甘肃省白银市2019届高三化学模拟试题（一） 9页

甘肃省白银市2019届高三化学模拟试题（一）可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1811C12N14016Na23Mg24S32Fe56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．在日常生活中，下列做法值得提倡的是A．将生活垃圾分类处理B．将废旧塑料深挖填埋C．选用一次性碗筷和纸杯D．利用焚烧秸杆施肥8．某地区已探明蕴藏着丰富的赤铁矿、煤、石灰石和黏土，现拟建设大型炼铁厂和与之相关联的焦化厂、发电厂、水泥厂等。下图中工厂名称正确的是A．焦化厂B．炼铁厂C．发电厂D．水泥厂9．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．将0．1molCO2溶于适量水，溶液中CO32-、HCO3-、H2CO3粒子总数为0．1NAB．在7.8gNa2O2与Na2S的混合物中，离子总数为0.3NAC．使0.5mol乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收，断裂的共价键总数为0.5NAD．标准状况下，2.24LCl2与CH4反应完全，生成物中气体分子数目小于0.1NA10.下列实验过程可以达到实验目的的是n11.降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。下列说法错误的是A．降冰片二烯与四环烷互为同分异构体B．降冰片二烯的同分异构体可能是苯的同系物C．四环烷的一氯代物超过三种（不考虑立体异构）D．降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个12.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。常温常压下，Y的单质和氧化物均能与X的氢化物的水溶液反应生成一种相同的气体，该气体分子与CH4具有相同的空间结构。Z原子最外层的电子数是W原子的最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是A．元素X的氢化物比其它三种元素的氢化物更稳定B．元素Y在自然界中只以化合态形式存在C．元素Z的含氧酸只有两种D．元素W、Y位于周期表中金属与非金属分界线附近13.电渗析法淡化海水装置示意图如下，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列，将电解槽分隔成多个独立的间隔室，海水充满在各个间隔室中。通电后，一个间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现了淡水和浓缩海水分离。下列说法正确的是A．离子交换膜b为阳离子交换膜B．各间隔室的排出液中，①③⑤⑦为淡水C．通电时，电极l附近溶液的pH比电极2附近溶液的pH变化明显D．淡化过程中，得到的浓缩海水没有任何使用价值二、非选择题：共58分。（一）必考题：26.（15分）硼氢化钠(NaBH4)常温下能与水缓慢反应释放出氢气，能溶于异丙胺（沸点：33.5℃），n也能溶于碱性溶液，它在化工等领域具有重要的应用价值。某研究小组将NaBO2.SiO2和Na的固体混合物与氢气在500℃和4×105Pa条件下制备NaBH4。实验装置如下：回答下列问题：(1)在管式炉加热之前的操作是____。(2)C中盛装的试剂为。(3)原料中的金属钠通常保存在中，实验时取用少量金属钠需要用到的实验用品有、____、玻璃片和小刀等。(4)待反应完成后，将产物加入异丙胺溶解，过滤，得到的滤渣可作木材的防火剂，则管式炉内发生反应的化学方程式为____。(5)分离滤液中的NaBH4并回收溶剂，应选择仪器是（填标号）。(6)通过以下实验测定硼氢化钠样品的纯度。①准确称取干燥硼氢化钠样品0.50g，用NaOH溶液溶解后配制成100mL溶液；②取10.00mL样品液于锥形瓶中，加入25.00mL0.10mol/LKIO3溶液，然后加入适量KI，滴入几滴淀粉溶液，无明显现象③加入足量稀硫酸酸化，溶液成深蓝色④用0.50mol/LNa2S203标准液滴定，至终点时，消耗该标准液12.00mL则样品中NaBH4质量分数为27.（14分）亚铁氰化钾{K4[Fe(CN)6]}俗称黄血盐，常用于检验Fe3+n，也是食盐防结剂。以生产电石的副产物氰熔体[Ca(CN)2和NaCN的混合物]为原料，制备亚铁氰化钾的流程如下：回答下列问题：(1)“浸取”需控制在80℃以下进行，原因是____。(2)用硫酸亚铁晶体配制FeSO4溶液时还需加入。(3)对“滤液”处理可获得一种实验室常用干燥剂，它的化学式是。(4)“加热”使HCN气体逸出发生“反应Ⅲ”，生成亚铁氰化钾、二氧化碳和氢气，该反应化学方程式为____。(5)“反应Ⅲ”后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、、__、干燥即得产品。(6)工业上，以石墨为电极，电解亚铁氰化钾溶液可以制备铁氰化钾{K3[Fe(CN)6]，可用于检验Fe2+}，阳极的电极反应式为。(7)设计如下实验探究牺牲阳极的阴极保护法原理。得出结论：①锌能保护铁；②____。28．（14分）乙炔可用于照明、焊接及切割金属，也是制备乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一。