初中化学第五单元(中考必考点剖析 典型题解析 中考题展望) 13页

2016年中考第一轮复习第五单元必考点剖析：1、化学反应的微观实质。要点剖析：1•理解并牢记质量守恒定律的“五不、二定、三可能”。2•考查方式：常结合微观示意图解释质量守恒定律、书写化学方程式、判断反应类型等,解题的关键是判定好示意图中粒子的种类及变化。典型题解析:1.（2015・潍坊）下列反应发生后，固体质量增加的是（）A.铁丝在纯氧中剧烈燃烧B.将锌片插入稀硫酸中C.加热高猛酸钾制氧气D.氢气在加热条件下还原氧化铜考点：质量守恒定律及其应用.专题:化学用语和质量守恒定律.分析：根据质量守恒定律，反应物的质量和等于生成物的质量和，以及常见的化学反应、物质的状态进行解答.解答：解：A、铁丝在纯氧中剧烈燃烧生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，铁与氧气的质量和等于生成的四氧化三铁的质量，故固体质量增加，故符合题意;B、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸锌溶解在溶液中，故固体质量不断减小，故不符合题意;C、加热高猛酸钾生成猛酸钾、二氧化镭和氧气，参加反应的高猛酸钾的质量等于生成的猛酸钾、二氧化猛和氧气的质量和，故反应后固体质量减小；D、氢气与氧化铜反应生成铜和水，氢气夺取了氧化铜中的氧，故反应后固体质量减小，故不符合题意;故选A点评：本题主要考査了质量守恒定律和常见的化学反应，要解决此题，依据已有知识进行即可.必考点剖析:2、有关质量守恒定律的应用。要点剖析：常见的考查方式有：推断物质的化学式及反应前后物质的质量变化（一般通过表格数据的形式呈现）。1・根据化学变化前后原子的种类和个数不变，推出化学方程式中某物质的化学式。2•表格类的试题①根据质量守恒定律，求出某物质反应前（或反应后物质的质量）。②根据反应物的质量会减少、生成物的质量会增加获得各种信息［如确定生成物（或反应物）、反应类型\n典型题解析:1.（2015<邵阳）黑火药的主要成分是硝酸钾、木炭粉、硫磺粉等，点燃时发生爆炸的化学方程式为：占燃2KNO3+S+3C小‘川©S+3C。2个+X个，其中X的化学式是（）A.N2B・NO2C・NOD・N2O考点：质量守恒定律及其应用.专题：化学用语和质量守恒定律.分析：根据化学方程式为S+2KNO3+3CX+K2S+3CO2t,利用质量守恒定律来分析解答；解答：解：由化学方程式为S+2KNO3+3CX+K2S+3CO2t,根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类、原子个数相等，K、0、C、S的原子个数前后相等，而反应物中有N元素，生成物中应一定有N元素，则X中只含有N元素，反应前共2个N原子，则x中共2个N原子又X的化学计量数为1,则X的化学式为N2,故选A点评：本题考查利用化学方程式来确定某物质的化学式，学生应能根据质量守恒定律中的元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式，注意守恒思想在解题中的重要应用.2.（2015・攀枝花）在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示•下列有关说法不正确的是（）物质abcd反应前的质30201015反应后的质Xy010量伦A、参加反应的c与d的质量比为2：1B・x的取值范围：0WxW30C・当yW20时，该反应一定是化合反应D.x+y=65考点：质量守恒定律及其应用；反应类型的判定.专题：化学用语和质量守恒定律.分析：c物质反应后减少了10g,是反应物；d物质反应后减少了5生，是反应物；再根据质量守恒定律可以判断相关选项的正误.解答：解：A、参加反应的c与d的质量比为：10g：5g=2：1,该选项说法正确；B、x可以大于30,例如当a是生成物时，x>30,该选项说法不正确；C、当y=20时，b是催化剂，或既不是反应物，也不是生成物，则a物质是生成物，反应物是两种，生成\n物是一种，属于化合反应；当yV20时，b是反应物，反应物是三种，生成物是一种，属于化合反应，该选项说法正确；D、x+y=30+20+（10+5）=65,该选项说法正确.\n故选：B.点评：化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础.必考点剖析：3、质量守恒定律的验证要点剖析：1・准确把握好“参加反应”、“质量总和”。2•考査方式：设计实验方案验证、对实验现象进行分析、评价实验方案的优缺点及改进措施等。解题的关键是保证实验称量的是化学反应前后的质量总和。典型题解析:1.