2017高考化学一轮高考总复习2017年高考理综(化学)模拟试卷. 21页

2017年高考理综(化学)模拟试卷(一)（时间：50分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—140—16Na—23Mg—24S—32Cl—355K—39Ca—40Ti—48Cr—52Fe—56Cu—64Zn—65Ag—108一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项，只有—个选项符合题目要求。)1.分了式为C5HI0O2的有机物有多种同分异构体，其既能发生银镜反应，又能与金属钠反应的同分界构体共有(不考虑立体界构)()。A.10种B.12种C.14种D.16种2.卜列有关离子的各种说法，正确的是()oA.金属钠溶于足量水的离了方程式：Na+2H2O—Na*+H2t+2OH-B.加入铝粉后产生大量氢气的溶液：NH；、Na+、NO]C「可以人量共存C.等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混合，溶液离子浓度关系为：c(Cr)>c(NH；)>c(OH')>c(Hh)D.等物质的量的二元弱酸H?X与其钾盐K?X的混合溶液c(K，)=c(H2X)+dHX_)+t(X2■)3.下列实验的现彖与对应结论均正确的是()。选项操作现彖结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将A1片放入浓硝酸无明显变化A1与浓硝酸不反应C一氧化硫通入品红溶液品红溶液褪色一氧化硫貝•有还原性D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应4PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元索组成，五种元索原了序数依次增人。X原了是所有原了半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原了的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是()。A.Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料B.WY?能Ar碱反应，但不能与任何酸反应C.原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大D.熔沸点：X2R>X2Y5.卜列溶液有关物质的量浓度关系正确的是()。A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H*)+c(Mb)=c(OH_)+c(AjB.pH相等的CH3COONa>NaOH和N^CCh三种溶液：c(NaOH)Vc(CH3COONa)Vc(Na2CO3)C.物质的量浓度相等的CHsCOOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO")=2c(H+)+c(CH3COOH)D.01mol-L'1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA")>c(H+)>c(H2A)>c(A2")6.下列说法不正确的是()o•••A.测定酸碱滴定曲线实验所川玻璃仪器冇酸式滴定铮、碱式滴定铮、锥形瓶、烧杯B.除去乙酸乙酯混有的乙酸采用加入饱和NaOH溶液后进行分液的方法C.除公粗盐不溶性朵质的操作有溶解、过滤、蒸发D.石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高毎酸钾溶液褪色\n5.气体的口动化检测常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及皱感电极上部分反应产物。则下列说法正确的是()。厂1敏感电极1气体传感器电解质溶液1对电极待测气体部分电极反应产物no2NOCl2HCIcdCO.h2sH2SO4A.上述气体检测吋，敏感电极均作电池正极B.检测分别含H?S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流人小相同C.检测H?S时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为02+2H2O+4e_=4OH_D.检测Cb时，敏感电极的电极反应式为：Cl2+2e_=2Cr第II卷二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。笫8题〜笫10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11题〜第13题为选考题，考牛根据要求作答。)(一)必考题(共43分)6.(13分)某化学兴趣小组进行醋酸亚^[Cr(CH3COO)2]rt^逆b.v>E.Na2CO3>（NH4）2SO4>NaHSO4D.