初中化学第八单元(中考必考点剖析 典型题解析 中考题展望) 18页

2016年中考第一轮复习第八单元必考点剖析：1、金属材料。要点剖析：金属材料主要考查金属材料的判断，合金的判断及其特性，金属的物理性质等。试题常结合生产实际有些会配以图片进行考查。要了解常见金属的性质，能根据性质判断其用途，或rti用途推知金属的主要特性。试题形式以选择题为主，也有一些在填空与简答中出现。（1）金属具有很多共同的物理性质。如有金属光泽，具有良好的导电性、导热性、延展性等。（2）金属在物理性质上的差异性①大多数金属都呈银白色，铜为紫红色,金呈黃色；②在常温下大多数金属都是固体，汞是液体。③金属在导电性、导热性、密度、熔点、硬度、延展性等方面均有较大差异。（3）合金三大特性：合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更邕，抗腐蚀性能等也更圮，熔点较血。合金具有广泛的用途，如钛合金可制“人造骨骼”等，被誉为21世纪的重要金属材料。典型题解析：1.（2015・宜昌）下列物质中，不属于合金的是（）A、不锈钢B.氧化汞C.黄铜D.生铁考点：合金与合金的性质.专题：金属与金属材料.分析：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等.解答：解：A、不锈钢是钢的一种，主要成分是铁，属于铁的合金，故选项错误.B、氧化汞属于氧化物，不属于合金，故选项正确.C、黄铜是铜的合金，故选项错误.D、生铁是铁的合金，主要成分是铁，故选项错误.\n故选：B.点评：\n本题难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正确解答本题的关键。1.（2015・南昌）人体摄入过量的铝会对脑、肾等器官造成损害，世界卫生组织奖铝确定为食品污染物.但现实生活中，却“铝禁不止下列关于铝的应用不科学的是（）A.使用含铝膨松剂制作油条B.使用铁锅代替铝制炊具C.用纸盒代替铝制品易拉罐盛装饮料D.用氢氧化镁代替氢氧化铝屮和过多胃酸考点：金属的物理性质及用途；中和反应及其应用.专题：金属与金属材料.分析：根据人体摄入铝的途径判断，人体摄入铝元素主要是通过消化系统完成的，凡是使用铝制炊具、餐具、食品包装或吃含有铝的药物、食品都会摄入过多的铝，应加以控制使用.解答：解：A、糕点、油条使用含铝膨化剂，食物中的铝元素就会通过食物进入人体，该做法必须加以控制.B、使用铁锅代替铝制炊具不含铝元素，可以使用.C、铝制易拉罐，饮料屮会含有铝元素，其屮的铝元素会随饮料喝进人体内，用纸盒代替铝制品易拉罐盛装饮料，防止铝元素进入人体，可以使用.D、使用含氢氧化铝的胃药，人在服药时铝元素也会进入人体，氢氧化镁代替氢氧化铝屮和过多胃酸，防止铝元素进入人体，可以使用.该故选A.点评：与人类生产、生活、健康相关的化学知识是中考热点，在学习过程中要理论联系实际，运用所学知识去解决实际问题；了解铝可能进入人体的途径是正确解答本题的关键。必考点剖析：2、金属与酸的反应要点剖析：常考Mg、Al、Zn、Fe分别与稀酸的反应。试题常借助图像考查金属与酸的反应，做题时要能依据相关化学方程式，分析反应中物质的质量关系等。1.合金与酸反应（1）合金中的金属的活动性都排在氢前，如图甲。（2）合金屮的金属的活动性有的排在氢前，有的排在氢后。如图乙。\n1.等质量的几种金屈（金屈离子化合价相等）与等质量的酸反应产生氢气的质量相等时,有两种情况：（1）酸不足，金属均有剩余。（2）酸反应完全，相对原子质量小的金属过量，相对原子质量大的金属恰好反应。两种情况下，酸都没有剩余，相对原子质量小的金属一定有剩余。典型题解析：1.（2015・金华）硫酸铜溶液能用于植物灭菌治病.配制好的溶液，若用铁制容器盛放，铁制容器内壁上会产生一层红色物质.下列解释和结论正确的是（）A.铁的表面被腐蚀了，使铁生锈，该红色物质是铁锈B.铁的金属活动性比铜强，铁置换出铜，红色物质是铜C.铁与硫酸铜发生了置换反应，红色物质是铁诱D.铁与硫酸铜发生了复分解反应，红色物质是铜考1*7•金属的化学性质；反应类型的判定.专题：金属与金属材料.分析：根据金属活动性顺序对知，排在前面的金屈可以将排在后面的金屈从其盐溶液中置换出來进行分析.解答：解：通过金属活动性顺序可知，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液屮置换出來.A、铁的表面被腐蚀了，是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该红色物质是铜，故A错误;B、铁的金属活动性比铜强，铁置换出铜，红色物质是铜，故B正确；C、铁与硫酸铜发生了置换反应，红色物质是铜，故C错误；D、铁与硫酸铜发生了置换反应，红色物质是铜，故D错误.故选：B.