中考复习_初中化学计算题专题含答案 28页

-.中考化学计算题专项练习1.现有一含杂质的固体氯化钡样品〔杂质不溶于水〕，取12.5g样品放入烧杯中，然后参加39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，参加足量的硝酸银溶液，完全反响后生成沉淀2.87g。试求：〔计算结果准确到0.1%〕（1）滤液中溶质的质量分数；（2）样品中氯化钡的质量分数。2.碘盐就是在食盐中参加一定量的碘酸钾〔KIO3的相对分子质量为214〕，食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，〔计算结果保存一位小数〕〔1〕_________mg碘酸钾中含碘20mg〔2〕成人每天约需0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，假设1000g碘盐中含碘20mg，那么成人每天需食用碘盐____________.g3、某课外兴趣小组对一批铁样品〔含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反响〕进展分析，甲、乙、丙三位同学分别进展实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反响，实验数据如下表：甲乙丙烧杯+稀硫酸200g150g150g.word.zl.\n-.参加的铁样品9g9g14g充分反响后，烧杯+剩余物208.7g158.7g163.7g请你认真分析数据，答复以下问题：（1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反响；（2）计算样品中铁的质量分数；（3）计算恰恰好完全反响后所得溶液中溶质的质量分数。〔烧杯的质量为25.4g；计算结果准确到1%〕4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请答复以下问题：第一次第二次第三次O2质量(g)346SO2质量(g)6〔1〕第一次实验中，参加反响的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________.〔2〕请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？〔3〕在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。5、将10g不纯的氯化镁样品〔杂质不溶于水〕，50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤〔滤液损失不计〕，将所得滤液与63.3g.word.zl.\n-.氢氧化钠溶液恰好完全反响，生成5.8g白色沉淀。求：〔1〕样品中氧化镁的质量。〔2〕反响所得溶液中溶质的质量分数。6、“骨质疏松症〞是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙〔CaC6H10O6·5H2O〕是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可到达补钙目的。计算：〔计算结果保存整数〕（1）乳酸钙中各元素的质量比。（2）该成年缺钙病人改用喝牛奶〔每100mg牛奶中含钙0.104g〕来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶。7、生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间，钢中碳的含量在0.03%~2%之间。将一块质量为10.0g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中参加100g.word.zl.\n-.稀H2SO4，恰好使铁合金中的铁完全反响〔碳不熔于稀硫酸；铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计〕，测得生成H2的体积为4.00L〔H2在该条件下的密度为0.0880g/L〕。试根据计算答复：〔计算结果保存三位效数字〕〔1〕该铁合金是生铁还是钢？〔2〕反响后所得溶液的溶质质量分数。8、将3.1克氧化钠加到质量为m的水中，完全反响后，得到溶质的质量分数为16%的溶液，在该溶液中参加50克稀盐酸，两者恰好完全反响。〔氧化钠与水反响的化学方程式为：Na2O+H2O==2NaOH〕。求：（1）m的值（2）所加盐酸中溶质的质量分数。（3）假设要使反响后的氧化钠溶液成为20ºC时的饱和溶液，至少要蒸发掉多少克水？〔20ºC时，氧化钠的溶解度为36克〕.word.zl.\n-.9、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的局部文字。