江苏省扬州中学2019届高三化学5月考前最后一卷 11页

江苏省扬州中学2019届高三化学5月考前最后一卷注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共8页，包含选择题［第1题～第15题，共40分］、非选择题［第16题～第21题，共80分］两部分。本次考试时间为100分钟，满分120分。考试结束后，请将答题卡交回。2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23Cr-52Fe-56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．下列做法与社会可持续发展理念相符合的是A．推广一次性塑料袋的使用B．应用高效洁净的能源转换技术C．加快化石燃料的开采与使用D.大量开采地下水以满足工业生产需求2．用化学用语表示2H2S+3O22SO2+2H2O中的相关微粒，其中正确的是A．中子数为18的硫原子：SB．H2S的比例模型：C．H2O的结构式：H-O-HD．S的结构示意图：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．MgO熔点很高，可用作耐高温材料B．Al(OH)3受热易分解，可用于制胃酸中和剂C．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路D．NaClO溶液能与CO2反应，可用作漂白剂4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L－1Na2SO3溶液：NH、K+、ClO−、Cl−B．0.1mol·L－1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH、NO、SOC．0.1mol·L－1HCl溶液：Ba2+、K+、HCO、NOD．0.1mol·L－1Ba(NO3)2溶液：K+、Na+、SO、Cl−n浓盐酸MnO2铜片铁制品CuSO4溶液饱和NaHCO3溶液水层有机层甲乙丙丁5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙在铁制品表面镀铜C．用装置丙除去CO2中的少量HClD．用装置丁分液，放出水层后再从分液漏斗下口放出有机层6．下列有关物质性质的叙述错误的是A．HNO3受热分解可生成NO2B．Na在O2中燃烧可生成Na2O2C．CaCl2暴露在空气中可生成CaCO3D．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色7.下列指定反应的离子方程式正确的是A．用KIO3溶液氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO+3H2O=3I2+6OH－B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2C．Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO=Cu2++NO2↑+H2OD．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：2HCO+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO+2H2O8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15。X与Y位于相邻周期，Z是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍。下列叙述一定正确的是A．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．X的简单气态氢化物易溶于水C．Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强D．Z的最高价氧化物的水化物能溶于X的最高价氧化物的水化物9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．B．C．D．n10．下列说法正确的是A．2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0B．一定条件下反应2SO2+O22SO3(g)达到平衡时，v正(O2)=2v逆(SO3)C．铁与稀硫酸反应生成22.4LH2时，转移的电子数约为2×6.02×1023D．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．合成化合物Y的某步反应如下。下列有关化合物X、Y的说法正确的是A．