（2015＜黄冈）化学是以实验为基础的科学，根据实验1、实验2回答下列问题:（1）实验1的实验目的是,当恰好完全反应时锥形瓶中的现象是:示称量的质量是g.（2）实验2中可观察到铜丝表面的现象：,可得出的结论是：考点：质量守恒定律及其应用；金属的化学性质.专题：化学用语和质量守恒定律；金属与金属材料.分析:（1）根据氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，结合质量守恒定律，进行分析解答.（2）根据铜的金属活动性比银强，进行分析解答.解答：解：（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，当酚酥溶液由红色恰好变为无色时，两者恰好完全反应，反应前后托盘天平保持平衡，说明该反应遵守质量守恒定律.图中所示称量的质量是50g+20g+3.2g=73.2g.（2）铜的金属活动性比银强铜能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，会观察到铜丝的表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由无色变为蓝色；该实验说明铜的金属活动性比银强.故答案为：（1）验证质量守恒定律（合理即可）；溶液由红色变成无色；73.2；（2）铜丝的表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由无色变为蓝色；铜的金属活动性比银强.点评：本题难度不大，掌握质量守恒定律、中和反应、金属的化学性质是正确解答本题的关键.2、（2015・河南）为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验.该实验能否达到实验目的？请说明理由.考点：质量守恒定律及其应用.\n专题：化学用语和质量守恒定律.分析：根据质量守恒定律只适用于化学变化，必须发生化学反应的才能用于验证质量守恒定律来分析解答.解答：解：稀盐酸和硫酸钠溶液交换成分后既不生成沉淀，又不生成气体，也不生成气体；故不能发生反应，也不能进行验证质量守恒定律实验.答案:用稀盐酸和硫酸钠溶液来进行验证质量守恒定律实验，不能得到正确的实验结论；因为稀盐酸和硫酸钠溶液不反应.点评：本题主要考查的是质量守恒定律的适用范围，适用于一切化学变化.必考点剖析:4、义。要点剖1•化学方程式书写常见的错误有:（1）写错物质的化学式。（2）错写或漏写反应条件。（3）错标或漏标气体或沉淀符号。注盖壬生生丕拯工*凰生園丕（4）化学方程式未配平。在判断化学方程式是否正确时，按以上的顺序排查能快速找到答案。（5）主观臆造事实上不存在的化学反应。2•考查化学方程式的意义时，注意“+的读法。典型题解析:1.（2015・南充）已知镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表达为：2Mg+X^S=2MgO4-C,则X的化学式为;该反应属于四种基本反应类型中的反应.标出氧化镁中镁元素的化合价.考点：质量守恒定律及其应用；化学符号及其周围数字的意义；反应类型的判定.专题：化学用语和质量守恒定律.分析：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式.X为二氧化碳，则该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析解答.化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后.解答：解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2Mg+X2MgO+C,反应前镁原子个数为2,反应后的生成物中镁、氧、碳原子个数分别为2、2、1,根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2.X为二氧化碳，则该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应.氧化镁中镁元素显+2价；由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号\n在前，数字在后，故氧化镁中镁元素的化合价可表示为：O.故答案为：CO2；置换；O.点评：本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式、置换反应的特征、化合价的表示方法是正确解答本题的关键.必考点剖析：5、衿欲学囲的H算要点剖析：有关化学方程式的计算是每年的必考点。1•化学方程式计算时容易出现的问题：（1）计算格武丕规荊,漏写步骤，如设的未知量与求的量不同或没有设未知数。