湖北省武汉市2019届高三化学5月训练试题 9页

湖北省武汉市2019届高三化学5月训练试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16C135.5Ag1087．我国的科技发展改变着人们的生活、生产方式。下列说法中错误的是A．“甲醇制取低碳烯烃”技术可获得聚乙烯原料B．“嫦娥四号”使用的SiC―Al材料属于复合材料C．5G芯片“巴龙5000”的主要材料是SiO2D．“东方超环(人造太阳)”使用的氘、氚与氕气互为同位素8．国际计量大会第26届会议新修订了阿伏加德罗常数(NA＝6.02214076×1023mol―1),并将于2019年5月20日正式生效。下列说法中正确的是A．在1mol中，含有的中子数为6NAB．将7.1gC12溶于水制成饱和氯水，转移的电子数为0.1NAC．标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后，气体的分子总数为0.75NAD．某温度下，1LPh=3的醋酸溶液稀释到10L时，溶液中H+的数目大于0.01NA9．四种有机物的结构简式如下图所示。下列说法中错误的是A．①②③④的分子式相同B．①②中所有碳原子均处于同一平面C．①④的一氯代物均有2种D．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别③和④10．下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是选项实验器材相应实验A天平(带砝码)、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管用NaCl固体配制100mL1.00mol/LNaCI溶液B烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板中和反应反应热的测定C酸/碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台实验测定酸碱滴定曲线D三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角、滤纸、小刀、玻璃片钠在空气中燃烧11．电解合成1,2－二氯乙烷的实验装置如下图所示。下列说法中正确的是nA．该装置工作时，化学能转变为电能B．CuCl2能将C2H4还原为l,2－二氯乙烷C．X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜D．该装置总反应为CH2CH2+2H2O+2NaClH2+2NaOH+ClCH2CH2Cl12．2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法中错误的是A．甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族B．原子半径比较：甲＞乙＞SiC．乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4D．推测乙的单质可以用作半导体材料13．向FeCl3溶液中加人Na2SO3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中变化的曲线如图所示。实验发现：①a点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色；②c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出。取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加KSCN溶液显红色。下列分析合理的是A．向a点溶液中滴加BaCl2溶液，无明显现象B．b点较a点溶液pH升高的主要原因：C．c点溶液中发生的主要反应：D．向d点上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红；再滴加Na0H溶液，红色加深n26．(14分)废旧光盘金属层中含有金属Ag(其它金属微量忽略不计)，从光盘中提取金属Ag的工艺流程如下。请回答下列问题。(1)“氧化”阶段需在80℃条件下进行，使用的加热方式为。(2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为。有人提出用HNO3代替NaClO氧化Ag，从反应产物的角度分析，其缺点是。(3)“过滤Ⅰ”中洗涤难溶物的实验操作为。(4)常用10％的氨水溶解AgCl固体，AgCl与NH3•H2O按1:2反应可生成Cl－和一种阳离子(填阳离子的化学式)的溶液。实际反应中，即使氨水过量，“废渣”中也含有少量AgCl固体，可能的原因是。(5)理论上消耗0.1molN2H4•H2O可“还原”得到gAg的单质。27.(14分)回收利用硫和氮的氧化物是环境保护的重要举措。(1)已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，正反应的活化能为ckJ•molˉ1。