江西省赣州市十五县（市）2018_2019学年高二化学下学期期中联考试题 9页

2018——2019学年第二学期赣州市十五县（市）期中联考高二年级化学试卷(满分100分，时间100分钟)可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每题只有一个选项符合题意）1．下列关于有机物的说法中，正确的一组是（）A.甘油有良好的吸水性，常用做化妆品的添加原料B.“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物C.石油的分馏和煤的气化均发生了化学变化D.甲醛是最简单的醛，无色，有刺激性气味，它的水溶液又称福尔马林，可用于食品的防腐2．下列有关化学用语表述正确的是()A．羟基的电子式：B．乙酸的结构式：CH3COOHC．苯甲醛的结构简式：D．的系统命名为：4,4-二甲基-2-戊稀3．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（　　）A．常温下的溶液中：CO32﹣、Na+、NH4+、AlO2﹣B．室温下水电离的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+C．加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl﹣、Na+、SO42﹣D．室温下=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、I﹣4．下列化学式只能表示一种物质的是（）A．C4H8B．CH2Cl2C．C4H10D．C2H4Cl25．25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同nC．c(OH-)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大6．欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是（）A.乙烷（乙烯）：通过装有溴水的洗气瓶，洗气B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C．溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液D．苯（苯酚）：加入饱和溴水，过滤7．两个碳环共用两个或两个以上碳原子的一类多环脂环烃称为“桥环烃”，下图①和②是两种简单的桥环烃。下列说法正确的是（）A．①与2-丁烯互为同分异构体B．①和②的二氯代物均有4种C．②分子中所有碳原子处于同一平面内D．在一定条件下，①和②均能发生取代反应、氧化反应8．以溴乙烷为原料制备乙二醇，下列方案最合理的是(　　)A．CH3CH2BrCH3CH2OHCH2===CH2CH2BrCH2Br乙二醇B．CH3CH2BrCH2BrCH2Br乙二醇C．CH3CH2BrCH2===CH2CH3CH2BrCH2BrCH2Br乙二醇D．CH3CH2BrCH2===CH2CH2BrCH2Br乙二醇9．某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是（  ）nA．X的分子式为C12H16O3B．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和XC．在Ni作催化剂的条件下，1molX最多只能与1molH2加成D．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应10．下列各实验的叙述正确的是（）选项实验内容实验目的、现象或结论A将溴水、苯、FeBr3混合于烧瓶中制备溴苯B电石和水反应产生的气体通过CuSO4溶液制取较纯的乙炔气体除去H2S杂质气体C往洁净的试管中加入1ml2%的AgNO3溶液，然后加入过量的稀氨水，再滴入3滴乙醛，振荡后在酒精灯上加热检查乙醛的还原性D往乙烷的一卤代物中加入NaOH溶液加热充分反应后冷却，加入稀硝酸酸化后滴入AgNO3溶液检验产生淡黄色沉淀，该卤代烃为溴乙烷11．对下列图像的描述正确的是()A．根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，P2的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D.根据图④，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，至pH=3-412．在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，则这个碳原子被称为“手性碳原子”，凡含有手性碳原子的物质一定具有光学活性，反之则无光学活性。如右图物质有光学活性，发生下列反应后生成的产物无光学活性的是(　　)①与甲酸发生酯化反应　②与稀的NaOH溶液反应③与银氨溶液作用　④在催化剂存在下与氢气作用nA.①③　B.②④C.①④　D.②③13．如右图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是(　　)A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极B．电极Ⅱ的电极反应式为Cu2＋＋2e-===CuC．该原电池的总反应为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子14．乙烯酮（）在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，该反应可表示成：.乙烯酮在一定条件下与下列试剂发生加成反应，所生成的产物不正确的是()A．与HCl加成生成CH3COClB．与H2O加成生成CH3COOHC．与CH3OH加成生成CH3COCH2OHD．与CH3COOH加成生成(CH3CO)2O15．某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，反应A(g)+B(g)C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如下表：t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80下列说法正确的是()A.反应在前5s的平均速率v(B)=0.03mol/(L·s)B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0.41mol/L，则反应的△H＞0C.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的转化率小于80%D.若v(A)=v(C)时，能说明反应已经达到平衡16.常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是()A.点①所示溶液中：c(CH3COO-)＋c(OH-)＝c(CH3COOH)＋c(H+)nB.溶液中②、③点水的电离程度：③＞②C.