（2）未按要求写化学方程式或化学方程式书写错误，方程式没有配平。（3）计算时，单位不统一，直接把体积代入比例式计算。(4)把混合物的质量直接代入化学方程式计算。（5）相关物质的质量比求错，主要有相对分子质量计算错误和忽略了化学式前面的化学计量数。2•化学反应用字母表示的题目的解法:题目中只给出具体物质的质量时，不用考虑化学计量数，只需使用质量守恒定律计算即可。当提到相对分子质量和相对原子质量时才考虑化学计量数。典型题解析:1.（2015＜大庆）（1）下列氮肥含氮量由高到低是排列顺序是：③①②（用序号表示）常见氮肥①NH4NO3②NH4HCO3③CO(NH2)2相对分子质量807960（2）治理汽车尾气中的NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置.使NO和CO反应生成2和CO2,写出该反应的化学方程式2CO+2NO—-’-2COz+Ng・⑶有机物中碳氢化合物可用CxHy表示,其完全燃烧的化学方程式:UHy+（x+》）O2輕xCO2+%H2O・判断等质量的①CH4,②C2H2,③C2H4,三种碳氢化合物完全燃烧消耗氧气由大到小的顺序是—①③②•（用序号表示）考点：元素的质量分数计算；常见化学反应中的质量关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题：化学式的计算；化学用语和质量守恒定律.分析：（1）根据化合物中元素的质量分数的计算方法来分析解答.（2）根据一氧化碳和一氧化氮经过催化作用生成二氧化碳和氮气进行分析；（3）根据化学方程式来分析解答.解答：解：（1）解：在硝酸鞍中，NH4NO32N8028在碳酸氢较中,2NH4HCO32N15828在尿素中,CO（NH2）22N6028由此可见，尿素中氮元素的含量最高，碳酸氢钱中氮元素的含量最低.故填：③①②.（2）一氧化碳和一氧化氮在催化剂的条件下生成氮气和二氧化碳，化学反应方程式是：\n2CO+2NO2傕化剂CO2+N2.故填:2CO+2NO2傕化剂CO2+N2；（3）设：三种物质的质:均为X,①甲烷完全燃烧需要氧气的质量为a,CH4燃烧的方程式为：CH4+2O2=^=CO2+2H2O1664xaa=4x占燃②C2H2完全燃烧需要氧气的质量为b,燃烧的方程式为：2C2H2-H5O2-"—1CO2+2H2O52160xbb=x占燃③C2H4完全燃烧需要氧气的质量为c,燃烧的方程式为：C2H4+3O2--—2CO2+2H2O2896故填：①③②点评：本题难度不大，考査同学们灵活运用化学式和化学方程式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力.要注意用简便的方法来解决实际问题.中考题展望一、选择题1、下列现象能用质量守恒定律解释的是（）A.32g硫与32g氧气恰好完全反应生成64g二氧化硫B.湿衣服晾干C・物体的热胀冷缩现象D.50mL水与50mL酒精混合，总体积小于100mL【解析】质量守恒定律适用化学反应，而B、C、D不是化学变化不能用质量守恒定律来解释，所以选择A。【答案】AA1.浓硝酸分解的化学方程式为4HNO3或光照4Rt+O2t+2H2O,则R的化学式（）A.no2b.n2oc.n2d.no\n【解析】根据反应的化学方程式可知，反应物中氢、氮、氧原子个数分别为4、4、12,反应后的生成物中氢、氮、氧原子个数分别为4、0、4,根据反应前后原子种类、数目不变，则4X中含有4个氮原子和8个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为NO?。【答案】A3・某物质W在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水。根据以上信息，下列关于物质W组成的说法中正确的是（）A.含有C、H、O三种元素B.只含C、H元素C.含有C、H元素，可能含有O元素D.含有C元素，可能含有H、O元素【解析】：某物质W在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水，CO2和H2O中含有碳、氧、氢、三种元素；根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，氧气中含有氧元素，则W中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。【答案】C4•纯净物X在氧气中完全燃烧的化学方程式为：x+2O2—CO2+2H2Oo下列说法不正确的是（）•••A.该反应前后原子的种类发生改变B.X的化学式为CH4C.该反应的生成物都是氧化物D.X是天然气的主要成分【解析】:在化学反应中，反应前后原子的种类和元素的种类都不变，所以A错误。