最新中考复习-酸碱盐专题复习ppt课件 65页

中考复习-酸碱盐专题复习\n1、课标及考试说明要求2、基础知识3、经典、热点题型\n生活中的化合物\n\n\n\n福建省2012年考试大纲\n黑龙江省2012年化学学科考试说明\n基础知识—复分解反应一、复分解反应（离子共存）1、H++OH-=H2O、2、2H++CO32-=H2O+CO2↑3、OH-+NH4+=NH3↑+H2O刺激性气味的气体，能使红色石蕊试纸变蓝4、2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓蓝色沉淀5、2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓白色沉淀6、3OH-+Fe3+=Fe(OH)3↓红褐色沉淀7、CO32-+Ca2+=CaCO3↓白色沉淀8、Ba2++CO32-=BaCO3↓白色沉淀9、Ba2++CO32-=BaSO4↓白色沉淀，不溶于酸10、Ag++Cl-=AgCl↓白色沉淀，不溶于酸\n基础知识——置换反应1、金属和酸反应金属：氢前金属酸：除硝酸、浓硫酸2、金属和盐溶液反应金属排在盐中金属前面盐必须溶于水\n基础知识—酸碱指示剂酸性溶液使石蕊试液变红，碱性溶液使石蕊试液变蓝。酸性溶液不能使石蕊试液变色，碱性溶液使酚酞试液变红。注意：谁使谁变色\n溶液的酸碱性及酸碱度（pH）1、pH小于7是酸性溶液，pH越小，酸性越强。等于7的溶液是中性溶液，大于7的溶液是碱性溶液，pH越大碱性越强。2、pH的测定（注意用试纸测出的值是整数，不能将试纸浸泡在待测液中）3、酸碱性与酸碱度关系4、常见的pH>7的物质有肥皂水、牙膏、草木灰水、厨房清洁剂；pH<7的物质有厕所清洁剂、醋、果汁等。pH=7的有水、食盐水、硝酸钾溶液等\n盐酸：盐酸是氯化氢气体的水溶液，纯净的盐酸是无色、有刺激性、有酸味的液体，有挥发性和腐蚀性。（1）打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖，观察到瓶口有白雾出现，因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。（2）敞口放置浓盐酸，溶质质量会减少，溶剂质量不变，溶液质量减少，溶质质量分数也会变小（3）用途：常用于制药、试剂、金属除锈及制造其他化工产品，是胃液中的主要成分，帮助消化。基础知识——常见的酸\n硫酸：纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体，（1）吸水性，①可以做干燥剂，能干燥氧气、二氧化碳、氢气、甲烷等气体，但是不能干燥氨气。②敞口放置浓硫酸，因为吸收了空气中的水蒸气，所以溶剂质量增加，溶质质量不变，溶液质量增加，溶质质量分数会变小。（2）浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量热，因此在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌。（3）脱水性（化学性质），能使皮肤、木材等含碳的物质变成黑色，使之碳化。（4）有强烈的腐蚀性。浓硫酸沾到皮肤上先用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液。（5）用途：可用作一些气体的干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等。基础知识——常见的酸\n盐碱金属氧化物金属指示剂酸基础知识——酸的化学性质\n（1）和指示剂作用使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色（2）酸+活泼金属→盐+H2↑（置换反应）①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑③Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑④2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（生成+3价铝的化合物）基础知识——酸的化学性质生成+2价铁的化合物，得到浅绿色溶液实验室制氢气反应原理\n（3）.酸+某些金属氧化物→盐+水Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O（铁锈消失，得到黄色溶液）和氧化铜反应CuO+2HCl==CuCl2+H2O（黑色粉末消失，得到绿色溶液）CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（黑色粉末消失，得到蓝色溶液）基础知识——酸的化学性质除铁锈的反应\n（4）和碱反应（中和反应，属于复分解反应）和氢氧化钠反应：HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（反应无现象，实验时加酚酞才能观察到现象）和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O（蓝色固体消失，得到蓝色溶液）和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O（红褐色固体消失得到黄色溶液）用氢氧化钙中和硫酸厂的废水H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O用氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O基础知识——酸的化学性质\n（5）酸+盐→新酸+新盐（复分解反应）（生成物中有沉淀或气体或水，反应才能发生）（1）和碳酸盐（碳酸氢盐）反应CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑（2）和其他的盐溶液反应生成沉淀(酸根离子的性质）HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl基础知识—酸的化学性质\n1、常见的碱（1）氢氧化钠：俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。