2021年初中化学中考推断题中的题眼归纳 17页

优秀学习资料欢迎下载20XX年蓬南中学中考化学复习资料2014-5-12———推断题中的题眼归纳化学鉴别和推断题是历年来中考的热点题型之一。解决这类题的关键是要熟悉相关的基础知识，解题时要抓住题目中的特殊点，通过对特殊颜色、特征反应、特征实验现象的分析推导，找出解题的“突破口”即题眼，大胆猜想，综合论证，得出结论。现将相关的基础知识作如下归纳：相信：勤奋、上进的你们，定会认真学习、记忆一、物质的物理性质：1、固体物质的颜色：白色固体：大部分固体（包括硫酸铜）、白磷（P）、银白色（金属）——铁等大部分气体、液体、溶液都是无色。红色固体：铜Cu（紫红色，金属单质）、氧化铁（红棕色，金属氧化物）、红磷P、氧化汞。黑色固体：木炭（石墨）C、氧化铜CuO、四氧化三铁Fe3O4、二氧化锰MnO2、铁粉Fe。紫黑色固体：高锰酸钾，其溶液为紫红色。淡黄色或黄色固体：S黄绿色固体：碱式碳酸铜（俗名：铜绿）。蓝色沉淀：氢氧化铜Cu(OH)2，CuCO3不溶于水可溶于酸。红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3不溶于水可溶于酸。Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀白色沉淀①（可溶于酸）a:沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的——不溶的碳酸盐CaCO3、BaCO3等；b:沉淀能溶于酸但没气体放出的——不溶的碱Mg(OH)2等②（不溶于稀硝酸或酸）：BaSO4、AgCl(就这两种物质)2、溶液颜色2+蓝色溶液：硫酸铜晶体、氯化铜、硝酸铜的溶液（含铜离子——Cu）3+黄色溶液：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁的溶液（含铁离子——Fe）2+浅绿色溶液：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁的溶液（含亚铁离子——Fe）（紫）红色溶液：高锰酸钾溶液。3．气体相关颜色、性质无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色)、SO2，氯气等。有臭鸡蛋气味:H2S。其他大部分气体无气味。4．状态：熟悉常温下各种物质的状态。5．溶解性：大部分金属氧化物、碱、碳酸盐不溶于水但能溶于酸，氯化银、硫酸钡不溶于水也不溶于酸。精品学习资料可选择pdf第1页，共17页-----------------------\n优秀学习资料欢迎下载二、物质的化学性质和相互反应：1．初中化学中所学各种物质的化学性质。2．反应条件：（1）加热的有：高锰酸钾、氯酸钾制氧气、碱式碳酸铜分解、氢气或一氧化碳还原氧化铜、铜与氧气反应。（2）高温的有：煅烧石灰石、高温炼铁、单质碳还原氧化铜、氧化铁、二氧化碳等。（3）催化剂的有：氯酸钾加热分解制氧气、过氧化氢制氧气。（4）点燃的有：物质燃烧（如：氢气、一氧化碳、甲烷、单质碳、硫、磷、镁、铁等燃烧）3．化学反应基本类型（1）化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。（2）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的其它物质的反应。常见的能发生分解反应的物质：H2O2、KClO3、KMnO4、H2O、CaCO3（3）置换反应：由一种单质跟一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。常见的能发生置换反应的物质：①还原性单质（C、H2）+金属氧化物②金属+酸③金属+盐溶液（4）复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。（5）非基本反应类型①氧化反应：物质跟氧发生的反应。②氧化-还原反应：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。③中和反应：酸与碱作用，生成盐和水的反应。4．反应现象：（1）生成气体：固-液反应或液-液反应产生的气体有：碳酸盐与酸反应产生二氧化碳；活泼金属与酸反应产生氢气，铵盐与碱反应产生氨气，过氧化氢遇二氧化锰固体放出氧气等。（2）生成沉淀：（3）注意事项：不能溶于盐酸或稀硝酸的白色沉淀有氯化银（AgCl）和硫酸钡（BaSO4）；溶于酸且有无色气体产生的白色沉淀有Ag2CO3、BaCO3、CaCO3往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4；若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4，有氢氧化物（即碱）或碳酸盐沉淀；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀,可先考虑氢氧化物（即碱）或碳酸盐沉淀，沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他沉淀是白色（包括Fe(OH)2）有以下常见的沉淀：Mg(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、BaCO3、三、元素之最1．地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（O）2．地壳中含量最多的金属元素是铝（Al）3．人体中含量最多的金属元素是钙（Ca）4．形成化合物最多的元素是碳（C）四．三个名称同一物质1、天然气、沼气、瓦斯气主要成分都是。