子序数都相差1；②电子层数多的原子半径一定大；③金属和非金属元素形成的化合物不都是离子化合物；④含有非极性共价键的物质一定是非金属单质；⑤分解反应都是吸热反应，化合反应都是放热反应；⑥Mg、Al形成的原电池中Mg一定做负极A、1个B、2个C、3个D、4个12、下列物质进行一氯取代反应后，只能生成四种沸点不同产物的烃是（　　）A.（CH3）2CHCH2CH2CH3B.（CH3CH2）2CHCH3C.（CH3）2CHCH（CH3）2D.（CH3）3CCH2CH313、下列说法不正确的是（　　）①N2H4分子中既含极性键又含非极性键②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构⑤固体融化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2⑧由于非金属性Cl＞Br＞I，所以酸性HCl＞HBr＞HIA.②⑤⑥⑧B.①③④⑤C.②④⑤⑦D.③⑤⑦⑧14、在恒温恒容容器中．可逆反应2NO(g)+O2(g）2NO2（g），不能说明已达到平衡状态的是（）A.O2的消耗速率和NO2的生成速率之比为l:2B.反应容器中压强不随时间变化而变化C.混合气体颜色深浅保持不变D.混合气体平均分子量保持不变15、Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中M的原子序数是R的原子序数的2倍。下列说法正确的是（）A.MW6中各原子核外均满足8电子稳定结构nB.Q、W的单核离子的核外电子数相等C.五种元素均能形成氢化物D.W的氢化物水溶液酸性最强，说明W的非金属性在五种元素中最强16、在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g），达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol•L-1，下列判断正确的是（　　）A．x=1B．B的转化率为20%C．平衡时A的浓度为1.50mol•L-1D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%17、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法正确的是(　　)A．正极反应式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣=CaCl2B．放电过程中，Li+向负极移动C．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转D.每转移0.1mol电子，理论上生成10.35gPb18、乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，先将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重30.6g，然后通过碱石灰，碱石灰增重52.8g，混合气体中乙烷和丙烷的体积比为(　　) A．1∶1B．2∶3C．3∶2D．3∶519、短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构。下列推断正确的是（）A．原子半径：W＞X＞Z＞YB．热稳定性：H2Y＞HZC．离子半径：W2+＞Y2－D．碱性：XOH＞W(OH)220、对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。时间水样0510152025I(pH=2)0.400.280.190.130.100.09nII(pH=4)0.400.310.240.200.180.16Ⅲ(pH=4)0.200.150.120.090.070.05IV(pH=4，含Cu2+)0.200.090.050.030.010下列说法不正确的是（）A.在0～20min内，I中M的平均分解速率为0.015mol·L-1·min-1B.其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快C.在0～25min内，Ⅲ中M的分解百分率比II大D.由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快三、填空题(共4道题，共50分)21、（10分）短周期元素X、Y、W的原子序数依次增大，元素X的一种单质有杀菌消毒的作用，Y与X的某种化合物A可以作潜水艇的供氧剂。W质子数为偶数，室温下W单质为黄色固体。生活中常见元素M的一种氧化物有磁性，回答下列问题：(1)W元素位于周期表中的第周期、族。(2）写出化合物A的电子式；用电子式表示W元素气态氢化物的形成过程。（3）X的简单氢化物与M的单质在高温下反应的化学方程式为（4）X的氢化物沸点高于W的氢化物沸点，原因是22、（12分）化学能在一定条件下能够转化为电能，构成原电池。（1）根据构成原电池的本质判断，如下反应可以设计成原电池的是(填序号)。A.2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑C.2H2O=2H2↑＋O2↑D.Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2（2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验。有关实验现象，下列说法正确的是：_____________（填序号）。A.图Ⅰ中气泡产生在锌棒表面，Ⅱ中产生在铜棒表面B.图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生在锌棒表面C.两图中生成气体的速率几乎一样快D.图Ⅱ中产生气体的速度比Ⅰ快E.温度计显示的均为室温nA.图Ⅱ中温度计的示数高于图Ⅰ的示数B.图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数C.图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数相等，且均高于室温（3）铅蓄电池是最常见的二次电池，放电时的化学方程式为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O。负极反应式为____________________，一段时间后，负极增重48克，转移电子_______mol。（4）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：①电池的负极反应式为：_________________________。②电池工作一段时间后电解质溶液的pH__________（填“增大”“减小”或“不变”）。23、（14分）Ⅰ．将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，5min后测得c(D)=0.5mol/L，c(A):c(B)=1:2，C的反应速率是0.15mol/(L•min)。（1）B的反应速率v(B)＝_____________，X＝_____。（2）A在5min末的浓度是________________。（3）此时容器内的压强与开始时之比为_________。Ⅱ．（4）二氯化二硫(S2Cl2)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。a．S2Cl2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，写出它的电子式____________；b．指出它分子内的键型_________。（5）硒(Se)的原子序数为34，硒的单质及其化合物用途非常广泛。a．硒在元素周期表中的位置是___________。b．硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是________（填字母）。A．原子半径：In＞SeB．In的金属性比Se强C．In的金属性比Al弱D．硒化铟的化学式为InSe224、（14分）如图所示，在实验室里，通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯，加热一段时间后溶液中有棕色、黑色现象出现。过一段时间后，发现经硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色。甲同学认为酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了；乙同学认为酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了。n（1）你认为哪个同学的观点正确？_____（填“甲”或“乙”），理由是_____。A．(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了氧化反应B．(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了加成反应C．(Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明通入的气体是纯净物D．(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，只能证明通入的气体一定具有还原性（2）丙同学取（Ⅱ）瓶中少量溶液于试管里，加入盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀，他认为乙烯中一定混有二氧化硫，你认为他的结论是否可靠？_____（填“可靠”或“不可靠”）；理由是_____________________。若你认为不可靠，改进上述实验方案，证明乙烯中是否含有SO2：__________________。（3）丁同学对上述实验方案进行了适当改进，用于证明乙烯能否发生加成反应，他的改进方法可能是在装置（Ⅰ）和（Ⅱ）之间增加一个装有足量_____的洗气瓶且将（Ⅱ）瓶中溶液换成_____，发生反应的化学方程式为_____。