2018-2019年初中化学山东中考仿真模拟 11页

2018-2019年初中化学山东中考仿真模拟【68】含答案考点及解析班级:___________姓名：___________分数：___________题号一二三四五六七总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上评卷人得  分  一、选择题1.调查统计表明，很多火灾伤亡事故是由于缺乏自救常识造成的，下列自救措施中，正确的是（　　）A．家用电器着火时，立即用水扑灭　B．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖C．高层住房着火时，立即乘坐电梯逃离　D．发现煤气泄漏时，立即打开吸排油烟机排气【答案】B【解析】试题分析：A、电器着火应先切断电源，再用二氧化碳灭火器扑灭，切断电源可以防止触电或火势进一步蔓延，用二氧化碳灭火器扑灭可以防止有水时电器发生爆炸，故说法错误；B、油锅着火时用锅盖盖灭，是隔绝空气灭火，方法正确；C、高层住房着火时，应从安全通道逃离，不能乘坐电梯逃离，以防断电被困，故方法错误；D、煤气泄露，立即关闭阀门并开窗通风，关闭阀门防止煤气继续与空气混合，开窗通风降低室内空气与煤气的混合浓度，这样做都可以防止混合气体产生爆炸，而不是点火检查，故说法错误．故选；B． 考点：灭火的原理和方法；防范爆炸的措施．  2.下列化学方程式书写正确的是A．H2O2MnO2H20+O2↑B．3CO+Fe2O32Fe+3COC．Ca(OH)2+Na2CO32NaOH+CaCO3D．4P+5O2点燃2P2O5【答案】D【解析】试题分析：化学方程式的书写主要：一写二配三标四查。A中没有配平；B中没有标明反应条件；C中碳酸钙后没有加向下的固体符号。故选D。\n考点：化学方程式的书写3.把铁钉放入稀硫酸中，以下对该实验现象的描述不正确的是（   ）①铁钉表面有气泡产生  ②溶液变作为浅绿色  ③铁钉质量增加 ④溶液质量减轻A．①②B．③④C．①②③D．①②③④【答案】A【解析】铁能与硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铁，硫酸亚铁是浅绿色，故①②正确；但由于铁不断反应而质量减少，生成的硫酸亚铁的质量比消耗的硫酸的质量大，因而溶液的质量增加，故③④错。4.下列关于溶液的说法正确的是 (   )A．溶液都是无色的B．溶液都是混合物C．溶液中的溶质都是固体D．饱和溶液一定是浓溶液【答案】B【解析】试题分析：溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液，所以B正确，注意：1、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色，，所以A错误，2、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂，所以C也错误，D、饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液，而浓稀溶液是一个相对的概念，用来粗略表示溶液中所含溶质量的多少，所以饱和溶液有可能是浓溶液，也可能是稀溶液，错误，故选B考点：溶液的特征，饱和溶液与浓溶液的关系5.有关合金的叙述不正确的是A．合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低B．合金的硬度和强度一般比纯金属高C．合金一定是金属和金属熔合而成的物质D．硬铝、黄铜和钢均为合金【答案】C【解析】试题分析：我们常将两种或两种以上的金属元素或以金属为基添加其他非金属元素通过合金化工艺而形成的具有金属特性的金属材料叫做合金。各类型合金都有以下通性：(1)多数合金熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点；(2)硬度一般比其组分中任一金属的硬度大；(3)合金的导电性和导热性低于任一组分金属。(4)有的抗腐蚀能力强(如不锈钢)。所以AB两项正确。C项错误。硬铝（Al、Cu、Mg、Mn）、黄铜（Cu与Zn）和钢（Fe和C）均为合金。所以D项正确。考点：合金6.下列关于“物质——用途——性质”的说法不正确的是\nA．氧气——火箭发射——可燃性B．干冰——制冷剂——升华吸热C．氮气——食品防腐——常温下化学性质稳定D．稀有气体——霓虹灯——通电能发出不同颜色的光【答案】A【解析】试题分析：氧气——火箭发射——可燃性是错误的叙述，因为氧气具有支持燃烧的性质，不具有可燃性，答案选择A.考点：物质的性质和用途的关系7.下列实验操作正确的是【答案】D【解析】试题分析：二氧化碳验满是将带火星的木条放在瓶口，木条熄灭说明已经满了；用量筒量取液体时视线应该与量筒的凹液面最低处保持水平；点燃酒精灯应该用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯点燃另一个，否则容易引发起火等事故。