请仔细阅读后答复以下问题：配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾净含量：500g成份表：氯化钠≥88%钙〔以Ca计〕〔0.5~1.3〕%碘〔以I计〕〔20~50〕mg/kg（1）包装标签上钙含量是指___________〔填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种〕（2）为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是___________.（3）为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐溶于水，参加足量盐酸，生成0.132g二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数.10、向盛有12.60g碳酸氢钠固体的烧杯中，参加100.5g硫酸溶液恰好反响。反响过程用精细仪器测得烧杯连同药品的质量〔m〕与反响时间〔t〕的关系如下图。烧杯连同药品的起始质量为200.0g。反响的化学方程式为：2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑答复以下问题：m/g193.4.word.zl.\n-.193.9194.6196.7200.0012345t/s（1）当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反响时，所需的时间约为_________（2）当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反响时，所产生二氧化碳的质量为_________。（3）反响后，所得硫酸钠溶液的溶质量分数为多少？11、医疗上常用的生理盐水是质量分数为0.9%〔密度近似为1g/cm³〕的氯化钠溶液。500mL的这种生理盐水中含氯化钠________g，水________g。假设以每分钟50滴〔20滴约为1mL〕的速率给病人静脉输液500mL，约需___________分钟输完。12、我国约在南北朝时就开场冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来造机器，电器零件及日用品，为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g黄铜参加到50g稀硫酸中，恰好完全反响，产生氢气0.1g。试求：（1）该黄铜样品中铜的质量分数。（2）原稀硫酸中溶质的质量分数。.word.zl.\n-.13、一个青少年正常情况下每天约需0.8g钙。假设每天从食物中得到0.6g钙，其余，由钙片补充，那么每天需吃含葡萄糖酸钙[〔C6H11O7〕2Ca]的质量分数为85%的钙片_________g。〔保存两位小数〕14、为了对海水中的氯化物〔假设以NaCl计算〕进展成分分析，甲、乙、丙三位同学分别进展实验数据如下，请仔细观察分析，答复以下问题：甲乙丙所取海水样品的质量/g1005050参加AgNO3溶液的质量/g505075反响后所得的沉淀物的质量/g1．4351．4351．435（1）两溶液恰好完全反响的是__________的实验。（2）请计算海水中的氯化物〔以氯化钠计算〕的质量分数是多少？15、把10g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了2.4g。计算原混合物中氯酸钾的质量分数.word.zl.\n-.16、“苹果〞享誉全国。波尔多液是果农常用的一种果树杀菌农药。一果农管理了5亩果园，准备为果树喷洒一次波尔多液，他现有8%的硫酸铜溶液30㎏、蓝矾〔CuSO4·5H2O〕10㎏，每亩地需要用150㎏1%的硫酸铜溶液来配制波尔多液。请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能够满足需要？〔：蓝矾中CuSO4的质量分数为64%〕17、二氧化硫是大气污染物之一，我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓〔单位体积的空气中所含二氧化硫的质量〕限值如下表所示：浓度限值〔mg/m³〕一级标准二级标准三级标准0.150.500.70为测定某地空气中二氧化硫的含量，某中学环保小组按上图所示的实验装置进展如下实验：向试管中参加一定量的含碘〔I2〕1.27mg的碘溶液，再参加2—.word.zl.\n-.3滴淀粉溶液〔淀粉遇I2变蓝色〕，通过抽气装置抽气，使空气由导气管进入试管与碘溶液充分接触，当溶液由蓝色变为无色时，恰好完全反响，反响的化学方程式是：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。实验过程中进入试管的空气的总体积为1000L。请通过计算判断此空气中二氧化硫的浓度级别。