为确定H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH,若pH>7,则H?A是弱酸；若pH<7,则H2A是强酸3.滉酸银（AgB©）溶解度随温度变化曲线如右图所示，下列说法错误的是（）。1.00.80.60.40.220406080100〃°C••◎wool/已、S1.4A.漠酸银的溶解是放热过程B.温度升高时浜酸银溶解速度加快C.60°C时溟酸银的Ksp约等于6X10TD.若硝酸钾含有少量視酸银，可用重结晶方法提纯4.X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元索。已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体。下列说法止确的是（）。A.原了半径：M>X>Y>ZB・对应氢化物的沸点：M>Z>Y>XC.对应氢化物的稳定性：Z>X>Y>MD.XY2与MY?溶于水都能得到对应的酸5.下列实验操作对应的实验现象和解释或结论都正确的是（）。选项实验操作实验现象解釋或结论A把SO?通入紫色石蕊试液紫色褪公SO2具有漂白性B向NaOH溶液滴加足量的MgCl2溶液,然后再滴加足量的CUC12溶液先产生口色沉淀，然后沉淀变蓝色Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]C向某溶液滴加KSCN溶液溶液变红色溶液含有Fe2+\nD将充满NO?的密闭玻璃球浸泡在热水红棕色变深反应2NO2^^N2O4的A^<0第II卷二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第8题〜第10题为必考题，每个试题考牛都必须作答。第11题〜第13题为选考题，考生根据要求作答。）\n(一)必考题(共43分)1.(13分)下图是实验室制备1,2•二澳乙烷并进行一系列相关实验的装置(加热及夹持设备已略)。水NaOH溶液骷红溶液冷水NaOH溶液有关数据列表如下:物质乙醇1,2■二漠乙烷乙醴状态无色液体无色液体无色液体密度/(gem'3)07922071沸点/°C785132346熔点/°C-1309-116请完成卞列填空：⑴A药品为1：3的无水乙醇和浓硫酸混合液，写出制备乙烯的化学反应方程式:(2)气体发生装置使用连通滴液漏斗的原因o(3)请写出C装置的离子反应方程式o(4)装置D品红溶液的作用是o(5)反应过程应用冷水冷却装置E,其主要目的是；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是o(6)学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是(7)有学生提出，装置F「J改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，判断改用四氯化碳液体是否可行(填“是”或“否”)，其原因是o2.(15分)镒是冶炼工业常用的添加剂。以碳酸钮矿(主要成分为MnCOs，还含有铁、镰、钻等碳酸盐杂质)为原料生产金属镒的T艺流程如下：碳酸铤矿粉滤液―Mn(NH4)2S物质Mn(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2MnSCoSNiS心21X10,330X10-1650X10-1610X10-1150X10-2210X10—22⑴步骤I,MnCCh与硫酸反应的化学方程式是：o(2)步骤II,血。2在酸性条件下可将Fe?+氧化为Fe3+,反应的离子方程式是:，加氨水调节溶液的pH为50〜60,以除去Fe3\(3)步骤II【，滤渣2的主要成分是o⑷步骤IV,在(填"阴”或“阳”)极析出Mn,电极反应方程式为:」滤渣1*■亠滤渣2」电解废水IIImiv已知25°C,部分物质的溶度积常数如下：(5)电解后的废水还含有Mn2+,常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液加入适量“恋，进行二级沉降。进行二级沉降的冃的是o3.(15分)1还原剂还原法、光催化氧化法、电化学吸收法是减少氮氧化物排放的有效措施。(1)利用炭粉可以将氮氧化物还原。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)\H=4-1806kJ-mol-1C⑸+O2(g)=CO2(g)A/7=—3935kJ-mol"1反应：C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g)\H=kJ-moP\\n(1)TiO2在紫外线照射下会使空气的某些分子产牛活性基团OH,OH能将NO.NO2氧化,如右图所示，OH与NO?的反应为NO2+OH—HNCh。写出OH与NO反应的化学方程式:II甲醉、乙胛是重要的有机化工原料，有着重要的用途和应用前景。(2)若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g)—CH3OH(g),则对用判断该反应达到平衡状态的标志有—(填字母)。