精品学习资料可选择pdf第2页，共17页-----------------------\n优秀学习资料欢迎下载2、大理石、石灰石、碳酸钙主要成分都是。3、熟石灰、消石灰、石灰水主要成分都是。4、生石灰、苛性石灰、烧石灰主要成分都是。5、苛性钠、烧碱、火碱都是NaOH。6、纯碱、苏打、天然碱都是。7、胆矾、铜矾、蓝矾都是。8、干冰、碳酸气、气肥都是。C2H5OH-酒精、乙醇五、其它：如：物质的用途、物质的组成等。①使带火星木条复燃的气体是氧气（O2）②使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳（CO2）但通入该气体后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2溶液。③最简单的有机物是甲烷（CH4)④天然最硬的物质是金刚石(C)⑤吸水后由白变蓝的是无水硫酸铜(CuSO4)⑥最常见的液态物质、相对分子质量最小的氧化物、最常用的溶剂都是水（H2O)⑦常用的食品干燥剂是氧化钙，即生石灰(CaO）⑧常用的食品脱氧剂是铁粉（Fe）2--⑨与酸反应有CO2产生的物质是碳酸盐或碳酸氢盐（CO3或HCO3)+⑩与碱反应（研磨）有NH3产生的物质是铵盐(NH4)物质的特殊性质1、在空气中能自燃的固体是白磷；2、能使带火星的木条复燃的是氧气；3、溶于水显碱性；且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是氨气（）；4、在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质的是铁丝；5、油状液体，具有吸水性并能使纸张、木材变成黑色物质的是浓硫酸。6、能使人发生煤气中毒的气体是一氧化碳。7、有刺激性气味的大气污染物之一是二氧化硫。8、具有挥发性的酸：盐酸、硝酸。9、使人食物中毒的盐：亚硝酸钠（误认作食盐）；10、能与黑色氧化铜反应生成红色铜的物质，是具有还原性的氢气、碳、一氧化碳。11、能与碱反应，产生有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（氨气）的盐是铵盐。12、在空气中放置质量增加并且会变质的物质有氢氧化钠、氢氧化钙，氧化钙。13、在空气中放置质量增加但不会变质的物质有浓硫酸。常见物质的用途精品学习资料可选择pdf第3页，共17页-----------------------\n优秀学习资料欢迎下载1、用于人工降雨的物质：干冰。2、调味用的食盐：氯化钠。3、用做面食吃的纯碱：碳酸钠。4、常用于金属除锈的物质：盐酸、稀硫酸。5、改良酸性土壤的物质：熟石灰。6、工业上常用于洗涤的盐：碳酸钠。7、配制农药波耳多液：熟石灰和硫酸铜。8、人体中的胃酸：盐酸。9、“钡餐”透视用的盐：硫酸钡。10、用做钻探机头：金刚石；用做铅笔芯：石墨。六、物质的热效应1、能与水反应放热的物质：氧化钙；2、溶于水放热的物质：浓硫酸、氢氧化钠；3、溶于水吸热的物质：硝酸铵。一些常用物质的相对分子质量H2O-18；CO2-44；CaCO3-100；HCl-36.5；H2SO4-98；NaOH-40；Ca(OH)2-74A和B组成元素相同CO、CO2常温下是气体H2O、H2O2常温下是液体Fe2O3、Fe3O4常温下是固体典型推断题练习(冲刺高分必备)1.右图表示某些物质间转化关系(反应条件和部分产物已省略)。其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属。请回答下列问题：(1)反应①中A物质的作用是；(2)反应③、④的化学方程式：③；④；(3)在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是(写一点即可)；(4)在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为。精品学习资料可选择pdf第4页，共17页-----------------------\n优秀学习资料欢迎下载2.A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图14所示。A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。请回答：(1)A的化学式为；(2)反应③的基本反应类型是；(3)反应②的化学方程式为；(4)反应④的化学方程式为。3.已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。试回答(1)写出A、C、D三种物质的化学式：A________、C_________、D_________。浅绿色溶液B中溶质的化学式_______________。(2)写出C→D的化学方程式_________________________________。4.A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。其中E、F、H均为黑色固体B为紫红色固体，D为混合物。他们之间有下图的转化关系(部分生成物已省去)(1)用化学式表示D的组成、(2)F→G的反应类型(3)写出F→E的化学方程式(4)指出B的一种用途5.（2013南宁）已知A—E是初中化学的常见物质。A和D是两种常见的碱；B是一种常见的酸，且只含有两种元素；C是一种钠盐。它们相互间转化或发生反应的关系如右图所示。（“—”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系。）请回答：（1）B的化学式是____________，C的化学式是____________。（2）C→E发生的反应，属于__________反应。