中考化学 酸的化学性质复习课件 16页

酸的化学性质\n酸+酸碱指示剂酸使紫色石蕊试液变红使无色酚酞试液不变色\n学生观察实验:1.分别取四支试管,分别放入镁、锌、铁、铜,然后分别倒入稀盐酸、稀硫酸中,观察现象.2.请说出你所观察到的现象.并说出四种金属的活泼性.\n现象:1、锌、镁、铁放入稀硫酸中有气泡产生。2、铜放入稀硫酸中无气泡产生。3、镁与稀硫酸反应最快，其次为锌，铁反应较慢。\n其顺序可表示为:MgZnFe(H)Cu\n判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢的条件:1.排在氢前面的金属才能置换酸中的氢。金属的位置越靠前，其活动性就越强。2.酸指盐酸和稀硫酸。3.稀盐酸与单质铁反应生成的化合物中铁元素为+2价。含亚铁离子的溶液显浅绿色。\n酸+活泼金属盐+氢气Mg+2HCI=MgCl2+H2↑Zn+2HCI=ZnCI2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑\nAFe和H2SO4BAl和浓H2SO4CCU和稀HClDAg和稀HCl练习1：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是()A\n练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是()AMgSO4BFeSO4CCuSO4DAl2(SO4)3C\n练习3：判断下列化学方程式是否正确，并简要说明理由：1.Cu+2HCl=CuCl2+H2↑2.Mg+HCl=MgCl+H2↑3.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑\n往氧化铜粉末中滴入稀盐酸溶液稀盐酸氧化铜2HCl+CuO=CuCl2+H2O现象:溶液从无色变为蓝色\n酸+金属氧化物盐+水H2SO4+CuOHCl+Fe2O3CuSO4+H2OFeCl3+H2O623盐水酸氧化物\n你能总结归纳出酸所具有的共同化学性质吗？\n酸能跟酸碱指示剂起反应使紫色石蕊变红、无色酚酞不变色酸+金属=盐+氢气酸+金属氧化物=盐+水酸的化学性质\n练习4：实验室里的一瓶蒸馏水和一瓶稀盐酸丢失了标签，你能帮老师把它们鉴别出来吗？你还有哪些好方法？用酸碱指示剂用镁条（或其它活泼金属）用生锈铁钉用碳酸钙\n练习5：向放有锈铁钉的试管中加入过量盐酸，充分反应后，铁锈消失，并且有气泡放出，写出有关反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