A.出百分含量保持不变B.容器气体的压强保持不变C.容器混合气体的密度保持不变D.2y(H2)m=v(CH3OH>(3)CO(g)+2H2(g)^CH3OH(g)其平衡常数表达式为K=。该反应的平衡常数K随温度T的变化如右图所示，则该反应的A/70(填或“=”)。已知该反应在300°C时的化学平衡常数为027,该温度下将2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容积为2L的密闭容器，此时反应将(填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。(4)下图所示是一种酸性燃料电池乙醇检测仪，具有口动吹气流量侦测与控制的功能，适合进行现场乙醇检测。负极反应式为。呼祜酸H.0微处理器液晶显示屏(二)选考题(共15分。请考生从给出的3道题任选一题作答，多答则按所答的第一题评分。)1.［选修2:化学与技术］(15分)锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以卩■锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6,还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料制取金属锂。其一种工艺流聲如下：93%~98%硫酸(过就)QCa(OH)2@Na2CO3饱和“ag溶液卩-锂辉矿卜(璟剋)—(伶韶)T蒸发浓缩1~"反看r7矿泥(水洗)沉淀A［TTp1豔％iCl|■盐酸ILig/汪"已知：①氢氧化物Fe(OH)3A1(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH273796完全沉淀pH374711②SCO3在不同温度下的溶解度如卜•表:温度/°C010205075100Li2CO3的溶解度/g153914061329118108660728请回答卞列问题：\n⑴用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：(2)反应II加入碳酸钙的作用是。\n(1)写出反应III生成沉淀A的离子方程式：。(2)洗涤所得Li2CO3沉淀要使用(选填“热水”或“冷水”)，你选择的理由是(3)电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气会混有少量氧气，原因是1.［选修3：物质结构与性质］(15分)“可燃冰”是蕴藏于海底的一种潜在能源。它由盛有甲烷、氮气、氧气、硫化氢等分子的水分子笼构成。(1)水分了间通过相互结合构成水分了笼。N、0、S元素第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号)。(2)从海底取得的“多金属结核”，样本含铁、镒等多种金属。①基态銘原子的电子排布式为。②金属铁的晶体在不同温度下何两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞实际含有的Fe原子个数Z比为体心立方面心立方(3)胆矶CuSO4-5H2O可写成［Cu(H2O)4］SO4H2O,其结构示意图如下:②胆矶含有的粒子间作用力是(填序号)。a.离子键b.极性键c.金属键d.配位键c.氢键f.非极性键③在硫酸铜溶液加入过量KCN,生成配合物［Cu(CN)4广，指出1molCNN键的数目为o胆矶受热分解得到铜的某种氧化物，其晶胞结构如上图所示，则氧的配位数是rch2ohCHO13.［选修5:有机化学基础］(15分)乙基香草醛0H是食品添加剂原料，他的同分界构体I是含有一个侧链的有机酸，I可发牛以下变化：己知：与苯环总接相连的碳原子上有氮吋，此碳原子才被酸性髙鎰酸钾溶液氧化为竣基。CWH2SO4RCH0o⑴乙基香草醛的含氧官能团有：醛基、和O(写名称)⑵指出反应类型：①,③。\n(1)写出②反应的化学方程式：o(2)写出IV与银氨溶液反应的化学方程式：。(3)乙基香草醛的同分异构体冇：属于酯类，能被新制氢氧化铜氧化，苯环上只冇一个疑棊和一对位取代基，写出能同时符合上述条件的同分界构体的结构简式：(任写一\n个）。\n2017年高考理综(化学)模拟试卷(一)1.B2.D解析：金属钠溶于足量水的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++H2t+2OH-,A错误；加入铝粉后产生大量氮气的溶液可能显酸性，也可能显碱性，显碱性NH；不能人暈共存。显酸性，则在酸性溶液NO亍与金属铝反应得不到氮气，不能大量共存，B错误；等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混合恰好反应牛成氯化鞍，鞍根水解溶液显酸性，溶液离子浓度关系为：c(Cr)>c(NHt)>c(H+)>c(OH~),C错误；等物质的量的二元弱酸H?X与其钾盐K2X的混合溶液满足物料守悝c(K)=c(H2X)+c(HX_)+t(X2"),D正确。