纯净的氢氧化钠为白色固体，在空气中易吸收水分而潮解，因此可以做干燥剂，可以干燥氧气、氢气等，不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。氢氧化钠极易溶于水，溶于水时放出大量的热。有强烈的腐蚀性。不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。用途：①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠（2）氢氧化钙：俗名熟石灰、消石灰，氢氧化钙是白色粉末，微溶于水，溶解度随着温度的升高而降低，水溶液叫石灰水，有腐蚀性。由生石灰溶于水制得。用途：用于建筑业、农业上的改良酸性土壤、配制农药波尔多液等二、碱\n1、氢氧化钠：俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。纯净的氢氧化钠为白色固体，在空气中易吸收水分而潮解，因此可以做干燥剂，可以干燥氧气、氢气等，不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。氢氧化钠极易溶于水，溶于水时放出大量的热。有强烈的腐蚀性。不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。用途：①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠2、氢氧化钙：俗名熟石灰、消石灰，氢氧化钙是白色粉末，微溶于水，溶解度随着温度的升高而降低，水溶液叫石灰水，有腐蚀性。用途：用于建筑业、农业上的改良酸性土壤、配制农药波尔多液等基础知识——常见的碱\n酸盐非金属氧化物指示剂碱基础知识——碱的化学性质\n（1）使指示剂变色能使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色酚酞变成红色（2）和酸反应（中和反应生成盐和水）（3）和某些非金属氧化物反应①氢氧化钠溶液空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O②烧碱溶液吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O③石灰水在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O④石灰水吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O基础知识——碱的化学性质\n（4）和某些盐溶液反应①和盐溶液反应生成沉淀2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4（蓝色沉淀）3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl（红褐色沉淀）2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl（白色沉淀）2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（白色沉淀）②和铵盐反应生成氨气2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑（有水珠和刺激性气味的气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O基础知识—碱的化学性质\n1、氯化钠：白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大化学性质：能和硝酸应溶液反应：NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3用途：（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9%NaCl溶液）Na+维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl-促生盐酸、帮助消化，增进食欲。2、碳酸钠：俗称纯碱、苏打。白色粉末状固体，易溶于水。化学性质（1）水溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色酚酞试液变成红色。（2）能和盐酸反应，是泡沫灭火器的原理。Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑（3）能和氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH能和氢氧化钡溶液反应：Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH用途：用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等基础知识——常见的盐\n3、碳酸氢钠：俗称小苏打。