18、常温下，将18.9g含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有185.5g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反响，可得到200g不饱和溶液，求反响后所得溶液中溶质的质量分数。19、实验室现需1.12L纯洁的氧气〔标准状况下，氧气的密度是1.429g/L〕。某同学用质量比为3：1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并回收二氧化锰和氧化钾。下表为该同学实验的有关数据：实验收集1.12L氧气后试管固体剩余物的质量充分加热后试管固体剩余物的质量7.98g6.92g.word.zl.\n-.问该同学最多能回收到多少克二氧化锰？〔结果准确到0。01g〕20、实验室利用石灰石与足量的稀盐酸反响制取二氧化碳，假设要制取66.0g二氧化碳，至少需要含杂质20%〔杂质不与盐酸反响〕的石灰石多少克？21、将18g不纯的氯化铜样品〔杂质不溶于水，也不参与反响〕跟一定量的氢氧化钠恰好完全反响，得到溶质量分数为20%的溶液58.5g。求：（1）样品中氯化铜的质量分数。〔2〕参加的氢氧化钠溶液的质量。.word.zl.\n-.22、1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日的摄入量控制在0.004g以下。假设在1Kg米面食品中参加明矾2g〔明矾的化学式为KAl〔SO4〕2·12H2O，相对分子质量为474〕，请答复以下问题：(1)人从食物中摄入的铝指的是_________〔填字母〕。A．铝元素B。铝单质C。铝合金D。只有明矾(2)明矾中各元素的质量比K：Al：S：O：H=_______；铝元素的质量分数为〔计算结果准确到0.1%〕_______.(3)如果某人一天吃了100上述米面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过平安摄入量？23、某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NOH溶液吸收SO2，反响方程式如下：2NaOH＋ＳＯ２＝ＮaSO3＋Ｈ2Ｏ用ＮaＯＨ溶液吸收1000L已除去CO２的空气样品，溶液质量增重了0.64g。此时空气的密度约为1.3g／Ｌ，求：〔1〕被吸收的ＳＯ２的质量。〔2〕发生反响的ＮaＯＨ的质量。〔3〕空气中ＳＯ２的质量分数〔计算结果准确到０.０１％〕。.word.zl.\n-.24、将28.40g硫酸钠溶液与足量的氯化钡溶液充分反响，生成硫酸钡沉淀11.65g。求硫酸钠溶液中溶质的质量分数。25、一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl2溶液恰好完全反响，生成白色沉淀B，化学方程式为：A+CaCl2==B↓+2NaCl〔已配平〕〔1〕、A物质必定含有的金属元素是_________，A和B的相对分子质量之差为__________。〔2〕、滤出沉淀B，参加足量稀盐酸，B逐渐溶解，收集到无色无气味的气体4.4g。求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数。.word.zl.\n-.26、配制0.9%的医用生理盐水500g，需氯化钠_________g，蒸馏水__________g。27、煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少吨？假设石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨？28、把100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需要水________g，稀释后溶液的质量为__________g。29、取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反响〔杂质不反响，也不溶解〕，烧杯物质质量变为139.4g。那么石灰石中碳酸钙的质量为_________g，反响后所得溶液中溶质的质量分数为______________30、燃烧含硫的煤和鞭炮都会产生污染空气的二氧化硫气体，完全燃烧1.6g硫，能生成多少克二氧化硫气体？31、将6.9gK2CO3放入50g水中完全溶解后，参加80gCa〔NO3〕2溶液，恰好完全，反响的化学方程式为：K2CO3+Ca〔NO3〕2====CaCO3↓+２ＫＮＯ３。计算：.word.zl.\n-.（１）生成沉淀的质量。（２）过滤后，所得滤液的溶质质量分数。〔计算结果准确到0.1〕32、在防治非典型肺炎的工作中，过氧乙酸是一种常用消毒剂，具有强氧化能力，可将各种病原微生物杀灭。工业品过氧乙酸原液通常是15％过氧乙酸溶液〔密度1.15g/cm³〕。使用时，通常取20mL原液，加自来水稀释至1000mL，搅拌均匀，即配制成1000mL(密度约为１g/cm³)用于空气喷雾消毒、环境地面消毒的过氧乙酸溶液。