最新中考化学板块复习-2剖析ppt课件 41页

中考化学板块复习-2剖析\n《酸、碱、盐》一、复分解反应的发生条件：复分解,两头顾，先顾头,后顾尾。顾头要看溶解性．顾尾气体沉淀水。二、有关复分解反应的反应物条件盐盐反应两可溶。盐碱反应溶液中；若有“气沉”才发生，碱和酸酐碱须溶。三、部分物质的溶解性钾钠铵硝溶于水，硫酸盐除铅和钡盐酸盐除亚汞、银．碱溶钾钙钠和钡·微溶盐类有三种．硫酸钙、银碳酸镁。注：钾钠铵硝—指所有的钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐。\n部分酸、碱和盐的溶解性表(20℃)阴离子阳离子2-2----++++2+2+2+3+2+2+2+3+2++\n\n\n\n初中化学中的“例外”12.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．但能使澄清石灰水变浑浊的气体不只是二氧化碳。如：SO213.干冰能升华．但能升华的物质不一定是干冰。如：碘。14．有机化合物是含碳的化合物,但含碳的化合物不一定是有机化合物。如：CaCO3、CO2等。15.中和反应属于复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl16.金属能导电．但能导电的不一定是金属。如：NaCl的水溶液。\n初中化学基本概念中的“一定”和“不一定”1．单质一定只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，如：02和03的混合气体。2．酸溶液中一定含有H，其溶液一定呈酸性；呈酸性的溶液中一定含有H，但其溶液不一定是酸溶液。如：NaHS04==Na+H+SO4。其溶液因含有H而呈酸性．但它是盐溶液。3．碱溶液中一定含有OH，其溶液一定呈碱性；呈碱性的溶液中一定含有OH。但其溶液不一定是碱溶液。如：Na2CO3、K2CO3的水溶液呈碱性．但它们都不是碱，这是由CO3与水反应导致的。4.盐中一定含有酸根阴离子．不一定含有金属阳离子。如：铵盐。+++2-++--2--\n初中化学基本概念中的“一定”和“不一定”5．氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物。如：02、KCl03都不是氧化物。6.酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物。如Mn207是高锰酸钾的酸酐，但它是金属氧化物；CO、NO等则不是酸性氧化物。7．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。如：MnO2则是酸性氧化物。8．有机物中一定含有碳元素，但含有碳元素的物质不一定是有机物。如：C、CO、CO2、碳酸盐等都是无机物。9．溶液一定是均一、稳定、透明的液体。但均一、稳定、透明的液体不一定是溶液。如：H20、C2H5OH等则不是溶液。10．中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的化学反应不一定是中和反应。如2NaOH+CO2==Na2C03+H20Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20\n初中化学基本概念中的“一定”和“不一定”11．复分解反应中元素的化合价一定不变。置换反应中元素的化合价一定改变；化合反应和分解反应中元素的化合价不一定改变。12．置换反应一定有单质和化合物生成,但有单质和化合物生成的化学反应不一定是置换反应。如：CO+CuOCu+CO2．13．化合反应一定生成一种物质．但有一种物质生成的化学反应不一定是化合反应；分解反应的反应物一定是一种物质，但只有一种物质参加的化学反应不一定是分解反应。如：203302。