中考化学专题复习课件：第9单元 溶液 86页

第九单元溶液\n溶液的形成1.溶液(1)定义：溶液是_______________分散到___________里，形成_____的、_____的_______。(2)特征：具有_____性、_____性，属于_____物。溶质：______的物质，可以是__________________。溶剂：_______________的物质。___是最常用的溶剂。一种或几种物质另一种物质均一稳定混合物均一稳定混合被溶解固体、液体或气体能溶解其他物质水(3)组成\n2.乳浊液与乳化现象(1)乳浊液：_______分散到液体里形成的_______；其特征是：_______、_______。(2)乳化作用：洗涤剂使植物油在水中分散成无数细小的液滴，形成_______的现象；其特点是能_____存在。小液滴混合物不均一不稳定乳浊液稳定\n3.溶解时的吸热或放热现象(1)溶于水时，溶液温度明显升高的物质有：_______、__________等。(2)溶于水时，溶液温度明显降低的物质有：_______等。(3)溶于水时，溶液温度无明显变化的物质有：_______等。浓硫酸氢氧化钠硝酸铵氯化钠\n【思考感悟】1．均一、稳定、无色透明的液体一定是溶液吗？提示：不一定。均一、稳定的液体可能是纯净物，如水；而溶液属于混合物；溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液就是蓝色溶液。2．用汽油清洗衣服上的油污和用洗涤剂清洗油污的原理相同吗？为什么？提示：不相同。汽油清洗油污属于溶解现象，洗涤剂清洗油污属于乳化现象。\n学车问答http://ask.jsyst.cn学车问题开车问题学车怎么办？驾校大全http://jiaxiao.jsyst.cn中国驾校报名考试理论学习地址介绍\n溶解度1.饱和溶液和不饱和溶液(1)判断依据。(2)二者转化的条件和方法。增加蒸发溶剂降温增加升温\n2.固体物质的溶解度(1)“四要素”。①条件：_________。②标准：100g_____。③状态：达到_________。④实质：_____的质量，单位一般是___。一定温度溶剂饱和状态溶质克\n(2)影响因素。①内因：___________的性质。②外因：_____a.大多数物质的溶解度随温度升高而_________，如_____。b.少数物质的溶解度受温度的影响_____，如_____。c.极少数物质的溶解度随温度升高而_____，如________。溶质和溶剂温度显著增大KNO3不大NaCl减小Ca(OH)2\n3.气体的溶解度(1)定义：在压强为________、一定_____时，气体溶解在______水中达到_________时的气体体积。(2)影响因素。①内因：___________的性质。②外因：温度和压强。随温度的升高而_____，随压强的增大而_____。101kPa温度1体积饱和状态溶质和溶剂减小增大\n【思考感悟】通过降低温度的方法可以使任意不饱和溶液转化为饱和溶液吗？提示：不是。只有溶解度随温度降低而减小的物质才可以通过降温的方法将不饱和溶液转化为饱和溶液。\n溶质的质量分数1.溶质的质量分数(1)概念。溶液中溶质的质量分数是_________与_________之比。(2)公式。①②溶液质量=_____质量+_____质量=溶液体积×_________=溶质质量÷_______________③溶质质量=溶液质量×_______________溶质质量溶液质量溶质溶液溶液密度溶质的质量分数溶质的质量分数\n2.配制一定质量分数的溶液(1)实验用品：_________、_____、_____、_______、药匙等。(2)实验步骤。①_____、②___________、③_____、④装瓶贮存。托盘天平量筒烧杯玻璃棒计算称量或量取溶解\n【甄别·判断】1．一种溶剂只能溶解一种溶质。()提示：一种溶剂可以溶解一种溶质，也可以同时溶解多种溶质，如海水中含有多种溶质。2．稀溶液一定是不饱和溶液，浓溶液一定是饱和溶液。()提示：稀溶液不一定是不饱和溶液，如石灰水；浓溶液不一定是饱和溶液，如90%的浓硫酸等。××\n3.10%的食盐溶液中的“10%”指的是将10g食盐溶解于100g水中所得的溶液。()提示：溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，因此，10%的含义是指每100g食盐溶液中含有10g食盐，90g水。4.饱和溶液变为不饱和溶液溶质质量分数一定变小。()提示：若通过升温(溶剂不蒸发、溶质质量不变)使饱和溶液变为不饱和溶液，则溶质质量分数不变。××\n配制一定质量一定溶质质量分数的溶液【高频考点】配制溶液的操作步骤；所用仪器；操作方法的正误判断；误差分析等\n1.