中考化学 专题12 常见的酸和碱课件 42页

考向探究考向探究考点聚焦考点聚焦真题体验真题体验专题十二　常见的酸和碱\n考点聚焦考向探究真题体验|安徽考试要求|1．知道常见酸和碱的主要性质和用途，认识酸、碱的腐蚀性。2．初步学会稀释常见的酸、碱溶液。3．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。第12课时　常见的酸和碱\n┃安徽考点聚焦┃第12课时　常见的酸和碱考点聚焦考向探究真题体验考点1　酸碱指示剂酸碱指示剂酸性碱性紫色石蕊溶液______色______色无色酚酞溶液______色______色【注意】指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性溶液或碱性溶液。红蓝无红\n考点2　浓盐酸、浓硫酸的性质1．浓盐酸具有挥发性，在空气中能形成________，有腐蚀性。2．浓硫酸易溶于水，具有________性、________性、腐蚀性。【注意】①稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。即：“酸入水、沿器壁、要搅拌。”如果将水倒入浓硫酸中，稀释时放出大量的热会使液体向四周飞溅，发生危险。②由于浓硫酸具有吸水性，在实验室常用作干燥剂。白雾吸水脱水第12课时　常见的酸和碱考点聚焦考向探究真题体验\n③敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，浓盐酸因挥发性而使其质量减少；浓硫酸因吸水性，而使其质量增加，所以它们都要密封保存。④如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。第12课时　常见的酸和碱考点聚焦考向探究真题体验\n考点3　稀盐酸、稀硫酸的化学性质和用途由于盐酸、硫酸在水溶液中都能解离出______，所以化学性质相似。化学性质稀盐酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)①与酸碱指示剂作用紫色石蕊溶液变______无色酚酞溶液________紫色石蕊溶液变______无色酚酞溶液______②与活泼金属反应生成氢气Zn＋____HCl===______________Fe＋____HCl===______________Zn＋H2SO4===________________Fe＋H2SO4===_______________红不变色红不变色略略略略略略第12课时　常见的酸和碱考点聚焦考向探究真题体验\n③与金属氧化物反应生成盐和水Fe2O3＋______HCl===___________Fe2O3＋____H2SO4===___________④与碱反应生成盐和水NaOH＋HCl===_____________________NaOH＋H2SO4===__________⑤跟某些盐的反应CaCO3＋____HCl===_____________HCl＋AgNO3===_______________H2SO4＋Na2CO3===_______________________H2SO4＋BaCl2===_______________________用途化工产品、除锈；胃液中含有盐酸，可帮助消化化工原料、生产化肥、农药、火药、除锈、精炼石油(续表)略略略略略略略略略略略略第12课时　常见的酸和碱考点聚焦考向探究真题体验\n考点4　氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质氢氧化钠：白色固体，________溶于水并放出大量热量。易吸收水分而________，有强的腐蚀性。氢氧化钙：白色粉末状固体，______溶于水，有腐蚀性。极易潮解微第12课时　常见的酸和碱考点聚焦考向探究真题体验\n【注意】①氢氧化钠固体不仅吸水潮解，而且还能与空气中的二氧化碳反应，使氢氧化钠转变为碳酸钠而变质。所以氢氧化钠必须密封保存，氢氧化钙也同样要密封保存。②氢氧化钙可用生石灰与水反应制得，此反应能放出大量的热。反应的化学方程式是CaO＋H2O===________________。③如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。Ca(OH)2第12课时　常见的酸和碱考点聚焦考向探究真题体验\n④氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙的俗称及相互转化：氧化钙(CaO)俗称：生石灰。氢氧化钙[Ca(OH)2]俗称：熟石灰、消石灰。图12－1第12课时　常见的酸和碱考点聚焦考向探究真题体验\n考点5　氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途由于氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中都能解离出______，所以化学性质相似。化学性质氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]①与酸碱指示剂作用紫色石蕊溶液变______无色酚酞溶液变______紫色石蕊溶液变______无色酚酞溶液变______②与非金属氧化物反应____NaOH＋CO2===____________________NaOH＋SO2===____________________CO2＋Ca(OH)2===________________SO2＋Ca(OH)2===__________________蓝红蓝红略略略略略第12课时　常见的酸和碱考点聚焦考向探究真题体验\n③与酸反应____NaOH＋H2SO4===__________________Ca(OH)2＋____HCl===____________④与某些盐反应____NaOH＋CuSO4===__________________Ca(OH)2＋Na2CO3===__________________用途制肥皂、石油、造纸、纺织和印染，生活中可除油污常用于建筑材料（续表）略略略略略略略第12课时　常见的酸和碱考点聚焦考向探究真题体验\n【易错点归纳】1．酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。2．滴入酚酞溶液显无色，不一定是中性溶液。3．稀释浓硫酸时，一定是酸入水。第12课时　常见的酸和碱考点聚焦考向探究真题体验\n┃安徽考向探究┃第12课时　常见的酸和碱考点聚焦考向探究类型1　酸碱指示剂命题角度：酸碱指示剂遇酸、碱性溶液时显示颜色。例12015·巢湖模拟下列生活中的常见物质能使无色酚酞试液变红的是(　　)A．食醋B．柠檬汁C．食盐水D．肥皂水D真题体验\n第12课时　常见的酸和碱[解析]无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，食醋中含有乙酸、柠檬汁中含有柠檬酸，均显酸性，不能使无色酚酞试液变红；食盐水显中性，不能使无色酚酞试液变红。