催化剂\n元素及其化合物知识初中阶段21种物质4种单质4种氧化物3种酸2种碱6种盐2种有机物H2O2CFeCO2H2OCOCaOHClH2SO4HNO3NaOHCa(OH)2NaClNa2CO3CaCO3CuSO4NH4ClNH4HCO3CH4C2H5OH\n元素及其化合物知识常见元素化合价的巧记一价钾钠氯氢根，二价氧钙钡镁锌；二铜三铝四七锰，二三价铁要记清；二四六硫二四碳，三价五价氯与磷；单质规定为零价，负价氯氧硫氨磷。\n化学实验常用化学仪器的名称，用途和基本操作；仪器的选择、连接和实验操作步骤；实验方案的设计评价和实验报告的填写，重点是三大气体和两种还原性气体。发生装置的选择、收集装置的选择、气体的检验、干燥和净化\n化学实验气体发生装置净化、除杂装置气体收集（性质检验）装置尾气处理装置实验装置的选择与组装仍是重头戏，并更趋向实验探究性、物质制备与计算融合也是一种趋势。\n化学实验制取氧气：（1）茶〈查〉、庄〈装〉、定、点、收、利〈离〉息〈熄〉（2）二氧化锰、氯酸钾一三混匀口略下先查气密后装药固定之后把热加如果加热高锰酸钾管口还应塞棉花气泡均匀才收集先撒导管后熄火若用向上排气法导管还得深深插余烬火柴检验它收集采用排水法氢气还原氧化铜：氢气早出晚归酒精灯迟到早退前者颠倒要爆炸后者颠倒要氧化\n你知道为什么要这样操作吗?有些化学实验必须严格遵守操作的顺序，实验时，一定要弄清先做什么，再做什么。同时，还要弄清为什么要这样做。下面列举部分实验的操作顺序．你知道这样做的原因吗?\n你知道为什么要这样操作吗?1．铁丝在氧气中燃烧的试验：应先在集气瓶底装少量水或一薄层细沙．再把系有燃着的火柴棒的铁丝伸入集气瓶中。防止反应时的高温熔化物落下后炸裂瓶底。2．实验室制H2、O2、CO2等气体的实验：应先检查装置的气密性，再向容器中装药品。防止装置漏气造成不必要的后果。3．用排水法收集氧气结束时，应先把导管移出水槽．再熄灭酒精灯。防止水槽中的水倒流到试管里使试管炸裂。4．点燃可燃性气体前，应先验纯．再点燃。防止氢气不纯．点燃时爆炸。\n你知道为什么要这样操作吗?5．H2还原CuO实验开始时，应先通一会儿H2．再加热；结束时．应先停止加热，再继续通入H2，直到试管冷却为止。以赶尽试管内的空气．防止加热时爆炸；防止生成的铜在高温下又被氧化。6．用向下排空气法收集H2．经检验H2不纯需要再收集时．应先用拇指堵住试管口一会儿。再收集H2，检验其纯度。防止试管内末熄灭的H2火焰点燃H2发生器里尚混有空气的H2而发生爆炸。7．金属制品在电镀或焊接前．应先用稀盐酸或稀硫酸清除表面的锈，再进行电镀或焊接。因为铁锈易溶解在稀盐酸或稀硫酸中．使金属制品表面变得洁净。8．稀释浓硫酸时，应先向烧杯中加入适量的水，再沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸。如果不慎在皮肤或衣服上沾上少量硫酸．应先立即用布擦去。再用水冲洗。因水的密度小，浮在硫酸的上面．溶解时放出的热会使水立即沸腾．使硫酸液滴向四周飞溅而发生危险。\n你知道为什么要这样操作吗?9．加热盛有药品的玻璃仪器后．应先将其冷却．再进行冼涤。防止玻璃仪器忽然遇冷而炸裂。10．把块状药品和密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时．应先将容器横放．把药品或金属颗粒放入容器口后．再把容器慢慢竖立起来．使块状药品或金属颗粒慢慢滑到容器底部。防止块状药品或金属颗粒直落到容器底部打破容器。11．用托盘天平称量物体时．应先在两个托盘上各放一张质量相同的纸．再把药品放在纸上称量。称量易潮解或有腐蚀性的药品，应先将其放入玻璃器皿里．再进行称量。防止天平受到污染和损坏。12．检查装置的气密性，应先把导管一端浸入水里．再用两手紧贴容器的外壁。若先用两手紧贴容器外壁．里面的空气受热膨胀后．再将导管的一端浸在水中．就看不到气泡冒出．以至不能准确地判断装置的气密性是否良好。\n你知道为什么要这样操作吗?13．把玻璃管插入带孔橡皮塞或胶皮管里时．应先把玻璃管待插人的一端用水湿润．然后稍稍用力转动．使它插人。减小玻璃管与橡皮塞或皮管之间的摩擦，防止插入时玻璃管被折断，刺破手掌14．