配制方法及步骤配制方法用固体和水配制用浓溶液和水配制(浓溶液稀释)操作步骤①计算②称量③溶解④贮存①计算②量取③配制④贮存常用仪器托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒和药匙量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管\n2.问题思考(1)实验完毕后，发现托盘天平右盘忘记放纸片了，那么右盘放纸片的目的是什么？忘记放纸片可能造成什么后果？提示：左盘放纸片是防止药品腐蚀托盘，右盘放纸片是使天平保持平衡，若不放置，则易使称得的固体药品的质量偏小，所得溶液中溶质的质量分数偏小。\n(2)实验中，实际所得溶液中溶质质量分数往往偏小，你认为可能的原因有哪些？提示：(1)从操作看可能是：①称量时，药品和砝码位置放反；②量水时仰视读数；③溶解时，所用烧杯内有水。(2)从其他因素看可能是：①药品不纯；②计算错误。\n【典例】(2012·潍坊中考)小华实验操作考试的题目是：配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液并测定其酸碱度。考试时，小华进行了如下图所示的操作:\n(1)请填写标号仪器的名称：a___________;b__________。(2)以上实验的正确操作顺序为__________(用序号字母表示)。(3)上图所示的操作中，若C中砝码的质量为10g，游码的读数为3.5g，则碳酸钠的实际质量为______g。(4)小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则测得溶液的pH_______(选填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。(5)用pH试纸测定所配制溶液的pH，正确操作方法为__________________________________________________________。\n【易错提醒】1.根据配制固液溶液的操作步骤确定图示的操作顺序。2.称量时应“左物右码”，若“左码右物”，则药品的质量为“砝码质量-游码质量”。3.测pH时，若试纸润湿，则相当于将被测液稀释，对酸性、碱性、中性溶液的影响不同。\n【我的收获】本题以配制一定质量分数的溶液及测定其酸碱度为主题，主要考查配制一定质量分数溶液的操作步骤及正确测定溶液pH的方法的能力。从图示可以判断a是玻璃棒，b是药匙；按照配制溶液的步骤应是先称量固体放入烧杯中，再量取液体放入盛固体的烧杯中用玻璃棒搅拌使其全部溶解；碳酸钠的水溶液呈碱性，如果用蒸馏水湿润pH试纸再测其pH，相当于溶液的浓度降低，pH会减小；正确测定pH的方法是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出该溶液的pH。\n答案：(1)玻璃棒药匙(2)ECADB(3)6.5(4)偏小(5)在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出该溶液的pH\n一、溶液的浓、稀与饱和、不饱和溶液的关系1．溶液浓、稀的含义溶液的浓、稀是指一定量溶液中含溶质的多少，溶质质量分数大的是浓溶液，反之是稀溶液。相互间没有明显的界限，如40%的硫酸溶液是稀硫酸，而37%的盐酸则是浓盐酸。\n2.它们之间的相互关系(1)对于同种溶质的溶液，在同一温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。(2)对于不同溶质的溶液，饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，不饱和溶液不一定比饱和溶液稀。\n【误区警示】(1)一定条件下某种溶质的饱和溶液不一定是其他溶质的饱和溶液，如食盐的饱和溶液中还可以再溶解蔗糖。(2)析出晶体后的溶液，一定是该温度下该溶质的饱和溶液。(3)并非所有溶质都能形成饱和溶液，如酒精、硫酸在常温下可与水以任意比例混合。\n【典例1】(2011·泸州中考)下列有关饱和溶液的说法中，正确的是()A.饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B.饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C.任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D.一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液\n【易错提醒】1.比较饱和溶液与不饱和溶液的溶质质量分数时，只有在相同温度下的同溶质的溶液才具有可比性；2.判断饱和溶液与不饱和溶液的转化方法需根据物质的溶解度随温度变化而变化的趋势。\n【我的答案】选D。