白色粉末、易溶于水化学性质：（1）和稀盐酸反应NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（2）受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑用途：制糕点所用的发酵粉，医疗上，治疗胃酸过多4、碳酸钙：白色粉末，是石灰石、大理石、水垢、鸡蛋壳的主要成分化学性质：（1）和稀盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）高温受热分解：CaCO3CaO+CO2↑基础知识——常见的盐\n盐金属酸碱溶液盐溶液基础知识—盐的化学性质\n基础知识—盐的化学性质1、和金属反应(前换后，盐溶于水)铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铁的表现生成一层红色物质溶液变为浅绿色铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag铜的表面生成一层银白色物质（或灰黑色物质），溶液变为蓝色2、和酸反应（略）3、和碱溶液反应（略）4、和盐溶液反应(反应物溶于水，生成物有沉淀)（1）氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3（2）硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl（3）碳酸钠和氯化钙Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl铁桶不能盛放硫酸铜溶液的原因\n化肥氮肥：作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶面黄钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。缺钾：叶边发黄。磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达\n探究实验一、酸碱的化学性质二、关于氢氧化钠变质问题三、中和反应四、粗盐提纯—除杂问题五、鉴别化肥—物质的鉴别\n思路：若变质，说明溶液中生成了碳酸钠，所以只需要证明溶液中含有碳酸钠即可。可以选择酸、碱、盐三类不同的试剂加以证明（1）加足量盐酸，有气泡冒出证明氢氧化钠溶液变质Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑（2）加氢氧化钙溶液（或氢氧化钡溶液），有沉淀生成证明氢氧化钠溶液变质Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（3）加氯化钙（或氯化钡溶液），有沉淀生成，证明氢氧化钠溶液变质Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl关于氢氧化钠变质（和二氧化碳反应）的问题\n3、证明溶液中既有氢氧化钠又有碳酸钠（证明氢氧化钠溶液部分变质）第一步：先证明溶液中含有碳酸钠：向溶液中加入足量氯化钙溶液（目的除去碳酸钠，不引入氢氧根离子），有沉淀生成证明溶液中含有碳酸钠Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl第二步：证明含有氢氧化钠：方法有多种：（1）向溶液中滴加酚酞试液，溶液变成红色，证明溶液中含有氢氧化钠（2）向溶液中滴加铜盐溶液，产生蓝色沉淀，或者加入铁盐溶液，产生红褐色沉淀，证明溶液中有氢氧化钠2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO43NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl（3）向溶液中加入可溶性镁盐，产生白色沉淀，证明溶液中有氢氧化钠2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl关于氢氧化钠变质（是否和二氧化碳反应）的问题\n三、探究酸碱中和反应1、利用反应后溶液中氢氧化钠减少或者消失设计实验2、利用反应后盐酸减少或者消失设计实验3、利用中和反应放出热量\n1、粗盐的初步提纯四、粗盐提纯\n2、除去粗盐中可溶性的杂质除去粗盐中的钙离子、镁离子硫酸根离子分析：除去钙离子用碳酸根离子，过量的碳酸根离子用稀盐酸除去，除去硫酸根离子用钡离子，过量的钡离子用碳酸根离子，镁离子用氢氧根离子除去，过量的氢氧根离子用稀盐酸除去，所以添加试剂的顺序可以为，碳酸根离子放到钡离子之后，盐酸放在最后即可。粗盐提纯——除杂质问题\n五、化肥的鉴别——物质的鉴别1、氮、磷、钾三种化肥的鉴别2、几种氮肥的鉴别注意：在鉴别化肥时，若向化肥中加入稀盐酸，有气泡产生，则化肥中含有碳酸根。可能是碳酸氢铵或者碳酸钾。\n经典考题—离子共存(2012广西庆丰三中模拟）下列离子组能在pH=13的溶液中大量共存的是（）A．K+、Cu2+、SO42－、Cl－B．Ba2+、Cl－、Na+、SO42－C．CO32－、H+、Na+、Cl－D．