点评：本题主要考查了金属活动性顺序和置换反应的应用，难度不大，需要加强训练。2.（2015*济南）将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和C11SO4的混和溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N,下列有关说法屮，不合理的是（）A.滤液M中一定存在Fe?+B.滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量C.滤渣N中一定没有单质镁D.滤液M中至少含有两种金属阳离子考点：金属的化学性质.\n专题：金属与金属材料.分析：\n依据活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液屮置换出来，所以铁可以置换出铜和蛍气但不能置换11!镁，根据反应的程度分析滤渣和滤液的成分，利用反应吋金属的相对原子质量可对溶液质量的改变进行分析，确定溶液质量的变化.解答：解：A、铁一定会参加反应产生亚铁离子，故说法正确；B、依据该置换反应的过程是：Fe+CuSO尸FeSCU+Cu,反应的铁与铜的相对原子质量关系可知：该反应发生时，铁置换出铜时反应的铁小于生成的铜，故说法错误；C、镁的活动性比铁强，不能反应，因此一定没有单质镁，故说法正确；D、滤液中一定含有亚铁离子和没反应的镁离子，可能含有硫酸铜，故说法正确；故选项为：B.点评：此题是对金属活动性顺序的考查，解题的关键是掌握金属活动性顺序表的意义，只有这样才能做出正确的判断.1.（2015•上海）在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（）A、滤渣中一定有银、没有铜和锌A.滤渣中一定有银和锌，可能有铜B.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银C.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银考占.J八、、•金属的化学性质.专题：金属与金属材料.分析：根据三种金屈活动性由强到弱的顺序：锌＞铜＞银，当把锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；一定量的锌粉，可能完全转换出银，也可能只置换出部分的银，滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，锌可能没有置换出铜，有可能置换出部分铜等知识进行分析.解答：解：A、根据反应后的滤液显蓝色，说明滤渣中一定没有锌，否则会继续和硝酸铜反应，故A错误；B、锌会首先与硝酸银发生置换反应，所以滤渣屮一定有银，锌可能与硝酸铜反应，有可能没有反应，所以滤渣屮可能含有铜，由于有硝酸铜的剩余，则一定没有锌，故B错误；C、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故C错误;D、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液川一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故D正确.故选项为：D.点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，金属放入盐的混合溶液中，总是把活动性最弱的金属最先置换完，再按由弱到强的顺序一一进行置换。\n1.（2015*遵义）请按要求完成下列金屈性质的实验：\n研究一：金属与酸反应过程中的能量变化.（1）打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应（填“吸热〃或“放热〃），反应的化学方程式为・（2）实验测得反应中产生的气体的速率（v）与时间（t）的关系如图1,请根据t!-t2时间段反应速率变化，说明化学反应速率受等因素影响.tlt2t3t图1研究二：金属与盐溶液反应过程中的相关变化.（1）某同学用硫酸铜溶液把“铁勺〃变“铜勺〃，其反应的化学方程式为.（2）在一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液屮加入铁粉，充分反应后，图2描述相关变化曲线，一定不正确的是.11m■O铜质量也硝根量数恋S类m2Fe质量g考点：金属的化学性质；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题：金属与金属材料.