《乙酸》导学案 4页

《乙酸》导学案【学习目的】(1)知识与技能①初步掌握乙酸的分子结构和物理性质。②掌握乙酸的酸性和酯化反应的化学性质，理解酯化反应的实质。(2)过程与方法①通过实验培养学生设计实验及观察、描述、解释实验现象的能力。②培养学生对知识的分析归纳、总结的思维能力与表达能力。③培养学生解决实际问题的能力。(3)情感、态度与价值观①辨证认识乙酸的弱酸性，进一步理解结构决定性质的含义。②通过设计实验、动手实验，激发学习兴趣，培养求实、创新、合作的优良品质。③通过课前活动探究一一用厨房中的用品脱去鸡蛋的外壳，提高学生学习化学的兴趣。【学习重、难点】乙酸的酸性和酯化反应【学习过程】一、乙酸的物理性质1、在寒冷的冬天，冰醋酸会凝结成类似冰一样的晶体2、在寒冷的冬天，实验室如何取用晶体冰醋酸？3、食醋中含乙酸335%二、乙酸的化学性质1、乙酸具有酸性【小组讨论1］如何证明乙酸具有酸性?操作现象①②③④【小组讨论2】请设计实验，证明醋酸、和碳酸和硅酸的的酸性强弱(可用文字描述，也可画出装置图)药品：乙酸溶液、饱和N&CO溶液、浓硫酸、NaSiO3溶液、饱和碳酸氢钠溶液、紫色石蕊溶液2、乙酸的酯化反应4\n【实验探究】•酯化反应：在一支试管中加入3mL乙醇,然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，加入碎瓷片，连好装置。用酒精灯小心均匀加热，产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。观察现象。现象：化学方程式：【讨论】根据如下资料，讨论:物质沸点(0C)密度(g/mL)水溶性乙酸117.91.05易溶乙醇78.50.7893易溶乙酸乙酯770.90微溶于水，不溶于盐溶液(1)浓硫酸的作用？(2)加热的目的是什么？(3)饱和碳酸钠溶液的作用？(4)长导管的作用？导管口为什么不能插入碳酸钠溶液中？4\n【问题质疑】根据水的结构式H^0防析，反应物分子的官能团间脱水的方式有几种可能?【提出假设】【引导探究】将乙醇中的氧用18O标记，检验产物中18O存在。酯化反应信旨化反应定义：反应实质：招旨化反应所属类型：写出该方程式：CHCOOH+FOCH小结【巩固练习】()1、可以证明乙酸是弱酸的事实是A、乙酸和水能任意比例混溶日1mol/L的醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色C醋酸能与碳酸钠溶液反应生成CO气体D醋酸溶液中存在醋酸分子()2、用18O标记的CHCH18OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列说法不正确的是A、18O存在于乙酸乙酯中B、18O存在于乙酸中C、反应中浓硫酸即是催化剂又是吸水剂D＞反应生成的酯的相对分子质量为00()3、除去乙酸乙酯中混有少量的CHCOOH最好的处理方法是A、蒸储B、水洗后分液C、用过量饱和NaCO溶液洗涤后分液D、用过量NaOH§液洗涤后分液()4、分离乙醇和乙酸的方法最好的是A、分液漏斗分液B、加热蒸储C、加入碳酸钠饱和溶液，通过分液分离D、加入氢氧化钠后，蒸出乙醇，再加浓硫酸蒸出乙酸5.与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠均能反应的是()A.CH3CH20HB.CH3CHOC.CH30HD.CH3COOH6、实验室用如图装置制取乙酸乙酯。⑴浓H2SQ的作用是：①,②4\n(2)饱和NaCO溶液的作用是导气管不能插入NaCO溶液中是为了。⑶实验室生成的乙酸乙酯，其密度比水(“大”或“小”)，有气味。(4)若实验中温度过高，温度达170C,副产物中主要有机产物是。(填名称)4