2020届高考化学一轮复习专题三氧化还原反应四（无答案） 5页

氧化还原反应四1、某离子反应涉及H2O、ClO-、、H+、N2、Cl-六种微粒.其中c()随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是(  )A.反应的还原产物是N2B.反应后溶液的酸性明显增强C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D.该反应1mol氧化剂失去2mol电子2、将一定质量的镁铜合金加入到100mL某浓度的HNO3中,两者恰好反应,假设反应的还原产物只有NO气体。反应后向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀质量比原合金质量增加5.1g,则下列有关叙述中不正确的是(  )A.开始加入合金的总物质的量为0.15molB.生成NO气体体积在标准状况下为2.24LC.生成沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为100mLD.参加反应的硝酸物质的量浓度为1mol/L3、四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛,是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2+O2+4OH-=Fe3O4↓++2H2O。下列说法不正确的是(   )A.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之和的比为1∶5B.若有2molFe2+被氧化,则被Fe2+还原的O2的物质的量为0.5molC.每生成1molFe3O4,反应转移的电子为4molD.O2是氧化剂,与Fe2+是还原剂4在好氧菌和厌氧菌作用下废液中能转化为N2(g)和H2O(l),示意图如下:反应I:(aq)+2O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(l)  ΔH1=akJ·mol-1反应II:5(aq)+3(aq)=4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq) ΔH2=bkJ·mol-1n下列说法正确的是(  )A.两池发生的反应中氮元素只被氧化B.两池中投放的废液体积相等时能完全转化为N2C.当反应II中生成22.4LN2转移的电子数为3.75×6.02×1023D.4(aq)+3O2(g)=2N2(g)+4H+(aq)+6H2O(l) ΔH=(3a+b)kJ·mol-15、某离子反应中共有H2O、ClO-、、H+、N2、Cl-六种微粒。其中c(ClO-)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是(  )A.该反应的还原剂是B.氧化剂与还原剂的物质的量之比是2∶3C.消耗1mol氧化剂,转移2mol电子D.反应后溶液酸性明显增强6、已知O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是(  )A.氧气是氧化产物B.O2F2是还原剂C.若生成3.2gO2,则转移0.4mole-D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:47、下列颜色变化与氧化还原反应无关的是(  )A.将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中,溶液由橙色变为绿色B.将SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中,溶液红色褪去C.将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中,溶液紫红色褪去D.将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2悬浊液至沸腾,出现红色沉淀8、火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2,下列说法正确的是(  )A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物B.每生成1molCu2S,有4mol硫被氧化C.CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化D.每转移1.2mol电子,有0.2mol硫被氧化n9、Cl2是纺织工业常用的漂白剂,Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。和Cl2反应的产物之一为。下列说法不正确的是(  )A.该反应中还原剂是B.H2O参与该反应,且作氧化剂C.根据该反应可判断氧化性:Cl2>D.上述反应中,每生成1mol,可脱去2molCl210、某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、、N2、Cl-六种微粒,在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是(  )A.还原剂是CN-,氧化产物只有N2B.氧化剂是ClO-,还原产物是C.配平后氧化剂与还原剂的计量数之比为5:2D.标准状况下若生成2.24LN2,则转移电子0.5mol11、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+++O2+xOH-=Fe3O4++2H2O,下列说法中错误的是(  )A.每生成1molFe3O4,反应转移的电子总数为4NAB.Fe2+和都是还原剂C.1molFe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为molD.x=412、已知:①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色。下列判断正确的为(  )nA.上述实验证明氧化性:>Cl2>Fe3+B.上述实验中,只有一个实验发生氧化还原反应C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性13、关于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是(  )A.该反应的氧化剂只有CuSO4B.既不是氧化产物也不是还原产物C.1mol还原了molSD.被还原的S和被氧化的S的质量比为7:314、二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空:（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1∶1,写出Se和浓HNO3的化学反应方程式____________________________。（2）.已知:Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2O=Se+2+4H+SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是____________________。（3）.回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:①SeO2+KI+HNO3 →Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI配平方程式①,并用双线桥标出电子转移的方向和数目____________________________________________________（4）.上述②方程式中每生成1molNa2S4O6转移电子数的物质的量为:__________。15、重铬酸钠俗称红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工产品和强氧化剂,工业上通过煅烧铬铁矿制取,其反应如下:反应Ⅰ:4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2→2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2反应Ⅱ:+2H+→+H2On反应Ⅲ:+4H+→+2H2O(副反应)（1）.上述反应中不属于氧化还原反应的有__________个.已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价,关于反应Ⅰ的下列说法中正确的是__________.a.被氧化的元素只有+3的Cr,被还原的元素只有0价的Ob.氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:7c.每生成1molCO2,转移3.5mol电子d.每摩尔+3价的Cr能还原0.75mol氧气（2）+6价铬的毒性很强,制取红矾钠后的废水中含有的,可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等阳离子。写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目:（3）某厂废水中含1.00×10-3mol·L-1的,其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Cr的化合价为+3,Fe的化合价依次为+3、+2)。欲使1L该废水中的完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入__________gFeSO4·7H2O.