回答下列问题：n(1)已知：则(2)某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行CH4的裂解。①若用分别表示CH4、C2H2、H2和固体催化剂，在固体催化剂表面CH4的裂解过程如图1所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是（填标号），其理由是②在恒容密闭容器中充入amol甲烷，测得单位时间内在固体催化剂表面CH4的转化率[α(CH4)]与温度(to℃)的关系如图2所示，to℃后CH4的转化率突减的原因可能是____。(3)甲烷分解体系中几种气体的平衡分压(p/Pa)与温度(t/oC)的关系如图3所示。①t1℃时，向VL恒容密闭容器中充入0.12molCH4，只发生反应2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)，达到平衡时，测得p(C2H4)=p(CH4)。CH4的平衡转化率为____。在上述平衡状态某一时刻，改变温度至t2℃，CH4以0.01mol/(L．s)的平均速率增多，则tl____t2（填“>”、“=”或“<”）。②在图3中，t3℃时，化学反应2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)的压强平衡常数Kp=Pa2。．（二）选考题：35.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）n氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，开发高效储氢材料是氢能利用的重要研究方向。(1)H3BNH3是一种潜在的储氢材料，其中N原子的价电子轨道表达式为。(2)制备H3BNH3的化学反应为(HB=NH)3是六元环状物质，与其互为等电子体的有机物分子式为__，CH4、H2O、CO2的键角由大到小的顺序为，B、C、N、0第一电离能由大到小的顺序为(3)C16S8是新型环烯类储氢材料，研究证明其分子呈平面结构如图1所示。①C16S8分子中C原子和S原子的杂化轨道类型分别为。②测得C16S8中碳硫键的键长介于C-S和C=S键之间，其原因可能是。(4)某种铜银合金晶体具有储氢功能，它是面心立方最密堆积结构，Cu原子位于面心，Ag原子位于顶点，H原子可进入由Cu原子和Ag原子构成的四面体空隙中。若将Cu、Ag原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2（如图2）相似，该晶体储氢后的化学式为。(5)MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图3所示，已知该晶体的密度为ρg/cm3，则该晶胞的体积为____cm3（用含ρ、NA的代数式表示）。36.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）化合物H是合成啶氧菌酯（农用杀菌剂）的一种中间体。由芳香化合物A为原料制备H的一种合成路线如下：回答下列问题：(I)A的化学名称为____。n(2)反应④的反应类型是____。(3)F的结构简式为。(4)H中的含氧官能团的名称是____。(5)反应②的化学方程式为。(6)芳香化合物X是H的同分异构体，能发生银镜反应、水解反应，也能与FeCl3溶液发生显色反应，X的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6:2：1:1。写出一种符合题目要求的X的结构简式____。(7)PAA常用于纺织品和纸张的上胶，可由其单体在H2O2引发下制得。设计以乙炔、NaCN等为主要原料制备PAA的合成路线。n化学答案一、选择题：题号78910111213答案ADBDCCB二、非选择题：26．（15分）（1）装置尾部收集氢气，检验纯度　（2分）（2）浓硫酸　（2分）（3）煤油　镊子　滤纸　（3分）（4）NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3（3分）（5）b（2分）（6）85.5%　（3分）27．（14分）（1）温度过高，促进CN－水解，生成有毒的HCN，污染环境（2分）（2）稀硫酸和铁屑　（2分）（3）CaCl2（2分）　（4）2K2CO3+6HCN+Fe＝K4[Fe(CN)6]+2CO2↑+H2↑+2H2O（2分）（5）过滤　洗涤　（2分）（6）[Fe(CN)6]4－－e－＝[Fe(CN)6]3－（2分）（7）铁被铁氰化钾氧化生成了Fe2+（2分）28．（14分）（1）+378（2分）（2）①A（2分）　CH4的裂解为吸热反应，CH4分子活化需吸收能量（2分）②温度过高，催化剂活性降低（2分）（3）①66.7%（2分）　　＞　（2分）②104.7（2分）n5．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）（1）（2分）　　（2）C6H6（1分）CO2＞CH4＞H2O　（2分）　N＞O＞C＞B　（2分）（3）①sp2sp3　（2分）②C16S8分子中碳硫键具有一定程度的双键性质（2分）（4）Cu3AgH8（2分）（5）（2分）36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）（1）邻二甲苯或1,2－二甲苯（2分）（2）取代反应（1分）（3）（2分）（4）酯基　醚键　（2分）（5）（2分）（6）（2分）（7）　（4分）