加热玻璃仪器时．若其外壁有水．应在加热前先将其擦拭干净．再进行加热。给试管内的固体加热．应先进行预热．再把火焰固定在放药品的部位加热。防止容器受热不均而炸裂。15．试管内若附有不易被水洗净的物质时：对于油脂．应先用热的纯碱溶液或冼衣粉将其洗去．再用水冲洗干净；对于难溶性氧化物或盐，应先用稀盐酸将其溶解。再用水冲洗干净。目的是将难溶性物质转化成可溶性物质．便于用水洗去。\n实验基本操作应注意的问题化学是一门以实验为基础的学科。正确的实验操作是实验成功的保证．也是学好化学的基础。初中化学中有数十个实验。主要是为培养学生实验基本操作技能而设。笔者将正确掌握这些操作应注意的问题罗列如下：。\n实验基本操作应注意的问题一、注意左右1．制取气体时．气体发生装置在左，收集装置在右。2．用托盘天平称量物品时，称量物放左盘，砝码放右盘，即“左物右码”。二、注意上下1．收集气体时，如果气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量29时．则用向上排空气法；如果气体的相对分子质量小于空气的平均相对分子质量29时，则用向下排空气法。2．连接装置时按“先下后上，先左后右”的顺序连接，拆卸时顺序相反。\n实验基本操作应注意的问题三、注意先后1．用托盘天平称量物品时，先调平，后称量；添加砝码时，先放质量大的珐码．后加质量小的砝码；称量一定量固体药品时，先加砝码、调游码。后加药品；称量未知固体药品质量时．先放药品，后加砝码、调游码。2.制取气体时．先检查装置的气密性。后装药品。3．用排水法收集气体时，反应结束后，先将导气管从水中取出。后熄灭酒精灯。4．点燃可燃性气体时，先检验气体的纯度。后点燃。5．用H2或CO还原氧化铜时，先通H2后加热；实验结束时，先停止加热．后停止通H2。6．检验多种气体时。先检验水蒸气,后检验其他气体。7．除去多种杂质气体时。先除其他气体．后除水蒸气。8．稀释浓硫酸时．先在容器中加水。后慢慢倒入酸。\n实验基本操作应注意的问题四、注意长短1.洗、贮气装置中导气管的使用：洗气时，导管“长进短出”；贮气和量气时，导管“短进长出”2．制取气体时，导气管伸入发生器内要短；排气法收集气体时，导气管伸入集气瓶内要长；排水法收集气体时。导管伸入收集容器内要短。3．做氢气还原氯化铜实验时．插入大试管中的导管要长,直到管底。五、注意内外1．过滤时，漏斗下端管口要紧贴容器内壁。不能在容器口外。2．使用胶头滴管滴加试剂时，滴管应在容器口上方垂直悬空。不能伸入容器内。3．酒精灯的外焰温度最高，内焰温度较低。焰心温度最低；给物质加热时．应用外焰部分。\n实验基本操作应注意的问题六、注意多少1．实验时，没指明药品用量。对于固体一般只需盖满试管底部；对于液体，只需取1mL-2mL。2．酒精灯中添加酒精量不能超过其容积的2／3；加热时,试管中液体不得超过其容积的1／3。3．除去一种气体中的另一种杂质．所选用试剂要足量；除去溶液中的另一种杂质，选用试剂要适量。\n解答物质推断题的突破口物质推断题是中考必考题型之一。解题的关键在于寻找突破口。然后顺藤摸瓜，进而完成全都未知物的推断。1．以物质特征颜色为突破口(1)固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4；Cu、Fe2O3(红色)；Cu2(OH)2CO3(绿色)、CuSO4·5H2O(蓝色)(2)溶液颜色：CuCl2、CuSO4(蓝色)；FeCl2、FeSO4(浅绿色)；FeCl3、Fe2(SO4)3(黄色)。(3)火焰颜色：S在O2中燃烧蓝紫色)；S、H2在空气中燃烧(淡蓝色)；CO、CH4在空气中燃烧(蓝色)。(4)沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3(白色)；Cu(OH}2(蓝色)；Fe(OH)3(红褐色)。\n解答物质推断题的突破口2．