分析：研究一：（1）根据反应时温度的变化分析反应时能量的问题，镁与盐酸反应会生成氢气和氯化镁进行分析；（2）根据图中反应速率的变化进行分析；研究二：（1）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；（2）根据金属活动性顺序可知，铁会先于硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，然后再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜进行分析.解答：解：研究一：（1）打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应放热，镁与盐酸反应会生成氢气和氯化镁，化学方程式为：Mg+2HC1二MgCb+H/T；（2）通过图中的反应速率可以看岀，在时间段速率加快，所以化学反应速率受温度等因素影响；\n研究二：（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；（2）由金属活动性顺序可知，铁会先于硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，然后再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以A、刚开始铜的质量为零，置换完银才会置换出铜，故A正确；B、硝酸铜的质量分数最后会减小到零，故B错误；C、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，每56份质量的铁会置换出216份质量的银，溶液质量减轻，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，每56份质量的铁会置换出64份质量的铜,溶液质量也会减轻，但是没有前面减小的幅度大，故C正确；D、铁刚与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，溶液中会出现银离子、亚铁离子、铜离子三种离子，然后会出现亚铁离子和铜离子，然后只剩下亚铁离子，故D正确.故选：B.故答案为：研究一：（1）放热,Mg+2HC1二MgCb+H?个;（2）温度；研究二：（1）CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；（2）B.点评：木题难度不人，要找准题中考查的知识点即可解答.必考点剖析：3、金属活动性顺序及其应用。要点剖析：1.试题主要考查：（1）判断置换反应能否发生。（2）通过金属与酸、盐溶液反应的化学方程式及反应现象，判断金属活动性强弱。（3）判断置换反应后所得滤液、滤渣的成分，废液中金属成分的回收等。2.解题时必须牢记金属活动顺序（KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu）才能灵活使用前文中的方法技巧。典型题解析：1.（2015・杭州）用三块相同的铝片（均已去除氧化膜）进行如下实验.实验1：取第一块铝片，放入稀硫酸中，有明显的现象实验2：取第二块铝片，放入硫酸铜溶液屮，铝片表面有红色物质析出实验3：取第三块铝片，放入浓硫酸中，无明显的现彖实验4：将实验3中的铝片取出，洗净后放入硫酸铜溶液中，没有明显的现象下列说法不正确的是（）A.在实验1中可以观察到铝片表面有气泡产生B.由实验2可以得出金属铝比铜活泼C.铝片与浓硫酸不能发生化学反应\nA.浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差别考点：金属的化学性质.专题：金属与金属材料.分析：A、根据排在氢前而的金属会与酸反应生成氢气进行分析；B、根据排在前面的金属会将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析；C、根据浓硫酸有强氧化性进行分析；D、根据浓硫酸可以将铝氧化成氧化铝进行分析.解答：解：A、排在氢前而的金属会与酸反应生成氢气，故A正确；B、排在前面的金属会将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，故B正确；C、浓硫酸具有强氧化性，可以将铝氧化成氧化铝，所以铝可以与浓硫酸反应，故C错误；D、浓硫酸据强氧化性，稀硫酸没有，故D正确.故选：C.点评：本题主要考查了金属活动性顺序的应用和浓硫酸的强氧化性，需要加强识记。1.（2015・桂林）a、b、c三种酸分别与足量的金属Mg充分反应，生成等质量的H?,反应消耗a、b、c的分子数目之比为3：6：2.下列关于“、b、c的推理合理的是（HX、电丫、&Z分别表示三种酸）（）A.a^b、c三种酸溶液中的H原子数目：c>a>bB.a>b、c与金属Mg反应的速率：b>a>cC.b、c的相对分子质量：b<"VcD.a>b、c可能分别为H2Y、HX、H3Z考点：金属的化学性质.专题：金属与金属材料.分析：根据三种酸分别与镁反应的方程式，结合反应的酸的分子数目之比分析酸的种类结合选项进行分析得出正确的结论.