中考化学专题复习 专题六 化学计算课件 26页

化学第28讲　专题六　化学计算\n\n\n三、根据化学方程式进行简单的计算1．知道反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。2．根据质量守恒定律进行化学方程式的计算。3．注意事项：(1)根据化学方程式计算要注意解题格式，准确列出有关反应物或生成物的质量比，正确计算相对分子质量；(2)题设中未知数没有单位，求出的未知数应带单位；(3)计算中已知量每步都要带单位。\n\n4．注意事项：(1)化学方程式中每一项都应是纯净的物质；(2)化学方程式中每一种物质代入或算出的质量都是纯净物的质量；(3)有些参加反应的物质中还要分析是否完全反应，如反应不完全，该未反应部分质量不能按反应的质量进行计算。\n[命题解读]化学式的计算是中考常见的考点，常以文字叙述或标签的形式出现在选择题或计算题中，主要命题点有：相对分子质量的计算、元素质量比、原子个数比、元素的质量、标签的正确性等。【例1】(2015，烟台)钠摄入过量或钾摄入不足都是导致高血压的风险因素。日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补钾。下图为某品牌低钠盐的标签，请你根据标签回答以下问题：XX品牌　　低钠盐产品标准号……配料及含量：氯化钠70%氯化钾30%生产日期……保质期……(1)氯化钾的相对分子质量为。74.5\n(2)人体每天摄入钠元素的质量不宜超过2.3g。如果人体所需的钠元素全部来自该品牌食盐，那么一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过多少克？(结果保留一位小数)解：设一个人每天摄入该品牌低钠盐不宜超过的质量xx×70%(23/58.5)＝2.3gx＝8.4g……………………(3分)答：一个人每天摄入该品牌低钠盐是质量不宜超过8.4g【方法指导】理解化学式的有关计算，特别是物质与元素之间的计算是解答此类题的关键。\n\n【方法指导】认真分析题目找出一种反应物或生成物的质量，依据化学方程式进行计算，注意格式。\n[命题解读]溶液的计算是中考常见的考点，主要以文字叙述的形式出现在选择题或计算题中，主要命题点有：①溶质质量分数的计算；②溶液稀释的计算；③溶液配制的计算等。【例3】(2015，遂宁)请根据下图所示的实验过程和提供的数据(步骤②产生的气体全部逸出)，完成下列问题：(1)该反应产生的二氧化碳气体质量为____g。4.4\n\n【方法指导】掌握溶质、溶剂、溶液的质量与溶质质量分数的相互换算是解这类题的关键，同时，还要熟悉溶质的质量分数与溶液的体积、密度的换算关系。\n[命题解读]综合计算是中考高频考点，常以表格数据、图象、标签等形式反映数量关系出现在计算题中，主要以含杂质(杂质不参加反应)的计算、与函数图象、图文、数据表相结合的计算为命题点。【例4】(2015，邵阳)生铁是铁的合金。化学兴趣小组的同学为测定某生铁样品中铁的质量分数。进行如下实验：称取生铁样品5.8g放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的质量与放出气体的质量关系如下图所示(生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水)。回答下列问题：(1)当滴加稀硫酸质量为____时，恰好完全反应，此时产生气体质量为____。(2)计算生铁样品中铁的质量分数(结果保留0.1%，下同)。(3)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。50g0.2g(温馨提示：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑)\n解：从图上能看出，稀硫酸的质量是50g时，气体的质量不再增加，所以反应恰好完成，此时生成的氢气的质量是0.2g。设铁的质量为x，50g稀硫酸中溶质的质量为yFe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑56982xy0.2g56/x＝2/02gx＝5.6g5．6g/5.8g×100%＝96.6%98/y＝2/0.2g===＝9.8g9．8g/50g＝19.6%答：生铁样品中铁的质量分数为96.6%，所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。\n【方法指导】解答综合计算时，要善于将综合题分解成几个单一的计算，理清思路，找准信息，寻找突破口，拟定解题步骤。\n1．(2015，永州)对二甲苯(化学式为C8H10，简称PX)是一种重要的有机合成中间体，属于低毒化合物。下列有关对二甲苯的说法不正确的是()A．对二甲苯属于有机物B．对二甲苯的相对分子质量为106C．对二甲苯中碳、氢元素的质量比为48∶5D．一个对二甲苯分子由8个碳原子和5个氢分子构成2．(2015·郴州)某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是()A．6gB．8gC．13.2gD．20gDB\n\n\n4．(2015，山西)某合作学习小组的同学们，欲测定一定量的某种石灰石样品中碳酸钙的质量，进行了如下实验：(1)配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。①配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需图1所示盐酸的质量为____g。②量取盐酸与水时，视线要与量筒内液体凹液面的保持水平，再读出液体的体积；将两种液体都倒入____(填仪器名称)中，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。(2)将(1)中配制好的稀盐酸加入盛有石灰石样品的烧杯中，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图2所示(假设石灰石样品中的杂质均不与稀盐酸反应)。图1图220最低处烧杯\n\n5．(2015，荆州)如图是某胃药标签的部分内容。小明同学测定该药品中NaHCO3含量的过程如下：取10粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入50克水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH＝7时(已知药品中的其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应)，形成NaCl的不饱和溶液，共消耗稀盐酸11.5克，称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3克。请计算：(1)反应完成后生成气体的质量为____g。(2)反应后烧杯中溶液的质量和胃药中NaHCO3的质量分数。解：解：(1)每粒0.5g，10粒该药剂的质量为0.5g×10＝5g.由质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量为5g＋50g＋11.5g﹣64.3g＝2.2g.2.2\n\n6．(2015，攀枝花)某实验小组为了测定某混合物(Na2CO3与NaCl)中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：称取15g样品配成溶液，然后逐渐加入一定量的质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。在此过程中进行了3次数据测定，所加入稀盐酸的质量和生成的气体质量如下表：测定次数123加入稀盐酸的质量/g50100120生成气体的质量/g2.24.44.4\n请分析数据，回答下列问题：(1)第1次测定数据时所得溶液中含有的溶质是。(2)混合物中碳酸钠的质量分数是。(计算结果精确到0.1%)(3)计算第2次测定数据时，反应所得溶液中氯化钠的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)Na2CO3与NaClNa2CO3与NaCl\n