对于不同溶质而言，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，即使是同种溶质，在不同温度下，不饱和溶液也可能比饱和溶液溶质质量分数大，溶液的浓稀与是否饱和没有必然联系，A不正确；饱和溶液降温析出晶体后，说明该溶液在条件不变的情况下不能继续溶解该物质，所以属于饱和溶液，B不正确；Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，其饱和溶液升温后会析出固体，仍然是饱和溶液，C不正确；一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后，又能继续溶解氯化钠，所以属于不饱和溶液，D正确。\n【拓展延伸】判断溶液是否饱和的方法(1)若溶液中有未溶解的溶质，则溶液为该温度下的饱和溶液；(2)若溶液中没有未溶解的溶质，可向该溶液中加入少量的同种溶质，若加入的溶质不减少，则原溶液为该温度下的饱和溶液，否则为不饱和溶液。\n二、溶解度曲线及其应用1.定义用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到表示物质的溶解度随温度改变而变化的曲线。2.意义\n内容表示意义举例(以图为例)点曲线上的点表示物质在对应温度时的溶解度如A点、B点表示物质N、M在T1℃时的溶解度分别为ag和bg两曲线交点表示两物质在某温度时的溶解度相等如C点表示M、N在T2℃时的溶解度相等，均为cg\n内容表示意义举例(以图为例)线表示物质的溶解度随温度改变而变化的趋势如M的溶解度随温度的升高而增大，N的溶解度随温度的升高而减小面曲线下面的点表示溶液为不饱和溶液如D点表示T1℃时N的不饱和溶液曲线上面的点表示溶液饱和且有未溶固体如D点表示T1℃时M的饱和溶液\n3.应用(1)判断某种物质在不同温度下的溶解度大小。(2)比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。(3)判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势。(4)比较不同物质在相同温度下饱和溶液中溶质质量分数的大小。(5)总结不饱和溶液与饱和溶液相互转化的方法。(6)确定混合物分离的方法。\n【特别提醒】(1)比较不同物质的溶解度时，必须在同一温度下，若温度不同，无法比较。(2)对于溶解度随温度升高而显著增大的物质，一般通过冷却热饱和溶液的方法析出溶质；对于溶解度受温度影响不大的物质，常采用蒸发溶剂的方法析出晶体。\nA.硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度B.降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和C.t℃时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等D.60℃时，100g水中加入90g硝酸钾，充分搅拌，可得到硝酸钾的饱和溶液【典例2】(2012·福州中考)硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是()\n【易错提醒】1.要比较不同物质的溶解度的大小，必须在相同温度下。2.根据溶解度比较不同物质的溶质质量分数时，须是一定温度下的饱和溶液。\n【我的答案】选B。本题主要考查溶解度曲线的意义及应用。A项中，在比较两物质的溶解度大小时，没有具体到相应的温度，故错。B项中，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和，故正确。C项中，在该温度下两种溶质的溶解度相等，但未指明是饱和溶液,故错。D项中，在该温度下硝酸钾的溶解度大于90g，所以100g水中加入90g硝酸钾得到不饱和溶液，故错。\n【变式备选】(2011·宜昌中考)如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据此图回答下列问题：(1)______℃时，物质A和C的溶解度相等；(2)等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t2℃降温到t1℃,其中溶质质量分数没有发生改变的是_______；\n(3)t2℃时，A物质的溶解度是_____g。小丽向100gt2℃的水中加入50gA物质，意外发现全部溶解，一段时间后又有部分A物质的晶体析出，“全部溶解”的原因是______。\n【解析】(1)物质A和C的溶解度相等的点是两条溶解度曲线的交点，对应的温度是t1℃。(2)饱和溶液降温时，A和B都有晶体析出，溶质质量分数改变；C变成不饱和溶液，溶液没有变化，溶质质量分数也不改变。(3)t2℃时，A物质的溶解度是45g，50gA物质能够全部溶解，说明溶解度增大了，而溶解度只与温度有关，说明物质溶解时放热；一段时间后又有晶体析出，说明温度降低溶解度又变小了。\n答案：(1)t1(2)C(3)45A物质溶解时，使溶液的温度升高，故A的溶解度增大，50gA全部溶解；当温度降低时，溶解度又变小了，又有A物质的晶体析出\n三、有关溶质的质量分数的计算1.