解答：解：2HX+Mg=MgX2+H2个，H?Y+Mg二MgY+HzT，2H3Z+3Mg=Mg3Z2+3H2个，生成氢气相等，说明消耗的氢原子的个数相等，假设产生的氢原子的个数都是6个，则消耗的HX的分子6个，消耗H?Y的分子个数为3,消耗H3Z的分子个数为2个，因此反应消耗a、b、c的分子数目之比为3：6：2,相对于的酸及分子个数关系是3H2Y>6HX、2H3Z,因此：A、反应消耗a>b、c的分子数目之比为3：6：2,相对于的酸及分子个数关系是3H2Y>6HX、2出乙对应的原子个数相等，故选项错误；B、同种金属与不同的酸无法比较反应速率，故选项错误；C、不同的酸的酸根不同，无法比较相对原子质量，因此无法比较相对分子质量，故选项错误；\nD、通过以上分析，a、b、c分别为H2Y.HX、H3Z,故选项正确；故选项为：D.点评：本题考查了金屈与酸的反应，以反应表达式的形式出现，要注意和对应的实际的酸对应进行\n分析，难度较大。1.（2015・济F）某实验小组在探究金属的化学性质吋，得到金属与酸反应制取蛍气的质量关系（见图）•请根据图象信息判断，下列说法正确的是（）t■OOJOJH2质量••'g).l0806g02o,zneF/:1/3111/1111L/:yI11111/111111V/■11111•■0.9122.S325__123金属质量gA、四种金属与酸反应的速率：Al>Mg>Fe>ZnB.四种金屈的活动性顺序：Mg>Al>Zn>FeC.同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量：AI>Mg>Fe>ZnD.Al、Mg、Fe、Zn四种金屈与酸反应得到氢气的质量比：丄：—：—：—27245665考点：金屈的化学性质.专题：金属与金属材料.分析：通过坐标分析等质量的金属产生氢气的质量多少，以及最终反应产生氢气的多少分析C和D,根据金属活动性顺序进行对四种金属排序并分析与酸反应的速率.解答：解：A、在金属活动性顺序中Mg>AI>Zn>Fe,活动性越强，与酸反应的速率越快，因此反应速率为：Mg>Al>Zn>Fe,不能根据坐标判断，故选项错误；B、在金属活动性顺序中，四种金属的活动性由强到弱的顺序为：Mg>Al>Zn>Fe,但不能根据图象信息判断，故选项错误；C、根据坐标可知若都是0.9g的Al、Mg、Fe>Zn四种金属，分别跟足量的酸反应产生氢气由多到少的顺序为：Al>Mg>Fe>Zn,故选项正确；D、观察坐标，最终不同质量的四种金属产生的蛍气质量相等，故选项错误；故选项为：C.点评：木题考查了金属与酸反应产生氢气质量的关系，完成此题，可以依据已有的知识结合坐标的信息进行分析，难度较大，能够考查学生知识的运用能力。2.（2015*岳阳）向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al的混合溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液.下列说法正确的是（）A.滤液中一定含有Al"、Ag+B.滤液中一定含有Fe?*、Ag+C.滤渣中一定含有FeD.滤渣中一定含有Ag考点：金属的化学性质.专题：金属与金属材料.\n分析：在金属活动性顺序中只要排在前血的金属就能把排在后血的金属从英盐溶液中置换出来，由于金属的活动性Al>Fe>Ag；用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金屈置换出来.另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液.可以据此分析该题.解答：解：由金属活动性顺序表可知，金属的活动性Al>Fe>Ag,向AgNCh溶液中加入一定质量的Fe和A1的混合粉末，铝首先与硝酸银溶液反应，铝反应完成吋，铁与硝酸银反应.由于溶液显浅绿色，说明了铝全部反应，铁也参加了反应.由此可知：由上述分析可知，滤液中一定含有Fe（NO3）2、Al（NO3）3，可能含有AgNO3.故A、B错误.滤渣中一定含有Ag可能含有Fe.故C错误，D正确；故选D.点评：主要考查了对金属的活动性顺序的应用和金属与盐反应时应该注意的事项，培养学生分析问题、解决问题的能力.必考点剖析：4、金属的冶炼。要点剖析：金属的冶炼试题主要考查炼铁的原理、实验步骤、实验现象、书写化学方程式、尾气处理等。注意：（1）一氧化碳还原氧化铁的反应因为反应物是两种化合物，该反应不属于置换反应。（2）由于反应物中有一氧化碳气体，生成的二氧化碳不能标“f”。（3）反应条件为“高温”不是“加热”。（4）实验步骤为“通气一点灯一熄灯一通气”，“前防爆炸，后防氧化”。典型题解析：1.（2015・玉林）金属材料在生产、生活与科学研究中应用广泛.