考点聚焦考向探究真题体验\n第12课时　常见的酸和碱类型2　酸、碱溶液敞口放置的变化命题角度1：浓盐酸、浓硫酸的特性及酸的通性。例22015·黄山模拟下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法错误的是(　　)A．浓硫酸的密度大于水的密度B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高C．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化D考点聚焦考向探究真题体验\n第12课时　常见的酸和碱[解析]98%浓硫酸的密度为1.98g/mL，大于水的密度；浓硫酸溶于水要放热，所以浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高；浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂；浓硫酸具有强氧化性，能腐蚀衣物和皮肤，是化学变化，而不是物理变化。考点聚焦考向探究真题体验\n第12课时　常见的酸和碱命题角度2：常见酸的化学性质。例3[2015·黄冈]构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图12－2所示，请结合图示回答下列问题：考点聚焦考向探究真题体验图12－2\n第12课时　常见的酸和碱(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(2)图中①的现象是____________________。(3)写出一个符合图中③的化学方程式：_________________________________________________。(4)图中性质④属于__________________反应(填基本反应类型)。(5)图中⑤的性质在工业上可用于_________________(填用途)。考点聚焦考向探究真题体验偏大石蕊变红HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3(合理答案均可)复分解金属表面除锈\n第12课时　常见的酸和碱类型3　常见的碱的性质与用途命题角度：常见的碱具有的化学性质。例4下列物质中，不与氢氧化钠反应生成盐和水的是(　　)A．盐酸B．氧化铜C．三氧化硫D．二氧化碳B考点聚焦考向探究真题体验[解析]氧化铜是碱性氧化物，不能与碱反应。\n第12课时　常见的酸和碱类型4　氢氧化钠的变质命题角度：探究氢氧化钠是否变质。例5小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体。他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探究。[提出问题]氢氧化钠溶液是否变质？[提出猜想]①该氢氧化钠溶液没有变质；②该氢氧化钠溶液部分变质；③该氢氧化钠溶液全部变质。[实验验证]考点聚焦考向探究真题体验\n第12课时　常见的酸和碱考点聚焦考向探究真题体验操作现象结论(1)取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液无色酚酞变红_____________________________________(2)取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸有气泡产生_____________________________________溶液显碱性溶液中存在碳酸根离子(或碳酸钠)\n[讨论]小明同学认为，根据上述实验(1)(2)可推断，猜想②正确。而小张则认为猜想③也可能正确，理由是______________________________________。于是小王又设计了如下补充实验：(1)取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCl2溶液至______________。静置，分层。第12课时　常见的酸和碱考点聚焦考向探究真题体验碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红不再产生沉淀\n(2)取上层清液，向其中加入CuSO4溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，化学方程式为__________________________________________。反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。[反思]该氢氧化钠溶液变质的原因可能是__________________________(用化学方程式表示)。第12课时　常见的酸和碱考点聚焦考向探究真题体验CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O\n┃安徽真题体验┃1．2015·安徽研究和学习化学，有许多重要的方法。下列方法中所举示例错误的是(　　)第12课时　常见的酸和碱考点聚焦考向探究真题体验选项方法示例A实验法用磷做“测定空气中氧气含量”的实验B分类法根据组成物质的元素种类，将纯净物分为单质和化合物C归纳法根据稀盐酸、稀硫酸等物质的化学性质，归纳出酸的通性D类比法根据金属铝能与稀盐酸反应，推测金属铜也能与稀盐酸反应D\n[解析]D选项铝能和盐酸反应说明铝的金属活动性强于氢，但不能推测出铜的活动性也强于氢，铜的活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应。第12课时　常见的酸和碱考点聚焦考向探究真题体验\n2.2013·安徽“五一”假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。[提出问题]锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？[猜想与假设]a．可能与硫酸的质量分数有关；b.可能与锌的形状有关。[设计并实验]小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。第12课时　常见的酸和碱考点聚焦考向探究真题体验\n第12课时　常见的酸和碱考点聚焦考向探究真题体验实验编号硫酸的质量分数(均取20mL)锌的形状(均取1g)氢气的体积/mL(均收集3min)①20%锌粒31.7②20%锌片50.9③30%锌粒61.7④30%锌片79.9\n(1)写出稀硫酸与锌反应的化学方程式：________________________________。