计算的基本题型(1)溶质质量、溶液质量及溶质的质量分数之间的换算。(2)溶液浓缩或加水稀释的计算。(3)溶质的质量分数计算中，涉及溶液体积、密度的计算。(4)不同质量分数的同种溶质的溶液混合计算等。\n2.解答此类题目应注意以下几点(1)溶液浓缩或加水稀释的计算依据：浓缩或加水稀释前后溶质的质量保持不变。即m1·a1%=m2·a2%或m1·a1%=(m1±m水)·a2%其中，m1、m2分别为稀释前后溶液的质量，m水为稀释所加入的水的质量或蒸发掉水的质量，a1%、a2%分别为稀释前后溶液中溶质的质量分数。\n(2)涉及溶液体积、密度的计算时，应先根据公式m=ρV(即溶液质量=溶液密度×溶液体积)进行换算，或先计算质量，再利用公式进行换算。(3)不同质量分数的同种溶质的溶液混合的计算，应根据公式计算质量，m1·a1%+m2·a2%=(m1+m2)·a%，其中a1%、a2%、a%分别为混合前两不同溶液、混合后所得溶液的溶质的质量分数。\n【特别提醒】(1)不同质量分数的溶液混合，混合液的体积不等于混合前各溶液的体积之和，而质量可以相加。(2)计算溶液中溶质的质量分数时，溶质质量只能是已溶解的部分，不溶解的部分不能作为溶质计算。(3)计算化学反应后溶液中溶质的质量分数时，若有气体或沉淀生成，则溶液质量要把生成的气体或沉淀减去。\n【典例3】为防止流感疫情的发生，某实验中学医务室建议每个教室内每天都喷洒一定量的消毒液。(1)800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为_____kg。(2)要配制800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是_____kg。\n【易错提醒】1.溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；2.用浓溶液配制稀溶液时，稀释前后溶质的质量不变。\n【我的收获】(1)已知溶液质量为800kg，溶质质量分数为0.5%，则溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=800kg×0.5%=4kg。(2)设需16%的过氧乙酸溶液的质量为x。800kg×0.5%=x×16%x=25kg答案：(1)4(2)25\n【拓展延伸】溶解度和溶质的质量分数的比较(1)区别和联系。区别和联系溶解度溶质的质量分数区别概念一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的质量任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比表示意义某物质溶解能力的大小任一溶液中溶质含量的多少\n区别和联系溶解度溶质的质量分数区别条件一定温度不定温度状态饱和状态可饱和，也可不饱和联系饱和溶液中溶质的质量分数=×100%\n(2)溶解度概念中的“100”和溶质质量分数中的“100”的含义不同：溶解度概念中的“100”是指每100g溶剂，其含义是“一定温度下，100g溶剂中最多溶解的溶质质量”；溶质质量分数中的“100”是指“100g溶液中含溶质的质量”。(3)t℃时，某物质的溶解度为ag，该物质饱和溶液中溶质质量分数为b%，则从数值上看，b＜a。(4)t℃时，在一定量水中添加某物质，所得溶质的质量分数不会超过饱和状态时溶质的质量分数。(5)t℃时，某物质在水中的溶解度是一定值。\n【互动探究】要使100g8%的过氧乙酸溶液的溶质质量分数增大一倍，你有几种方法，试通过计算说明。(至少找出两种方法)提示：可以有三种方法。方法一：加入纯过氧乙酸。设加入过氧乙酸的质量为x。解得x≈9.5g\n方法二：蒸发溶剂，设需蒸发掉水的质量为y。解得：y=50g方法三：加入适量溶质质量分数大于16%的过氧乙酸溶液。\n溶液的形成【高频考点】溶液的形成；溶质、溶剂的判断；溶液的性质；溶解过程中的温度变化及应用；乳化作用及应用等1.(2012·泰安中考)溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是()A.溶液都是无色、透明的液体B.溶液中只能有一种溶质C.溶液中各部分密度不同D.溶液中各部分性质相同\n【解析】选D。本题考查学生对溶液的理解能力。溶液指的是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物；溶液具有均一性和稳定性。因此，A中溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的；B中溶质可以有多种；C中与溶液的均一性相违背；D中与溶液的均一性相符合。\n2.(2012·泰州中考)下列洗涤方法中，利用乳化原理的是()A.用食醋除水垢B.用稀盐酸除铁锈C.用汽油清洗油渍D.用洗洁精清洗油污【解析】选D。本题考查乳化原理。