辽宁省初中化学中考模拟试题(原创) 4页

双台子区一中九年级第六次考试化学试题2017-04-05考试范围：九年级化学全册考试时间：60分钟满分：80分可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12Na-23S-32Cl-35.5Ba-137一、选择题（本大题包括12小题，共16分。每小题只有一个选项符合题意，1-8小题每小题1分，9-12小题每小题2分。）1、下列物质的用途是由其物理性质决定的是（）A.乙醇可作燃料B.氧气用于炼钢C.金刚石用来裁玻璃D.氯化钠用来制纯碱2、“分类”可以使人们有序的研究物质，以下分类正确的是（）A.合金：生铁、锰钢、青铜B.碱：纯碱、烧碱、消石灰C.盐：氯化银、氯化钠、氯化氢D.合成材料：塑料、合成纤维、铝合金3、下列实验操作正确的是（　　）A．滴加液体B．读取液体体积C．二氧化碳验满D．稀释浓硫酸4、FeS2常用于在接触法制硫酸过程中产生CO2，其化学方程式为：4FeS2+11O22X+8SO2，则X的化学式为（　　）A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．FeSO45、下列关于碳及其化合物的说法，正确的是（）A.CO和CO2都可将氧化铜还原成铜B.CO2的排放不是导致酸雨的原因C.在室内放一盆澄清石灰水可防止CO中毒D.铅笔字迹易变模糊是因为常温下石墨化学性质活泼6.下列实验现象描述正确的是（　　）A．点燃一氧化碳气体时，发出蓝色火焰B．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁D．将硝酸铵固体溶于水，溶液的温度升高7、下列分析推理正确的是（　　）A．有机物一定含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物B．铝的化学性质比较活泼，所以在空气中铝比铁更容易被锈浊C．酸溶液显酸性，所以显酸性的溶液一定是酸溶液D．固体氢氧化钠具有吸水性，所以固体氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂8、下列各组物质中，能相互反应且反应后溶液总质量增加的是（    ） A.铁和硫酸铜溶液 B.氧化铁固体和稀硫酸 C.盐酸和澄清石灰水 D.氯化钠溶液和硝酸钾溶液9、诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素，化学式C15H22O5，下列关于青蒿素的说法错误的是（）A．青蒿素是一种氧化物B．青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成C．每个青蒿素分子中含有42个原子D．青蒿素中碳元素的质量分数最大10、将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（　　）A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜11．下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是（　　）选项实验目的试剂或方法A鉴别FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四种溶液不另加试剂B鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体水C除去MgCl2溶液中少量的CuCl2加入过量铁粉、充分反应、过滤D除去N2中的少量O2将气体缓缓通过灼热的铜网12.下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（）A.H+、Ba2+、Cl-、SO42-B.K+、NO3-、Na+、OH-C.CO32-、K+、Cl-、Ca2+D.K+、OH-、SO42-、Cu2+二、填空题（本大题包括4小题，共18分）13、用化学用语填空：（1）3个金原子　　　　　　；（2）2个铁离子　　　　　　；（3）硝酸铵中氮元素的化合价　　　　　；（4）食醋中的酸　　　　　．14、结合如图所示的四瓶溶液示意图，回答问题：化学试卷第4页(共3页)\n（1）写出③号瓶溶液中溶质的俗名　　　　　　（2）农业上可以用　　　　　　中的溶液来选种（填序号）（3）熔制糕点所用的发酵粉的主要成分是　　　　　　（填化学式）（4）①、②、③三种溶液pH值由大到小的顺序是　　　　　　（填序号）15．根据图中提供的信息，请回答下列问题：（1）由A图可知，硅的相对原子质量为；（2）B、C、D、E中属于同种元素的是；（3）B、C元素化学性质相似的原因是相同；（4）C、E两种元素组成化合物的化学式为．16．化学与生活和工农业生产息息相关，请用化学知识回答一下问题：（1）生活中常接触到“高钙牛奶”，其中的“钙”应理解为（填“元素”或“单质”）。（2）幼儿和青少年缺钙会患（填字母序号）A、贫血B、佝偻病C、夜盲症（3）蔬菜水果应适当多吃，它们是人体获得（填字母序号）的主要来源。A、蛋白质B、油脂C、维生素（4）下列汽车部件所用的主要材料属于合金的是（填字母序号）。A、橡胶轮胎B、钢板车门C、玻璃风挡（5）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用来区分硬水和软水，常用来降低水的硬度。三、简答题（本大题包括4小题,共18分）17．回答下列问题:（1）现在人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料有：煤、、天然气。（2）天然气完全燃烧的化学方程式为_______；（3）消防队员常用高压水枪灭火，其灭火原理是_______；（4）氢气作燃料的优点是_______（答出一条即可）。18.