（填基本反应类型）精品学习资料可选择pdf第5页，共17页-----------------------\n优秀学习资料欢迎下载（3）C与D反应的化学方程式是________________________________________。6.右图表示的是物质A-H相互间的关系(“→”表示物质间的转化关系，“——”表示两端的物质能发生化学反应)。A、C都是单质，气体C常用于灭火，F是一种蓝色溶液，可用于配制农药波尔多液。请你回答：(1)C的化学式，H可能是；(2)写出标号①、②、③、④的化学方程式：①②③④7.在下面关系图中，A、B、C、D是初中化学中常见的单质，甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质，丁是常用建筑材料的主要成分，G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊变蓝，J是赤铁矿的主要成分。(1)写出化学式：甲是，G是；(2)写出H与J反应的化学方程式：；(3)J溶解于稀盐酸中，溶液呈黄色，反应完全后，再向溶液中加入纯净的D的粉末，溶液逐渐变成浅绿色，写出有关变化的化学方程式：。8.右图是初中化学中常见物质问的转化关系，其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体。(1)写出化学式：甲；乙(2)写出丙和正反应生成A和B的化学方程式(3)D和A是组成元素相同的化合物，写出D在丁做催化剂条件下，分解生成A和丙的化学方程式：9.下图中A、B、C、D、E、F、G、H分别代表相关反应的一种物质。已知：X、H为黑色固体单质，D是大理石的主要成分，Y为红棕色粉末。常温下C、E、F、G均为无色气体，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：B+Y高温通电BHF+Y△+XACG高温高温高温+酸DC+碱(1)写出下列两种物质的化学式：E_____________，X______________。精品学习资料可选择pdf第6页，共17页-----------------------\n优秀学习资料欢迎下载(2)写出下列反应的化学方程式：①DC高温的反应：_________________________________。②C碱D的反应：_________________________________。③F与H的反应：______________________________________。④G与Y的反应：______________________________________。10.如图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。请填空：(1)写出下列物质的化学式：A，．．．B，D。(2)相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是______________________。11．（2013河北）A～J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图11所示。其中A是一种常见的化肥，不能与碱性物质混合使用；H和D的组成元素相同。G点燃BH高温D③E△通电④ACIJ①②FD图11请回答下列问题：（1）反应①的基本反应类型为。（2）B的化学式为。（3）反应③的化学方程式为。（4）反应④的实际应用为。12．（2013?绥化）A、B、C、D分别是Na2SO4溶液、稀盐酸、Na2CO3溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A和B反应有白色沉淀生成，在沉淀中加入D溶液，沉淀不溶解．A和C反应有白色沉淀生成，在沉淀中加入D溶液，沉淀全部溶解．则四种溶液分别是：A、B、C、D、．13．（2013黄石）小红同学在实验室发现了一块绿色的孔雀石样品，他查阅资料知道其成分为Cu2(OH)2CO3。小红以孔雀石（不考虑其中的杂质参与反应）为原料设计了两种途径制取铜，其制备流程如下图所示（部分生成物略去），请回答下列问题：⑴无色气体A是（填化学式），固体D的成分为（用符号表示）。⑵写出下列反应的化学方程式：①；②：.⑶操作a的名称是；精品学习资料可选择pdf第7页，共17页-----------------------\n优秀学习资料欢迎下载⑷小红同学设计的两种途径中，你认为途径更合理（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），其理由是______。14.（2013娄底）A、B、C、D都是初中化学中常见物质，A是人类赖以生存的一种无色液体，D是一种黑色固体，具有如下图所示的转化关系（反应条件、其他反应物及多余产物均略去）：（1）写出①反应的化学方程式；（2）D可能是（填化学式）；．．（3）反应③的基本反应类型是。15.（2013镇江）有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、(NH4)2CO3、BaCl2、NH4Cl、KCl中的一种或几种。现做如下实验：白色固体加足量盐酸不溶解白色固体①加足量水搅拌过滤无色溶液②加NaOH溶液产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体加热根据上述实验现象判断：（1）白色固体中一定不含，一定含有，可能含有。（2）写出①中化学反应方程式。（3）写出②中化学反应方程式。16（2013济宁）一包白色粉末由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的三种混合而成。为探究其组成，进行以下实验：分析实验过程，回答：⑴白色粉末中一定有，一定没有；⑵白色粉末三种成分的可能组合为：，。