高考实验推断 14页

化学实验试题集锦（2007.4）1、（2000全国23）（6分）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，洛液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是溶液：加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：c（2）在试管屮注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：。答案：（1）稀氨水和酚酞（2分）稀氨水中的NH/气逸出，所以溶液的颜色变浅（1分）（2）溶有502的品红（2分）so2气体逸出，品红溶液恢S红色（1分）2、（2002全国理综29）II.（20分）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。（1）写出实验室制取氨气前化学方程成：O（2）收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是。该实验的原理是（4）如果只提供如图2的装賈，请说明引发喷泉的方法。止水夹3、（2003全国理综33）（22分）用下而两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含02的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入。（2）除去蒸馏水屮溶解的02常采用的方法。（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用氏滴管吸取不含02的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤山NaOH溶液。这样操作的理由是O方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀^12504等试剂制备。（1）在试管I里加入的试剂是。（2）在试管II里加入的试剂是。（3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管I和II中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实骏步骤是。弹簧夹有孔塑料板（4）这样生成的Fe（OH>2沉淀能较长时间保持白色，其理巾是_4、（2001江苏28）28.（30分）用图示的装置制取氢气，在塑料隔板上放粗锌粒，漏斗和带支管的试管屮装有稀硫酸，若打开弹簧夹，则酸液由漏斗流下，试管中液面上升与锌粒接触，发生反应，产生的鉍气由支\n管导出；若关闭弹簧夹，则试管屮液谢下降，漏斗屮液面上升，酸液与锌粒脱离接触，反应A行停止。需要时再打开弹簧夹，又可以使氢气发生。这是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装罝。回答下面问题：(1)为什么关闭弹簧夹时试管中液面会下降？(2)这种制气装置在加入反应物前，怎样检查装置的气密性？(3)从下而三个反应中选择一个可以用这种随制随停的制气装置制取的气体，填写下表中的空白。①大理石与盐酸反应制取二氧化碳②黄铁矿与盐酸反应制取硫化氢③用二氧化锰催化分解过氧化氢制氧气气体名称收集方法检验方法(4)食盐跟浓硫酸反应制氯化氬不能用这种装置随制随停。试说明理由。6、(2004湖南26)26.(16分)粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成：②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol•L7(4)若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c(Mg2+)为，c(Fe2+)为o8、(2005陕西27)(20分)有6瓶白色固体试剂，分别是氧化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠，现只提供蒸馏水，通过不面的实验步骤即可签别它们。请填写下列空白：各取适S:固体试剂分别加入6支试和屮，加入适S蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是被检出的物质的化学式(分子式)是分别取未检出的溶液，往其中加入上述己检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是1支试管屮有白色沉淀生成2支试管中有蓝色沉生成被检出的物质的化学式(分子式)是鉴別余下未检出物质的方法和观察到的现象是⑴(ii)液9、1(15分)已知某纯碱试样中含有NaCI杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。盐酸中，得溶液C;③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L(标况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B;④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：(1)①屮引发铝热反应的实验操作是，产物中的单质B是o(2)②中所发生的各反应的化学方程式是\nO(1)③中所发生的各反应的离子方程式是\n碱石灰NaOH溶液试样溶液浓H2SO4主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg④从分液漏斗滴入6mol•I/1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到eg⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题：(1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明(2)装置屮干燥管B的作用是(3)如果将分液漏斗屮的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果(填高、偏低或不变)(4)步骤⑤的目的是(5)步骤⑦的目的是(6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为(7)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验法。10、(2006全国理综II)26.(15分)可用图示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。请填空：(1)试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL,正确的加入顺序及操作是(2)为防止a中的液体在实验吋发生暴沸，在加热前应采取的措施是(3)实验中加热试管的目的是：①②(4)试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是(1)反应结朿后，振荡试管b静置，观察到的现象是\n11、（2006全図理综II）28.（15分）\nABCDE在呼吸而具和潜水艇屮可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品,用上图中的实验装罝进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）A是制取〔02的装罝。写出A屮发生反应的化学方程式：0（2）填写表中空格：（请在答题卡上填写）仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和如1<03溶液CD（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：0（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：12、（2006重庆26）为除去粗盐巾的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：称取粗盐溶噔BaCl2NaOqNa2CO±①②③④过^液翌M蒸发’脉烘^13、（2006北京27）铝和氢氧化钟都是重要的工业产品。请回答：⑴工业冶炼铝的化学方程式是（2）铝与絚氧化钟溶液反应的离子方程式是（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。①该电解槽的阳极反应式是。②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因\nO①除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口（填写“A”或“B”＞导出。14、（2006年四川26）海带中含有丰富的腆。为了从海带中提取碘，某研究性学习小纟11设计并进行了以下实验：请填写下列空白：Chenlong（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器屮选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A.烧杯B.坩埚C.表面皿D.泥三角E.酒精灯F.干燥器（2）步骤③的实验操作名称是;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是。（3）步骤④反应的离子方程式是。（4）步骤⑤中，某学生选择用苯來提取碘的理由是。（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液屮是否还含有单质碘的简单方法15、（2004全国理综）28.（15分）测定硫酸铜晶体（CuSO4-5H2O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量③加热④冷却⑤称:W:⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称fi的质S差不超过o.ig为止⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含:M:。