湖南省醴陵市第一中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题 8页

2019年上学期醴陵一中高一年级期中考试化学试题时量：90分钟总分：100分命题人：班级_________姓名____________考号____________可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Cl:35.5Zn:65Ag:108第Ⅰ卷（选择题：共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项最符合题意。）1．下列不是离子化合物的是(　　)A．B．C．D．2.。2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“钿”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是()A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是117176Ts3．下列可设计成原电池的化学反应是(　　)A．H2O(l)＋CaO(s)===Ca(OH)2(s)B．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3·H2O＋8H2OC．2KClO32KCl＋3O2↑D．CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)4．医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)。下列有关叙述中，正确的是(　　)A．14C与12C的性质完全不同B．14C与14N含有的中子数相同C．14C60与12C60互为同位素D．14C与12C、13C互为同位素5．在元素周期表中,主族元素自ⅢA族的硼到VIA族的砹连一条斜线,此即为金属元素与非金属元素的分界线,从分界线附近可以找到()A.耐高温材料B.新型农药材料C.半导体材料D新型催化剂材料6．下列说法正确的是(　　)A．若反应X＋Y===M是放热反应，该反应一定不用加热nB．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应C．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应D．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的能量称为中和热7．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N 4分子。下列关于N4分子说法正确的是（）A.N4属于一种新型的化合物B.N4沸点比P4（白磷）高C.N4与N2互为同素异形体D.N4分子中存在离子键8．可逆反应3H2＋N22NH3达到平衡的标志是(　　)①消耗3molH2的同时生成2molNH3②1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成③H2、N2与NH3的物质的量之比为3∶1∶2④1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂⑤1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成A．①②⑤B．②④C．①②③④D．全部9．下列叙述中正确的是(　　)A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素10．下列有关反应速率的说法正确的是(　　)A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率B．100mL2mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢11．某元素的离子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是(　　)A．第5周期零族B．第6周期第ⅠB族C．第5周期第ⅦA族D．第6周期第ⅠA族12．下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是(　　)①非金属性F＞Cl，故将F2通入NaCl溶液中，发生反应为F2＋2Cl－===Cl2＋2F－②非金属性F＞Br，故酸性：HF＞HBr③非金属性S＞As，故前者的气态氢化物稳定性更强④非金属性O＞N，故O2与H2化合比N2更容易A．②③B．③④C．①④D．①②n13.X和Y均为短周期元素，已知aXn－比bYm＋多2个电子层，则下列说法正确的是(　　)A．X只能位于第三周期B．b＜5C．a＋n－b＋m＝16D．Y不可能位于第2周期14．下列关于甲烷的说法正确的是(　　)A．甲烷是含碳元素质量分数最高的有机物B．1mol甲烷与1molCl2反应恰好生成1mol一氯甲烷C．CH2Cl2有和两种同分异构体D．有机物中的碳原子之间能以共价键结合，形成多种链状和环状15.四种短周期元素在元素周期表中的位置如图，其中Z的原子半径最小。下列说法正确的是(　　)A．M元素一定为金属元素B．X元素的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C．若Y元素存在最高价含氧酸，其酸性比X元素的最高价含氧酸弱D．Z元素与氢元素能形成原子个数比为1∶1的共价化合物16．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(　　)①两烧杯中铜片表面均无气泡产生②甲中铜片是正极，乙中铜片是负极③两烧杯中溶液的c(H＋)均减小④产生气泡的速率甲比乙慢⑤甲中SO向Zn片移动，H＋向Cu片移动⑥乙中电流从Cu片流向Zn片⑦甲乙两烧杯中Cu片的质量均不变A．①②③B．③⑤⑦C．④⑤⑥D．②③④⑤⑦17.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是(　　)A．NH4Cl=NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2n18．利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。该电池工作时，有关说法正确的是(　　)A．铝罐将逐渐被腐蚀B．炭粒和炭棒上发生的反应为：O2＋4e－===2O2－C．炭棒应与玩具电机的负极相连D．该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻19.反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）在5L的密闭容器中进行反应，30min后，C的物质的量增加了0.30mol．下列叙述正确的是（　　）A．30min中A的平均反应速率是0.010mol·L﹣1·min﹣1B．容器中D的物质的量一定增加了0.45molC．容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6D．容器中A的物质的量一定增加0.30mol20.