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- 2022-04-12 发布
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元素周期表及其应用1.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是( )A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性B.第3周期主族元素最高化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构D.同一主族元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同2.下列性质递变规律错误的是( )A.金属性:K>Na>LiB.氧化性:F2>Cl2>Br2C.还原性:I->Br->Cl-D.酸性:HClO>H2SO4>H3PO43.下列说法正确的是( )A.Li是最活泼金属元素,F是最活泼非金属元素B.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16个纵行D.X2+的核外电子数目为10,则X在第3周期ⅡA族4.锗(Ge)是第4周期ⅣA族元素,处于周期表中金属区与非金属区的交界线上,下列叙述正确的是( )A.锗是一种金属性很强的元素B.锗的单质具有半导体的性能C.锗化氢(GeH4)稳定性很强D.锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸5.下列说法正确的是( )A.碱性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B.ⅠA、ⅡA族元素都具有较强的金属性C.非金属性:F>Cl>Br>I,则酸性HF>HCl>HBr>HID.氟元素为非金属性最强的元素,氟无正价6.(山东滨州高一检测)下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数),其中合理的是( )7.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )①原子序数为15的元素的最高化合价为+3;②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素;③第2周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6;④原子序数为12的元素位于元素周期表的第3周期ⅡA族A.①② B.①③C.②④D.③④8.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:n下列叙述正确的是( )A.X、Y元素的金属性:Xb>aC.六种元素中,c元素单质的化学性质最活泼D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强11.四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题:(1)元素Z位于周期表中第________周期________族;(2)这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的是______________(写化学式);(3)X和W最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是__________(写化学式)。(4)Y的最高价氧化物的化学式为______________。12.已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素,它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零,C、D在元素周期表中处于相邻的位置,B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族;E的单质为黄色晶体,易溶于二硫化碳。(1)请写出元素符号:nA________,B________,C________,D________,E________。(2)画出E的阴离子的结构示意图:______________________。(3)A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X,该反应的化学方程式为_______________,_______________________。向X的水溶液中滴入酚酞溶液,会观察到__________________。(4)将9gB单质在足量的D单质中燃烧,所得气体通入1L1mol·L-1NaOH溶液中,完全吸收后,溶液中大量存在的离子是__________________。13.有A、B、C、D、E五种短周期元素,其元素特征信息如下表:元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B阴离子带两个单位负电荷,单质是空气的主要成分之一C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构,且与B可以形成两种离子化合物D其氢氧化物和氧化物都有两性,与C同周期E与C同周期,原子半径在该周期最小回答下列问题:(1)写出下列元素的名称:C________,E________。(2)B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示)_______。(3)①写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式:_____________。②D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式:_____________。课下能力提升(三)1.解析:选B Al元素既表现金属性又表现非金属性,故A项错误;氢元素失去1e-变为H+,最外层没有电子,得到1e-变为H-,为2电子稳定结构,故C项错误;ⅠA族中氢元素与钠元素最外层电子数相同,但化学性质不同。2.解析:选D D项,HClO为弱酸,而H2SO4为强酸,故D错。3.解析:选D Cs为最活泼金属元素,A错;Mg的金属性弱于Ca,碱性:Mg(OH)2SiH4>GeH4,而已知硅烷(SiH4)不稳定,故GeH4稳定性很弱;最高价氧化物的水化物酸性:H2CO3>H4SiO4>H4GeO4,故H4GeO4为难溶于水的弱酸。因为锗处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上,所以锗单质应具有半导体的性能。5.解析:选D 由于金属性:Na>Mg>Al,故碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,A错;ⅠA族中的氢元素为非金属元素,不具有金属性,B错;元素非金属性强,可说明其最高价含氧酸酸性强,C错。6.解析:选D 本题要求熟记周期表的结构,知道1~18号元素在周期表中的具体位置。解题时可根据稀有气体2号、10号元素应在周期表的最右端和3号元素在周期表的最左端排除A、B、C三项。7.解析:选C ①中15号元素是P,其最高正价是+5;②符合同周期元素性质递变规律,正确;③中的C元素存在多种同位素,核电荷数和中子数都为6的只是其中一种;④正确。8.解析:选D 由元素的化合价和原子半径可以推知四种元素分别为Mg、Al、N、O,金属性Mg>Al,A错;N2与O2化合时生成的是NO,B错;Al2O3只能溶于强酸和强碱溶液,而氨水是弱碱溶液,C错;NH3在纯氧气中燃烧可以得到N2,D正确。9.解析:选D Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,则Y为O,依据四种元素在周期表中的位置推知,X为N,Z为S,W为Cl。原子半径:S>Cl>N>O,A错误;最高价氧化物对应水化物的酸性是HClO4>H2SO4n,B错误;四种元素的单质中,Z单质常温下呈固态,其它单质均为气态,C错误;Cl2与水反应生成具有漂白性的HClO,D正确。10.解析:选D d、e位于同一主族,上面的非金属性强,故d的氢化物稳定,A项错;a、b、e三种元素位于同一周期,前面的元素原子半径大,故B项错;六种元素中,c为碳元素,单质较不活泼,C项错;c、e、f的最高价氧化物对应的水化物分别为H2CO3、H2SO4和HClO4,酸性依次增强,D项正确。11.解析:由于第一周期只有2种元素,根据短周期元素在周期表中的位置,确定Z只能是第3周期的元素,假设其最外层电子数为x,则有2+8+x=3x,解得x=5,即Z为磷元素,据此可以判断出W是硫、Y是氮、X是碳。(1)磷位于元素周期表的第3周期ⅤA族。(2)NH3的水溶液碱性最强。(3)C和S最高价氧化物对应水化物分别为H2CO3和H2SO4,H2SO4酸性较强。(4)氮元素最高正价为+5价,最高价氧化物为N2O5。答案:(1)3 ⅤA (2)NH3 (3)H2SO4(4)N2O512.解析:A元素原子形成的离子核外电子数为零,则A为氢元素;B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,则B为碳元素,E的单质是黄色晶体,则E为硫元素,与E同主族的D为氧元素,C的原子序数介于B、D之间,则C为氮元素。9g碳完全燃烧能得到0.75molCO2,通入1L1mol·L-1的NaOH溶液中发生反应得到Na2CO3和NaHCO3的混合物,溶液中大量存在的离子是Na+、CO、HCO。答案:(1)H C N O S(2)(3)N2+3H22NH3溶液变成红色(4)Na+、CO、HCO13.解析:由元素信息知:A是氢元素,B是氧元素;C与氧可形成两种离子化合物,且与B的阴离子有相同的电子层结构,则C是钠元素,D是铝元素,E是氯元素。答案:(1)钠 氯(2)r(O2-)>r(Na+)>r(Al3+)(3)①Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O②2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