(2)小兵用图12－3装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是__________________________________________________，氢气应从______(填“e”“f”或“g”)管通入。第12课时　常见的酸和碱Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑考点聚焦考向探究真题体验图12－3测量进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积f\n[收集证据](3)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是_____________。[得出结论](4)结论是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[评价与反思](5)下表是小兵第①组实验的详细数据。第12课时　常见的酸和碱考点聚焦真题体验①③或②④考点聚焦考向探究真题体验时段(均为1min)第1min第2min第3min第4min第5min第6minH2的体积/mL3.116.711.99.67.66.0硫酸的质量分数越大，反应速率越快；锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快\n请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因：________________________________________________________________________。第12课时　常见的酸和碱考点聚焦考向探究真题体验第1min放出H2的速度很慢，是因为刚开始时锌粒表面有氧化膜、油污等覆盖在锌的表面，因此反应很慢。第2min后，随着反应的进行，H2SO4的质量分数减小，反应速率逐渐减慢(合理答案即可)\n(6)锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证。________________________________________________________________________。第12课时　常见的酸和碱考点聚焦考向探究真题体验可能还受温度影响。验证方法：取质量相等的锌粒分别放入两支试管中，然后分别加入温度不同，体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间(合理答案即可)\n3．2014·安徽某研究性学习小组在验证“碱使酚酞溶液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞溶液滴入某NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。[提出问题]是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？[猜想与假设]他们分别对这种意外现象作如下猜想。甲同学：可能是酚酞与O2发生了反应。乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应。丙同学：可能与NaOH溶液浓度大小有关。第12课时　常见的酸和碱考点聚焦考向探究真题体验\n你认为可能还与___________________________________________________________________________________________________有关(写一条即可)。[设计实验]三位同学分别设计实验验证自己的猜想。(1)甲同学设计了如下实验，请你填写下表。第12课时　常见的酸和碱考点聚焦考向探究真题体验仪器不干净，含有酸性物质(或从试剂用量、温度等角度考虑，合理答案均可)\n第12课时　常见的酸和碱考点聚焦考向探究真题体验实验步骤设计这一步骤的目的实验现象实验结论①将NaOH溶液加热煮沸溶液变红，过一会儿红色消失甲同学的猜想________________________(填“正确”或“不正确”)②向冷却后的溶液中滴入酚酞，并滴一些植物油在其上方除去NaOH溶液中溶解的氧气隔绝空气(或隔绝氧气)不正确\n(2)乙同学设计如图12－4所示装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确。请写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：________________________________________________________________________。甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是________________________________________________________________________。第12课时　常见的酸和碱2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O考点聚焦考向探究真题体验若制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，试管中溶液的红色也能褪去(合理答案均可)\n考点聚焦考向探究真题体验第12课时　常见的酸和碱图12－4\n(3)丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞溶液。溶液颜色的变化曲线如图12－5所示。[说明：溶液无色时色度值(透过率)为100%]。请你观察图像回答问题。第12课时　常见的酸和碱考点聚焦考向探究真题体验图12－5\n①写出两条规律性结论：________________________________________________________________________。第12课时　常见的酸和碱考点聚焦考向探究真题体验氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞溶液变红后褪色越快；氢氧化钠溶液的浓度越小，起始色度值越大，即起始溶液颜色越浅(或氢氧化钠溶液的浓度越大，起始色度值越小，即起始溶液颜色越深或其他合理答案均可)\n②推测5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞溶液后褪为无色的时间约为(　　)A．小于30sB．30～90sC．90～140sD．140～180sE．180～280sF．大于280s第12课时　常见的酸和碱F考点聚焦考向探究真题体验\n·稀盐酸与碳酸钙反应·稀盐酸与碳酸钠反应考点聚焦考向探究真题体验第12课时　常见的酸和碱\n·稀硫酸与碳酸钠反应·稀盐酸与碳酸氢钠反应考点聚焦考向探究真题体验·氢氧化钠与二氧化碳反应第12课时　常见的酸和碱