（1）钢铁是使用最多的金属材料，钢的硬度比纯铁的硬度（填"大〃或“小〃）•（2）自行车构件中的支架是铁制品，为防止它锈蚀，在其表面刷漆，其防锈原理是•（3）某废旧站回收的混合金属中含有铜、金（Au）和少量的银（Ni）,经过初步处理成粉末后，随意将三种金属编号成X、Y、乙进行如下回收流程：\n①操作a的名称是.②铜、金、银三种金属的活动性由强到弱的顺序是・③写出步骤IV反应的化学方程式•考点：合金与合金的性质；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题：金属与金属材料.分析：（1）依据合金的一般性质分析解答；（2）根据钢铁生锈的条件可以判断防止其生锈的方法；（3）①根据过滤操作的意义进行分析；②根据判断金属活动性顺序的方法进行分析；③根据化学方程式的书写方法进行分析.解答：解：（1）金属制成合金后合金的硬度一般要比纯金属硬度大，钢的硬度比纯铁的硬度大，故填：大；（2）钢铁与水和氧气同时接触时容易生锈，与水和氧气隔绝时不容易生锈，自行车支架刷漆，是为了使自行车支架与水和氧气隔绝.故填：与水和氧气隔绝.（3）①操作a是把固体和液体分离，是过滤操作员；②在铜、金、镰三种金属中，只有银能与盐酸反应生成氢气，故金属Y是線；铜、金两种金属在空气中加热时，铜能与氧气反应生成氧化铜，而金不会被氧化；故三种金属由强到弱的活动性顺序为：镰、铜、金；③氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜，其反应的化学方程式为：CuO4-H2SO4=CuSO4+H2O；故答案为：（1）大；（2）与水和氧气隔绝；（3）①过滤；②傣、铜、金；（3）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；点评：本题考查金属的性质，防止金属生锈的方法，金属活动性顺序的判断，化学方程式的书写等,基础性较强.1.（2015*天津）金屈材料与人类的生产和生活密切相关.请回答：（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是（填字母）.A.钳金饰品B.铁锅C.铝导线（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其屮可行的是_（填序号）①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液小（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和\n滤液.①滤液中一定含有的溶质是（填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是（填化学式）.（4）某钢铁厂每天需消耗49001含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是t.考占•P八、、•金属的化学性质；金属的物理性质及用途；含杂质物质的化学反应的有关计算.专题：金屈与金屈材料.分析：（1）根据金属材料的性质和用途分析回答；（2）在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以选择相应的金属和盐溶液进行反应來证明这三种金属的活动性强弱；（3）根据金属与盐溶液的反应分析回答；（4）利用赤铁矿石的质量与赤铁矿石屮氧化铁的质量分数和生铁屮铁的质量分数，根据氧化铁与一氧化碳反应的化学方程式，可以计算出生铁的质量.解答：解：（1）在常见的金属材料用品中，铝导线主要利用金属导电性；（2）①、铝与硫酸铜反应，可验证铝的活动性比铜强.银与硫酸铜不反应，可知银的活动性比铜弱，可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序.故①是可行的方案.②、银与硫酸铝、硫酸铜都不反应反应，可验证铝、铜的活动性比银强.与但不能验证铝、铜的活动性，不可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故②是不可行的方案.③、铜、银与硫酸铝都不反应反应，可验证铝的活动性比铜、银强.但不能验证铜、银的活动性，不可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故③是不可行的方案.④铜与硫酸铝不反应，可知铜的活动性比铝弱；铜与硝酸银反应，可验证铜的活动性比银强，可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故④是可行的方案.