【答案】A5•已知：。、•和。表示不同元素的原子。某反应的微观示意图如下，关于乙的构成说法合理的是（B）甲乙丙丁【解析】根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类不变，原子个数相等。所以选择B。【答案】B\n6.下列化学方程式书写完全正确的是（）A.2Fe+6HC1=2FeCl3+3H2t\nB.C+2CuO=CO2f+2CuC・Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgD・Mg+O2=MgO2【解析】A项，应生成FeCb,错误；B项，缺少条件“加热”,错误；D项，MgO的化学式写错，错误。【答案】C7•如图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。下列说法错误的是（）A.该反应属于分解反应B.该反应生成物全部为化合物C・该反应前后原子的种类、数目都未改变D.该图示能表示双氧水制取氧气的反应【解析】:根据反应的微观示意图可知，该反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应；生成物中有一种单质和一种化合物；化学反应都遵循质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目都未改变；根据反应物和生成物的组成，该图示可表示出双氧水制氧气的反应。【答案】B二、填空与简答&小明书写的一个不正确的化学方程式：氧化汞加热分解HgO-Hg+O2T，请你检査后说出不正确的理由是没有配平，没有反应条件。9.根据下列反应事实写出相应的化学方程式。（1）常温下,铝和氧气发生反应，在铝表面形成致密的氧化铝膜：4A1+3O严2A1Q3。（2）稀盐酸与氧化铁反应，生成水和氯化铁溶液：FezO3+6HCl==2FeCb+3HzO。（3）炼铁高炉内焦炭与二氧化碳反应生成一氧化碳：C+CO?二。（4）铁粉浸入硫酸铜溶液中，置换出单质铜，生成硫酸亚铁溶液：Fe+CuSOp=Cii+FeSQj。（5）碳酸氢钱晶体受热后生成氨气、水和二氧化碳气体：NH3HCO3二d=NH彳+H2+CO"。10•如图是汽车尾气治理过程中某反应的微观示意图，请按要求回答问题。\n催子子子原原原•0O\n①图中体现了在化学变化前后一定不变的是ABD。A.元素种类B.原子种类C・分子数目D.原子数目②图中发生反应的化学方程式为CO+NQ^^M+CO?A.空气中氧汽含量测定11•下列是初中化学中的一些重要实验，请回答：碳酸钠B.过滤粗盐水C.反应前后质重的测定(1)A中红磷必须足量的原因一为了耗尽装置内的氧气(2)B中玻璃棒的作用是「引流(3)C中反应后天平不平衡，该反应是否遵守质量守恒定律_星_(填“是”或“否)。【解析】:(1)该实验主要是利用物质燃烧消耗装置内的氧气，然后根据进入水的体积，判断氧气的体积，只有加入过量的红磷，才能将将氧气完全消耗掉，如果红磷的量不足，会导致实验的结果是水倒流不足五分之一；(2)在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；(3)所有的化学变化都遵循质量守恒定律。三、计算12•兴趣小组的同学们探究(Cu-Zn合金)样品中锌的含量，取该样品1砲跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系如图22所示。请计算：(1)18g该样品中锌的质量；(2)稀硫酸中溶质的质量分数。fHi的质量g0.20100H2SO4溶液的质量/g【答案】该样品18g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量为0.2g。设18g该样品中锌的质量为工，稀硫酸中溶质的质量为丿，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t65982xy0.2g65_X(1)20.2gx=6<5g\n98_3（2）2一y=9.8g98g8%稀硫酸中溶质的质量分数为ioog答：(1)18g该样品中锌的质量为6・5g；(2)稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。【解析】Cii・Zn合金中锌的活动性比氢强，能与稀硫酸反应，铜不能；由产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系图可知，该样品18g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量为0.2g,恰好完全反应消耗的稀硫酸的质量为100g,据此由锌和稀硫酸反应的化学方程式，进行分析解答。