黑龙江省哈尔滨市呼兰一中、阿城二中、宾县三中、尚志五中四校高一化学下学期期中试题（宾县用卷） 7页

黑龙江省哈尔滨市呼兰一中、阿城二中、宾县三中、尚志五中四校2018-2019学年高一化学下学期期中试题（宾县用卷）（范围:必修二第一章、第二章、第三章1节）第I卷选择题（共54分）可能用到的原子量:H:1N:14O:8S:16Cl:35.5Na、:23Al:27一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1.下列有关化学用语表示正确的是（　　）A.H、D、T表示同一种核素B.氢离子电子式为H+C.Cl－离子的结构示意图：D.HClO的电子式：2．下列说法中不正确的是(　　)①原子核内有18个中子的氯原子：Cl②U和U是中子数不同质子数相同的同种核素③元素周期表中铋元素的数据如右图所示，则Bi元素的质量数是209.0A．①②　　　　　B．①③C．①②③D．②③3．下列说法肯定错误的是(　　)A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等4.X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为()A.HXB.H2XC.XH3D.XH45.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，正确的是()A.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素单质的熔沸点都逐渐升高B.卤素单质氧化性：F2>Cl2>Br2>I2，可用F2置换KI溶液中的I2C.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱，可与氧气反应生成Li2O2D.卤化氢（HX）中除HF分子间存在氢键外，其余HX分子均不存在氢键6.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZWn原子半径/pm1601437066主要化合价＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列叙述正确的是(　　)A．X、Y元素的金属性XAl3＋>S2－>Cl－②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性：BeNH3>SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>SiD．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族10．下列说法中正确的是(　　)A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收n的能量比化学键形成时放出的能量多D．因为3O2===2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼11．有下列七个反应：①煅烧石灰石制生石灰、②燃烧蜂窝煤取暖、③炸药爆炸、④硫酸与氢氧化钾溶液反应、⑤生石灰与水作用制熟石灰、⑥食物腐败、⑦碳与水蒸气反应制得水煤气。其中放热反应的一组是（）A．①⑦B．①⑤⑦C．②③④⑥D．②③④⑤⑥12．将等质量的两份锌粒a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加少量CuSO4溶液，下列各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，正确的是(　　)13.制造地球卫星用到一种高能电池—银锌电池，其电池的电极反应式为：2Zn＋2OH－－2e－2ZnO＋H2↑，Ag2O＋H2O＋2e－2Ag＋2OH－。据此判断氧化银()A．负极，并被氧化B．正极，并被还原C．负极，并被还原D．正极，并被氧化14.下列烷烃：①正己烷②丙烷③正戊烷④正丁烷⑤癸烷中，沸点由高到低顺序正确的是（）A.①②③④⑤B.⑤①③④②C.⑤③④①②D.③④⑤②①15.燃烧0.1mol两种气态烃的混合物，生成3.58LCO2(标准状况)和3.6gH2O，则混合气体中(　　)A.一定有甲烷　　　　　B.一定有乙烷C.一定无甲烷D.一定有丙烷16.甲烷分子是以C原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（　）A．CH3Cl只代表一种物质B．CH2Cl2只代表一种物质C．CHCl3只代表一种物质D．CCl4是非极性分子17.在同一系列中，所有的同系物都具有（）A.相同的分子量B.相同的性质C.相同的最简式D.分子组成相差一个或若干个CH2原子团18.进行一氯取代后，只生成三种沸点不同的产物的烷烃是(　　)A．(CH3)2CHCH2CH2CH3B．(CH3CH2)2CHCH3nC．(CH3)2CHCH(CH3)2D．(CH3)3CCH2CH3二、填空题（共46分）19．（11分）（1）在下列各组物质中：A．O2和O3B．氘和氚C．CH4和CH3（CH2）2CH3D．和E．CH3（CH2）2CH3和①互为同位素的是　　②互为同素异形体的是　　．③互为同系物的是　　④互为同分异构的是　　．（均填选项号）（2）下列各种物质：   ④Na2O2⑤MgCl2，不存在化学键的是_____；只存在离子键的是_____；属于共价化合物的是_______；含非极性键的离子化合物是。（3）CO2的电子式为；NH3的结构式为；（4）Na2O2熔化时被破坏的是________。20．(14分)下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥⑦⑪3①③⑤⑧⑩4②④⑨(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是______。(2)①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是________。(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是________。(4)该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是_____________，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是_________________________。(5)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式为________和________。①和⑨两元素形成化合物的化学式为________，该化合物灼烧时焰色为________，该化合物的溶液与元素⑧n的单质反应的离子方程式为__________________。(6)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为________。(7)⑥和⑧形成的化合物的化学式为________，该化合物溶解⑨的单质所得溶液为______________________。(8)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是________。21.(9分)已知某物质主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m＝________，该物质主要成分的化学式为________。(2)Z、W元素的名称为________、________。(3)下列说法正确的是________。A．XY2和WZ2都为离子化合物B．XY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键C．H2Z比HY的稳定性强D．X的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是________。A．XY2的电子式：B．WZ2的结构式：Z===W===ZC．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓D．用电子式表示XY2的形成过程为(5)水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是___________________________。22．（12分）某温度时，在0.5L密闭容器中，某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：n（1）该反应的化学方程式为　　；（2）前4分钟，A的速率为，平衡时A的转化率是（3）第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）　　v（逆）；（填“＞”、“＜”或“=”）（4）以下措施能加快反应速率的是　　。A．恒温恒容充入He使压强增大B．缩小体积，使压强增大C．恒温恒压充入HeD．平衡后加入催化剂(5)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是________。A．容器内压强不再发生变化B．A的体积分数不再发生变化C．容器内气体原子总数不再发生变化D．相同时间内消耗2nmolA的同时生成nmolBn宾县三中高一化学题答案题号12345678910答案BDBCDDBBCD题号1112131415161718答案DABBABDD19.（11分）(每个序号各1分)（1）B；A；C；E（2）⑥；⑤；①和②；④（3）略（4）离子键20．(14分)(1)Ar　(2)KOH(3)K＋＞Ca2＋＞Mg2＋(4)2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑Cl2＋H2O==H＋＋Cl－＋HClO(5)NaOH　HBrO4　NaBr　黄色Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2(6)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O(7)CCl4　Br2的CCl4溶液(8)HF21.(9分)(1)20　CaCl2　(2)硫　碳　(3)B(4)BD　(2分)(5)水分子中含有氢键(2分)22.（12分）（1）2A⇌B（2）0.2mol/(l·min)75﹪（3）＞（4）BD　（5）ABD