K+、SO42－、NO3－、Cl－（2011南京毕业）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是A.Fe2+、OH-、SO42-B.H+、Na+、HCO3-C.NH4+、H+、NO3-D.K+、H+、MnO4-\n经典考题——推断题（2012广西庆丰三中模拟）有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果：①将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；②该白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生。据此实验，得出的下列判断中正确的是（）A.该粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4、BaCl2B.该粉末中一定不含有KNO3、CuSO4C.该粉末中一定不含有KNO3D.该粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaCl2\n经典考题——推断题（2012河南模拟）把氧化铜和铁粉的混合物加到一定量的盐酸中，搅拌，充分反应后过滤。取滤液加入少量铁粉，无任何现象。则下列判断正确的是（　）A.滤渣中不含铜B.滤液中含FeCl2和CuCl2C.滤渣可能是铜和铁的混合物D.滤液中含FeCl2和HCl\n经典考题——推断题\n经典考题——推断题（2011雅安升学）2.(10分)框图中B用于改良酸性土壤，J是最常见的金属，G是红棕色物质，E、F、I为无色气体，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，在溶液D中滴入AgNO3溶液产生难溶于硝酸的白色沉淀。⑴写出反应②、⑤的化学方程式:②，⑤，⑵指出反应①的基本反应类型。⑶日常生活中为了阻止反应③发生，通常采取的措施是（写一条）。⑷白色沉淀H的化学式为。\n经典考题—推断题（2011岳阳）下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是一种建筑材料的主要成分，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：(1)写出下列物质的化学式：A，E；(2)操作Ⅰ的名称是；(3)写出反应①的化学方程式。\n热点题型—实验设计（2012河南模拟）下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是A．实验室用稀硫酸与铜片反应制取氢气：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑B．用盐酸除去氢氧化钾溶液中的碳酸钾：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑C．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OD．用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O\n（2011上海）制取二氧化碳后剩余溶液的成分探究（假设二氧化碳已完全放出，杂质不溶于水且不参加反应）：甲、乙同学分析认为剩余溶液中一定有氯化钙，可能有盐酸。为验证是否含有盐酸，他们采用了不同方法进行实验，得到了相同的结论。查找资料：氯化钙溶液呈中性丙同学取样于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，由此得出和甲、乙一致的结论。甲、乙认为丙的实验设计不合理。理由是________。③从剩余溶液中得到尽可能多的氯化钙固体。同学们认为加入稍过量的______（填化学式），经___、蒸发等操作后即可完成。热点题型—探究题\n实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验。已知：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl⑴实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为_____________________。⑵实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的________，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是___________。⑶实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程为______________。⑷实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为__________，原无色溶液中的溶质是________(写出所有可能)。热点题型—探究题\n（2011西宁）兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：【猜想】一、固体是NaOH；二、固体是NaOH和Na2CO3；三、固体是________。【查阅资料】Na2CO3的水溶液呈碱性。NaCl、CaCl2、BaCl2的水溶液均呈中性。【实验反思】（1）久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)____（2）除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，加入的试剂是，反应的方程式为。（3）小明取少量样品于试管中，加水溶解，然后向溶液中滴加少量盐酸，没有观察到有气泡产生的现象，于是他得出了猜想一正确的结论，请你对他的实验方案和结论进行评价。