点②所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO-)＝c(H+)＝c(OH-)D.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂二、填空题（共5小题，共52分）17．（共6分）现有下列8种有机物:①CH4②CH3C≡CH③3-甲基-1-丁烯④新戊烷⑤2-戊烯⑥⑦⑧(1)其中属于醇类的是_______(填序号,下同),互为同系物的是_______，互为同分异构体的是_____。(2)能与NaOH溶液反应的有________，能与Na反应的有_________，能与Na2CO3溶液反应的有_______。18．（共9分）请按要求作答：(1)分子式为C6H12某稀烃的所有碳原子都在同一平面上，则该稀烃的结构简式为_________。(2)篮烷分子的结构如图所示：篮烷的分子式为：________,其一氯代物有______种。(3)某烷烃碳架结构如图所示：，若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为__________。(4)用核磁共振仪对分子式为C3H8O的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是1∶1∶6，写出该有机物催化氧化的方程式____________________________________________。19．（共12分）碳、氮及其化合物在生产、生活中广泛存在。(1)煤气化的化学方程式为:C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)n∆H，该反应在高温下能自发进行，则∆H_____0(填“>”或“<”)。(2)在恒容容器中，有关反应及其在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。相关化学反应方程式平衡常数温度(0C)500700800(a)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)∆H1K12.50.340.15(b)H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)∆H2K21.01.702.52(c)3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)∆H3K3①根据盖斯定理可知∆H1、∆H2、∆H3的关系是____________，5000C时K3=______(填具体的数值)，∆H3____0(填“>”或“<”)②下列措施能使反应(c)的平衡体系中n(CH3OH):n(CO2)增大的是_______(填字母代号)。A.将H2O(g)从体系中分离出去B.充入He(g)C.升高温度D.充入1molH2(g)③500℃时，测得反应(c)在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分別为1.0mol·L-1、0.20mol·L-1、0.50mol·L-1、0.40mol·L-1，则此时反应(c)__________。A.向正反应方向进行B.向逆反应方向进行C.处于平衡状态D.无法判断反应状态(3)利用二氧化碳制备乙烯，用惰性电极电解强酸性二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图所示。写出b电极上的电极反应式______________； (4)汽车尾气主要有害物质是CO和NO，提高其转化效率是重要的研究课题。在密闭容器中充入5molCO和4molNO，发生以下反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=－746kJ·mol－1平衡时，NO的转化率与温度、压强的关系如图所示。n①温度：T1_____T2(填“＜”或“＞”)，②某温度下，反应达到平衡状态P点时，此时的平衡常数Kp=________________________(用分压强表示,只列计算式)。20.（共13分）实验室制备乙酸异戊酯装置示意图和有关数据如下：相对分子质量沸点/℃水中溶解性异戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸异戊酯1300.8670142难溶已知异戊醇的结构简式：实验步骤：在A中加入4.4g异戊醇、6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤。分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g。回答下列问题：（1）仪器B的名称是      （2）加入碎瓷片的作用是____________；如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是____________(填答案标号)。A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加  D.重新配料实验n（3）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是     （4）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填选项字母)。A.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出B.直接将乙酸异戊酯从分液端斗的下口放出C.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出D.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出（5）本实验中加入过量乙酸的目的 （6）实验中加入少量无水MgSO4的目的是            （7）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是_(填标号)。ABC（8）本实验的产率是_ (填标号).A.30 ％      B. 40 ％    C.60％   D.90％21.（共12分）化合物H是重要的有机物，可由E和F在一定条件下合成(部分反应物或产物省略)：已知以下信息：i.A属于芳香烃，H属于酯类化合物；ii.I的核磁共振氢谱有两组峰，且峰的面积比为6:1。n回答下列问题：(1)E的含氧官能团名称为____________________，B的结构简式为___________________。(2)B→C的反应类型是___________________；G→J的反应类型是___________________。(3)①E+F→H的化学方程式：_________________________________。②D与银氨溶液反应的化学方程式：___________________________。(4)I的同系物K比I相对分子质量大28，K有多种同分异构体，其中不能发生消去反应的K的结构简式为_____________________。（5）E的含苯环（不含其它环)的同分异构体共种