2021年初中化学中考综合应用计算题 4页

学习必备欢迎下载中考化学综合应用题1．（2021.湖州）用氢气仍原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下试验装置，精确称取15克干燥样品进行试验．（1）在试验中，乙装置的作用是．（2）精确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：装置丙装置丁反应前48.8克161.2克反应后46.5克163.9克小丽想依据装置丁的质量变化进行运算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度（写出运算过程）．（3）比较两种运算结果，请分析导致这一结果的缘由可能是．A．装置的气密性不好B．空气中的水分被丁处浓硫酸吸取C．通入的氢气量不足D．空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸取．2.（2021．日照市）（8分）请依据下图所示的试验过程和供应的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答以下问题：（1）试验所用稀盐酸的溶质的质量分数为；（2）运算原混合物样品中CaCl2的质量（写出运算过程）；\n学习必备欢迎下载3.（2021．青岛市）某同学为测定12g含杂质的氧化铁样品中氧化铁的质量分数，利用稀硫酸和锌粒制取氢气，设计了下图所示的装置，进行有关的实验探究（提示：3H2+Fe2O3===2Fe+3H2O杂质不参与反应，假定每步均完全反应或吸取）；请回答有关问题：（1）请运算样品中氧化铁的质量分数；（写出运算步骤，运算结果精确到0.l％）（2）该试验仍可测定组成水的各元素之间的质量关系，请用表中试验数据列式表示出水中氢、氧元素的质量比为（不用化简）；如玻璃管中的氧化铁没有完全反应，就求得水中氢、氧元素的质量比会（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）；4．（2021.济宁）我市东部山区盛产石灰石，某校课外活动小组为明白石灰石资源的品质，采纳两种方案对当地石材进行化学分析：方案一：取10g石灰石粉末样品置于右图所示装置，充分加热至质量恒定，冷却后称得固体质量为8.12g．方案二：另取10g同质地石灰石颗粒样品，置于烧杯中加足量稀盐酸，充分反应后称得混合物的总质量削减了4.27g．相关资料：当地石灰石含有的主要杂质为二氧化硅，其化学性质稳固，加热不易分解且不与盐酸发生化学反应．运算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数：（1）方案一中碳酸钙的质量分数是；（2）方案二中碳酸钙的质量分数是．（精确到0.1%）\n学习必备欢迎下载比较两方案测量的结果，分析两方案误差较大的可能缘由？5.（20XX年山东烟台）（5分）在学习酸的性质时，同学们发觉试验室的工业盐酸呈黄色，老师说明说是应为里面含有氯化铁；为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），小霞做了如下试验：取20g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如右图所示的关系；求该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数；（结果保留至0.1%）6.（2021.泰安市）（6分）小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数，进行了如下试验：①在三个烧杯中分别加入11.0g样品及足量的水配成溶液；②向三个烧杯中分别加入肯定质量的10.0%氯化钙溶液；③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称量得到的白色固体；试验所得数据见下表，请你分析并进行有关运算：烧杯Ⅰ烧杯Ⅱ烧杯Ⅲ加入10.0%氯化钙溶液的质量（g）55.5120.0150.0白色固体的质量（g）5.010.010.0（1）样品中碳酸钠的质量分数是多少？〔结果精确到0.1%〕（2）在右图中绘制出白色沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系图（图上要注明白色沉淀、氯化钙溶液的相关质量）\n学习必备欢迎下载7.Ⅰ．纯碱的产量是衡量一个国家化学工业进展水平的重要指标；下面是试验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：①20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO饱3和溶液；②向NH4HCO饱3和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体充分加热，得到Na2CO；3析出NH4Cl晶体，过滤，得到NH4C；l（1）请写出步骤②和③的化学方程式；④向③的滤液中加入食盐细粒，②：；③：；（2）侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥；该化合物遇碱会生成有刺激性气味的气体（写化学式，下同），此气体可使紫色石蕊试液变蓝，以上反应现象可用于检验氯化铵中的阳离子；如要通过试验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是溶液，请比较这两种氮肥中氮元素的质量分数：氯化铵硝酸铵（选填“>”、“<”或“=”）；Ⅱ．侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）；试验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②精确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；③精确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；④打开装置B的分液漏斗旋塞，慢慢滴入稀硫酸，至不再产愤怒泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中慢慢鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g；试回答：（1）鼓入空气的目的是，装置A中试剂X最相宜选用；（2）如没有C装置，就会导致测定结果（填“偏大”或“偏小”）；（3）E装置的作用是；（4）请依据试验中测得的有关数据，运算纯碱样品中碳酸钠的质量分数；（要求：写出运算过程，结果保留一位小数．）