热点题型—探究题\n（2011山西）已知M、N分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液中的一种。某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液的pH值，如图所示。（1）M是一种，该反应的化学方程式。（2）反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液的pH值，用其它方法对三种溶液进行探究。小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：小明向所取溶液中加入溶液，观察到有蓝色沉淀生成。结论：是a处溶液。小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到。结论：是b处或c处溶液。为进一步确定该溶液成分，小红又设计并完成如下实验：剩余一种为b处溶液。通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中pH的变化和用不同方法确定溶液成分热点题型—探究题\n（2012浦东二模）在学习酸碱中和反应时，同学们做了稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的实验。（1）甲组在实验过程中测定了其中一种溶液的pH变化，由图可知，该小组同学测定的是溶液的pH变化，该反应的化学方程式为。实验过程中，同学取了右图点A所得溶液，加入试剂（填序号），观察到有蓝色沉淀生成。A氯化钡溶液B硫酸铁溶液C硫酸铜溶液结论：硫酸没有恰好中和，A点溶液中的溶质为。乙组向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，可观察到。结论：酸碱可能恰好中和，也可能硫酸过量。为了进一步确定反应后所得溶液中是否含有硫酸，乙组同学设计了如下两种实验方案：一：取反应后的溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若观察到，则硫酸过量。二：取反应后的溶液于试管中，滴加氢氧化钡溶液，若产生白色沉淀，则硫酸过量。你认为上述两种方案，哪种不合理？并说明理由。热点题型—探究题\n（2011湖南郴州）除去NaCl样品中少量的Na2SO4和CuCl2杂质，根据提供的试剂：NaOH溶液、稀盐酸、BaCl2溶液分析并成下列有关问题：(1)第一步：取NaCl样品溶于水。加入过量的_____试剂，完全反应后，过滤，除去CuCl2杂质；所发生的化学反应方程式是______________________________(2)第二步：在第一步所得滤液中加入适量的_____试剂，完全反应后，再过滤，除去样品中___杂质；(3)第三步：在第二步所得滤液中加足量的稀HCl，完全反应后，再进行___操作，最后得到NaCl晶体。热点题型—探究题\n（2011天津毕业）某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动。他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥的实验探究步骤如下：(1)步骤一：取上述四种化肥各少量分别放入试管，观察，从外观上即可与其他化肥区分出来的是。(2)步骤二：在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是。(3)步骤三：再分别取少量未区分出的另外两种化肥于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，有刺激性气味气体放出的是。由此可知，在使用该类化肥时，要避免与(填“酸”或“碱”)性物质混合施用，以防降低肥效。有同学提出，氯化铵、硫酸钾也可用下列某种物质进行区分，你认为可行的是A．硝酸钡溶液B．氯化钠溶液C．酚酞溶液D．稀盐酸热点题型—探究题\n热点题型——计算题（2012广西庆丰三中模拟）现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取12.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。试求：（计算结果精确到0.1%）（1）滤液中溶质的质量分数；（2）样品中氯化钡的质量分数。解：（1）设10滤液中含氯化钡的质量为xBaCl2+2AgNO3====2AgCl↓+Ba(NO3)2.......................2分208287x2.87g208：287===x：2.87g………………………………………1分x==2.08g…………………………………………….1分滤液中溶质的质量分数为2.08g/10g×100%==20.8%…….1分（2）设12.5g样品中含氯化钡的质量为y2.08g：(10g－2.08g)==y：39.6gy==10.4g……..2分样品中氯化钡的质量分数为(10.4g/12.5g)×100%===83.2%…………………………..1分\n谢谢各位老师\n53\n艾滋病合并新型隐球菌脑膜炎的护理深圳市第三人民医院感染一科汤素梅2015年8月4日\n一、定义新型隐球菌脑膜炎(cryptococcosis)是中枢神经系统最常见的真菌感染，由新型隐球菌感染引起，临床主要表现为发热、头痛、呕吐等亚急性或慢性脑膜炎、脑膜脑炎的症状，少数患者可表现为颅内占位性病变的临床表现。其病情重，疗程长，预后差，病死率高。