3.A4A5.A解析：选项A根据电荷守恒，此关系式正确；选项BpH相等，溶液的c(OH)ffi等，根据酸性越弱，水解越强，所以溶液c(Na2CO3)<2—②得：c(CH3COO_)+2c(OH_)=2c(H+)+c(CH3COOH)；选项DNaHA溶液的pH=4,溶液呈酸性，即c(Hj>c(OH—),HA—以电离为主，所以离子浓度的人小顺序是：c(HA—)>c(H「>c(A2_)>c(H2A)o6.B解析：除去乙酸乙酯的乙酸应用饱和NazCOs溶液，若加入NaOH溶液，则乙酸乙酯水解，B项错误。7.D8.(1)平衡漏斗与三颈烧瓶内的压强，使液体顺利滴下(2)Cr2O7~+4Zn+14H'=2Cr2++4Zn2++7H2O(3)三颈烧瓶内溶液全部变成蓝色关闭b和希液漏斗活塞，打开a,继续滴加稀硫酸(4)C(5)96%9.(l)®Na2CrO43②Cr2O3+2A1=^=A12O3+2Cr(2)正极Cr2Ot+6Fe2++14H+=2Cr3+6Fe3++7H2O(3)①酸式滴定管(或移液管)②防止暴沸厂、(15—旳)③800~~巳—ng-L110.(l)a(2)①气囊B体积不再减小(或气体颜色不再改变)②变小③罟皿0卜「厂(3)07°(3)-574kJmoF111.⑴②③④(2肓(3)Ca2++SOr=CaSO4I(或Ba2++SOr=BaSO4I)Mg(OH)2696(4)MgCl2(熔融)皀亘Mg+CbtMg+2H2O^^Mg(OH)2+H2t1u12.(l)[Ar]3d24s2(2)N>0(3)1(4)正四面体sp3(5)CaTiO3需a"a解析：根据题意知：X为氮元索，Y为氧元素，Z为S元素，W为Ca元素，R为钛元素，⑴根据核外电子排布规律可知，钛原子的基态电子排布式为：[Ar]3d24s2o(2)由于氮元索的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，因此X、Y原子的第一电离能人小顺序为N>Oo(3)N的常见单质分子是氮气，氮气含有三键，则结构。键数目为1个。(4)Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子是硫酸根离子。由于S元素不存在孤对电子对数，因此空间构型为正四面体，心原子的杂化轨道类型为s『。(5)根据晶胞结构可知含Ti原子的个数是=1个，含Ca原了是1个，含O原了是6X^=3个，则该矿物的化学式为CaTiOa；若已知\n2017年高考理综(化学)模拟试卷(一)1.B2.D解析：金属钠溶于足量水的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++H2t+2OH-,A错误；加入铝粉后产生大量氮气的溶液可能显酸性，也可能显碱性，显碱性NH；不能人暈共存。显酸性，则在酸性溶液NO亍与金属铝反应得不到氮气，不能大量共存，B错误；等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混合恰好反应牛成氯化鞍，鞍根水解溶液显酸性，溶液离子浓度关系为：c(Cr)>c(NHt)>c(H+)>c(OH~),C错误；等物质的量的二元弱酸H?X与其钾盐K2X的混合溶液满足物料守悝c(K)=c(H2X)+c(HX_)+t(X2"),D正确。3.A4A5.A解析：选项A根据电荷守恒，此关系式正确；选项BpH相等，溶液的c(OH)ffi等，根据酸性越弱，水解越强，所以溶液c(Na2CO3)<2—②得：c(CH3COO_)+2c(OH_)=2c(H+)+c(CH3COOH)；选项DNaHA溶液的pH=4,溶液呈酸性，即c(Hj>c(OH—),HA—以电离为主，所以离子浓度的人小顺序是：c(HA—)>c(H「>c(A2_)>c(H2A)o6.B解析：除去乙酸乙酯的乙酸应用饱和NazCOs溶液，若加入NaOH溶液，则乙酸乙酯水解，B项错误。7.D8.(1)平衡漏斗与三颈烧瓶内的压强，使液体顺利滴下(2)Cr2O7~+4Zn+14H'=2Cr2++4Zn2++7H2O(3)三颈烧瓶内溶液全部变成蓝色关闭b和希液漏斗活塞，打开a,继续滴加稀硫酸(4)C(5)96%9.(l)®Na2CrO43②Cr2O3+2A1=^=A12O3+2Cr(2)正极Cr2Ot+6Fe2++14H+=2Cr3+6Fe3++7H2O(3)①酸式滴定管(或移液管)②防止暴沸厂、(15—旳)③800~~巳—ng-L110.(l)a(2)①气囊B体积不再减小(或气体颜色不再改变)②变小③罟皿0卜「厂(3)07°(3)-574kJmoF111.⑴②③④(2肓(3)Ca2++SOr=CaSO4I(或Ba2++SOr=BaSO4I)Mg(OH)2696(4)MgCl2(熔融)皀亘Mg+CbtMg+2H2O^^Mg(OH)2+H2t1u12.(l)[Ar]3d24s2(2)N>0(3)1(4)正四面体sp3(5)CaTiO3需a"a解析：根据题意知：X为氮元索，Y为氧元素，Z为S元素，W为Ca元素，R为钛元素，⑴根据核外电子排布规律可知，钛原子的基态电子排布式为：[Ar]3d24s2o(2)由于氮元索的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，因此X、Y原子的第一电离能人小顺序为N>Oo(3)N的常见单质分子是氮气，氮气含有三键，则结构。