以物质特征反应条件为突破口点燃(有O2参加的反应)；通电(电解H2O)；催化剂(KClO3分解制O2)；高温(CaCO3分解；C、CO还原CuO、Fe2O3)；加热(KC1O3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3，等的分解，H2还原CuO、Fe2O3)\n解答物质推断题的突破口3．以物质特征反应为突破口(1)分解生成两种或3种物质的反应2KClO32KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O2H2↑+O2↑Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑(2)单质A+化合物B→单质C+化合物DFe+CuSO4==Cu+FeSO4H2+CuOCu+H2O3H2+Fe2O32Fe+3H2OC+2CuO2Cu+CO2↑3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑C+H2O(g)H2+COFe+HCl(H2SO4)===FeC12(FeSO4)+H2↑MnO2电解高温高温高温高温\n解答物质推断题的突破口4.以物质特征反应现象为突破口(1)能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。(2)能使黑色CuO变红(或红色Fe2O3变黑)的气体是H2或CO，固体是C。(3)能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，使火焰熄灭的气体是CO2或N2．能使带火星的木条复燃的气体是O2。(4)能使白色无水CuSO4(粉末变蓝的气体是水蒸气。(5)在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。(6)在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物．如CH4、C2H5OH等。(7)能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。\n解答物质推断题的突破口5.以元素或物质之最为突破口(1)地壳中含量最多的元素是O,含量最多的金属元素是Al。(2)人体中含量最多的元素是O。(3)空气中含量最多的元素是N。(4)形成化合物最多的元素是C。(5)相对分子质量最小、密度最小的气体是H2。(6)相对分子质量最小的氧化物是H2O。(7)自然界中硬度最大的物质是金刚石。(8)最简单的有机物是CH4。(9)最常用的溶剂是H2O。(10)人体中含量最多的物质是H2O。。\n谢谢大家!\n第8章程序设计\n本章主要内容本章讲解的知识点包括：M文件流程控制语句交互式控制语句关系和逻辑运算符变量函数调试程序\n8.1M文件本小节的主要内容如下：脚本文件函数文件M文件的组成结构P码文件\n8.2流程控制语句本小节主要内容包括：顺序结构for循环结构while循环结构if分支结构switch分支结构\n8.3交互式控制语句本小节的主要内容包括：结束循环语句——continue结束循环语句——break终止操作语句——return错误警告语句——warning错误警告终止语句——error纠错模块语句——try暂停语句——pause查询语句——echo输入控制语句——input键盘控制语句——keyboard\n8.4关系和逻辑运算符本小节的主要内容包括：关系运算符逻辑运算符运算符的优先级\n8.5变量本小节的主要内容如下：变量的分类变量检测函数“变长度”变量跨空间传递函数\n8.6函数本小节的主要内容如下：主函数与子函数嵌套函数函数句柄匿名函数字符串调用函数\n8.7调试程序本小节的主要内容包括：直接调试法工具调试法\n8.8小结在前面章节中，已经详细讲解了如何使用MATLAB进行数值运算和图形绘制。MALTAB具有很好的扩展性，用户可以根据工程的需要，自行开发MATLAB的程序代码。在本章中，将详细讲解MATLAB程序设计开发的基础知识。