2016初中化学中考模拟题 6页

梧州市2015年初中毕业升学考试试题卷化学可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Al－27S－32Cl－35.5Ba－137一、选择题（共40分。每小题只有一个符合题意的选项）1．不会造成空气污染的是A．一氧化碳B．氧气C．二氧化氮D．可吸入颗粒物2．下列气体因化学性质不活泼而常用作焊接金属的保护气的是A．氮气B．水蒸气C．二氧化碳D．天然气03PVC3．从下列图标中选出我国的“国家节水标志”ABCD4．下列实验操作正确的是燃着的火柴熄灭A．读取液体体积B．二氧化碳的验满C．闻气体气味D．熄灭酒精灯5．下列说法不合理的是A．人体缺铁会引起贫血B．青少年适量补钙，可以预防骨质疏松C．人体缺碘会引起甲状腺肿大D．霉变的花生可以用来榨油供人食用6．下列属于化学变化的是A．铁水铸成锅B．矿石粉碎C．米饭变馊D．二氧化碳气体变成干冰7．下列物质能使紫色石蕊试液变红的是A．胃液B．氨水C．蔗糖水D．pH约为7.8的鸡蛋清8．下列物质属于有机物的是A．氦气B．水C．葡萄糖D．焦炭9．化学服务于生活，下列物质的用途错误的是A．用食醋除水垢B．用工业用盐烹调海鲜C．用盐酸除铁锈D．建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖10．湿的衣服经过晾晒会变干，这一现象说明A．分子之间有间隔B．分子的质量很小C．分子在不断运动D．分子的体积很小11．下图是两位同学对某一个化学方程式的描述，他们描述的化学方程式是不是复分解反应也不是分解反应A．2H2O2=2H2O+O2↑△B．ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O△C．NH4ClNH3↑+HCl↑D．H2+CuOH2O+Cu2+8262+112812+172872+1828812．下列原子结构示意图所表示的原子，容易失去电子的是  2ABCD13．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列实验步骤中有错误的是A．计算：需要氯化钠、水的质量B．称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中C．量取：用量筒量取所需要的水，倒入装有氯化钠的烧杯中D．溶解：振荡烧杯，使氯化钠溶解14．今年清明期间，我市发生多起森林火灾，下列措施不能扑灭森林火灾的是A．高压水枪灭火B．设法降低木材的着火点C．直升飞机撒播灭火剂灭火D．将大火蔓延路线前的树木砍掉，形成隔离带15．下列有关酸、碱、盐的描述错误的是A．碳酸钠俗称烧碱B．浓硫酸有强腐蚀性C．氢氧化镁是一种碱D．氯化钠溶液中，钠、氯元素均以离子形式存在16．下列有关合金和金属的说法，错误的是　A．铜可以与稀硫酸反应B．合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高C．大多数金属为电的良导体D．炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁反应生成铁17．下列实验现象描述错误的是A．红磷燃烧产生大量白烟B．点燃镁条发出耀眼的白光C．生石灰与水反应放出热量D．细铁丝在氧气中燃烧发出蓝色火焰反应前反应后18．下图是化学变化的微观模拟图，“”和“”表示不同元素的原子，下列说法正确的是A．分子在化学变化中不可分B．该反应是化合反应C．原子在化学变化中可分D．参加反应的两种物质分子个数比是2︰119．区分下列各组物质的方法可行的是A．用氯化铁溶液区分硫酸钾、硝酸钠两种溶液\nB．用硝酸区分澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液C．常温下用水能区分一氧化碳和氮气D．用盐酸能区分出碳酸氢铵、硫酸、硝酸银三种溶液20．甲烷和一氧化碳的混合气体共4.4g，完全燃烧后生成二氧化碳气体8.8g，则混合气体中甲烷和一氧化碳的质量比为A．8∶3B．4∶7C．1∶1D．无法计算二、填空题（本题含5小题，化学方程式2分，其余每空1分，共26分）21．请用适当的化学符号或数字填空（化合价要标明“＋”、“－”号）。（1）2个磷原子_____________________；（2）氧化钠____________；（3）NH3中氮元素化合价____________；（4）镁离子____________。0.15溶解度/g3040温度/℃0··22．溶液和浊液在化学研究和实际生活中有重要作用。（1）右图是Ca(OH)2溶解度曲线图，从图中分析，在30℃时，100g水中最多能溶解_________gCa(OH)2固体。30℃时，往装有Ca(OH)2饱和溶液的烧杯中加入少量Ca(OH)2固体，然后升温至40℃，所加入的Ca(OH)2固体_________（填“溶解”或“不溶解”）。（2）生活中常用石灰浆涂刷墙壁，一段时间后，墙壁表面变白变硬，请用化学方程式说明其原理：______________________。（3）生理盐水的溶剂是___________。23．人类每时每刻都离不开空气，没有空气就没有生机勃勃的地球。（1）青藏高原空气稀薄，旅客易发生高原反应，出现呼吸困难的症状，他们常常会拿着一小瓶气体吸几下，以缓解症状。