X分子中所有原子可能在同一平面上B．Y分子中含有手性碳原子C．X、Y均能与FeCl3溶液发生显色反应D．X→Y的反应为加成反应12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向蛋白质溶液中滴加饱和CuSO4溶液，有固体析出，再加水固体不溶解蛋白质的结构已发生变化B室温下，向浓度均为0.1mol·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀Ksp(BaSO4)v逆D．925℃时，用平衡气体分压表示的化学平衡常数KP=23.04P总非选择题（共80分）16．（12分）工业上采用酸性高浓度含砷废水（砷主要以亚砷酸HAsO2形式存在，还含有少量Fe3+等杂质）提取重要化工原料As2O3。工艺流程如下：（1）“中和”时调节废水的pH为6，NaOH的作用是▲。（2）“沉砷”时生成的沉淀是Cu(AsO2)2，发生反应的离子方程式是▲n；此时使用了过量的CuSO4，原因是▲；沉砷时需控制体系的pH略显碱性，测得Cu(AsO2)2产物中铜元素含量较高，原因是▲。（3）“还原”时发生反应的化学方程式是▲。（4）题16图表示其他条件不变下“还原”时，反应温度对砷浸出率和铜浸出率的影响（浸出率表示溶液中所要提取的元素被浸出的程度，即元素被浸出的百分率）：题19图为达到铜砷分离尽量彻底的目的，应选择的最佳温度是▲。17．（15分）化合物H是一种抗血栓药物，其合成路线流程图如下：（1）B中的含氧官能团名称为▲（写两种）。（2）C+G→H的反应类型为▲。（3）环状分子E的分子式为C5H8O2，写出E的结构简式：▲。（4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式▲。①含有苯环和一种含氧官能团，能与FeCl3溶液发生显色反应；②分子中有叁键，有一个手性碳原子，有5种不同化学环境的氢。（5）已知：；。写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。n18.（12分）实验室用硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]滴定法测定铬铁矿中铬含量的过程如下：酸溶准确称取0.1950g铬铁矿试样放入锥形瓶中，加入适量磷酸和硫酸的混合酸，加热使试样完全溶解，冷却。氧化向上述溶液中滴加5滴1%的MnSO4溶液，再加入一定量的过硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液，摇匀，加热煮沸至出现紫红色，继续加热煮沸至紫红色褪去，冷却。[已知：①2Mn2++5S2O+8H2O=10SO+2MnO+16H+；②继续加热煮沸后，溶液中过量的(NH4)2S2O8和生成的HMnO4已分解除去]滴定用0.2050mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定上述溶液至终点，消耗19.50mL标准溶液。（已知：）（1）过硫酸铵保存在棕色试剂瓶中的原因是▲。（2）①“氧化”的目的是将试样溶液中的Cr3+氧化成Cr2O，加入5滴MnSO4溶液的目的是▲（已知该条件下还原性：Cr3+>Mn2+）。②“氧化”过程中，如果继续加热煮沸时间不充足，会使铬含量的测定结果▲（填“偏大”“不变”或“偏小”）。（3）计算铬铁矿中铬的质量分数（写出计算过程）。▲19．（15分）制备钙掺杂纳米Fe3O4，并模拟吸附废水中磷元素的主要实验流程如下：已知：①CaO2能氧化溶液中的FeCl2，反应生成Fe(OH)3和Fe3＋。②掺杂的Ca2＋嵌入Fe3O4中，洗涤时不损失，吸附时不形成Ca3(PO4)2等沉淀。③溶液的pH对吸附剂表面所带电荷有影响。pH越高，表面所带负电荷越多；pH越低，表面所带正电荷越多。（1）向FeCl2、FeCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，一定条件下反应生成Fe3O4，其离子方程式为▲。（2）步骤Ⅱ调节pH至11，共沉淀需在70℃条件下进行，适宜的加热方式为▲。为提高共沉淀效果，还可采取的措施为▲。（3）磷元素的吸附效果、H3PO4水溶液中含磷物种分布分数与pH的关系分别如题19图-1和题19图-2所示。npH物种分布分数题19图-1题19图-2①步骤Ⅳ用KH2PO4溶液模拟废水，测得酸性条件下(pH>2)对磷元素吸附量较大，原因是：pH越低，吸附剂表面所带正电荷越多，有利于吸附阴离子；▲。②步骤Ⅴ将吸附剂取出，用碱液解吸回收磷。结合题19表中数据，分析钙掺杂纳米Fe3O4吸附剂与其他类型吸附剂相比的优势有：▲。