（１）20mL15%过氧乙酸原液的质量是多少克？其中含过氧乙酸多少克？（２）配制成的1000mL过氧乙酸溶液中，过氧乙酸的质量分数是多少？.word.zl.\n-.33、今年春天，非典型肺炎在我国局部地区造成的疫情形势非常严重，为了预防非典型肺炎，很多部门用过氧乙酸对环境进展消毒，过氧乙酸的化学式为C2H4O3（１）过氧乙酸的相对分子质量为________，碳、氢、氧三种元素的质量比为__________。（２）用含溶质的质量分数为20%的过氧乙酸溶液〔密度为1.1g/cm³〕配溶质的质量分数为0.4%的消毒液〔密度为1.0g/cm³〕15L，需要20%的过氧乙酸溶液体积是多少毫升〔最后结果保存一位小数〕？34、把15g不纯硫酸钠〔所含杂质不溶于水〕，放入85.8g水中配成溶液。过滤后，取10g溶液参加适量的氯化钡溶液，恰好完全反响，生成2.33g白色沉淀。试计算：〔最后结果保存二位小数〕（１）10g溶液中硫酸钠的质量。（２）原不纯硫酸钠中含硫酸钠的质量分数。35、过氧乙酸是一种杀菌能力较强的消毒剂，过氧乙酸容易挥发、分解，有腐蚀性，自从防“非典〞工作开展以来，这种消毒剂被广泛使用。.word.zl.\n-.用市售的一种20%的过氧乙酸溶液，配制用于室预防性消毒的0.2%的过氧乙酸溶液1000g时，需20%的过氧乙酸溶液和水各多少克？根据上述对过氧乙酸的有关介绍，说说在使用它的过程中应注意什么?全国中考化学计算题专项练习答案1、〔4分〕33.77.5.word.zl.\n-.2、〔6分〕解：〔1〕设10滤液中含氯化钡的质量为xBaCl2+2AgNO3====2AgCl↓+Ba(NO3)2208287x2.87g208：287===x：2.87gx==2.08g滤液中溶质的质量分数为2.08g/10g×100%==20.8%〔2〕设12.5g样品中含氯化钡的质量为y2.08g：(10g－2.08g)==y：39.6gy==10.4g样品中氯化钡的质量分数为(10.4g/12.5g)×100%===83.2%3、〔8分〕解：〔1〕乙〔2〕设样品中铁的质量为x，生成的质量FeSO4质量为y生成氢气的质量150g+9g－158.7g==0.3g用甲、丙组数据计算氢气质量也给分Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑561522xy0.3gx=8.4g样品中铁的质量分数为：(8.4g/9g)×100%==93%y==22.8g.word.zl.\n-.溶液中溶质的质量分数：22.8g/[158.7－25.4g－(9g－8.4g)]×100%==17%答：〔1〕乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反响。〔2〕样品中铁的质量分数是93%〔3〕恰好完全反响后所得溶液中溶质的质量分数是17%4、〔共6分〕〔1〕1：1：2〔或32：32：64：或3：3：6〕〔2〕8g(3)8g5、〔共7分〕设样品中MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为yMgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl9558117x5.8gy95/58==x/5.8g58/117=5.8g/yx=9.5gy=11.7gNaCl溶液的溶质的质量分数为11.7g(9.5g+50g+63.5g－5.8g)==10%答：〔1〕原样品中氯化镁质量为9.5g〔2〕反响后，所得溶液中溶质的质量分数为10%6、〔5分〕〔1〕解：m(Ca)：m(C)：m(H)：m(O)=40×12×6：1×20：1611=10：18：5：44〔2〕解：设该缺钙病人每天至少需喝牛奶的体积为x钙的质量分数为：(40/308)×100%=13%.word.zl.\n-.(x×0.104g)/100mL=0.2g×20×13%x=500nL7、〔6分〕〔1〕解：设该铁合金中铁的质量为x(H2)=4.00L×0.0880g/L=0.352gFe+H2SO4====FeSO4+H2↑562x0.352gx=(56×0.352g)/2=9.856g该铁合金中碳的质量分数为(10.0g－9.856g)/10.0g×100%=1.44%介于0.03%~2.0%之间，该铁合金是钢〔2〕解：设反响后所得溶液中的质量为yFe+H2SO4==FeSO4+H2↑1522y0.352gy=(152×0.352g)/2=26.75gFeSO4的质量分数为：26.75g/(100g＋9.856g－0.352g)×100%=24.4%8、〔6分〕解：〔1〕根据题意，设生成NaOH的质量为xNa2O+H2O==2NaOH62803.1gx62：80=3.1g：xx=4g.word.zl.