微型纽扣电池在现代生活中是广泛应用的一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式分别为：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，电池总反应式为Ag2O＋Zn===2Ag＋ZnO。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是(　　)A．在使用过程中，电池负极区溶液pH增大B．在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C．在使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应D．外电路中每通过0.2mol电子，正极的质量理论上减小1.6g第Ⅱ卷（非选择题：共60分）21.(8分)随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、n最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题:(1)h在周期表中的位置是　　　　　　　　。 (2)比较d、f离子半径大小（用化学式表示，下同）:　　　　>　　　　。 g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:　　　　>　　　　。 (3) h的单质与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式:　　　　　　　。 22.(12分)在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2（g）（红棕色）N2O4(g）（无色），如图所示．（1）曲线　（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线．（2）若降低温度，则v（正）　，v（逆）　．（填“加快”或“减慢”或“不变”）．（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=0.3mol/（L•s），乙中v（N2O4）=6mol/（L•min），则　　中反应更快．（4）在0到3min中内N2O4的反应速率为　　．（5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）　　。A．v（NO2）=2v（N2O4）B．容器内压强不再发生变化C．X的体积分数不再发生变化D．容器内气体原子总数不再发生变化E．相同时间内消耗nmol的Y的同时生成2nmol的XF．相同时间内消耗nmol的Y的同时消耗2nmol的X．23.(12分)为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：n(1)上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是________。(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是______________________，说明该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。(3)为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是__________________________；②若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水____________________(填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)；③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是______________。24．(16分)短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的2/3倍，试回答：(1)X元素的名称：X________，Y元素在元素周期表中的位置______________，Z元素的原子结构示意图____________。(2)用电子式表示ZX2的形成过程________________________。(3)Y2X对应水化物的电子式______________，其中存在的化学键有________。(4)写出Y2X溶于水的溶液与ZX2反应的化学方程式____________________。(5)X的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因_______________。25(12分)、某化工厂利用甲烷与氯气反应得到的副产品来制取盐酸实现了变废为宝的梦想，n其生产原理可在实验室中模拟如下，请根据要求填空：(1)写出装置A中发生反应的化学方程式_____________；(2)B装置的三种功能是①干燥混合气体，②使气体混合均匀，③_______________；(3)设，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应__________________；(4)在C装置中，经过一段时间的强光照射后，发现硬质玻璃管内壁附着有油珠，写出生成产物中密度最大的物质的化学方程式_____________________________；(5)D装置的作用是________(填编号)；A．收集气体B．吸收氯气C．防止倒吸D．吸收氯化氢(6)该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为________(填编号)。①CH4　②CH3Cl③CH2Cl2　④CHCl3　⑤CCl4n2019年醴陵一中高一期中考试化学参考答案1—5BDDDC6—10CCBCD11—15DDBDD16—20BDABD（填空题均为每空2分）21.（8分）（1）第三周期第ⅦA族；（2）rO2->rAl3+；HClO4>H2SO4（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O22.（12分）（1）X；（2）减慢；减慢；（3）甲；（4）0.05mol/（L•min）；（5）BCF．23.（12分）　(1)Ⅲ(2)左端液柱降低，右端液柱升高　放热(3)①产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段液柱②可能是放热反应　③硝酸铵(或其他合理答案)24.（16分）(1)氧　第三周期第ⅠA族　(2)··＋··＋··―→∶∶C∶∶(3)Na＋[∶∶H]－　离子键和共价键(4)2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O(5)H2O分子间存在氢键25.（12分）(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)控制气体流速　(3)大于或等于4(4)CH4＋4Cl2CCl4＋4HCl(5)CD　(6)①②