键数目为1个。(4)Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子是硫酸根离子。由于S元素不存在孤对电子对数，因此空间构型为正四面体，心原子的杂化轨道类型为s『。(5)根据晶胞结构可知含Ti原子的个数是=1个，含Ca原了是1个，含O原了是6X^=3个，则该矿物的化学式为CaTiOa；若已知\n该品胞的边长为Qcm,所以有魏XNa=1,则该品胞的密度为4^gcm"3o13.(1)2■甲基丙烯(2)取代反应、加成反应(3)竣基、疑基Br1OHCH—COOHCH—COONa丿、1+2NaOH⑷2+NaBr+H2OJCH：CH：0H_q仝2介厂CH：CHO(5)+2H2O—ho—〈y-CH,OOCH(6)9■2017年高考理综(化学)模拟试卷(二)1.A2B3A4C5A6A7.D解析：SO?不能使酸碱指示剂褪色，实验现象不正确，A错误；山实验现象先产生白色沉淀，然后沉淀变蓝色，可知，Mg(OH)2转化为Cu(OH)2,Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2],B错误：向某溶液滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液含有Fe3+,C错谋。&(DCH3CH2OH警牛CH?—CH?t+H2O(2)便连通滴液漏斗里的溶液容易滴下(3)SO2+2OH'=SOr+H2O(4)验证二氧化硫是否被除尽(5)减少液漠挥发1,2■二溟乙烷易凝结成固体而堵塞试管(6)乙醇挥发、副反应发生或反应太剧烈(7)是乙烯和液漠均易溶于四氯化碳9.(1)MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2t+H2O(2)MnO2+2Fe2++4Hb=Mn2++2Fe34■+2H2O(3)CoS和NiS(4)阴Mn2++2e~^=Mn(5)沉降得到MnS,以进一步除去废水的Mn2+解析：(3)由于在第一次过滤Z后的滤液含有Mn2\Ni2\Co2+,向其加入(NH4)2S,根据各物质的溶度积常数可确定有CoS和NiS沉淀(滤渣2)生成；(4)由于第二次过滤示的滤液主要含有MnSO4,电解该溶液时M『+在阴极上被还原：Mn2'+2e_^=Mn；(5)由于将一级沉降得到的Mn(OH)2沉淀过滤之后的滤液还含有Mn2\为进一步除去废水的Mn2+,向该滤液加入适量NazS,进行二级沉降得到MnS[据溶度积常数确定其溶解度比Mn(OH)2小]。10.(1)-5741(2)NO+3OH=HNO^+H2O(3)ABc(CH3OH)Wc(CO)-c2(H2)向逆反应方向进行(3)CH3CH2OH+H2O一4e~=CH3COOH+4H*11.(l)Li2OAl2O3-4SiO2(2)除去反应I过量的H2SO4,控制pH,使F~+、Al”完全沉淀(3)Mg2++2OH_=Mg(OH)2I、Ca2++COr=CaCO3I\n(2)热水Li2CO3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少Li2CO3的损耗(3)加热蒸TLiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH,受热分解生成SO,电解时产牛。2(其他合理答案均可)\n9.⑴氢键N>O>S(2)①[Ar]3d‘4s】②2(3)①[Ar]3d9②a、b、d、e③1204X10242解析：(1)0原子电负性大且O氧原子半径小，所以出0分了间能形成氢键，则水分了间通过氛键相互结合构成水分子笼；N元素2p轨道排布3个电子，为半充满状态，更稳定,所以N元索的第一电离能大于0元素，S与0绘外层电子数相同，S电了层大于0,所以0元素的第一电离能大于S元素。(2)①Cr为24号元素，因为电子排布处于半充满状态时更稳定，所以基态銘原子的电子排布式为[Ar]3d54sl②根据均摊法可知，体心立方品胞含Fe原7：1+8x|=2,心立方晶胞含Fe原7：l+6x|=4,所以面心立方晶胞和体心立方晶胞实际含有的Fe原子个数之比为2。(3)①Cu原子失去4s和3d上各1个电子得Cu2+,所以基态C『+的核外电子排布式[Ar]3d9o②S—0、O—H之间作用力为极性共价键，[Cu(H2O)4]2+与SO厂之间作用力为离子键，0—Cu之间作用力为配位键，0—H之间作用力为氢键，所以答案为：a、b、d、e。③CN一含有C三N,含2个兀键，所以1molCN_tt键物质的量为2mol,数目为1204X1024；根据晶胞结构示意图,0原子周围有4个Cu原子,每个Cu原子由2个0原子共用，所以氧的配位数是2。10.⑴疑基隴键(2)氧化反应取代反应HSO.⑶V^-C00HaPcHCOOH(4)CHO2AgI+2NH3+H2O+CH3CH2OH+2Ag(NH3)2OH(5)HO-^J>-€HOCH或CH：COOCH：CH：+H2OCHCOONH.V/COONH；+HO—；—CH.CH:OCH