该反应历程为：第一步：2NO(g)N2O2(g)△H1=－akJ•molˉ1(快反应)第二步：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)△H2=－bkJ•molˉ1(慢反应)①下列对上述反应过程表述正确的是(填标号)。A．第一步正反应活化能大于第二步正反应活化能B．该化学反应的速率主要由第二步决定C．N2O2为该反应的中间产物D．在一定条件下N2O2的浓度为0时反应达到平衡②该反应逆反应的活化能为。(2)通过下列反应可从燃煤烟气中回收硫。2CO(g)+2SO2(g)2CO2(g)+S(l)△H﹤0在模拟回收硫的实验中，向某恒容密闭容器通入2.8molCO和1molSO2，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示：n①与实验a相比，实验C改变的实验条件可能是。②实验b中的平衡转化率a(SO2)=。(3)用NH3消除NO污染的反应原理为：4NH3+6NO5N2+6H2O。不同温度条件下，NH3与NO的物质的量之比分别为3:1、2:1、1:1时，得到NO脱除率曲线如图所示：①曲线c对应NH3与NO的物质的量之比是。②曲线a中NO的起始浓度为4×10－4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为mg/(m3•s)。(4)双碱法除去SO2是指：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生。①用化学方程式表示NaOH再生的原理。②25℃时，将一定量的SO2通入到NaOH溶液中，两者完全反应，得到含Na2SO3、NaHSO3的混合溶液，且溶液恰好呈中性，则该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为(已知25℃时，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1×10-2，Ka2=1×10-7)。28.(15分)某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知：物质BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g(20℃)2.4×10-41.4×10-33.0×10-71.5×10-4n(1)探究BaCO3和BaSO4之间的转化试剂A试剂B试剂C加入盐酸后的现象实验ⅠBaCl2Na2CO3Na2SO4……实验ⅡNa2SO4Na2CO3有少量气泡产生，沉淀部分溶解①实验I说明BaCO3全部转化为BaSO4，依据的现象是加入盐酸后，。②实验Ⅱ中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是。③实验Ⅱ中加入试剂C后，沉淀转化的平衡常数表达式K=。(2)探究AgCl和AgI之间的转化实验Ⅳ：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl，于是又设计了如下实验(电压表读数：a＞c＞b>0)。装置步骤电压表读数ⅰ.如图连接装置并加入试剂，闭合Kaⅱ.向B中滴入AgNO3(aq),至沉淀完全bⅲ.再向B中投入一定量NaCl(s)cⅳ.重复i，再向B中加入与ⅲ等量NaCl(s)d注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。①实验Ⅲ证明了AgCl转化为AgI，甲溶液可以是（填标号）。a.AgNO3溶液b.NaCl溶液C.KI溶液②实验W的步骤i中，B中石墨上的电极反应式是。③结合信息，解释实验Ⅳ中b”或“<”)，原因是。(3)二茂铁[(C5H5)2Fe]可用作火箭燃料添加剂、汽油抗爆剂。二茂铁熔点172℃，沸点249℃，易升华，难溶于水，易溶于有机溶剂，它属于晶体。(4)环戊二烯(C5H6)结构如图(a)，可用于制二茂铁。环戊二烯中碳原子的杂化方式为。分子中的大π键可用符号表示，其m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，环戊二烯负离子(C5H5―）结构如图(b)，其中的大π键可以表示为。(5)某普鲁士蓝类配合物可作为新型钠离子电池电极材料。它由Na+、Ni2+、Fe3+和CN―构成，其晶胞结构如图(c)。该物质中，不存在（填标号）。A．离子键B.σ键C．π键D．氢键E．金属键(6)该晶胞中Ni2+采用的堆积方式与(选填Po、Na、Mg、Cu)相同，单个晶胞的配位空隙中共容纳个Na+。36.【化学―选修5：有机化学基础】(15分)G是合成某新型药物的中间体，下图是合成G的部分流程：n请回答下列问题：(1)G中含氧官能团的名称是、。(2)反应A→B的化学方程式为。(3)有机物F的结构简式为。(4)反应④、⑤的反应类型分别是、。(5)写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式。Ⅰ．苯环上只有两种取代基Ⅱ．分子中只有4种不同化学环境的氢原子Ⅲ．能与NaHCO3溶液反应生成CO2(6)以乙酸酐和为原料，制备的部分流程图如下。请结合相关信息和已学知识，将合成路线补充完整（无机试剂任选）。n武汉市2019届高中毕业生五月训练题n