（3）在氯化铜和氯化业铁的混合溶液屮加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，①由于镁的活泼性大于同和铜、铁，能与氯化铜和氯化亚铁反应，则滤液中一定含有的溶质是MgCl2,不能确定氯化铜和氯化亚铁的存在；②若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是Fc,还有置换出的Cu,Mg不能确定是否存在.（4）设日产含Fe98%的生铁的质量为x.-o-MB.生成出的质量相等C.相对原子质量:N>MD.消耗盐酸的质量相等Rij/min【解析】根据图象可以看出，斜率表示反应的速度，M比“反应的速度快，M比N活泼，A错误；M产生的氢气多，7产生的氢气少，两种金属产生的氢气质量不同，B错误；根据价态相同的金属与足量的酸反应，相对原子质量越大，产生的氢气越少，说明N的相对原子质量大，C正确；若两个反应消耗盐酸的质量，则置换出的氢的质量相等，产生的氢气的质量应该相同，而由图象可以看出，产生的氢气质量不相等，D错误。【答案】C2.若金属猛在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不能发生的是（B）【提示：MnSO4溶于水】A.Mn+2HC1=MnCl2+H2tB.Fe+MnSC）4FeSC）4+MnC.2A1+3MnSO4=A12（SO4）3+3MnD.Mg+MnSO4MgSO4+Mn【解析】市于猛在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，而铁排在铝和锌之后，故铁不能将镒置换岀来。【答案】B3.若已知X、Y、Z三种金属与化合物之间存在化学反应有:①Y+ZC12二Z+YC12②X+ZC12二Z+XC12③Y+2HCI=YCb+H2f又知X与稀盐酸不能发生反应。试推断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A.Z>Y>XB.X>Y>ZC.Y>X>ZD.Y>Z>X【解析】根据题目提示可知X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是Y>X>乙【答案】C4.（2013•云南昭通）下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序.其中不必进行的是（）A.将铁片放入稀盐酸B.将铜片放入稀盐酸C.将铁片放入硝酸银溶液D.将铜片放入硝酸银溶液【解析】A能证明Ee>H；B能证明CuAg；C能证明Fe>Ag,A和BH'L!*经证明已经证明Fe>Cu,C实验不必进行。【答案】C二、填空与简答题5.金属材料使用广泛，防止金属腐蚀己成为科学研究和技术领域中的重大问题。①金属材料包括纯金属和它们的合金；②请你写出一种防止铁生锈的措施在铁表面涂油（或喷漆、镀馅、只不锈钢合金等。6.（1）若要验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，有多种方法，其屮可以选用铁丝、银丝和硫酸铜溶液三种物质,涉及到的化学反应方程式为Fe+CuSO厂FeSO^+6。（2）将一定量的铁粉加入到Cu（NO3）2和AgNCh的混合溶液中，充分反应后过滤，如果滤\n渣屮只有一种金属，则不可能有的金属是［铁和铜*;滤液屮一定含有的溶质是硝酸亚铁和硝酸铜『或Fe（NO3）^^Cu（NCh）?l（填名称或化学式均可）2.金属的发展和应用，推动了社会的进步。根据金属的相关知识，回答下列问题。（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是COA黄金饰品B不锈钢蒸锅C铝导线（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是三氧化二铁）冶炼铁的化学反应方程式为Fea+3CO輕2Fe+3CO?。（3）硬币制造设计到的金虑有：Fe、Cu、Al、Ni（银）等.已知Ni能够发生如下反应：Ni+H2SO4—NiSO4+H2tFe+NiCb—Ni+FeCb这两个反应都屈于基本反应类型中的置换反应,Fe、Cu、Al、Ni的活动性市强到弱的顺序是Al>Fe>Ni>Cu（用元素符号表示）。（4）据报道，金属材料因锈蚀而报废相当于世界年产量的1/3左右。铁生锈的条件是一铁与空气屮的水、氧气共同接触；根据铁锈蚀的条件，写出一种防止铁制品锈蚀的具体方法卫铁表面涂一层油漆。三、计算题13、炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，用10001赤铁矿（主要成含Fe2O3）,理论上可以炼出560t纯铁，求这种赤铁矿石中Fe2O3的质量分数。【答案】解：设矿石中含Fe2O3的质量为xFe2O3+3CO輕=2Fe+3CO2160112x560t160/112=x/560tx=800t这种赤铁矿石中Fe2O3的质量分数：80（）t/lOOOtX100%=80%答：这种赤铁矿石中Fe2O3的质量分数80%o