如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，回答下列问题：（1）t2℃时，甲的溶解度　______　乙的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）t2℃时，向50克水中加入50g乙物质，充分溶解后所得溶液的质量是　_____　。（3）t1℃甲、乙、丙的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为　___　（填“＞”、“＜”或“=”）.（4）若固体乙中含有少量的甲，可用　_______　方法提纯乙．（5）现有接近饱和的丙物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有：①加入丙物质；②恒温蒸发溶剂；③　　19．A﹣K为中学常见的物质，其中A为黑色粉末，H是一种建筑材料的主要成分，它们之间的转换关系如图所示．（1）D，F的化学式：D　　　　　　，F　　　　　　；（2）反应②的化学方程式是　　　　　　（3）气体E的用途是　　　　　　．；20．食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。⑴请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。溶解蒸发操作Ⅰ①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和。②在蒸发过程中，待时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。⑵由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。化学试卷第4页(共3页)\n①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是（用化学方程式表示）。②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有（用化学式表示）。⑶若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg，要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是。已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g。四、实验题(共4个小题，共22分)21．（1）已知：水的密度为1.0g/mL。实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水_____________。（2）配制的操作示意图如下,该实验的正确操作顺序为_______（填字母序号）。（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是_________（填序号）。①氯化钠固体不纯②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出22.根据如图装置，结合所学化学知识回答问题．（1）标号仪器①的名称是　　　　　　；（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是：　　　　　　．二氧化锰是　　　　　，若选用F装置收集氧气，气体应该从　　　　　口进入（填“a”或“b”）；（3）实验室选择装置B和C制取二氧化碳，反应的化学方程式是　　　　　　，验满的方法是　　　　　　，若将收集的气体通入紫色石蕊溶液中，产生的现象是　　　　　　；（4）一些城市近年逐步采用天然气取暖．天然气的主要成分是甲烷，楠楠同学通过查阅资料，知道实验室可用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷．通常情况下甲烷的密度比空气小，难溶于水．实验室制取甲烷选择的发生装置是　　　　　　（填字母），欲收集干燥的甲烷气体可选用　　　　　　装置（从A﹣E中选择）．23．化学实验室需经常取用NaOH溶液，当多次揭开其瓶盖后，同学们猜想该试剂可能部分变质了，若这种猜想通过实验验证是正确的，请完成下列各题：(1)NaOH溶液变质反应的化学方程式为；(2)下面是小强同学设计的验证过程，请根据实验现象和你的理解填写下列空白处：实验操作过程实验现象反应的化学方程式得出的结论①用试管取待测液少量，向其中滴加稍过量的溶液产生白色沉淀_________________溶液中含CO32－②将上述反应后的混合物静置后，再向上层清液中加入溶液。溶液呈红色溶液中含OH－(3)若将②中加入的溶液换成某盐溶液，会产生与②中不同的实验现象，也可得出②中相同的结论。写出一种符合条件的盐的化学式，其反应的化学方程式为：。24．有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成．为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应．①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；③将①步得到的无色溶液A进行如图所示的实验．请回答下列问题：（1）B的化学式是　　．（2）A中一定存在的溶质的化学式是　　．（3）生成白色沉淀D的化学方程式是　　．化学试卷第4页(共3页)\n（4）这包粉末中可能含有物质的化学式是　．五、计算题(共1个小题，共6分)24、 取硫酸钠和氯化钠的混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得271.7滤液（不考虑实验过程中质量的损失）。 计算： （1）该混合物中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）； （2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）化学试卷第4页(共3页)