考点：实验室基本操作点评：常见的实验室基本操作属于中考必考内容，通常在单项选择比较靠前的位置，较为简单，注意总结。8.在实验室里区分日常生活中的下列物质，所加试剂或操作方法完全正确的是(   )选项需区分的物质方法一方法二A硬水和软水取样，分别加肥皂水，搅拌取样，分别加明矾，搅拌B食盐和纯碱取样，分别加入食醋取样，分别尝味道C棉纤维和羊毛纤维取样，分别点燃，闻气味看价钱，比价格D黄铜和黄金取样品，分别灼烧取样，分别加过量的稀盐酸【答案】D【解析】试题分析：A方法二不正确，明矾是净水剂；B实验室不能用品尝的方法区分物质；C羊毛纤维点燃有烧焦羽毛的气味，价格不稳定不能用来作为标准；D分别灼烧黄铜和黄金黄铜会变黑，黄金不发生变化，分别加过量的稀盐酸黄铜有气泡冒出，黄金不发生变化。考点：常见物质的区分方法\n点评：这种题目属于常考题型，中考出现频率较高，但是难度较低，注意平时对这方面知识的积累总结。9.五氧化二碘（化学式为I2O5）常用来测定空气中一氧化碳的含量，I2O5中碘元素（I）的化合价为A．－5　B．+5C．+3D．+2【答案】B【解析】试题分析：设I2O5中碘元素（I）的化合价为X。2X+（-2）×5=0，X=+5.选B。考点：化合价及其计算。点评：化合物中各元素的正负化合价代数和为零。10.下图是某些物品的近似pH，酸性最强的是 【答案】A【解析】试题分析：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。A、猕猴桃的pH为3.2，小于7，显酸性；B、醋的pH为3.3，小于7，显酸性；C、纯牛奶的pH为6.5，小于7，显酸性；D、苏打水的pH为9.1，大于7，显碱性；根据当pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，由于猕猴桃的pH最小，故酸性最强。故选A考点：溶液的酸碱性与pH值的关系点评：本题难度不大，理解和熟练掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键。评卷人得  分  二、填空题\n11.生活离不开水。净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用：（1）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是                  ；（2）自制净水器中常加入                ，用于除去水中的异味和色素；（3）井水中含有较多的钙、镁离子，为降低硬度，生活中可采用的方法是                     ；（4）采用如图所示装置进行过滤。图中还缺少的一种仪器是          ，其作用是                                                  ；过滤后观察发现，滤液仍然浑浊。可能的原因有：                                         （写出一点即可）。【答案】（1）过滤；   （2）活性炭；   （3）煮沸； （4）玻璃棒；引流；滤纸破损等【解析】试题分析：（1）过滤：适用范围：用于分离难溶性固体与液体（或可溶性固体），所以茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是：过滤（2）常用的吸附剂：活性炭（具有吸附性）：除去水的难溶性杂质、色素和异味（3）硬水软化的方法：蒸馏（实验室或工业上采用）、煮沸（日常生活中采用）（4）过滤所需仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗，玻璃棒的作用：引流作用，过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:A承接滤液的烧杯不干净 B倾倒液体过滤时液面高于滤纸边缘 C滤纸破损考点：水的净化（6分）海水是一种重要的自然资源，以下是我市对海水资源的部分利用。12.从海水中获得氯化钠。将海水进行            可得到粗盐；为除去粗盐中含有的Na2SO4、CaCl2、MgCl2等杂质，其中加入BaCl2溶液除去的物质是                    ；加入NaOH溶液除去的物质是           。13.从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。\n上述过程中，沉淀B与稀盐酸发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为           。无水MgCl2通电分解生成Mg和另一种气体，该反应的化学方程式为：                                                       。【答案】12.