17.（2013临沂）已知A、B、C、D、E五种物质之间存在以下转化关系。其中A、C两种精品学习资料可选择pdf第8页，共17页-----------------------\n优秀学习资料欢迎下载物质的组成元素相同，且常温下是液体，E是天然气的主要成分。BDEA请回答：C（1）写出DE两种物质的化学式：D，E。（2）写出A→B+C的化学方程式：。18.（2012达州）有一包白色粉末，可能含有Ba(OH)2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。为了确定其成分，进行如下实验：①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色。②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生。⑴据此推断，该白色粉末中一定含有；可能含有；一定不含有。⑵写出步骤②中发生反应的的化学方程式：。19．（2013德阳）（8分）A、B、C、D、E、X、Y、Z都是初中化学中的常见物质，其中A是天然气的主要成分，X、Y、Z是单质，B、C、D、E是氧化物，常温下C是液体，Y是黑色固体，E是红色粉末。它们之间有如下反应关系：请根据以上信息回答下列问题：（1）有关物质的化学式：A为，X为，C为。（2）B与Y反应的化学方程式为，D与E反应的化学方程式为。3）写出D物质的一种用途：。20．（2013德阳）（8分）A、B、C、D、E分别代表一种物质，其中A是氧化钡。它们之间有如下反应关系：请根据以上信息回答下列问题：（1）有关物质的化学式：D为，E为。（2）A与B反应的化学方程式为。（3）滤液Ⅲ中存在的阴离子是（用离子符号表示）。精品学习资料可选择pdf第9页，共17页-----------------------\n优秀学习资料欢迎下载21．A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：CY高温D过量稀盐酸②AX溶液B①③O2加热EFG④（1）A物质的化学式。红色固体浅绿色溶液无色气体（2）写出反应②的化学方程式，C物质固态时的名称，该固体物质在实际生活中的一种用途是。（3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式。（4）上图转化中产生无色气体G的原因是，写出物质G和A在加热条件下反应的化学方程式22．现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A，进行如下实验并得到相应结果：试回答下列问题：（1）无色气体D的化学式为，白色沉淀E的化学式为，钡盐B的化学式为。（2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为、、。23．某固体可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、KNO3中的一种或几种组成，现实验如下：试回答：（1）白色沉淀A的化学式为，无色气体D的化学式为。（2）原固体中一定含有，一定不含有，可能含有。（3）为检验上述可能含有的物质是否一定存在，某同学又设计了如下实验方案：精品学习资料可选择pdf第10页，共17页-----------------------\n优秀学习资料欢迎下载①取少量固体溶于水，加入足量的Ba(NO3)2溶液，充分反应后，过滤；②取滤液加入AgNO3溶液，观察有无白色沉淀生成，由此得出结论。在上述某同学的实验方案①中，加入足量的Ba(NO3)2溶液的目的是。16．某化工厂排出的废液中含有AgNO、CuNO()和ZnNO()。为了减少废液对环33232境的污染，并回收银和铜，某化学小组同学设计了如下方案进行实验：滤液1：Fe(NO3)2Zn(NO3)2废液：AgNO3过量固体a固体乙Cu(NO3)2过滤Zn(NO3)2过量溶液b固体甲过滤过量固体a滤液2FeSO4溶液过滤根据实验推断：(1)固体甲是______________________；(2)滤液2中的溶质是________________(写化学式)；(3)滤液2跟固体a反应的化学方程式是_____________________。精品学习资料可选择pdf第11页，共17页-----------------------\n优秀学习资料欢迎下载2014中考化学专题训练：——化学综合计算题有关溶液和化学方程式的简单综合计算：（1）叙述型计算题：①涉及沉淀的叙述型计算题：1、(2012重庆市)家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。②涉及气体的叙述型计算题：1、（2009天津市）将10g不纯的锌粒（杂质不容与水也不与酸反应）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，得到0.2气体，试计算：（1）锌粒中纯锌的质量；（2）稀硫酸中溶质的质量分数。③由溶液质量和质量分数进行计算：1、(2007天津市)现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物共12g，将它放入98g20%的H2SO4溶液中，充分反应后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和。计算:(1)恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）（2）样品中碳酸钙的质量分数是。（3）求盐酸中溶质的质量分数。（2）标签型计算题：1、(2009德阳市)某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所示）。