\n-.4g/(3.1g+m)=16%m=21.9g〔2〕设盐酸中溶质的质量分数为y，生成NaCl的质量为aHCl+NaOH===NaCl36.54058.550g·y4.0ga36.5：40=50g·y：4.0gy=7.3%〔3〕40：58.5=4.0g：aa=5.85g设蒸发质量为b的水后可得到20˚C时NaCl的饱和溶5.85g/(50g+25g－5.85g－b)=36/100b=52.9g答：〔1〕m为21.9g。〔2〕盐酸中溶质的质量分数为7.3%〔3〕需蒸发52.9g水9、〔5分〕〔1〕钙元素；〔2〕醋〔或水〕；〔3〕解：设产生0.132g二氧化碳所需CaCO3的质量为xCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑10044gx0.132g100/x=44/0.132gx=0.3gCa元素质量：0.3g×(40/100)=0.12gCa元素质量分数：(0.12g/10g)×100%=1.2%答：此加钙食盐中钙元素的质量分数为1.2%.word.zl.\n-.10．〔8分〕〔1〕4s〔2〕6.6g〔3〕设完全反响时，生成硫酸钠的质量为x2NaHCO3+H2SO4====Na2SO4+2H2O+2CO2↑14288x6.6g142/88=x/6.6gx=10.65gm〔Na2SO4溶液〕=12.60g+100.5g－6.6g=106.5gw(Na2SO4)=(10.65g/106.5g)×100%=10%答：所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为10%11．〔3分〕4.5;495.5;20012．〔6分〕解：设样品中锌的质量为x；稀硫酸中的溶质质量为yZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑65982xy0.1g(1)65/2=x/0.1gx=3.25g铜的质量为10g－3.25g=6.75样品中铜的质量分数为(6.75g/10g)×100%=67.5%〔2〕98/2=y/0.1gy=4.9g稀硫酸中硫酸的质量分数为(4.9g/50g)×100%=9.8%答：〔1〕该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%〔2〕原稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%13．〔3分〕2.53.word.zl.\n-.14．〔4分〕〔1〕乙〔2〕解：设50g海水中含氯化钠的质量为xNaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO358.5143.5x1.435gx=(58.5×1.435g)/143.5=0.585g那么海水中氯化钠的质量分数为：(0.585g/50g)×100%=1.17%答：海水中的氯化物〔以氯化钠计算〕的质量分数是1.17%15．〔4分〕解：设原混合物中氯酸钾的质量为X2KClO3=====2KCl+3O2↑24596x2.4g245：96=x：2.4gx=6.125g(6.125g/10g)×100%=61.25%答：原混合物中氯酸钾的质量分数是61。25%16．〔6分〕解：现有的药品中含硫酸铜的质量为：30㎏×8%+10㎏×64%=8.8㎏5亩果园需硫酸铜的质量为：150㎏×1%×5=7.5㎏因为8.8㎏>7.5㎏所以这一果农现有的硫酸铜药品能够满足需要.word.zl.\n-.17．〔5分〕解：设参加反响的二氧化硫的质量为xSO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI64254x1.27mm64：254=x：1.27mgx=0.32mg空气中二氧化硫的浓度为0.32mg/1000L=0.32mg/m³由于0.15mg/m³<0.32mg/m³<0.5mg/m³所以空气中二氧化硫的浓度级别是二级18．〔5分〕解：设混合物中K2CO3的质量为x，反响后生成KCl的质量为y根据题意，反响后生成CO2的质量为18.9g+185.5g－200g=4.4gK2CO3+2HCl===２ＫＣl＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ2↑138149　　　　　44xy4.4g138：x==44：4.4gx=13.8g149：y=44：4.4gy=14.9g反响后所得溶液中溶质的质量分数为：[14.9g＋(18.9g－13.8g)]/200g==10%答：反响后所得溶液中溶质的质量分数为１０％19。〔4分〕在实际操作中，会损失少量氧气。解：设原混合物中MnO2质量为x，那么KClO3质量为3x2KClO3=====3KCl+3O2↑245149.word.zl.\n-.3x6.92－x245/3x==149/(6.92g－x)x=2.45g答：最多可回收2.45g的二氧化锰。