蒸发结晶 Na2SO4 MgCl2 13.Mg（OH）2     MgCl2通电Mg+Cl2↑（方程式2分，其余各1分）【解析】（1）将海水进行蒸发结晶可得到粗盐，不引入杂质的情况下，可以加入Na2SO4、MgCl2两种物质就可以把BaCl2、NaOH反应掉了。（2）从杂质成分来看，与氢氧化钠反应生成的沉淀只能是氢氧化镁。14.第16次《联合国气候变化框架公约》缔约方大会于2010年11月29日至12月10日在墨西哥坎昆举行。绿色和平组织在奇琴伊查玛雅古城遗址旁升起一个巨大的热气球，以呼吁人们保护环境，低碳生活。“低碳”生活主要是控制大气中“温室效应”气体的排放量。“低碳”正成为人们的共识。九年级化学期末考试      第4页，共6页 （1）近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是________              ______，造成的危害是___           _____（均答一点）。（2）自然界中消耗二氧化碳的主要途径是_____     _____，科学家正在研究将过多的二氧化碳与氢气在一定条件下反应转化成甲烷和水，该反应的化学方程式是______        ____             （3）请你举一例在日常生活中符合“低碳生活”方式的做法：___________________。【答案】（1）化石燃料的大量使用  引起温室效应（或导致全球气候变暖等也可）  （2）植物的光合作用   CO2+4H2一定条件CH4+2H2O（3）随手关灯（其他合理答案均可）【解析】略15.碳是组成物质的重要元素。①单质碳在常温下具有稳定性，属于     （6）      性质。②木炭具有可燃性，它在氧气中燃烧的现象是   （7）    。\n③木炭具有还原性,可以冶炼金属。请在  内填入配平后的系数。（8）【答案】（6）化学（7）木炭燃烧，产生白光（8）1 2 3 2【解析】试题分析：①单质碳在常温下具有稳定性，属于化学性质；②木炭具有可燃性，它在氧气中燃烧的现象是木炭燃烧，产生白光；③木炭具有还原性,可以冶炼金属Fe3O4+2C3Fe+ 2CO2↑考点：碳的燃烧、化学性质16.A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：（1）当温度为     ℃时，A物质与B物质的溶解度相等。（2）若把300C时A、B的饱和溶液分别降温至200C，此时两种溶液中溶质的质量分数关系为A__ _B(填＞、＜或＝）。（3）依据图中信息，区分A、B两种固体物质的实验方法是__________________________________。【答案】（1）20   （2）＞（3）300C时，将15gA、B分别放入100g水中，完全溶解的是A物质，不能完全溶解的是B物质【解析】试题分析：（1）根据溶解度曲线，当温度为20℃时，A物质与B物质的溶解度相等（2）根据溶解度曲线，物质A的溶解度随温度的升高而增大，把300C时A的饱和溶液分别降温至200C，有晶体析出，成为200C时的饱和溶液，但B物质的溶解度随温度的升高而降低，若把300C时B的饱和溶液分别降温至200C，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液中的溶质、溶剂质量都不变，即溶质质量分数也不变，故只要比较A在200C时的溶解度与B在300C时的溶解度大小关系，A要大于B，故此时两种溶液中溶质的质量分数关系为A＞B（3）区分A、B两种固体物质的实验方法是：300C时，将15gA、B分别放入100g水中，完全溶解的是A物质，不能完全溶解的是B物质考点：溶解度曲线的意义，溶质的质量分数计算\n评卷人得  分  三、计算题17.盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。农业生产上常用质量分数为l5％～20％的氯化钠溶液来选种。（1）要配置150kg16％的氯化钠溶液，计算应称取氯化钠的质量。（2）选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出50g氯化钠溶液，加入过量AgNO3溶液，得到沉淀14．35g，计算此氯化钠溶液中溶质的质量分数。（3）若此时氯化钠溶液的质量只剩下100kg，要使溶液质量和溶质质量分数都恢复到（1）中的状态，计算需要加入的氯化钠和水的质量。【答案】（1）24g；（2）11．7％；（3）氯化钠质量：12．3kg；水：37．7kg【解析】试题分析：（1）利用溶质质量分数的公式进行计算；（2）利用氯化银的质量，根据化学方程式进行计算得出氯化钠溶质质量，再用氯化钠质量除以氯化钠溶液质量即可。（3）首先计算出100克氯化钠溶液中溶质质量，再根据（1）中氯化钠，计算出需要加入氯化钠质量；需要加水的质量=150kg-100kg-12．3kg=37．7kg。