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液34g，加入适量催化剂，待完全反应后，共收集到0.32g氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。（3）图像型计算题：1、(2009无锡市)小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。取16.25g固体样品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。技术员给小红的提示：反应的化学方程式BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl⑴当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是g。⑵产品中氯化钠的质量分数是多少？⑶当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（4）表格型计算题：（2009?济宁市）南充市(课改实验区)石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：精品学习资料可选择pdf第12页，共17页-----------------------\n优秀学习资料欢迎下载第四次加人5稀盐酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5gg剩余固体的质3g2glg1g量(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是；(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1％)专题训练1．（2013?长沙）实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体．请完成下列问题：（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为g．（2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数．2.（2013.昆明市）（6分）将8.1氧化锌固体放入100g稀硫酸中，恰好完全反应。试计算：①可生成硫酸锌多少克？②所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（化学方程式：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O3．（2013.泸州市）某补钙剂说明书的部分信息如图所示。小明对该补钙剂十分感兴趣，取10片钙片放入100g稀盐酸中，有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）．剩余固体和液体总质量比反应前减少了2.2g．请完成下列问题：（1）反应生成了二氧化碳气体g；（2）10片钙片中CaCO3的质量是多少g？（写出计算过程）4.（2013.乐山市）为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验，反应的化学方程方程式为：Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl。实验数据如下表：编号第1次第2次第3次所取固体样品的质量/g755加入氯化钙溶液的质量/g505075反应后生成沉淀的质量/g444完成下列计算：（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量是多少？（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数是多少？（3）碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是多少？6．（2013.咸宁市）（5分）将6.8g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6g。试计算：（1）生成氢气的质量。（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。精品学习资料可选择pdf第13页，共17页-----------------------\n优秀学习资料欢迎下载7．（2013.日照市）（9分）“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g）甲乙丙烧杯+稀盐酸质量139g129g129g加入黄铜样品质量20g24g20g充分反应后，烧杯+剩余物质质量158.8152.8148.gg8g请回答下列问题：（1）同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是。（2）计算黄铜样品中锌的质量分数。8.（2013.眉山市）（6分）向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20﹪的NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示。请回答：（1）OA段无沉淀产生，请写出反应的化学方程式；（2）加入镁粉的质量为g；（3）求产生氢气的质量是多少g？（写出计算过程，保留小数点后一位）。（1）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O(2)2.4g（3）0.2g9（2013.