中考化学 金属与金属材料复习课件 23页

中考总复习主题三身边的化学物质专题3金属和金属材料基础知识及训练\n标准目标水平认识常见的置换反应,能用于解释与日常生活相关的一些现象理解能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断,并能解释日常生活中的一些现象应用金属的物理特征,能区分常见金属和非金属.实验探究金属的物理性质理解金属材料在生产、生活、和社会发展中的重要作用理解常见的金属与氧气的反应了解金属的特性及其应用理解防止金属锈蚀的简单方法。设计实验探究铁制品锈蚀的条件，讨论防止锈蚀的方法。理解一些常见金属（铁、铜、铝等）矿物了解从铁矿石中将铁还原出来的方法，用实验方法将氧化铁中的铁还原出来理解加入其他元素可以改良金属特性理解生铁和钢等重要的合金了解废弃金属对环境的污染，回收金属的重要性了解中考考点及要求\n一、金属材料1、金属材料纯金属（90多种）合金（几千种）2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）；（3）有良好的导热性、导电性、延展性。知识归纳\n3、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。（1）定义：（2）特性（与纯金属比较）：一般说来：合金的熔点比各成分低合金硬度比各成分大合金抗腐蚀性能更好混合物知识归纳\n钢铁比很多金属更容易生锈，可为什么人类使用钢铁比其他金属多呢？思考【评析】要比较金属被人类使用原因应从资源、价格、综合性能、外观、是否有利于回收利用等诸多方面或角度去分析和考虑人类应用钢铁较多的原因。【答】（1）铁元素在地壳中的含量仅次于铝，资源丰富；（2）钢铁的价格比较便宜；（3）铁可以制成性能各异的各种钢制品，由于钢铁的性能多种多样，加之美观，所以各行各业对之比较青睐；（4）废钢铁可以回收利用，目前世界上已有50%以上的废钢铁得到了回收利用。\n二、金属的化学性质1、大多数金属能与氧气反应（Au除外）：Fe+O232==Fe3O4点燃2、部分金属能与某些酸反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H23、部分金属能与某些盐反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4H前面的金属盐酸或稀硫酸“前”换“后”可溶性盐（湿法冶铜）（实验室制氢气）知识归纳KCaNa除外\n常见金属的活动性顺序：1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就。2.在金属活动性顺序里，位于金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3.在金属活动顺序里，位于的金属能把位于的金属从它们的盐中置换出来。越强氢前面前面后面KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性顺序由强逐渐减弱溶液知识归纳\nZn+HClCu+HClAl+CuSO4Cu+AgNO3锌、铝与稀盐酸铝、锌＞铜＞银（或Al、Zn＞Cu＞Ag）通过比较二者的反应剧烈程度，确定锌与铝的活动性顺序1.由实验可得出的金属活动性关系是。2.要确定上述四种金属的活动性顺序，应补充______________实验，理由是。思考\n三、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2高温（3）设备：高炉知识归纳a.转化为CO作还原剂b.燃烧提供热量将SiO2转化为炉渣\n2.铁的锈蚀铁的腐蚀称为生锈，其化学反应过程是相当复杂，但结果非常简单铁生锈的条件是与水、氧气同时接触铁(s)+氧气(g)Fe2O3·xH2O水疏松多孔，会加速铁的锈蚀知识归纳\n？怎样防止铁生锈①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢思考为什么铝比铁活泼，却不易锈蚀？能不能用铁锈来保护铁？为什么？知识归纳\n知识归纳3.金属资源的利用和保护保护金属资源的途径：①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属③合理、有计划地开采矿物④寻找金属的代用品意义：节约金属资源，减少环境污染\n归类示例►类型一　金属活动性顺序的比较命题角度：金属与酸、盐溶液的反应。1、有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，Y溶解并放出气体，X、Z不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出。则三种金属的活动性由强到弱的排列顺序正确的是(　　)A．X>Y>Z　　　　　B．Y>X>ZC．Y>Z>XD．X>Z>YB\n3、向含有CuCl2、ZnCl2、HCl的溶液中撒入过量的铁粉，反应后溶液中一定（）A、ZnCl2、HClB、FeCl2、CuCl2C、CuCl2、HClD、ZnCl2、FeCl22、下列物质不能由金属和硫酸发生置换反应而得到的是（）。A、MgSO4B、Fe2(SO4)3C、CuSO4D、Al2(SO4)3BCD\n4、等质量的三种金属A、B、C，分别和相同质量分数的足量稀硫酸反应，都生成＋2价金属硫酸盐，其反应情况如右图所示，依图可知三种金属的活动性由强到弱的顺序是，它们的相对原子质量的由大到小的顺序是。mH2otABCA>C>BC>B>A\n类型二　金属的性质与用途命题角度：给出信息，分析推测其主要性质和用途。5、请根据下表信息回答：序号金属熔点/℃导电性硬度化学性质金属冶炼的大致年限①Al660612～2.9常温下与氧气反应，表面形成致密的薄膜约200年前②Fe1535174～5在潮湿的空气中易生锈约3000年前③Cu1083992.5～3在高温时易与氧气反应约6000年前\n说明：导电性以银的导电性为100作标准，硬度以金刚石的硬度为10作标准。(1)菜刀用铁做而不用铝做的主要原因_______________；(2)表中导电性最强的金属是________；(3)①中形成薄膜的化学方程_____________________；(4)金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。之所以有先后，主要取决于____________。铁的硬度比铝大Cu4Al＋3O2===2Al2O3金属的活动性\n►　类型三　炼铁的原理命题角度：CO还原磁铁矿的实验。\n6、实验室中用CO还原磁铁矿(主要成分为Fe3O4)得到铁，设计的实验装置如图11－2所示：(1)开始实验时，A装置中首先要进行的操作是______________(填“加热”或“通一氧化碳”)。(2)CO还原Fe3O4的化学方程式为：______________________________________________。(3)B装置的作用________________________________。通一氧化碳检验并吸收二氧化碳\n类型四　金属的锈蚀和防护命题角度：铁生锈的条件。\n7、图11－3是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验(铁钉在不同环境中)，实验一段时间后，得出的结论错误的是(　　)A．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙＞甲＞戊B．丙中的铁钉不生锈C．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触D．丁中铁钉生锈最严重D\n8、菜刀在生活中有重要应用。下列情况中，菜刀腐蚀由快到慢的是(　　)①切青菜后用清水冲洗　②切湿咸菜后未清洗　③切肥猪肉后放置A．①③②　　　　　　B．②①③C．③①②D．③②①B\n把困难化成动力升空