解：（1）150kg×l6％=24g…………………………l分（2）设此溶液中氯化钠的质量为AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3…………………………l分58．5   143．5     14．35g…………………………l分……………l分此氯化钠溶液中溶质的质量分数为：11．7％………………2分（3）需要加入氯化钠的质量：24g-100kg×ll．7％=12．3kg……………2分需要加入水的质量：150kg-100kg-12．3kg=37．7kg………………2分答：略。考点：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算。18.NH3常用来制取常见的氮肥。下图是两种化肥包装袋上的部分说明：\n（1）NH4HCO3中N的质量分数是         。（2）碳酸氢铵化肥中NH4HCO3的质量分数是       。（3）两袋碳酸氢铵化肥与多少千克尿素化肥中的氮元素质量相等？（结果均保留一位小数）【答案】（1）17.7%（2）96.6%；（3）37.0kg【解析】试题分析：（1）NH4HCO3中N的质量分数是：14÷79×100%=17.7%（2）碳酸氢铵化肥中NH4HCO3的质量分数是17.1%/17.7%×100%=96.6%（3）解：设尿素的质量为x50Kg×2×17.1%=X×46.2%X="37.0"Kg答：与37.0Kg的尿素中含氮量相等考点：有关化学式的计算19.请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。 ▲（写出计算过程）【答案】\n【解析】本题主要考查利用化学方程式的计算、化合物中某元素的质量的计算，灵活运用质量守恒定律、化学方程式的计算综合分析和解决实际问题是正确解答此类题的关键．20.某钢铁厂高炉欲生产200t含3%杂质的生铁，需要含85%氧化铁的赤铁矿石多少吨？【答案】326.1t【解析】本题考查的是含杂质物质的化学反应的有关计算。由生铁的质量和含杂质的质量分数及赤铁矿中氧化铁的质量分数，根据一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式可以计算出需要赤铁矿石的质量。解：设需要赤铁矿石的质量为x160             112x×85%    200t×（1-3%）160：112=（x×85%）：200t×(1-3%)解得x≈326.1t答：需要赤铁矿石326.1t。评卷人得  分  四、简答题21.海口体育馆每年冬季都主办羊毛衫展销，在挑选羊毛衫时怎样用简便的方法区别出真羊毛衫和人造羊毛衫呢。【答案】取样，用火烧，产生烧焦羽毛气味的是真羊毛衫，没有的是假羊毛衫。【解析】本题考查的是区分羊毛评卷人得  分  五、探究题22.（10重庆綦江22）请用“左边”或“右边”填写下列空白。                  \n                    两边同时加入金属后，哪边反应快？    。两边同时加入固体后，哪边试管热      。通电一段时间后，试管里哪边液面高         取下镁带点燃后，将生成物全部放回，哪边重？      。【答案】左边 右边 右边 左边【解析】略评卷人得  分  六、推断题23.（2011秋•宣威市期中）在某无色液体A中加入少量黑色粉末B会立即产生一种无色气体C；取淡黄色固体D点燃放入C中，能产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体E．请你推断（用化学式填空）A是        ；B是       ；C是      ；D是       ；E是         ．【答案】H2O2；MnO2；O2；S；SO2．【解析】根据所学知识可以知道：淡黄色的硫在氧气中燃烧产生蓝紫色的火焰，且产生有刺激性气味的二氧化硫气体，所以D为硫，C为氧气，E为二氧化硫，而无色液体A和黑色粉末B会产生的无色气体C为氧气，从而可以判断出黑色粉末B为二氧化锰，而无色液体A为双氧水．【点评】解答推断题要善于根据题中的信息来寻找突破口，抓住解决问题的关键，以快速的解答题目；这就要求我们在学习过程中要注意识记物质的颜色、反应现象以及物质的化学特性，这些在解答时都可以作为突破口．评卷人得  分  七、信息分析题24.由分子构成的甲、乙、丙三种物质转化关系如图所示：。甲和丙是氧化物，乙为单质，甲通过光合作用可得到乙，丙的相对分子质量最小，则甲的化学式为__________，b、d两反应的化学方程式分别为___________，__________。【答案】 CO2 2H2+O2===2H2O C+O2==CO2（或2CO+O2==2CO2）【解析】植物光合作用消耗水、二氧化碳生成氧气，故乙是氧气，丙是氧化物且相对分子质量最小，则丙是水，甲是二氧化碳，氢气燃烧生成水，故b的化学方程式为：2H2+O2点燃2H2O，碳或一氧化碳燃烧生成二氧化碳，故d的化学方程式为：C+O2点燃CO2或2CO+O2点燃2CO2