题19表不同类型吸附剂对磷酸盐吸附能力比较吸附剂本产品纯Fe3O4陶瓷材质吸附量/mg·g－124.15.012.5（4）请设计从步骤Ⅱ反应结束后的烧瓶中获取钙掺杂纳米Fe3O4产品的实验方案：用磁铁将沉淀物和溶液分离，▲，用筛网筛分得到产品(实验中须使用的试剂和仪器有：蒸馏水、无水乙醇、pH计、研钵、烘箱)。20．（14分）有效去除大气中的NOx和SO2是环境保护的重要课题。（1）酸性条件下，NaClO2吸收NO的相关热化学方程式如下：4NO(g)+3NaClO2(aq)+2H2O(l)=4HNO3(aq)+3NaCl(aq)ΔH=akJ·mol−15NaClO2(aq)+4HCl(aq)=4ClO2(g)+2H2O(l)+5NaCl(aq)ΔH=bkJ·mol−1反应5NO(g)+3ClO2(g)+4H2O(l)=5HNO3(aq)+3HCl(aq)ΔH=▲kJ·mol−1。（2）用电解法处理氮氧化物可回收硝酸。实验室模拟电解NO2的装置如题20图-1所示。写出电解时阳极的电极反应式：▲。n(NO2)/n(NO)去除率%题20图-1题20图-2（3）用CO(NH2)2水溶液吸收SO2并通入O2，反应生成(NH4)2SO4和CO2。写出该反应的化学方程式：▲。n（4）利用活性焦炭的吸附作用，可以对烟气进行脱硫和脱硝。被吸附的NO2与活性焦炭反应生成N2和CO2，当生成1molN2时，转移的电子数为▲mol。（5）一定条件下，将一定浓度NOx（NO2和NO的混合气体）通入0.05mol·L−1的Ca(OH)2乳浊液中，发生的反应为：3NO2+2OH－=NO+2NO+H2O；NO+NO2+2OH－=2NO+H2O。改变n(NO2)/n(NO)，NOx的去除率见题20图-2。①n(NO2)/n(NO)的合适范围是▲。②当n(NO2)/n(NO)大于1.4时，NO2去除效率升高，但NO去除效率却降低。其可能的原因是▲。③O3和NO发生的主要反应为：NO+O3=NO2+O2。保持NO的初始浓度不变，改变n(O3)/n(NO)，将反应后的混合气体通入0.05mol·L−1Ca(OH)2乳浊液中吸收。为节省O3的用量，又能保持NOx去除效果，则n(O3)/n(NO)合适的值约为▲。a．0.6b．0.8c．1.421．（12分）X是合成碳酸二苯酯的一种有效的氧化还原催化助剂，可由EDTA与Fe3+反应得到。（1）EDTA中碳原子杂化轨道类型为▲；EDTA中四种元素的电负性由小到大的顺序为▲。（2）Fe3+基态核外电子排布式为▲。（3）EDTA与正二十一烷的相对分子质量非常接近，但EDTA的沸点（540.6℃）比正二十一烷的沸点（100℃）高的原因是▲。（4）1molEDTA中含有σ键的数目为▲。（5）X中的配位原子是▲。扬州中学2019届高三5月测试试题（化学）参考答案与评分建议单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1．B2．C3．A4．B5．C6．C7．D8．C9．D10．D不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）n11．BC12．A13.C14．AD15．AD非选择题（包括6小题，共80分）除特殊说明外每空2分，Ⅱ卷中的其他合理答案均给分17．（15分）（1）酰胺键醚键（2）取代反应（3）（3分）（4）或（3分）（5）（5分）或n18．（12分）（1）过硫酸铵见光易分解（2）①判断溶液中的Cr3+是否完全被氧化成Cr2O[或作为Cr3+与(NH4)2S2O8反应的指示剂]②偏大（3）6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O(或6Fe2+~Cr2O）（1分）n(Cr2O)=1/6×0.20500mol·L-1×19.50mL×10-3mL·L-1=6.6625×10-4mol（2分）铬的质量分数=(6.6625×10-4mol×2×52g·mol-1)/0.1950g=35.53%（3分）或铬的质量分数=1/6×0.20500mol·L-1×19.50mL×10-3mL·L-1×2×52g·mol-1÷0.1950g=35.53%（5分）19．（15分）（1）Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－=Fe3O4↓+4H2O（2）水浴加热搅拌（3）①磷元素酸性条件下主要以H2PO形态存在，比HPO所带负电荷少，有利于被吸附②吸附量大（或解吸后可以循环利用）（4）用蒸馏水洗涤沉淀物至洗出液用pH计检测接近中性，再用无水乙醇洗涤，将所得固体置于烘箱中烘干后，在研钵中研磨（5分）20．（14分）（1）（2）NO2−e−+H2O=2H++NO3−（3）2CO(NH2)2+2SO2+4H2O+O2=2(NH4)2SO4+2CO2（4）8（5）①1.2~1.4②NO2和OH－反应生成NO和NO，导致NO去除率降低③a21．（12分）（1）sp2和sp3H