解答本题的关键应明确乳化作用是洗涤剂将油污分解成小液滴分散到水中的过程。用食醋除水垢、用稀盐酸除铁锈都是利用物质间发生化学反应生成可溶性的物质，用汽油清洗油渍，是利用油渍能溶解于汽油中；只有用洗洁精清洗油污是利用乳化原理。\n3.(2012·眉山中考)某同学用25℃的水溶解一定量的NaCl,充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至60℃,固体全部溶解。那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是()A.NaCl的溶解度B.溶质的质量C.溶剂的质量D.溶质的质量分数\n【解析】选C。本题考查不同温度下同一物质的饱和溶液，解题关键是抓住不同温度下同一物质的溶解度不同。加热前后，氯化钠的溶解度不同，A错误；溶液升温后氯化钠全部溶解，溶液中的溶质的质量变大，B错误；溶液由25℃升温至60℃溶剂无变化，C正确；溶液中的溶质的质量变大，溶剂质量不变，所以溶质的质量分数变大，D错误。\n溶解度及溶解度曲线【高频考点】饱和溶液、不饱和溶液的概念、相互转化方法；溶解度的含义；溶解性判断、溶解度曲线的意义、应用等\n4.(2012·烟台中考)某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温，下列各相关量的变化图像正确的是()\n【解析】选C。本题考查用图像表示变化的能力，解答本题需明确两点：(1)氢氧化钙溶解度与温度的关系；(2)生石灰放入溶液后的变化情况。生石灰能与水反应生成氢氧化钙，溶剂质量会减少，A错误；反应过程中放热使溶液的温度升高，致使氢氧化钙的溶解度降低，B错误；因为饱和溶液中溶剂的量减少，溶质的质量随之减少，温度升高溶解度降低，使得溶质的质量也随之减少，温度恢复后，溶解度增大，溶质的质量又会增大，但小于开始时的质量，C正确；温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数也相等，D错误。\n5.(2012·乐山中考)如图是X、Y、Z三种固体的溶解度曲线，下列有关说法中不正确的是()\nA．Z的溶解度随温度的升高而降低B．t1℃时，Y的溶解度大于Z的溶解度C．t3℃时，X的饱和溶液中溶质的质量分数为40%D．t2℃时，X的溶解度和Y的溶解度相等\n【解析】选C。本题通过分析溶解度曲线，考查溶解度的相关知识。关键是能从曲线图中得到正确的信息。观察图示知，X、Y的溶解度随温度的升高而增大，Z的溶解度随温度的升高而变小；t2℃时，X和Y的溶解度曲线相交，表明X的溶解度和Y的溶解度相等；t1℃时，X、Y、Z三种物质中，溶解度最大的是Y,其次是Z，最小的是X，Y的溶解度大于Z的溶解度，故A、B、D项说法皆正确；t3℃时，X的溶解度为100g，其饱和溶液中溶质的质量分数为100g/(100g+100g)×100%=50%,故C错。\n6.(2012·陕西中考)20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：\n(1)图1中一定为饱和溶液的是______。(2)图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为______。(3)图3中表示乙的溶解度曲线是_______；P点表示的含义是___________________________________________________。\n【解析】本题以溶解度为主题，结合图示主要考查饱和溶液的判断及溶解度曲线的认识。第(1)题因为图1中甲溶液中有未溶解的固体，所以甲一定是饱和溶液。第(2)题因为图2中是将等质量的甲、乙两种固体物质溶解到了100g水中，所以溶质的质量分数相等。由图1知20℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，结合图3知，N是乙的溶解度曲线；P点是两条曲线的交点，表示在30℃时，M、N两种物质的溶解度相等。答案：(1)甲(2)相等(3)N30℃时，甲乙两种固体物质的溶解度相等\n溶液的配制【高频考点】配制步骤；仪器选取；操作正误判断；误差分析等7.(2012·泸州中考)欲配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，必须要的仪器组合是()①托盘天平②烧杯③玻璃棒④100mL量筒A．①②B．①②③C．①②③④D．①②④\n【解析】选C。本题考查配制一定质量分数的氯化钠溶液的步骤。需要明确一点，配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是计算、称量、溶解、储存。称量时用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒；溶解时用到的仪器有：烧杯、玻璃棒。\n8.