你认为瓶内气体的主要成分是_________，检验该气体最简单的方法是_________________。（2）某地雨水水样的pH为5.9，该雨水_____酸雨（填“是”或“不是”），硫燃烧的生成物排入空气是造成酸雨的主要原因，硫燃烧的化学方程式为:__________。（3）汽车尾气净化装置里装有金属钯（Pd），尾气在其表面发生反应转化为无害的气体，反应如下：2NO+2CO=2CO2+N2。金属钯（Pd）可使该反应更快进行，且Pd本身的质量和化学性质没有发生改变，则Pd在该反应中称作________。24．请用学过的化学知识回答以下问题。（1）物质的用途各不相同，请选择合适的化学式填空：NaCl、(C6H10O5)n、NaHCO3、NH4NO3、O3①可用作化肥的是___________，②面粉的主要成分是____________，③能吸收紫外线的是___________。（2）分类法有助于我们对繁多的物质进行研究，请从下列物质中选择合适的填空：不锈钢、C60、四氧化三铁、KNO3溶液①属于单质的是___________，②属于化合物的是______________。（3）吸烟时放出的烟气中含有能与人体血红蛋白结合的物质是___________。25．水是宝贵的资源，我们都需要有保护水资源的意识。（1）请你说出两个会导致水污染的因素：__________，______________。（2）梧州的桂江清澈，西江浑浊，两江交汇处形成了著名景点——鸳鸯江。小张同学用右图的简易净水装置处理一杯西江水，装置中纱布、小卵石、石英沙的作用是______________，活性炭的作用是_____________。（3）水中氢元素和氧元素的质量比是_____________。三、简答题（本题含2小题，化学方程式2分，其余每空1分，共12分）26．请回答下列问题。（1）我市安装了很多太阳能路灯，很多家庭也用上了太阳能热水器，最近报道太阳能飞机正在进行环球飞行，这些都说明太阳能的应用前景无比广阔，请你说出太阳能作能源的两个优点。（2）超市里卖的“84消毒液”有效成分是NaClO（次氯酸钠），可通过以下反应制取：Cl2+2X=NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式是什么？你知道生活中还有什么物质可用来消毒？（任写一种）\n（3）我市曾有传言：市面上的腐竹添加了塑料，理由是这些腐竹可以点燃且燃烧时产生黑烟。但仅凭这些就认定腐竹添加了塑料是不科学的。①已知腐竹的主要成分蛋白质是可燃的，请你用学过的化学知识解释：没有添加塑料的腐竹燃烧时也可能会产生黑烟。②塑料应用广泛，但随意丢弃会造成什么环境问题？+BaCl2溶液BAEDCFGH27．A～H都是初中化学常见的物质，其中A含有钾元素，D是最常见的液体，E的溶液呈蓝色，F是蓝色的难溶物，G是白色的难溶物。它们之间的相互关系如下图所示。请回答下面问题：（1）物质A的化学式：__________。（2）物质E的化学式：__________。（3）C与BaCl2溶液反应的化学方程式：_____________________________。（4）F受热会发生分解反应，生成D和一种黑色固体，请写出该反应的化学方程式：_____________________________________。四、实验题（本题含2小题，化学方程式2分，其余每空1分，共16分）28．请根据下列图示，回答有关问题。ABCDEF（1）实验室用高锰酸钾制取氧气：取用高锰酸钾时应该选用_________（填字母序号），选用的发生装置是_____（填字母序号），反应的化学方程式为_________________。（2）实验室制取氢气：选用的气体收集装置是_________（填字母序号），点燃氢气前必须________。29．梧州市某中学化学兴趣小组的同学到超市购买锡纸用于烧烤，同学们看见商品标签上标明锡纸的材质为“铝箔”。【提出问题】锡纸的材质到底是锡还是铝呢？小吴认为可以把锡纸放入盐酸中观察是否有气体放出来区别是锡还是铝，小周同学认为这样不能区别，理由是_________。小施查阅资料发现锡的熔点为232℃，而铝的熔点为660℃，他用_____________的方法区别出锡纸的材质是铝不是锡，接着同学们对铝这种金属进行了探究。【探究活动一】铝的含量分析（1）小施用右图装置测定铝箔中金属铝的含量，检验该装置气密性的操作是____________。（2）若测得进入量气管的气体体积为100mL（氢气水准管量气管水足量盐酸铝箔软管的密度为0.09g/L），铝箔中金属铝的质量为______g（铝箔中只有铝能与盐酸反应生成气体）。【探究活动二】铝箔燃烧同学们做铝箔燃烧的实验。小吴用坩埚钳夹持一小块铝箔放在酒精灯火焰上，轻轻晃动，观察到铝箔熔化，失去了光泽，但铝箔并不燃烧；小周另取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，再用坩埚钳夹持放在酒精灯火焰上，观察到铝箔仍不能燃烧。（1）小施同学认为铝箔不能在空气中燃烧是因为__________________________，这也是铝箔抗腐蚀性强的原因。（2）小施同学改进了实验，让铝箔燃烧并发出了耀眼的白光，小施同学的实验方案是_______________________________________________________________。