请M答下列问题.•（1）现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验吋，缺少的实验用品是。（2）该实验中哪一步骤耑要使川干燥器？使用千燥器的目的是什么？答：（（3）实验步骤⑥的目的是0（4）若操作正确而实验测得的硫酸铜品体中结晶水的含量偏低，其原因可能有（填入选项的编号）：OA.被测样品中含有加热不挥发的杂质B.被测样品中含有加热易挥发的杂质\nA.实验前被测样品己有部分失水B.加热前所川的坩埚未完全干燥\n16、(2004北京28.)(18分)资料显示：“氨气可在纯氧屮安静燃烧……”。某校化学小组学生没计如下装置(图中铁夹等夹持装置己略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。02幽NHa(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是:碱石灰的作用是c(2)将产生的氨气与过量的諷气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：①氨催化氧化的化学方程式是;试管|Aj气体变为红棕色，该反应的化学方程式是;②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：①两气体通入的先后顺是o其理由是②氨气燃烧的化学方程式是o答案：i(1)样品重，砝码轻防止空气中的CO2和水气进入U型管中偏高把反应产生的(：02企部导入U型管中判断反应产生的(：02是否全部排出，并被U型管屮的碱石灰吸收10科賴44a答案略。10、(2006全国理综II)26.(15分)可用图示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图巾均己略去)。请填空：\n（1）试管a屮需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序及操作是（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是（3）实验屮加热试管的0的是：①②（4）试管b屮加有饱和如20?3溶液，其作用是（5）反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是答案：（1）先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸（3分）（如在试管a中最先加入浓硫酸，此题得0分）⑵在试管a中加入儿粒沸石（或碎瓷片〉（2分）⑶①加快反应速率②及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动（4分）（4）吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇（3分）（5）b中的液体分层，上层是透明的油状液体11、（2006全国理综II）28.（15分）ABCDE在呼吸而具和潜水艇屮可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品,用上图中的实验装罝进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）A是制取（：02的装置。写山A中发生反应的化学方程式:\n（2）填写表中空格：（请在答题卡上填写）仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液C（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：0（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：答案：（1）CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2t（3分）（2）仪器加入试剂加入该试剂的目的B（饱和NaHCO3溶液）除去CO2气体中混入的HCIC过氧化钠与CO2和水气反应，产生02DNaOH溶液吸收未反应的CO2气体（注：C中实际加入过氧化钠和石棉绒的混合物，这里只要求学生填写化学试剂）（5分）（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3分）（4）把£屮的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用姆指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口A,木条复燃，证明试管屮收集的气体是氧气。（4分）12、（2006重庆26）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：溶解BaCLNaOHNa2CO3过滤u+适量盐酸蒸发、结品、烘干_称取粗盐一—►+滤液＞精盐①②③④⑤⑥⑦答案：（1）収第②步后的上层溶液1—2滴于点滴板上，再滴入1—2滴BaCI2溶液，若溶液未变混浊，则表明BaCI2己过量（2）Ca2++CO32'=CaCO3IBa2++CO32=BaCO31（3）在此酸度条件下会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度（4）未用玻璃棒引流；未采用150ml容量瓶13、（2006北京27）铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：⑴工业冶炼铝的化学方程式是。（2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是。（3）工业品絚氧化钟的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过｝，其工作原理如图所示。\n①该电解槽的阳极反应式是o②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口(填写“A”或“B”＞导出。答案：(1)2AI2O3馳4AI+3O2t(2)2AI+2OH+2H2O=2AIO2+3H2t⑶①40H-—4e'=2H2O+O2t②H+放电，促进水的电离，0H_浓度增大③B14、(2006年四川26)海带屮含有丰富的碘。为了从海带屮提取碘，某研宄性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白:Chenlong(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。A.烧杯B.坩埚C.表面皿D.泥三角E.洒精灯F.干燥器(2)步骤③的实验操作名称是;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质腆和回收苯，该步骤的实验操作名称是。(3)步骤④反应的离子方程式是。(4)步骤⑤中，某学生选择用苯來提取碘的理由是o(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液屮是否还含有单质碘的简单方法答案(1)BDE(2)过滤蒸馏(3)2「+MnO2+4H+==Mn2++l2+2H2O(4)苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)15、(2004全国理综)28.(15分)测定硫酸铜晶体(CuSO4、5H2O)里结晶水的含:k,实验步骤为：①研磨②称空坩埚和装有试样的坩埚的质S③加热④冷却⑤称fi⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过O.lg为止⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。\n请回答下列问题：(1)现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是。(2)该实验中哪一步骤耑要使用千燥器？使用干燥器的M的是什么？答：O(3)实验步骤⑥的目的是o(4)若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体屮结晶水的含量偏低，其原因可能有(填入选项的编号)：。A.被测样品中含有加热不挥发的杂质B.被测样品屮含有加热易挥发的杂质C.实验前被测样品己有部分失水D.加热前所用的坩埚未完全干燥答案：（1）研钵、托盘天平、酒精灯（答与不答火柴，不给分不扣分）（2）冷却防止吸水（3）检验样品屮的结晶水是否已经全部除去（4）A、C16、（2004北京28.）（18分）资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装罝已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。（1）用装賈A制取纯浄、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是;碱石灰的作用是o（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热:①氨催化氧化的化学方程式是:试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是;②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管內气\n体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C屮，并在b管上端点燃氨气：①两气体通入的先后顺是。其理由是②氨气燃烧的化学方程式是。答案：（1）①（NH4）2CO3[或NH4HCO3]②吸收水和二氧化碳_催仆芯II(2)①4NH3+5O24NO+6H2O;2NO+O2=2NO2△②2NO2(g)=^204匕＞+热M,降低温度使平衡正向移动，部分红棕色N02转化为无色N2O4。(3)①先通入02,后通入NH3。若先通氨气，氨在空气屮不能点燃，逸出造成污染。②4NH3+3O2-卓您-2N2+6H2O