随着两性霉B、氟胞嘧啶等药物的问世，隐脑的治愈率达到60%~70%,药物联合应用也缩短了治疗疗程。本病发病率虽低，但临床表现与结核性脑膜炎颇相似，故临床常易误诊。\n二、疾病分类根据病部位及病理，临床上可分为三型：脑膜炎型主要累及脑膜，临床表现脑膜炎样表现。脑膜脑炎型病变累及脑膜及脑实质，临床出现为脑膜及脑实质损伤表现。脑瘤型病变为脑实质，局限，占位症像明显，类似脑瘤样表现。\n三、病原学致病菌为新型隐球菌，它呈圆形或卵圆形，外裹由细胞壁和荚膜组成的被膜，广泛分布于自然界，如水果、奶类和土壤等，为条件致病菌，当宿主免疫力低下时致病。鸽子和其他鸟类可为中间宿主，鸽子饲养者新型隐球菌感染发生率要比一般人群高出几倍。长期大量应用广谱抗生素、免疫抑制药、抗癌药物、接受器官移植术及白血病AIDS、淋巴肉瘤、系统性红斑狼疮、结核病、糖尿病、艾滋病等患者成为该病主要易感人群。根据其抗原性可分为A、B、C、D四个血清型,临床分离的菌株多属A与D型,呈全球性分布,感染者多为AIDS患者,B、C型隐球菌较为少见。我国隐球菌血清型绝大多数是A型。\n四、发病机制及病理生理新型隐球菌多由呼吸道吸入；另有约1/3患者经皮肤粘膜、消化道传染。侵入人体的隐球菌是否致病与机体的免疫功能密切相关，人类感染新型隐球菌主要累及肺部和中枢神经系统。机体抵抗力或免疫力降低时，侵入的新型隐球菌随血行播散，使血一脑脊液屏障被破坏而引起脑膜炎症。新型隐球菌可沿血管鞘膜进入血管周围间隙增殖，在基底核和丘脑等部位形成多发性小囊肿或脓肿，新型隐球菌也可沿着血管周围鞘膜侵人脑实质内形成肉芽肿。\n五、临床表现1)各年龄段均可发病，20-40岁青壮年最常见。2)起病隐匿，进展缓慢。早期可有不规则低热或间歇性头痛，后持续并进行性加重；免疫功能低下的患者可呈急性发病，常以发热、头痛、恶心、呕吐为首发症状。晚期头痛剧烈，甚至出现抽搐、去大脑性强直发作和脑疝等。3)神经系统检查多数患者有明显的颈强和Kernig征。少数出现精神症状如烦躁不安、人格改变、记忆衰退。大脑、小脑或脑干的较大肉芽肿引起肢体瘫痪和共济失调等局灶性体征。大多数患者出现颅内压增高症状和体征，如视乳头水肿及后期视神经萎缩，不同程度的意识障碍，脑室系统梗阻出现脑积水。由于脑底部蛛网膜下腔渗出明显，常有蛛网膜粘连而引起多数脑神经受损的症状，常累及听神经、面神经和动眼神经等。4)此类病人常可同时伴发其他菌种的新感染，或体内既往潜在的菌种感染复发，出现双重或多重感染症状，常见的有结核和/或弓形虫病等的伴发，使病情更趋严重复杂，值得注意。\n六、疾病治疗抗真菌治疗a)两性霉素B：是目前药效最强的抗真菌药物，但因其不良反应多且严重，主张与5-氟胞嘧啶联合治疗，以减少其用量。HIV阳性患者的治疗方案主要有以下3种：①两性霉素B(0.7～1mg/(kg·d))联合氟胞嘧啶(100mg/(kg·d))诱导治疗2周，继用氟康唑(400mg/d)治疗至少10周，然后氟康唑200mg/d，终生维持。②两性霉素B(0.7—1mg/(kgd))联合氟胞嘧啶(100mg/(kg·d))6～10周，氟康唑200mg/d，终生维持。③伏立康唑(首个24h给予负荷剂量，每12h给药1次，每次6mg/kg静脉滴注；之后每12h给药1次，每次4mg/kg静脉滴注，2周后停用伏立康唑，继续使用两性霉素B+氟胞嘧啶进行治疗)与两性霉素B(0.5—0.7mg/(kg·d))加氟胞嘧啶(100～150mg/(kg·d))联合应用2周后，停用伏立康唑，联合应用两性霉素B和氟胞嘧啶12周，后改用氟康唑200mg/d，终生维持。不论采用何种方案，一般患者均需要终身氟康唑维持治疗，但若患者持续6个月以上CD4+细胞计数>200/uL，可以根据患者的具体情况考虑停止抗真菌治疗。两性霉素B副作用较大，可引起高热、寒战、血栓性静脉炎、头痛、恶心、呕吐、血压降低、低钾血症、氮质血症等，偶可出现心律失常、癫痫发作、白细胞或血小板减少等。\n六、疾病治疗b)氟康唑(fluconazole)：为广谱抗真菌药，耐受性好，口服吸收良好，血及脑脊液中药浓度高，对隐球菌脑膜炎有特效，反应为恶心、腹痛、腹泻、胃肠胀气及皮疹等。c)5-氟胞嘧啶(flucytosine,5-FC)：可干扰真菌细胞中嘧啶生物合成。单用疗效差，且易产生耐受性，与两性霉素B合用可增强疗效，反应有恶心、厌食、白细胞及血小板减少、皮疹及肝肾功能损害。对症及全身支持治疗：颅内压增高者可用脱水剂，并注意防治脑疝；有脑积水者可行侧脑室分流减压术，并注意水电解质平衡。因本病病程较长，病情重，机体慢性消耗很大，应注意患者的全身营养、全面护理、防治肺感染及泌尿系统感染。\n七、疾病预后本病常进行性加重，预后不良，死亡率较高。未经治疗者常在数月内死亡，平均病程为6个月。早期被误诊、用药剂量或疗程不足合并多种基础疾病、脑脊液压力过高应用激素或抗生素时间过长者预后差。治疗者也常见并发症和神经系统后遗症，可在数年内病情反复缓解和加重。\n八、疾病预防鸽子可能是主要传染源，所以需防范由此途径的传染。新型隐球菌多由呼吸道吸入，注意增强体质，预防上呼吸道感染。要防治结核病、艾滋病、糖尿病等易引起隐球菌性脑膜炎的这些慢性疾病。避免长期大量应用广谱抗生素及免疫抑制药。要早期综合治疗减轻并发症降低死亡率。\n九、疾病护理护理人员要主动关心患者，讲解康复的可能性，帮助其消除恐惧、焦虑、忧郁等情绪。树立战胜疾病的信心。鼓励患者每天补充2500~3000mL的水，以促进代谢产物的排出，帮助散热。适当应用镇静止痛药物，减轻患者痛苦。按摩肢体，促进血液循环。在头痛缓解时进食，亦可少量多餐，给予高热量、高蛋白、高维生素饮食，提高机体免疫力，促进康复。对瘫痪、失语者，应早期给予功能锻炼，以减免因废用和误用所带来的残疾或更多的神经后遗症。\n谢谢观看