【探究活动三】小吴将打磨后的铝片与铜盐溶液反应，现象如下：实验一：4mL8%的CuSO4溶液实验二：4mL8%的CuCl2溶液\n实验现象短时间内无变化，一段时间后铝片上才出现少量红色的铜。铝片上迅速有红色的铜出现。（1）铝与氯化铜溶液反应的化学方程式为_________________________________。（2）对比两个实验，小周推测对铝与铜盐溶液的反应可能有促进作用的离子是________（填写离子符号），为了验证此推测，小施向实验一的CuSO4溶液中加入1g_________（填写化学式）固体，立即观察到铝片上出现大量红色的铜。五、计算题（本题共6分）30．取100g一定质量分数的Ba(OH)2溶液于烧杯中，逐渐加入质量分数为20%H2SO4溶液。实验过程中，溶液的pH与加入H2SO4溶液的质量关系如下图所示。溶液的pHH2SO4溶液的质量/g0A719.6（1）Ba(OH)2中钡元素的质量分数为______%，当加入9.8gH2SO4溶液时，溶液的pH_____7（填写“大于”、“小于”或“等于”）。（2）计算Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。《海水中的化学》单元测试题1一、选择1、海水中含量最多的物质是()A.NaClB.CaCO3C.H2OD.Mg(OH)22、粗盐提纯的步骤分为溶解、过滤、蒸发，三步中都用到的同一种仪器是()A.烧杯B.玻璃棒C.酒精灯D.漏斗3、已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：温度/℃01020304050溶解度/g13.320.931.645.863.985.5下列说法不正确的是()A.20℃时，KNO3的溶解度为31.6gB.KNO3的溶解度随温度升高而增大C.30℃时，在100gKNO3饱和溶液中含有45.8g溶质D.40℃时，将饱和KNO3溶液降温至20℃，一定有晶体析出4、甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示．现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管（底部均有少量未溶解的固体）浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入适量的氢氧化钠固体，搅拌至完全溶解（如图1），此时对相应变化的判断正确的是（　　）　A．甲溶液可能变成不饱和溶液　B．盛乙的试管中未溶解的固体质量减少　C．甲、乙两物质的溶解度都增大　D．乙溶液中溶质质量分数减小5、把25℃时的KNO3的饱和溶液加热到80℃(若无水分蒸发)，这时溶液中溶质的质量分数()A.不变B.增大C.减小D.无法判断6、为了保护海洋资源，下列措施不正确的是()A.建立海洋保护区B.禁止工业“三废”排放到大海中C.健全海洋环境污染监测系统D.在海上倾弃和焚烧危险物质7、Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（　　）　A碳酸钠在水中会电离出OH﹣　B往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低　C碳酸钠溶液中存在OH﹣\n　D往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色8、为了区别海水和淡水，可分别加入下列哪种试剂()A.澄清石灰水B.硝酸银溶液C.酚酞试液D.石蕊试液9、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定（）A、是很浓的溶液B、含100g水的溶液C、不能再溶解该物质的溶液D、含100g该物质的溶液10、欲使任意一种不饱和溶液转变为饱和溶液．最可靠且简便的方法是()A、改变温度B、蒸发溶剂C、增加溶质D、倒出一些溶液11、10℃时，20g水中溶解了2g甲物质，正好形成饱和溶液；50℃时，100g水中最多溶解乙物质25g。则甲、乙两种物质的溶解度大小关系是（）A、甲＝乙B、甲<乙C、甲>乙D、无法比较12、已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，把一定量50℃的硝酸钾饱和溶液降温至30℃时，肯定不变的是（）A、溶质的质量B、溶液的质量C、溶液中溶质的质量分数D、溶剂的质量13、在10℃时，硝酸钾的溶解度为20g，则此温度下．硝酸钾饱和溶液中质量比关系正确的是()A.溶质质量：溶剂质量=1：4B.溶质质量：溶液质量=1：5C.溶剂质量：溶液质量=5：6D.溶液质量：溶质质量=5：414、下列物质中不属于碱的是()A.火碱B.纯碱C.消石灰D.氨水15、下列物质间的转化，能一步实现的是()A.CaC03→Ca(OH)2B.Fe2O3→Fe(OH)3C.AgCl→AgNO3D.Na2CO3→NaOH16、下列各物质中，在水中都不能溶解的一组是()A.MgCl2、Ca(NO3)2、BaCO3B.AgCl、BaSO4、Na2CO3C.AlCl3、Cu(OH)2、BaSO4D.Fe(OH)3、BaCO3、AgCl17、在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸．又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是()A.Na2CO3B.Ca(OH)2C.NaClD.CaO18、下列变化属于物理变化的是()A.海水晒盐B.小苏打热解C.侯氏制碱D.纸张炭化19、鉴别碳酸钠和氯化钠，下列不能达到目的的是（）A、加入稀盐酸B、加入氢氧化钠溶液C、加入澄清石灰水D、加入酚酞试液20、在PH=2的溶液中，下列离子能大量共存，且溶液为无色的是（　　）A．K+、OH﹣、NO3﹣B．NH4+、Cu2+、Cl﹣C．Ca2+、CO32﹣、Cl﹣D．K+、Na+、SO42﹣二、理解与应用1、已知，20℃时，食盐的溶解度为36g。则20℃时，把10g食盐溶解在50g水中，所得溶液为（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），若再加入10g食盐，所得溶液为（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。2、在下列叙述中的横线上，填写适宜分离操作的编号：A、蒸发结晶B、降温结晶C、过滤①食盐水混有泥沙，欲从中分离出食盐，应先再；②硝酸钾饱和溶液中混有少量的食盐，应用；③欲从含有泥沙的水里得到较纯净的水，应用；④石灰水中通入适量的CO2气体后要从混合物中分离出CaCO3，应用。3、海水晒盐是利用了结晶法中的________法，因为食盐的溶解度________。镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁从海水中提取，主要步骤是(1)为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，试剂①可选用________，要使MgCl2全转化为沉淀，加入试剂①的量应____________，验证MgCl2已完全转化为Mg(OH)2的方法是____________(2)加人试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是____________________：\n(3)试剂②可以选用____________。(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出反应的化学方程式________________。4、鉴别失去标签的五瓶溶液：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液．（1）根据溶液颜色即可确定CuSO4溶液．取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液．鉴别出NaOH溶液的现象是　　　　　　；（2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应可用化学方程式表示为　　　　　　，至此，五瓶溶液已全部鉴别出来；（3）实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液；取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象，另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是　　　　　　．A．酚酞溶液B．MgC．CuOD．Ba（OH）2溶液E．AgNO3溶液．5、多角度看物质．有助于加深对物质的认识．CuS04是一种常见的盐，请回答：（1）CuS04溶液显酸性，其pH　　　　　　7（填“＞”“＜”或“=”）．（2）CuS04可以看成是中和反应的产物．其对应的酸为　　　　　　（填化学式，下同）、碱为　　　　　　．（3）CuS04作为反应物，写出一个符合A+B→C+D的化学方程式：　　　　　　．（4）CuSO4作为催化剂，能加快过氧化氢的分解，其化学方程式为　　　　　　．6、粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）．现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示（1）写出I中发生反应的化学方程式　　　　　　．加入过量BaCl2溶液的目的是　　　　　　．（2）操作a的名称是　　　　　　，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、　　　　　　、玻璃棒．（3）加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的　　　　　、　　　　　（填化学式）．（4）在加热蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是　　　　　　．7、侯氏制碱法制的纯碱中通常含有少量的氯化钠，现有含氯化钠杂质的纯碱样品22.8g，全部溶解在350g水中，向溶液中加入氯化钡溶液166.6g，恰好完全反应。过滤，干燥后称得沉淀质量为39.4g。求：(1)原样品中的碳酸钠的质量；(2)最后所得滤液中溶质的质量分数。