(2011·邵阳中考)某同学按如图所示的步骤配制好80g6%的氯化钠溶液后，将烧杯中的溶液装入试剂瓶时，不慎洒出一部分，则对试剂瓶中溶液的判断正确的是()\nA.溶质的质量不变B.溶剂的质量不变C.溶液的质量不变D.溶质的质量分数不变【解析】选D。将烧杯中的溶液装入试剂瓶时，不慎洒出一部分，说明溶液已经配好，只是减少了一部分溶液。那么溶质和溶剂一定减少，但是溶液的溶质质量分数没有改变。故选D。\n9.(2012·滨州中考)实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g。(1)计算：需氯化钠的质量为_______。(2)某同学按下图所示步骤依次操作：\n其中操作错误的步骤是______(填字母序号);B中仪器的名称为_______；E中玻璃棒的作用是_______。(3)若上图A中砝码的质量为5g，游码的读数为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为_______。\n【解析】(1)本题主要考查配制一定溶质质量分数的溶液的步骤及误差分析。配制该溶液所需氯化钠的质量为50g×15%=7.5g；(2)使用托盘天平称量药品时应“左物右码”；量筒读数时视线应与凹液面的最低处保持水平。在此实验中玻璃棒的作用为搅拌，其目的为加速溶解；(3)托盘天平中左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，因为称量时药品与砝码放反了，所以药品的实际质量为5g-2.5g=2.5g。答案：(1)7.5g(2)A、B量筒加速溶解(3)2.5g\n【中考链接】1.中考地位及考查角度溶液的配制是中考的命题常考点也是重点，重点考查配制溶液所需要的溶质、溶剂或溶液的量的计算、操作步骤、操作的正误判断、仪器的选取及误差原因分析等。\n2.失分点及应对策略仪器的选取、操作正误判断及误差判断和原因分析是学生的难点和失分点，解答此类题目时要明确：(1)明确所配制的溶液是固体和液体还是液体和液体，从而确定步骤和仪器；(2)明确造成所得溶液溶质质量分数偏大或偏小的原因，然后对照题目信息作出判断；(3)特别注意：量筒只能用于定量取用液体，不能用于配制溶液；托盘天平一般用于称取固体药品的质量，不用于称取液体的质量；搅拌时用玻璃棒而不能用温度计。\n溶质质量分数及其计算【高频考点】溶质质量、溶液质量和溶质质量分数之间的换算；溶液浓缩或稀释问题的计算；涉及溶液体积、密度的计算等\n10.(2012·肇庆中考)一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水()A.1.5mLB.2mLC.3mLD.4mL【解析】选B。本题考查有关质量分数的计算。溶液的质量=溶质的质量÷溶质的质量分数=0.5g÷20%=2.5g；溶剂水的质量=溶液的质量-溶质的质量=2.5g-0.5g=2g；水的体积=水的质量÷水的密度=2g÷1g·mL-1=2mL。\n11.(2012·眉山中考)汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。请回答下列有关问题：(1)若用100g质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)配制该稀硫酸时，需要蒸馏水(密度为1g·cm-3)的体积为______mL(精确到0.1)；\n(2)该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签。请填写如图标签；(3)用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数______20％(填“大于”“小于”或“等于”)。\n【解析】本题考查溶液的配制和溶质质量分数的相关计算，解题的关键是依据溶液稀释前后溶液中溶质的质量不变进行计算及量筒俯视读数进行误差分析。(1)解：设需要蒸馏水的体积为xmL，100×98%=(100+1×x)×20%,x=390.0。(2)溶液的标签应标明溶液的名称和溶质的质量分数。(3)用量筒量取浓硫酸时俯视读数，实际量取的浓硫酸的体积偏小，因此所配溶液溶质质量分数小于20％。\n答案：(1)390.0(2)(3)小于\n12.(2012·义乌中考)汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%，密度为1.2克/厘米3。若要在实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸630克。求：(1)630克稀硫酸的体积是多少毫升？(2)需要浓硫酸多少克？【解析】本题主要考查溶质质量分数的相关计算，解题关键是明确浓溶液配制稀溶液的过程中溶质的质量没有发生变化。(1)根据V=m/ρ可以直接求出体积。(2)根据稀释前后溶液中溶质的质量不变来求。\n答案:解：(1)(2)设需要浓硫酸为m则28%×630克=98%×mm=180克