莱芜市）铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜合金20g放入烧杯，将280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：次数1234加入稀硫酸质量70707070/g剩余固体质量/g18.216.414.613.2（1）合金中铜、镁的质量比。（2）所加稀硫酸的溶质的质量分数。（写出计算过程）10．（20XX年德阳市）（6分）某校化学兴趣小组的同学为了制取氢氧化镁，他们取9.5g氯化镁固体全部溶解在40.5g水中制成不饱和溶液，然后向其中加入55.8g某溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应。请你帮他们计算该小组制得的氢氧化镁的质量和反应后所得溶液中溶质的质量分数。（1）5.8g（2）11.7%11．（2013.黄石市）（6分）将30g碳酸钠溶液与48.2g氯化钡溶液混合，碳酸钠和氯化钡两种物质恰好完全反应。过滤，所得滤液质量为58.5ｇ，试计算：⑴反应后生成的沉淀质量为克.⑵所得滤液中溶质的质量分数为多少？（用百分数表示，写出计算过程。）⑴19.712.（2013.安顺市）黄铜是由铜、锌组成的合金。为测定某种黄铜中锌的含量，取43.4g精品学习资料可选择pdf第14页，共17页-----------------------\n优秀学习资料欢迎下载这种黄铜和质量分数为19.6%的硫酸溶液100g恰好完全反应，将未反应的铜过滤后得到112.6g溶液。请计算（计算结果保留1位小数）：(1)合金中锌的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。13．（2013.安徽省）（6分）某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只含CaCO3）的质量分数。小刚进行了如图实验。请计算：（1）生成CO2气体的质量；（2）样品中CaCO3的质量分数。15.（2013.兰州市）（6分）将含有可溶性杂质的某氯化钠样品3g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g一定溶质的质量分数的AgNO3溶液（杂质不与AgNO3溶液反应）。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如右下图所示。试计算：（提示：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3）（1）恰好完全反应时生成沉淀质量为g；（2）样品中氯化钠的质量是多少？（结果精确到0.01g）（3）硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）（1）5.74克4、小强同学对石灰石样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表：(1)8g石灰石样品中含有杂质多少克？(2)样品中碳酸钙的质量分数是多少？(3)右表中m的数值应为多少?序号加入稀盐酸质量(g)剩余固体质量(g)第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次101.216.（6分）有一瓶因保存不当而部分变为碳酸钠的氢氧化钠固体，为测定其组成，称取10g样品（杂质不与盐酸反应）配成溶液，向其中滴加溶质质量分数为7.3％的稀盐酸，只放出二氧化碳气体且质量与加入m（CO2）稀盐酸的质量关系如右图所示。试求：/g⑴样品中碳酸钠的质量是多少g？0.88⑵样品与足量的稀盐酸反应后生成氯化钠的质量是多少精品学习资料可选择pdf0第15页，共17页--------------100m--（盐酸）-------/g\n优秀学习资料欢迎下载g？⑶样品中氢氧化钠的质量分数是多少？17、(10南昌)今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：烧烧杯烧杯烧杯烧杯杯①②④⑤③加入样品的质1010101010量/g加入稀盐酸的1020304050质量/g充分反应后生成气体的质量0.881.76X3.523.52/g（1）表中X的值为；（2）求样品中碳酸钙的质量分数；（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为g18、我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）。将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：第一次第二次第三次连续加入盐酸的体积/mL101010生成氢气的质量/g0.080.080.04（1）从上表数据分析，小华用10g合金粉末总共收集到氢气_____g；（2）求该合金中铜的质量分数。19.（10娄底）Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：充分反应后剩余固体的质量加入稀硫酸的质量（g）（g）第1次2017.4第2次2014.8第3次2012.2第4次2012.0第5次20m试回答下列问题：（1）上述表格中m的值为；（2）黄铜样品中锌的质量分数为；（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？精品学习资料可选择pdf第16页，共17页-----------------------\n优秀学习资料欢迎下载精品学习资料可选择pdf第17页，共17页-----------------------