20、〔4分〕解：设至少需要含杂质２０％的石灰石的质量为，那么：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O10044(1－20%)m66.0g100g：(1－20%)m=44g：66.0gm=187.5g答：要制取66.0g二氧化碳，至少需要含杂质20%的石灰石187.5g２１、〔6分〕解：设样品中CuCl2的质量为x，NaOH溶液中含NaOH质量为y58.5g×20%=11.7gCuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl13580117xy1.17(1)135：x=117：11.7gx=13.5g样品中CuCl2的质量分数为：(13.5g/18g)×100%=75%(2)80：y=117：11.7gy=80gNaOH溶液中的水的质量为58.5g－11.7g=46.8g所以NaOH溶液的质量为：8g+46.8g=54.8g〔或其他正确答案也可以〕22、〔5分〕〔１〕Ａ〔或铝元素〕(2)39：27：64：320：24;5.7%.word.zl.\n-.(3)(2g/1000g)×100g=0.2g0.2g×5.7%=0.0114g>0.004g超过了平安摄入量。２３、〔7分〕〔１〕0.64g〔２〕设参加反响的氢氧化钠的质量为x2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O8064x0.64g80：64=x：0.64gx=0.8g〔３〕SO2质量分数=0.64g/(1000L×1.3g/L)×100%=0.05%〔其他合理答案也给分〕24、〔3分〕解：设硫酸钠溶液中溶质的质量为ＸNa2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl142233x11.65g142/233=x/11.65gx=7.1gNa2SO4%=(7.1g/28.40g)×100%=25%25、〔8分〕〔1〕钠〔或Na〕6〔2〕解：由题意判断：B是CaCO3，A是Na2CO3设生成CaCO3的质量为w，Na2CO3溶液的质量为x，CaCl2溶液的质量为y，生成NaCl的质量为zCaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+CO2+H2O10044.word.zl.\n-.w4.4g100/44=w/4.4gw=10gNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl10611110011710%x10%y10gz106/100=10%x/10gx=106g111/100=10%y/10gy=111g117/100=z/10gz=11.7gNaCl溶液中溶质的质量分数为11.7g/(106g+111g－10g)×100%=5.7%26.〔4分〕4.5g495.5g2227．〔6分〕解：设生成二氧化碳的质量为XCaCO3=====CaO+CO2↑10044100t·80%x100/(100t·80%)==44/xx=35.2t生石灰的质量：100t－35.2t=64.8t答：〔略〕28、〔4分〕10020029.〔4分〕2016.2%30.〔3分〕解：设生成SO2气体的质量为XS+O2====SO2.word.zl.\n-.32641.6gx32/64==1.6g/xx=3.2g答：〔略〕31、〔5分〕解：设生CaCO3沉淀的质量为x，生成KNO3的质量为y(1)K2CO3+Ca(NO3)2====CaCO3↓+2KNO31381002026.9gxy138/100=6.9g/xx=5g138/202=6.9g/yy=10.1g(2)10.1g/(6.9g+50g+80g－5g)×100%=7.7%答：〔略〕32、〔6分〕解：〔1〕20ml15%过氧乙酸原液质量为：20cm³×1.15g/cm³=23g其中含过氧乙酸的质量为：23g×15%=3.45g〔2〕1000ml过氧乙酸溶液中过氧乙酸的质量分数：3.45g/(1000cm³×1g/cm³)×100%==0.345%答：〔略〕注：1。计算结果为0.3%或0.34%或0.35%均给分2．其他合理解法均可参照给分33.〔6分〕(1)766：1：12(2)V(过氧乙酸)=(1500cm³×1.0g/cm³×0.4%)/(0.2×1.1g/cm³)=277。7mL(或cm³)34．〔6分〕〔1〕解：设10g溶液中硫酸钠的质量为xNa2SO4+BaSO4==BaSO4↓+2NaCl142233.word.zl.\n-.x2.33g142/x=233/2.33gx=1.42g〔2〕85.8g水溶解的Na2SO4的质量为1.42g/(10g－1.42g)×85.8g=14.2g原不纯硫酸钠中Na2SO4的质量为(14.2g/15g)×100%=94.67%35、(6分)解：设需20%的过氧乙酸溶液的质量为xx×20%=1000g×0.2%x=10g需水的质量：1000g－10g=990g答：〔略〕据题中给出的“过氧乙酸易挥发、分解、有腐蚀性〞的有关介绍，结合学生生活实际，提出两条以上合理的使用考前须知即可得2分。.word.zl.